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选择性必修一综合测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022湖州）书写热化学方程式时不需要标注（ ）
A．温度 B．压强
C．反应条件 D．物质聚集状态
2．（2022云南）下列变化中，不属于吸热反应的是（ ）
A． 与固体 反应 B． 高温分解反应
C．生石灰跟水反应 D．盐酸与碳酸氢钠溶液反应
3．（2022河南月考）已知 H(g)+Cl (g) 2HCl(g) ∆H=-183kJ∙mol-1，其它相关数据如表：
2 2
物质 H Cl HCl
2 2
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431
下列说法正确的是（ ）
A．1L H (g)和1L Cl (g)完全反应生成2L HCl(g)放出183kJ热量
2 2
B．1mol H(g)和1mol Cl (g)的总能量小于2mol HCl(g)的总能量
2 2
C．a=243
D．该反应生成2mol HCl(l)时，放出的能量小于183kJ
4．（2022江西）下列能符合题意地表示 燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．
B．
C．D．
5．（2022平顶山）下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（ ）
A．延长反应时间 B．增大容积
C．升高体系温度 D．增大浓度
6．（2022湖州）通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当 时，反应进行完全。则n为
（ ）
A．2 B．5 C．10 D．18
7．（2022辽宁）反应3H(g)+N(g) 2NH (g) ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正
2 2 3
确的是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
8．（2022山东）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取 的 溶液
B．锥形瓶使用前用待测液润洗
C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用甲基橙作指示剂
D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高
9．（2021渭滨）在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHSO 电离：NaHSO=Na++H++SO4❑
4 4 2−
B．HCO 的电离：HCO 2H++CO3❑
2 3 2 3 2−
C．Al(OH) 的碱式电离：Al(OH) =Al3++3OH-
3 3
D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO Na++HSO3❑
3 −10．（2021咸阳）25℃时，不断将水滴入 氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2022唐山）下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A．NH +2H O NH ·H O+HO+ B．I-+H O HI+OH-
2 3 2 3 2
C．CO +2H O HCO+2OH- D．Al3++3H O=Al(OH) +3H+
2 2 3 2 3
12．（2022温州）下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A．加热蒸干AlCl 溶液，得不到AlCl 固体
3 3
B．FeSO 溶液保存时加入少量铁粉
4
C．热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污
D．草木灰与铵态氮肥不能混用
13．（2022怀仁）用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）A．电子通过盐桥从乙池移向甲池
B．盐桥中K+向左移动
C．开始时，银片上发生的反应是Ag-e-=Ag＋
D．电路中每转移2mole-，正极材料增重216g
14．（2022怀仁）下列有关电化学原理的说法正确的是（ ）
A．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：
B．用电解法精炼铜，阳极反应为：
C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：
D．电解法冶炼铝时，阳极反应为：
15．（2022越秀）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（ ）
A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应
B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu
C．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+
D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
16．（2分）（2022高二下·成都期末）下列说法正确的是（ ）
A．镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池
B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关
C．燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池
D．铅蓄电池放电时正极是 ，负极是
二、
三、非选择题：共56分。
17．（12分）（2022高二上·天津市期中）完成硫、氮化合物的相关问题
（1）（3分）为减少SO 的排放，常采取的措施有：
2
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。 。已知：H(g)+ O(g) HO(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol-1
2 2 2
C(s)+ O(g) CO(g) ∆H=-110.5 kJ∙mol-1
2
②洗涤含SO 的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
2
a．Ca(OH) b．NaCO c．CaCl d．NaHSO
2 2 3 2 3
（2）（3分）已知：室温时，氢硫酸(H S)： ， ；
2
亚硫酸(H SO )： ， 。
2 3
①HS是有毒气体，可用NaCO 溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式 。
2 2 3
②向饱和HS溶液中通入过量的SO 气体。下列关系图正确的是 。
2 2
a. b.
c. d.
（3）（6分）汽车尾气中NO 和CO的生成及转化
x
①已知汽缸中生成NO的反应为：N(g)+O(g) 2NO(g) △H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时
2 2
间内NO排放量越大，原因是： 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O (g)。已知该反应的
2
△H＞0，简述该设想能否实现的依据： 。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
。18．（12分）（2022高二上·河西期中）某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。
依据可选试剂： 溶液、 溶液、蒸馏水、 溶液、
溶液、 溶液
请按要求回答下列问题。
（1）（3分）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象(填充空白)
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理i 产生气泡快慢
原理ii
（2）（1分）学生甲选择原理i，探究催化剂对该反应速率的因素，必选试剂除 溶液外，还应选
。
（3）（2分）学生乙设计下图所示对比实验，探究硫酸浓度对反应ii速率的影响
试剂X及其用量： 。
（4）（6分）学生丙设计对比实验，探究影响反应ii速率的因素，数据如下表所示：
溶液 溶液 蒸馏水
实验编号
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②a= ℃③V= mL，加入V mL水的目的是 。
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
19．（17分）（2022高二上·河南期中）下列物质中：①CHCOOH②NH ③NH Cl④盐酸
3 3 4
⑤NaOH⑥NaHCO 溶液。
3
（1）（2分）属于弱电解质的是 (填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是
。
（2）（6分）在氨水中存在电离平衡：NH •H O NH +OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，
3 2
向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH )增大的是 (填序号)，
此时c(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， = 。
（3）（5分）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体
积较大的是 (填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度 (填“增大”“减小”或“不
变”，下同)，n(CHCOO-) ，水的电离程度逐渐 ，水电离的c(H+)= 。
3
（4）（2分）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少
a
量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)= mol•L-1。
（5）（2分）已知亚硫酸(H SO )的电离平衡常数为K =1.6×10-2，K =1.0×10-7；碳酸(H CO)的电离平衡常
2 3 a1 a2 2 3
数为K =4.0×10-7，K =4.0×10-11。足量的HSO 溶液和NaHCO 溶液发生反应的主要离子方程式为
a1 a2 2 3 3
。
20．（15分）（2022高二上·河南期中）高锰酸钾(KMnO)和双氧水(H O)都是常见的消毒试剂，在日常生
4 2 2
活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
（1）（2分）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式
。
（2）（3分）HO 是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H O=NaHO +H O，写出HO
2 2 2 2 2 2 2
电离的方程式 (只写第一步)。在酸性条件下HO 的分解速度变大，利用平衡移动
2 2
的原理进行解释： 。
（3）（6分）现有HO－Al燃料电池电解尿素[CO(NH)]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池
2 2 2 2
中的隔膜只阻止气体通过，如图：①a电极是Al，写出电极反应 ，反应后b电极区溶液的pH (填
“增大”“减小”或“不变”)。
②c电极是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为
。
（4）（4分）某化学兴趣小组为了探究KMnO 与HO 氧化性强弱，设计了如图实验装置：
4 2 2
①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应
(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为 。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻
转，最后向右偏转，说明KMnO 与HO 氧化性与 有关。
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