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选择性必修一综合测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022湖州）书写热化学方程式时不需要标注（ ）
A．温度 B．压强
C．反应条件 D．物质聚集状态
【答案】C
【解析】由于反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)、物质的聚集状态有关，因此书写热化学方程式时应注
明，若是在25 ℃、101 kPa条件下，这时可不注明温度和压强。因此不需要标注的是反应条件。
故答案为：C。
2．（2022云南）下列变化中，不属于吸热反应的是（ ）
A． 与固体 反应 B． 高温分解反应
C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应
【答案】C
【解析】A． 与固体 反应是吸热反应，故A不符合题意；
B．一般分解反应属于吸热反应， 高温分解需要持续加热，是吸热反应，故B不符合题意；
C．一般化合反应属于放热反应，生石灰跟水反应是放热反应，故C符合题意；
D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应是吸热反应，故D不符合题意；
故答案为C
3．（2022河南月考）已知 H(g)+Cl (g) 2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：
2 2
物质 H Cl HCl
2 2
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是（ ）
A．1L H (g)和1L Cl (g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量
2 2
B．1mol H(g)和1mol Cl (g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量
2 2
C．a=243D．该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ
【答案】C
【解析】A．在热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量， 1mol H(g)和1mol Cl (g)完全反应生成
2 2
2mol HCl(g)放出183kJ热量，A不符合题意；
B．由热化学方程式可知，反应放热，则1mol H(g)和1mol Cl (g)的总能量大于2mol HCl(g)的总能量，B不
2 2
符合题意；
C．∆H=E(反应物键能)-E(生成物键能)=436+a-2×431=-183，a=243，C符合题意；
D．物质由气态转变为液态，会放出能量，该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量大于183kJ，D不符合题
意；
故答案为：C。
4．（2022江西）下列能符合题意地表示 燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量， 的燃烧热为
，则 完全燃烧生成1mol二氧化碳和2mol液态水放出的热量 ，
所以 燃烧的热化学方程式为：
，故A符合题意。
5．（2022平顶山）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．增大容积
C．升高体系温度 D．增大浓度【答案】C
【解析】A．延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；
B．对于没有气体参加的反应，增大容积不能改变化学反应速率，对于有气体参与的化学反应，增大容积
减小化学反应速率，B错；
C．升高体系温度，一定能加快反应速率，C对；
D．铁与稀硫酸的反应中，若增大硫酸的浓度，加入浓硫酸，铁与浓硫酸会发生钝化，增大硫酸浓度不能
加快反应速率，D错；
故答案为：C。
6．（2022湖州）通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当 时，反应进行完全。则n为
（ ）
A．2 B．5 C．10 D．18
【答案】B
【解析】通常，平衡常数K越大，反应越完全，一般来说，当 时，反应进行完全，
故答案为：B。
7．（2022辽宁）反应3H(g)+N(g) 2NH (g) ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正
2 2 3
确的是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】反应3H(g)+N(g) 2NH (g) ΔH＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据化学
2 2 3
平衡移动原理，当反应达到平衡后，将气体混合物的温度降低，物质的内能减小，反应速率减小，正、逆
反应速率都减小，由于温度对吸热反应影响更大，所以逆反应速率减小的更多，减小反应速率后，放热方
向速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向放热反应方向移动，
故答案为：D。
8．（2022山东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取 的 溶液B．锥形瓶使用前用待测液润洗
C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂
D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高
【答案】C
【解析】A．KMnO 溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A不符合题意；
4
B．锥形瓶使用时不能润洗，否则会导致滴定误差，故B不符合题意；
C．强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C符合题意；
D．达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏小，测定结果偏低，故D不符合题意；
故答案为：C。
9．（2021渭滨）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHSO 电离：NaHSO=Na++H++SO4❑
4 4 2−
B．HCO 的电离：HCO 2H++CO3❑
2 3 2 3 2−
C．Al(OH) 的碱式电离：Al(OH) =Al3++3OH-
3 3
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO Na++HSO3❑
3 −
【答案】A
【解析】A．NaHSO 为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO=Na++H++SO4❑ ，故A符合题意；
4 4 2−
B．HCO 为二元酸，分步电离：HCO H++HCO3❑，HCO3❑ H++CO3❑ ，故B不符合题意；
2 3 2 3 − − 2−
C．Al(OH) 为两性氢氧化物，其电离可表示为： Al(OH) Al3++3OH-，故C不符
3 3
合题意；
D．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，盐是强电解质，溶液中水的电离：NaHSO=Na++HSO3❑， 故D不符合
3 −
题意；
故答案为A。
10．（2021咸阳）25℃时，不断将水滴入 氨水中，下列图像变化合理的是（ ）A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的
pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A不符合题意；
B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增
大，故B不符合题意；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，
所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C符合题意；
D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D不符
合题意。
故答案为：C。
11．（2022唐山）下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A．NH +2H O NH ·H O+HO+ B．I-+H O HI+OH-
2 3 2 3 2
C．CO +2H O HCO+2OH- D．Al3++3H O=Al(OH) +3H+
2 2 3 2 3
【答案】A
【解析】A．铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，故A符合题意；
B．碘离子属于强酸阴离子，不水解，故B不符合题意；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，CO
+H O +OH-，故C不符合题意；
2D．水解是微弱的，应该用可逆号， Al3++3H O Al(OH) +3H+，故D不符合题意；
2 3
故答案为：A。
12．（2022温州）下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．加热蒸干AlCl 溶液，得不到AlCl 固体
3 3
B．FeSO 溶液保存时加入少量铁粉
4
C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污
D．草木灰与铵态氮肥不能混用
【答案】B
【解析】A．由于AlCl +3H O Al(OH) +3HCl，加热HCl挥发，促进AlCl 水解，故加热蒸干AlCl 溶液，
3 2 3 3 3
得不到AlCl 固体，故与水解有关，A不合题意；
3
B．FeSO 溶液保存时加入少量铁粉是防止Fe2+被氧化而变质，与水解无关，B符合题意；
4
C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污是由于 水解使溶液呈碱性，从而促进油脂的水解，故与盐
类的水解有关，C不合题意；
D．草木灰与铵态氮肥不能混用是由于草木灰因水解呈碱性，氨态氮肥因水解呈酸性，二者水解相互促进
将产生NH 逸出，降低氨态氮肥的肥效，与水解有关，D不合题意；
3
故答案为：B。
13．（2022怀仁）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
A．电子通过盐桥从乙池移向甲池
B．盐桥中K+向左移动
C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋
D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g
【答案】D
【解析】A．电子从铜片经外电路流向银片，不经盐桥，A不符合题意；
B．盐桥中阳离子向正极移动，则K+向右移动，B不符合题意；C．银片上发生的反应是：Ag＋+e-=Ag，C不符合题意；
D．每转移2mole-，正极生成2molAg，增重为 ，D符合题意；
故答案为：D。
14．（2022怀仁）下列有关电化学原理的说法正确的是（ ）
A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：
B．用电解法精炼铜，阳极反应为：
C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：
D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：
【答案】D
【解析】A． 铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失去电子被氧化转变为偏铝酸根离子，负
极反应为： ，A不符合题意；
B． 用电解法精炼铜，阳极粗铜上的铜等金属失电子被氧化，阳极反应为： ，B不符合题
意；
C． 钢铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀，正极反应为： ，C不符合题意；
D．工业上电解熔融的氧化铝来冶炼铝时，阳极氧离子失电子被氧化，阳极反应为： ，
D符合题意；
故答案为：D。
15．（2022越秀）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应
B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu
C．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+
D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【答案】A
【解析】A．电解时粗铜做阳极，发生氧化反应，A符合题意；
B．电解时阴极是溶液中的铜离子得到电子生成铜，B不符合题意；C．粗铜连接电源的正极做阳极，铜失去电子生成铜离子，C不符合题意；
D．比铜活泼性差的金属成为阳极泥，如银或铂等，D不符合题意；
故答案为：A。
16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列说法正确的是（ ）
A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池
B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关
C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电时正极是 ，负极是
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰干电池是一次电池，故A不符合题意；
B．铜锌合金，构成原电池，锌是负极，锌失电子被氧化，铜是正极，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易
生成铜绿，与电化学原理有关，故B符合题意；
C．燃料电池如氢氧燃料电池是一种高效但没有污染的新型电池，故C不符合题意；
D．铅蓄电池放电的时候， 被氧化， 为原电池的负极， 被还原，为原电池的正极，D不符合
题意；
故答案为：B。
二、非选择题：共56分。
17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相关问题
（1）（3分）为减少SO 的排放，常采取的措施有：
2
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。 。
已知：H(g)+ O(g) HO(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol-1
2 2 2
C(s)+ O(g) CO(g) ∆H=-110.5 kJ∙mol-1
2
②洗涤含SO 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
2
a．Ca(OH) b．NaCO c．CaCl d．NaHSO
2 2 3 2 3
（2）（3分）已知：室温时，氢硫酸(H S)： ， ；
2
亚硫酸(H SO )： ， 。
2 3①HS是有毒气体，可用NaCO 溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式 。
2 2 3
②向饱和HS溶液中通入过量的SO 气体。下列关系图正确的是 。
2 2
a. b.
c. d.
（3）（6分）汽车尾气中NO 和CO的生成及转化
x
①已知汽缸中生成NO的反应为：N(g)+O(g) 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时
2 2
间内NO排放量越大，原因是： 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O (g)。已知该反应的
2
△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
。
【答案】（1）C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ∆H=+131.3kJ∙mol-1；ab
2 2
（2） ；b
（3）温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；
2NO+2CO N+2CO
2 2
【解析】（1）Ⅰ.H (g)+ O(g) HO(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol-1
2 2 2Ⅱ.C(s)+ O(g) CO(g) ∆H=-110.5 kJ∙mol-1
2
①依据盖斯定律，将反应Ⅱ-Ⅰ得：焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)
2 2
∆H=(-110.5 kJ∙mol-1)-(-241.8 kJ∙mol-1)=+131.3kJ∙mol-1。
②SO 为酸性氧化物，a.Ca(OH) 、b.Na CO 都显碱性，能与SO 发生反应，可作洗涤剂，
2 2 2 3 2
故答案为：ab。答案为：C(s)+HO(g) CO(g)+H(g) ∆H=+131.3kJ∙mol-1；ab；
2 2
（2）①HS是有毒气体，可用NaCO 溶液吸收，生成两种酸式盐为NaHCO 和NaHS，反应的离子方程式
2 2 3 3
。
②向饱和HS溶液中通入过量的SO 气体，起初发生反应2HS+SO=3S↓+2H O，刚好完全反应时溶液呈中
2 2 2 2 2
性，当SO 过量时，发生反应SO +H O HSO 、HSO H++ ，溶液酸性增强，pH减小，则关
2 2 2 2 3 2 3
系图中正确的是b。答案为： ；b；
（3）①对于反应N(g)+O(g) 2NO(g) △H＞0，升高温度，平衡正向移动，单位时间内NO排放量越大，
2 2
原因是：温度升高，反应速率加快，平衡右移。
②对于反应2CO(g)=2C(s)+O (g)，△H＞0，ΔS＜0，则△H-TΔS＞0，则反应不能自发进行，能否实现的依
2
据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行。
③在汽车尾气催化转化器中，CO和NO反应，生成N 和CO，其化学反应方程式为2NO+2CO
2 2
N+2CO 。答案为：温度升高，反应速率加快，平衡右移；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不
2 2
自发进行；2NO+2CO N+2CO 。
2 2
18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。依据可选试剂： 溶液、 溶液、蒸馏水、 溶液、
溶液、 溶液
请按要求回答下列问题。
（1）（3分）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理i 产生气泡快慢
原理ii
（2）（1分）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除 溶液外，还应选
。
（3）（2分）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响
试剂X及其用量： 。
（4）（6分）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：
溶液 溶液 蒸馏水
实验编号
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②a= ℃
③V= mL，加入V mL水的目的是 。④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
【答案】（1） ；溶液变浑浊快慢
（2） 溶液
（3） (合理即可给分)
（4） 溶液的浓度；30；8；控制硫酸的起始浓度相同；实验Ⅲ
【解析】（1）原理i 预期的实验现象为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为
。原理ii 选择的反应为 ，生
成淡黄色沉淀硫单质，故预期的实验现象为溶液变浑浊快慢。
（2） 对反应 具有催化作用，
故选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除 溶液外，还应选 溶液，
作催化剂。
（3）若要探究硫酸浓度对反应ii速率的影响，两组实验中硫酸的浓度应不同， 溶液的浓度相同，
所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为 。
（4）①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加 溶液的体积不同，即 的物质的量不同，所加 溶
液的体积、浓度均相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究 溶液的浓度对该反应速率的影响。
②实验Ⅰ、Ⅱ为探究 溶液的浓度对该反应速率的影响，则温度应相同，故a=30℃
③实验Ⅰ、Ⅱ所加 溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后硫酸的浓度相同，则要加入蒸馏水
控制硫酸的起始浓度相同，由实验可知，溶液混合后总体积为10mL，则V=8mL。
④实验Ⅲ中温度最高， 浓度最大，故推测反应速率最快的是实验Ⅲ。
19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物质中：①CHCOOH②NH ③NH Cl④盐酸
3 3 4⑤NaOH⑥NaHCO 溶液。
3
（1）（2分）属于弱电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是
。
（2）（6分）在氨水中存在电离平衡：NH •H O NH +OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，
3 2
向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH )增大的是 (填序号)，
此时c(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， = 。
（3）（5分）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体
积较大的是 (填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度 (填“增大”“减小”或“不
变”，下同)，n(CHCOO-) ，水的电离程度逐渐 ，水电离的c(H+)= 。
3
（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少
a
量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。
（5）（2分）已知亚硫酸(H SO )的电离平衡常数为K =1.6×10-2，K =1.0×10-7；碳酸(H CO)的电离平衡常
2 3 a1 a2 2 3
数为K =4.0×10-7，K =4.0×10-11。足量的HSO 溶液和NaHCO 溶液发生反应的主要离子方程式为
a1 a2 2 3 3
。
【答案】（1）①；⑤
（2）③；减小；增大
（3）CHCOOH；增大；增大；增大；增大
3
（4）4.0×10-8
（5）HSO +HCO =HSO +H O+CO↑
2 3 2 2
【解析】（1）①CHCOOH为弱酸，属于弱电解质；⑤NaOH属于强碱，水溶液显碱性；
3
（2）①CHCOOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；
3
②NH 溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH )增大，不正确；
3
③NH Cl加入稀氨水中，增大铵根离子浓度，使平衡逆向移动，且c(NH )增大，正确；此时氢氧根离子浓
4度减小，因为 = ，所以 会增大；
④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不正确；
⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH )增大，不正确；
⑥NaHCO 溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使c(NH )增大，不正
3
确；
综上所述，答案为③；减小；增大；
（3）醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度较大，分别与
0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是CHCOOH；反应过程中氢氧化钠不断消
3
耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，
即n(CHCOO-)增大，醋酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大，故
3
答案为：CHCOOH；增大；增大；增大；增大；
3
（4）次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K= =4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中
a
滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，则c(HClO)=0.05mol/L，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，依据电离平衡
常数公式可知， =4.0×10-8mol/L；
（5）根据电离平衡常数可知，1.6×10-2＞4.0×10-7，HSO 的酸性大于HCO 的酸性，足量的HSO 溶液和
2 3 2 3 2 3
NaHCO 溶液发生反应的主要离子方程式为HSO +HCO =HSO +H O+CO↑。
3 2 3 2 2
20．（15分）（2022高二上·河南期中）高锰酸钾(KMnO)和双氧水(H O)都是常见的消毒试剂，在日常生
4 2 2
活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
（1）（2分）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式
。
（2）（3分）HO 是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H O=NaHO +H O，写出HO
2 2 2 2 2 2 2
电离的方程式 (只写第一步)。在酸性条件下HO 的分解速度变大，利用平衡移动
2 2
的原理进行解释： 。
（3）（6分）现有HO－Al燃料电池电解尿素[CO(NH)]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池
2 2 2 2
中的隔膜只阻止气体通过，如图：①a电极是Al，写出电极反应 ，反应后b电极区溶液的pH (填
“增大”“减小”或“不变”)。
②c电极是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为
。
（4）（4分）某化学兴趣小组为了探究KMnO 与HO 氧化性强弱，设计了如图实验装置：
4 2 2
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应
(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为 。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻
转，最后向右偏转，说明KMnO 与HO 氧化性与 有关。
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【答案】（1）2MnO +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
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（2）HO HO +H+；酸性条件增大了H+浓度，使HO 的电离平衡逆向移动，增大了HO 的浓度，分
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解反应速率增大
（3）Al+4OH--3e-=AlO +2H O；增大；阳极；2HO+2e-=H ↑+2OH-
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（4）还原；HO -2e-+OH-=O ↑+H O；溶液的酸碱性和浓度
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【解析】（1）酸性高锰酸钾与双氧水混合会发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾降低
为锰离子，反应的离子方程式为：2MnO +5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O；
2 2 2 2（2）HO 是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为：HO HO +H+；酸性条件增大了H+浓度，使
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HO 的电离平衡逆向移动，增大了HO 的浓度，分解反应速率增大；
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（3）①HO－Al燃料电池中，Al作负极，在碱性条件下发生失电子的氧化反应转化为偏铝酸根离子，其
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电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO +2H O； b电极区HO 发生得电子的还原反应生成OH-，其电极反应式为：
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，则反应后溶液的pH会增大，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO +2H O；增大；
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②c电极连接的是b电极，为电解池的阳极，d电极为电解池的阴极，水发生得电子的还原反应转化为氢气，
其电极反应式为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，故答案为：阳极；2HO+2e-=H ↑+2OH-；
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（4）①当闭合电键K时，装置为原电池原理，电流表指针向左偏转，说明甲烧杯为正极，溶液颜色逐渐
变浅，高锰酸根离子被还原，化合价降低为锰离子，则石墨电极a上发生的是还原反应；石墨电极b区，
HO 发生氧化反应转化为氧气，b电极上发生的电极反应为：HO -2e-+OH-=O ↑+H O；
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②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻
转，最后向右偏转，说明高锰酸钾在碱性条件下不能氧化HO ，电子转移方向相反也说明KMnO 与HO
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氧化性与溶液的酸碱性和浓度有关。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
