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选择性必修一综合测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022青海）下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．A是亚硫酸氢根的电离方程式，A不符合题意；
B．B是中和反应离子方程式，B不符合题意；
C．C是中和反应离子方程式，C不符合题意；
D．D是碳酸根一步水解的离子方程式，D符合题意；
故答案为：D。
2．（2022浙江）下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，1molCH (g)的熵大于1molH (g)
4 2
C．在101KPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2
2H(g)+O(g)=2HO(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 2 2
D．CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行
4 2 2
【答案】B
【解析】A．由热化学方程式可知，金刚石转化为石墨是放热反应，所以石墨更稳定，A不符合题意；
B．相同条件下，相同物质的量气体，分子中原子越多，熵越大，B符合题意；
C．表示物质燃烧热的热化学方程式可燃物纯物质的化学计量数为1，C不符合题意；
D．根据反应特征，该反应正向ΔS>0，ΔH>0，ΔG=ΔH-TΔS，当T数值较大时，ΔG<0，所以高温有利于
该反应自发进行，D不符合题意；
故答案为：B。
3．（2022南阳）利用二氧化碳催化加氢合成CHOH是一种实现“双碳”目标的有效方法。
3已知：①CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) △H =-49.0kJ•mol-1
2 2 3 2 1
②CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H =+41.0kJ•mol-1
2 2 2 2
则CO(g)+2H(g) CHOH(g)的△H为（ ）
2 3
A．+90.0kJ•mol-1 B．+8.0kJ•mol-1
C．-8.0kJ•mol-1 D．-90.0kJ•mol-1
【答案】D
【解析】已知：①CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) △H =-49.0kJ•mol-1，②CO(g)+H(g) CO(g)
2 2 3 2 1 2 2
+H O(g) △H =+41.0kJ•mol-1，根据盖斯定律，由①-②得到CO(g)+2H(g) CHOH(g)，则该反应的
2 2 2 3
△H=-49.0kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=-90.0kJ•mol-1；
故答案为：D。
4．（2022南阳）利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是( )
A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
【答案】D
【解析】A．若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A
不符合题意；
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁做正极，在原电池中正
极被保护，能减缓铁的腐蚀；当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故
B不符合题意；C．若X为碳棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，铁做负极，铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故C
不符合题意；
D．当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O+4e-
2
+2H O=4OH-，故D符合题意；
2
故答案为：D。
5．（2022广东）一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．HF为弱酸，存在电离平衡： 加水稀释，平衡正向移动，但c( )减小，故A
不符合题意；
B． ，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡
常数K(HF)、K 不变，故B不符合题意；
a w
C．当溶液无限稀释时， 不断减小， 无限接近 ，
减小，故C不符合题意；
D．由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 增大， 减小， 增大，故D
符合题意；
故答案为：D。
6．（2022苏州期中）反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
2 2 3A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，
B．用VO 催化时，反应①的速率大于反应②
2 5
C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大
D．上述反应中消耗1mol SO ，转移电子的数目为4×6.02×1023
2
【答案】B
【解析】A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则△H＜0，反应物气体分子数大于生成物
气体分子数，则ΔS＜0，A不符合题意；
B．从图中可以看出，用VO 催化时，反应①活化能小于反应②的活化能，所以反应①的速率大于反应②，
2 5
B符合题意；
C．温度升高，平衡逆向移动，则上述反应化学平衡常数减小，C不符合题意；
D．上述反应中，SO 中的S元素从+4价升高到+6价，则消耗1mol SO ，转移电子的数目为2×6.02×1023，
2 2
D不符合题意；
故答案为：B。
7．（2022郫都）如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键 键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C． 是吸热过程D．上述过程说明 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
【答案】C
【解析】A．由图可知，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和Cl，说明断裂极性键C-Cl键，A不符合题意；
B．由图可知，过程Ⅱ中O3和Cl转化为ClO和O2，方程式可表示为 ，B不符合题
意；
C．O+O=O2为原子结合成分子的过程，为放热过程，C符合题意；
D．过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和Cl，过程Ⅱ是O3+Cl→ClO+O2，过程Ⅲ是ClO+O→O2+Cl，说明
中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D不符合题意；
故答案为：C。
8．（2022郫都期中）下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图一可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO (g)＋N(g)，物质
2 2
的量随时间的变化关系，且t 时候达到平衡
1
B．图2可表示反应CaCO （s）= CaO（s）+ CO(g)，在t 时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平
3 2 0
衡的过程中压强随时间的变化关系
C．图3可表示反应CH(g)＋CO(g)=2CO(g)＋2H(g)的ΔH与时间的变化关系，且t 时候不一定达到平衡
4 2 2 1
D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) ΔH <0 ，
平衡常数与时间的关系图，且t 时候达到平衡
1
【答案】A
【解析】A．根据反应方程式可知，反应中CO减少物质的量等于CO2增加物质的量，即
△n(CO)=△n(CO2)，与图像不符，A符合题意；
B．在t0时刻将容器的体积缩小为原来的一半，则压强变为原来的2倍，加压利于平衡逆向移动，由于温度不变，则平衡常数K=c(CO2)不变，即达到新平衡后，c(CO2)不变，根据PV=nRT，P= =cRT不变，
即容器内压强最终不变，与图像相符，B不符合题意；
C．△H=生成物总能量-反应物总能量，该反应的△H随时间的变化而始终不变，所以t 时刻不一定达到平
1
衡，C不符合题意；
D．该反应为放热反应，在绝热容器中，随着反应的进行，体系温度升高，平衡常数减小，t1时刻平衡常
数不变，说明体系温度不变，则反应达到平衡，D不符合题意；
故答案为：A。
9．（2022云南）化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如
下，下列判断正确的是( )
A．由图1可知，Tv 的是点3
正 逆
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】A．根据“先拐先平，数值大”可知，T1v逆，C符
合题意；
D．若m＋n＝p，则改变压强不影响平衡移动，根据图示信息可知，a曲线的反应速率较快，且ab的转化
率相等，可推出a曲线是使用了催化剂或加压，D不符合题意；
故答案为：C。10．（2022浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的 的溶液中：Na+、NH +、CO2-、Cl-可以大量共存
4 3
B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D．常温下KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A．常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性
溶液中碳酸根不能存在，A不符合题意；
B．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气
氧化最终得到硫酸钠，B符合题意；
C．醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，
消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C不符合题意；
D．常温下， 为强酸强碱盐，对水电离无影响； 为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两
溶液中水的电离程度不相同，D不符合题意；
故答案为：B。
11．（2022朝阳）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入 固体，产生无色气体
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀
【答案】C
【解析】A．Cu+4HNO =Cu（NO ）+2NO +2H O，因氧化还原反应pH增大，A不符合题意；
3（浓） 3 2 2 2
B.2Na O+2H O=4NaOH+O ，因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B不符合题意；
2 2 2 2
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅，SO +I +2H O=HSO +2HI，因发生氧化还原反应使溶液pH减
2 2 2 2 4
小，C符合题意；D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀，CuSO +H S=CuS +H SO ，该反应是非氧化还原反
4 2 2 4
应，D不符合题意；
故答案为：C。
12．（2022长安）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH− = CaCO↓+H O
3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO− = SO+2HClO
2 2 2
C．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH−=NO+NO+H O
2 2 2
D．强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O+4H++4e- =2H O
2 2
【答案】B
【解析】A.Ca(OH) 过量，则Ca(HCO ) 完全反应，参与反应的Ca2＋与HCO －的个数比为1：2，由于
2 3 2 3
Ca(OH) 提供Ca2＋，因此反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO －=CaCO ↓＋HO，A不符合题意；
2 3 3 2
B.ClO－具有氧化性，能将SO 氧化成SO 2－，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：ClO－＋SO ＋
2 4 2
HO=SO 2－＋Cl－＋2H＋，B符合题意；
2 4
C.少量NO 能与NaOH发生自身氧化还原反应，生成NaNO 、NaNO 和HO，该反应的离子方程式为：
2 2 3 2
2NO ＋2OH－=NO－＋NO －＋HO，C不符合题意；
2 2 3 2
D.金属的吸氧腐蚀过程中，正极上O 得电子，与H＋进一步反应生成HO，其电极反应式为：O＋4e－＋
2 2 2
4H＋=2H O，D不符合题意；
2
故答案为：B
13．（2022诸暨月考）常温下，下列说法不正确的是( )
A．已知盐溶液NaX的pH=8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则
酸性HXNaY， 则酸性：HXc
C．图③可知M点该反应处于平衡状态
D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正)
【答案】A
【解析】A．恒容条件下在 时刻充入了一定量物质C，平衡逆向移动，逆反应速率突然增大，正反应速
率在该时刻不变，A符合题意；
B．温度越高压强越大，速率越快越先达到平衡，故T>T，P>P ，控制变量法，温度越高的T，产物C
1 2 2 1 1
含量降低，故该反应放热ΔH＜0；压强越大的P，产物C的含量更高，故该反应是一个气体体积缩小的反
2
应即a＋b>c，B不符合题意；
C．放热反应升高温度平衡逆向移动，A的含量增大，故M点该反应处于平衡状态，C不符合题意；D．F点时A的含量低于该条件下的平衡点，故v(逆)>v(正)平衡逆向移动，D不符合题意；
故答案为：A。
二、非选择题：共56分。
17．（14分）（2022江苏）NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化
物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用 催化还原，反应原理为：
ΔH
已知：
（1）（3分）用 消除NO污染的反应ΔH= ，则该反应自发进行的条件是
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2）（2分）下列措施可增大NO转化率的是____(填标号)。
A．升高温度 B．将水蒸气从体系中分离出去
C．保持体系压强不变充入He D．增大氨气的浓度
（3）（2分）该反应 时到达平衡。在 时刻保持恒容继续充入一定量NO， 时刻重新到达平衡，请在
图中作出逆反应速率在 ～ 变化的曲线 。
（4）（3分）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2mol NO和0.9mol ，10min时反应达到平衡，
此时NO的转化率为50％，体系压强为p MPa，该反应的平衡常 Mpa(用含p的代数式表示，分压 ，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
（5）（4分）不同温度条件下， 与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到
NO脱除率曲线如图所示。曲线a中 的起始浓度为 ，B点NO的脱除速率为
mol/(L·s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是
。
【答案】（1） ；任何温度
（2）B；C；D
（3）
（4）0.23p
（5） ；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低
【解析】（1）根据盖斯定律 ，该反
应是放热反应，且 ，是自发反应，在任何温度下都能自发；（2）A．该反应是放热反应，升高温度，向吸热反应方向进行，即逆反应方向进行，NO转化率减小，A
项不正确；
B．将水蒸气从体系中分离出去，反应向正反应方向进行，NO转化率增大，B项正确；
C．保持体系压强不变充入He，相当于增大反应物体积，反应物浓度减小，反应平衡常数不变，生成物浓
度增大，反应正向移动，NO转化率增大，C项正确；
D．提高一种反应物的转化率，可以增加另一种反应物的用量，因此增大氨气的浓度，可以增大NO转化
率，D项正确；
故答案为：BCD；
（3）反应前气体分子数小于反应后气体分子数，充入NO后，反应物浓度增大，正反应速率增大，改变条
件的瞬间，逆反应速率减小，平衡正方向移动， 时达到新的平衡，新的平衡与原平衡相同，则逆反应速
率与原平衡的速率相同，故 的变化曲线如图
（4）起始NO为1.2mol，平衡时NO的转化率为50％，平衡时NO的物质的量为
，
6NO(g) + 4N H (g) ⇌ 6H O(g) + 5N (g)
3 2 2 ¿0.4¿¿0.6¿¿0.5¿平衡(mol)¿0.6¿¿0.5¿¿0.6¿¿0.5¿
起始(mol) 1.2 ¿0.9 ¿ ¿ 转化(mol) ¿
则平衡常数 ；
（5） 含量越多，NO的脱除率越大，则a曲线 与NO的物质的量之比为4：1、b曲线 与NO的物质的量之比为3：1、d曲线 与NO的物质的量之比为1：3，a中 的起始浓度为
，则NO的起始浓度为 ，从A点到B点经过2s，
，NO的脱除率为
；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的脱除率降低；
18．（15分）（2022高二下·雅安期末）
（1）（4分）I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CHCOOH NH ∙H O HCN HClO HCO HSO
3 3 2 2 3 2 3
K =4.3×10−7 K =1.5×10−2
电离常数 a1 a1
1.7×10−5 1.7×10−5 4.9×10−10 3×10−8
(K a ) K =5.6×10−11 K =1.0×10−7
a2 a2
常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用
离子方程式表示)。
（2）（2分）常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CHCOONa溶液，②NaCN溶液，
3
③NaHCO 溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
3
（3）（2分）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO，发生反应的离子方程式为
2
。
（4）（1分）常温下，NaSO 溶液中c(OH－)−c(H+)=c(HSO )+ 。
2 3
（5）（4分）II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含
镉废水可采用化学沉淀法。K (CdCO)=4.0×10−12，K (CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：
sp 3 sp
向某含镉废水中加入NaS，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为
2
mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准? (填“是”或“否”)。
（6）（2分）室温下，反应CdCO(s)+S2−(aq) CdS(s)+CO (aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=
3
(结果保留两位有效数字)
【答案】（1）碱；CN－+H O HCN+OH－
2
（2）②＞④＞③＞①（3）CO+ClO－=H O=HClO+HCO
2 2
（4）2c(HSO )
2 3
（5）1×10−19；是
（6）5.0×1014
【解析】（1）常温下，NaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，其原因是CN－+H O HCN+OH－；故
2
答案为：碱；CN－+H O HCN+OH－。
2
（2）常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CHCOONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO 溶液，
3 3
④NaClO溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据电离常数得到酸的强弱是
CHCOOH＞HCO＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 NaCN＞NaClO＞NaHCO ＞CHCOONa，则这
3 2 3 3 3
4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①；故答案为：②＞④＞③＞①。
（3）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO，根据酸的强弱HCO＞HCN＞HCO ，则少量二氧化碳通
2 2 3
入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为CO+ClO－=H O=HClO+HCO ；故答案为：CO+ClO－
2 2 2
=H O=HClO+HCO 。
2
（4）常温下，NaSO 的质子守恒是c(OH－)= c(H+)+ c(HSO )+2c(H SO )，从而得到c(OH－)− c(H+)=
2 3 2 3
c(HSO )+2c(H SO )；故答案为：2c(HSO )。
2 3 2 3
（5）向某含镉废水中加入NaS，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，则废水中Cd2+的浓度为
2
K (CdS)=8.0×10−27= c(S2−)∙c(Cd2+)=8.0×10−8×c(Cd2+)，解得c(Cd2+)=1.0×10−19mol∙L−1，镉的排放量为
sp
，小于规定生活用水中镉的排放
量不超过0.005mg∙L−1，是否符合生活饮用水卫生标准；故答案为：1×10−19；是。
（6）室温下，反应CdCO(s)+S2−(aq) CdS(s)+CO (aq)达到平衡，该反应的平衡常数
3；故答案为： 。
19．（16分）（2022上海）研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
（1）（3分） NO可以催化SO 与O 的反应：
2 2
反应Ⅰ.2NO(g)+O(g) 2NO (g) △H =-114.1 kJ/mol
2 2 1
反应Ⅱ．SO (g)+NO (g) SO (g)+NO(g) △H2=-41.6 kJ/mol
2 2 3
①下列说法正确的是： 。
A．高温下有利于反应Ⅰ的自发进行
B．反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量SO 和O，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，SO 和O 的反应
2 2 2 2
不能自发进行
D．NO催化下，一定量SO 和O 反应一段时间后，升高温度，SO 的体积分数可能变大
2 2 3
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO 时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料
3
气)，其作用是
（2）（6分）密闭容器中加入一定量NO (g)和SO (g)，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过
2 2
相同时间，测得SO 的体积分数随温度的变化如图所示：
2
①由图可知，在M点之前，反应中SO 的体积分数随温度升高而减小，其原因为：
2
②250℃和常压下，等物质的量的SO 和NO 反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的
2 2
物质的量分数平衡常数Kx= 。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)
保持上述条件不变，提高原料中NO 的比例，使平衡时SO 的产率为90%。则NO 和SO 的投料比(即起始
2 3 2 2
时加入的物质的量之比)为 。
（3）（3分）在一定温度下，一定量NO分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下
2
表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是 ：
反应时间/ min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(NO)/mol·L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
2A．增大压强，NO分解速率增大
2
B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，c(NO)变小
2
C．减小NO的浓度，该分解反应速率减小
2
D．升高温度，容器内气体的压强一定变大
（4）（4分）以固体催化剂催化CO还原NO生成N 和CO 气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请补充完
2 2
整。
化学吸附： NO(g) NO*；
表面反应： 2NO* ON-NO*； ；
ON- NO- CO* ON-N* +CO *； 。
2
脱附： N* N(g)； CO* CO(g)
2 2 2 2
【答案】（1）BD；充分利用能量；有利于控制反应温度，防止温度过高，上述平衡左移，降低原料转化
率
（2）M点之前，尚未平衡。恒压下升温，体积变大，反应物浓度减小对速率的影响小于温度升高对速率
的影响。故随着温度升高，速率加快，SO 的物质的量减小，体积分数减小。；16；45：32
2
（3）D
（4）ON- NO* +CO(g) ON-NO-CO*；ON-N*+CO(g) N*+CO *
2 2
【解析】（1）①A．反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0，反应Ⅰ前后气体分子数减小，即△S＜0，
该反应的△H＜0，所以低温利于反应Ⅰ的自发进行，A不符合题意；
B．反应Ⅱ前后气体分子数不变，即△S=0，所以反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大，B符合题意；
C．根据盖斯定律，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ可得到反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，该反应前后气体分子
数减小，即△S＜0，该反应的△H＜0，所以低温利于该反应的自发进行，C不符合题意；
D．一定量SO2和O2反应一段时间后，若还未达到平衡，升高温度，加快反应速率，利于正向移动，达
到平衡，即SO3的体积分数变大，D符合题意；
故答案为：BD。
②在合成SO3时，向反应容器中适时通入冷激气，防止温度过高，导致上述平衡左移，降低原料转化率。
（2）①根据图示信息可知，M点之前，尚未达到平衡。恒压下升温，体积变大，反应物浓度减小对速率的影响小于温度升高对速率的影响。
②平衡时NO的物质的量分数为40%，根据化学方程式可推出平衡时SO3的物质的量分数也为40%，且
SO2和NO2转化的物质的量分数均为40%，开始SO2和NO2的物质的量相同，可推出平衡时SO2和NO2
的物质的量的分数均为（1-2×40%）÷2=10%，所以Kx= 。
（3）根据表格信息，100min时NO完全反应，说明N2O分解成氮气和氧气的反应不是可逆反应，不存在
2
化学平衡，升高温度，容器内气体压强移动变大。
（4）该反应是CO和NO在催化剂作用下反应生成N2和CO2气体，所以反应历程中吸附态均为中间产物，
则表面反应第二步反应为ON- NO* +CO(g) ON-NO-CO*，第四步反应为ON-N*+CO(g)
N2*+CO2*。
20．（11分）（2022临汾）进入秋冬季后，有些地区不时会遇到雾霾天气，影响人们的出行。氮氧化物
(NO )是雾霾的主要成分之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
x
（1）（5分）净化汽车尾气可减少空气中的NO ，净化时的主要原理为
x
。在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO)随温度(T)和时间
2
的变化曲线如下图1所示。
①该反应的△H 0(选填“＞”或“＜”)。
②在T 温度下，0~2s内的化学反应速率v(N )= 。
2 2
③能判断该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。
A．在单位时间内生成1molCO 的同时消耗了1molCO
2
B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（2）（2分）利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反应历程
3 2
如下图2所示，则该历程总反应的化学方程式为 。
（3）（4分）下图3所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO 转化为(NH )SO 和HSO ，从而实现了废
2 4 2 4 2 4
气的回收再利用，则通入NO一极的电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L
(标准状况下)，则另外一个电极通入的SO 的质量至少为 g。
2
【答案】（1）＜；0.05 mol·L-1·s-1；CD
催化剂
（2）2N H
3
+NO+NO
2¿2N +
¿
3H O
2 2
¿
（3） ；32
【解析】【解答】（1）①从图中可以看出，T 条件下反应先达平衡，则T＞T，升高温度，c(CO)减小，
1 2 2 2
则平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0。
②在T 温度下，0~2s内的化学反应速率v(N )= =0.05 mol·L-1·s-1。
2 2
③A．在单位时间内生成1molCO 的同时消耗了1molCO，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，A不
2
正确；
B．混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，密度不变时，反应不一定达平衡状态，B不正确；C．混合气体的质量不变，平衡前物质的量不断改变，则平均相对分子质量不断改变，当平均相对分子质
量不变时，反应达平衡状态，C正确；
D．平衡前，混合气体的物质的量不断改变，则压强不断改变，当压强不再改变时，反应达平衡状态，D
正确；
故答案为：CD。答案为：＜；0.05 mol·L-1·s-1；CD；
（2）某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成N 和水，由反应历程可确定NH 、NO、
3 2 2 3
催化剂
NO 2 三者的物质的量之比为2：1：1，则该历程总反应的化学方程式为2N H 3 +NO+NO 2¿2N + ¿ 3H O 。
2 2
¿
催化剂
答案为：2N H 3 +NO+NO 2¿2N + ¿ 3H O ；
2 2
¿
（3）从图中可以看出，通入NO一极与电源负极相连，则为电解池的阴极，在该电极，NO得电子产物与
电解质反应生成 等，电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L (标准状
况下)，依据得失电子守恒，可建立关系式：2NO——5SO，则另外一个电极通入的SO 的质量至少为
2 2
=32g。答案为： ；32。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
