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第5讲 溶 液
第1课时 溶液的形成及溶解度
一、选择题
1．(2015，上海)生活中常见的物质属于溶液的是(C)
A．草莓酱 B．蒸馏水
C．蔗糖水 D．玉米糊
2．(2015，眉山)关于溶液的说法正确的是(D)
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
3．(2014，莱芜)下列叙述中错误的是(C)
A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
4．(2015，德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(B)
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B.②③④⑤
C．②③⑤ D.②④⑤
5．(2015，郴州)下列利用了乳化原理的是(C)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污
D．用盐酸除去水垢
6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(C)
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
7．(2015，呼和浩特)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌
后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(C)
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8．(2015，雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D)
A.甲的溶解度是102.5 g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20 ℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70 ℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
9．(2014，连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(B)
A．t℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
1
B．t℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
2
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
10．(2013，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯
中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是(C)
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
二、填空题
11．(2015，益阳)下表为KCl和KNO 两种物质在不同温度时的溶解度。
3
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
请回答：
(1)60 ℃时，KCl的溶解度是45.5g。
(2)40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将20 ℃时KNO 和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO ＜
3 3(填“＞”“＜”或“＝”)KCl。
12．(2014，兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
(1)在t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
1
(2)t℃时，甲物质的溶解度是30g。
2
(3)将t℃时甲物质的饱和溶液降温至t℃，溶液中溶质的质量分数减少(填“增大”“减小”或“不
2 1
变”)。
(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 降低温度 ( 或加适量溶质乙或恒温蒸发
溶剂 )。
13．(2015，河池)用所学知识回答。
(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小。
(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：
①t ℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 a ＝ b ＞ c(用“＝”“ ＞”“＜”连接)。
2
②a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法。
③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的
质量变小(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、简答题
14．(2015，上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g)。
3
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，KNO 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 饱和溶液的
3 3
质量分数×100%(不要求计算)。
Ⅱ.请写出一种将KNO 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加溶质 ( 或降温或蒸发溶剂 )。
3
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是68g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液质量的大小关系是B>C>A。
15．(2013，兰州)NaCl、KNO、Ca(OH) 三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答：
3 2
(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为 36g；50 ℃时氯化钠的溶解度<(填“＞”或“＜”) 硝酸钾
的溶解度。
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 蒸发结晶。
(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，
石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减
小。第2课时 溶液的浓度
一、选择题
1．(2014，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(A)
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
2．(2015，福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的
是(D)
A．用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
3．(2013，庆阳)某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是(C)
4．(2014，苏州)下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C)
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
5．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是(A)
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
二、填空题
6．(2014，泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
(1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠6g，水44mL。
(2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液3_000g。
7．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)t ℃时，A物质的溶解度＝_(填“>”“<”或“＝”) B物质的溶解度。
1
(2)将t ℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t ℃(其他条件不变)，没有晶体析出的是B 物质。
2 1(3)t ℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取 升温 ( 或加入 B 溶质或蒸发适量水 )(任写一种)的方法，使它
2
变为饱和溶液。
(4)t ℃时，将30 g A物质投入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是20%。
2
8．(2015，天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠
的质量会不变(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会
用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取；B.计算；C.溶解；D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序
是BACD(填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量
是11.9g(计算结果精确到0.1)。
9．(2015，滨州)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是药匙。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，若其他操作步骤均正确，则所配制溶液的质量分
数小于(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
10．(2014，绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)t℃时，甲的溶解度＜(填“＜”“＞”或“＝”)乙的溶解度。
1
(2)将t℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t ℃，甲溶液中溶质的质量分数将不变，乙溶液中溶质的质量
2 3
分数将减小。(均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)t ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m 与乙的饱和溶液中溶质的质量m 相比较，两者的大小关系是
2 甲 乙
D(填字母)。
A．m ＞m B．m ＜m
甲 乙 甲 乙
C．m ＝m D．不确定
甲 乙
11．(2015，呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，
需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水47.5_mL。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA(填字母)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量
溶液洒出
12．(2015，广州)配制并稀释一定质量分数的NaSO 溶液。
2 4
(1)配制50 g质量分数为6%的NaSO 溶液。
2 4
①计算：需要NaSO 3.0 g，水 47.0 g。
2 4
②称量：用托盘天平称量3.0 g的NaSO 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先移
2 4
动游码到 3. 0_g，然后 慢慢加入 N aSO，至托盘天平恰好平衡。
2 4
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在如图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g/mL)
①取1 mL 6%的NaSO 溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；
2 4
②若用3.0 g NaSO 配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5_000mL。
2 4
三、计算题
13．(2013，孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量
分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制200 kg 18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45 g氯化钠溶液，加入过
量的AgNO 溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
3
(反应原理：NaCl＋AgNO===AgCl↓＋NaNO；相对原子质量Na－23 N－14 O－16 Cl－35.5
3 3
Ag－108)
解：(1)200 kg×18%＝36 kg
(2)设溶液中氯化钠的质量为x。
NaCl＋AgNO===AgCl↓＋NaNO
3 3
58．5 143.5
x 14.35 g
＝ x＝5.85 g
氯化钠溶液中溶质质量分数＝×100%＝13%
