文档内容
选择性必修一综合测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022青海）下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2022浙江）下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，1molCH (g)的熵大于1molH (g)
4 2
C．在101KPa时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2
2H(g)+O(g)=2HO(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2 2 2
D．CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) ΔH>0，低温有利于该反应的自发进行
4 2 2
3．（2022南阳）利用二氧化碳催化加氢合成CHOH是一种实现“双碳”目标的有效方法。
3
已知：①CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) △H =-49.0kJ•mol-1
2 2 3 2 1
②CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) △H =+41.0kJ•mol-1
2 2 2 2
则CO(g)+2H(g) CHOH(g)的△H为（ ）
2 3
A．+90.0kJ•mol-1 B．+8.0kJ•mol-1
C．-8.0kJ•mol-1 D．-90.0kJ•mol-1
4．（2022南阳）利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是( )A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
5．（2022广东）一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2022苏州期中）反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
2 2 3
A．该反应的△H＜0，ΔS＞0，
B．用VO 催化时，反应①的速率大于反应②
2 5
C．温度升高，上述反应化学平衡常数增大D．上述反应中消耗1mol SO ，转移电子的数目为4×6.02×1023
2
7．（2022郫都）如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中断裂极性键 键
B．过程Ⅱ可用方程式表示为
C． 是吸热过程
D．上述过程说明 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
8．（2022郫都期中）下列说法不正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图一可表示将一定量的CO和NO通入刚性容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ 2CO (g)＋N(g)，物质
2 2
的量随时间的变化关系，且t 时候达到平衡
1
B．图2可表示反应CaCO （s）= CaO（s）+ CO(g)，在t 时刻将容器的体积缩小为原来的一半后再次平
3 2 0
衡的过程中压强随时间的变化关系
C．图3可表示反应CH(g)＋CO(g)=2CO(g)＋2H(g)的ΔH与时间的变化关系，且t 时候不一定达到平衡
4 2 2 1
D．图4可表示在绝热容器中充入一定量的A和B，发生反应m A(g) + n B(g) ⇌ p C(g) + q D(g) ΔH <0 ，
平衡常数与时间的关系图，且t 时候达到平衡
1
9．（2022云南）化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如
下，下列判断正确的是( )A．由图1可知，Tv 的是点3
正 逆
D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
10．（2022浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，由水电离出的 的溶液中：Na+、NH +、CO2-、Cl-可以大量共存
4 3
B．将FeCl3、Na2SO3溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D．常温下KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
11．（2022朝阳）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入 固体，产生无色气体
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀
12．（2022长安）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH− = CaCO↓+H O
3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO− = SO+2HClO
2 2 2
C．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH−=NO+NO+H O
2 2 2
D．强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O+4H++4e- =2H O
2 2
13．（2022诸暨月考）常温下，下列说法不正确的是( )A．已知盐溶液NaX的pH=8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则
酸性HXNaY， 则酸性：HXc
C．图③可知M点该反应处于平衡状态
D．图④曲线S表示不同压强下达到平衡时A的百分含量，则F点时v(逆)>v(正)
二、非选择题：共56分。
17．（14分）（2022江苏）NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，全球空气污染日趋严重，消除氮氧化
物污染对建设宜居环境有重要意义。氮氧化物的处理常用 催化还原，反应原理为：
ΔH
已知：
（1）（3分）用 消除NO污染的反应ΔH= ，则该反应自发进行的条件是
(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
（2）（2分）下列措施可增大NO转化率的是____(填标号)。
A．升高温度 B．将水蒸气从体系中分离出去
C．保持体系压强不变充入He D．增大氨气的浓度
（3）（2分）该反应 时到达平衡。在 时刻保持恒容继续充入一定量NO， 时刻重新到达平衡，请在
图中作出逆反应速率在 ～ 变化的曲线 。
（4）（3分）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.2mol NO和0.9mol ，10min时反应达到平衡，此时NO的转化率为50％，体系压强为p MPa，该反应的平衡常 Mpa(用含p的代数式表示，
分压 ，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
（5）（4分）不同温度条件下， 与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，反应经2秒得到
NO脱除率曲线如图所示。曲线a中 的起始浓度为 ，B点NO的脱除速率为
mol/(L·s)，在AB所在的曲线上当温度高于900℃时NO脱除率明显降低的原因是
。
18．（15分）（2022高二下·雅安期末）
（1）（4分）I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CHCOOH NH ∙H O HCN HClO HCO HSO
3 3 2 2 3 2 3
K =4.3×10−7 K =1.5×10−2
电离常数 a1 a1
1.7×10−5 1.7×10−5 4.9×10−10 3×10−8
(K a ) K =5.6×10−11 K =1.0×10−7
a2 a2
常温下，NaCN溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用
离子方程式表示)。
（2）（2分）常温下，浓度均为0.1 mol∙L−1的下列4种溶液：①CHCOONa溶液，②NaCN溶液，
3
③NaHCO 溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
3
（3）（2分）常温下，向NaClO溶液中通入少量CO，发生反应的离子方程式为
2
。（4）（1分）常温下，NaSO 溶液中c(OH－)−c(H+)=c(HSO )+ 。
2 3
（5）（4分）II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L−1。处理含
镉废水可采用化学沉淀法。K (CdCO)=4.0×10−12，K (CdS)=8.0×10−27；回答下列问题：
sp 3 sp
向某含镉废水中加入NaS，当S2−浓度达到8.0×10−8 mol∙L−1时，废水中Cd2+的浓度为
2
mol∙L−1，此时是否符合生活饮用水卫生标准? (填“是”或“否”)。
（6）（2分）室温下，反应CdCO(s)+S2−(aq) CdS(s)+CO (aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=
3
(结果保留两位有效数字)
19．（16分）（2022上海）研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
（1）（3分） NO可以催化SO 与O 的反应：
2 2
反应Ⅰ.2NO(g)+O(g) 2NO (g) △H =-114.1 kJ/mol
2 2 1
反应Ⅱ．SO (g)+NO (g) SO (g)+NO(g) △H2=-41.6 kJ/mol
2 2 3
①下列说法正确的是： 。
A．高温下有利于反应Ⅰ的自发进行
B．反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量SO 和O，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，SO 和O 的反应
2 2 2 2
不能自发进行
D．NO催化下，一定量SO 和O 反应一段时间后，升高温度，SO 的体积分数可能变大
2 2 3
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO 时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料
3
气)，其作用是
（2）（6分）密闭容器中加入一定量NO (g)和SO (g)，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过
2 2
相同时间，测得SO 的体积分数随温度的变化如图所示：
2
①由图可知，在M点之前，反应中SO 的体积分数随温度升高而减小，其原因为：
2
②250℃和常压下，等物质的量的SO 和NO 反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的
2 2
物质的量分数平衡常数Kx= 。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)
保持上述条件不变，提高原料中NO 的比例，使平衡时SO 的产率为90%。则NO 和SO 的投料比(即起始
2 3 2 2
时加入的物质的量之比)为 。（3）（3分）在一定温度下，一定量NO分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下
2
表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是 ：
反应时间/ min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
c(NO)/mol·L-1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
2
A．增大压强，NO分解速率增大
2
B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，c(NO)变小
2
C．减小NO的浓度，该分解反应速率减小
2
D．升高温度，容器内气体的压强一定变大
（4）（4分）以固体催化剂催化CO还原NO生成N 和CO 气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请补充完
2 2
整。
化学吸附： NO(g) NO*；
表面反应： 2NO* ON-NO*； ；
ON- NO- CO* ON-N* +CO *； 。
2
脱附： N* N(g)； CO* CO(g)
2 2 2 2
20．（11分）（2022临汾）进入秋冬季后，有些地区不时会遇到雾霾天气，影响人们的出行。氮氧化物
(NO )是雾霾的主要成分之一，消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题：
x
（1）（5分）净化汽车尾气可减少空气中的NO ，净化时的主要原理为
x
。在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO)随温度(T)和时间
2
的变化曲线如下图1所示。①该反应的△H 0(选填“＞”或“＜”)。
②在T 温度下，0~2s内的化学反应速率v(N )= 。
2 2
③能判断该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。
A．在单位时间内生成1molCO 的同时消耗了1molCO
2
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（2）（2分）利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反应历程
3 2
如下图2所示，则该历程总反应的化学方程式为 。
（3）（4分）下图3所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO 转化为(NH )SO 和HSO ，从而实现了废
2 4 2 4 2 4
气的回收再利用，则通入NO一极的电极反应式为 ；若通入的NO体积为4.48L
(标准状况下)，则另外一个电极通入的SO 的质量至少为 g。
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