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2026年中考化学必备知识点清单，电子版可下载打印！
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必背点 1 常见气体的制备
（1）制取氧气：①实验室制氧气2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（A）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑（B 或 C 或 D）（必考二选一）②电解水制氧气2H2O通电2H2↑＋O2↑（2）制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O（B 或 C 或 D）（必考）（3）制取氢气：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑（B 或 C 或 D）
必背点 2 有二氧化碳参与的反应
（1）与氢氧化钠溶液反应→用氢氧化钠溶液吸收 CO2→氢氧化钠变质2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O（必考）（2）与氢氧化钙溶液反应→检验 CO2→用石灰浆粉刷墙壁，干燥后变硬CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O（必考）（3）与水反应→正常雨水偏弱酸性的原因CO2＋H2O H2CO3（4）与碳反应→为冶炼金属提供原料CO2＋C高温2CO
必背点 3 有氧气参与的反应
（1）红磷燃烧→测定空气中氧气含量 4P＋5O2点燃2P2O5第1页,共45页（2）碳充分燃烧 C＋O2点燃CO2碳不充分燃烧 2C＋O2点燃2CO（3）硫的燃烧 S＋O2点燃SO2（4）铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2点燃Fe3O4（5）氢气燃烧→氢气用作燃料 2H2＋O2点燃2H2O（6）与铝反应→常温下铝耐腐蚀的原因 4Al＋3O2 2Al2O3（注意简答）（7）一氧化碳燃烧→一氧化碳用作燃料 2CO＋O2点燃2CO2（8）天然气（或甲烷）燃烧→天然气（或甲烷）用作燃料 CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O（9）酒精（或乙醇）燃烧→酒精（或乙醇）用作燃料 C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（必考，二选一）
必背点 4 有金属氧化物参与的反应
1.金属的冶炼（金属氧化物与还原剂的反应，一氧化碳前面的化学计量数等于氧化物中 的氧原子数。必考！）（1）一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁） 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2（2）一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化三铁） 4CO＋Fe3O4高温3Fe＋4CO2（3）一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO△ Cu＋CO2（4）氢气还原氧化铜 H2＋CuO△ Cu＋H2O（5）碳还原氧化铜 C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑2.金属氧化物与稀酸的反应 （属于复分解反应，铁元素的化合价没有变化！）（1）氧化铁和稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O（2）氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O（3）氧化铜和稀盐酸反应 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O（4）氧化铜和稀硫酸反应 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O第2页,共45页 更多资料加微信：13304227必背点 5 金属与酸、盐溶液的反应（均属于置换反应）1.金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑（2）镁与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑（3）铝与稀盐酸反应 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑（4）铝与稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4 Al2（SO4）3＋3H2↑（5）铁与稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2＋H2↑（6）铁与稀硫酸反应 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑（在化合物中铁元素为＋2 价）（7）锌与稀盐酸反应 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑生成氢气的质量＝参加反应的金属的质量 金属的单价原子量金属的单价原子量＝金属的相对原子质量 金属的化合价不与酸反应的物质（如铜、碳等），单价原子量定义为无穷大MMg（单）＝24 2 ＝12 MAl（单）＝27 3 ＝9MZn（单）＝65 2 ＝32.5 MFe（单）＝56 2 ＝282.金属与盐溶液的反应[差量法：物质（固体和溶液）之间质量的变化！]（1）锌与硫酸亚铁溶液反应 Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe （65←→56） （2）锌与硝酸亚铁溶液反应 Zn＋Fe（NO3）2 Fe＋Zn（NO3）2（65←→56） （3）锌与硫酸铜溶液反应 Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu（65←→64） （4）锌与硝酸银溶液反应 Zn＋2AgNO3 Zn（NO3）2＋2Ag（65←→216） （5）铁与硝酸铜溶液反应 Fe＋Cu（NO3）2 Fe（NO3）2＋Cu（56←→64） （6）铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制品盛装波尔多液的原因 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（56←→64） （7）铁与硝酸银溶液反应 Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag （56←→216） （8）铜与硝酸银溶液反应 Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag（64←→216）必背点 6 酸、碱、盐之间的反应（均属于复分解反应，酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－ H2O）
1.酸与碱的反应（中和反应）
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 NaOH＋HCl NaCl＋H2O（2）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O（3）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应 Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O（4）氢氧化镁和稀盐酸反应→治疗胃酸过多 Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O（5）氢氧化铝和稀盐酸反应→治疗胃酸过多 Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O2.碳酸盐与酸的反应（1）碳酸钠溶液和稀盐酸反应 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O（3）碳酸钙和稀盐酸反应 CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O（必考）（4）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应→治疗胃酸过多 NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O（5）碳酸镁和稀盐酸反应→治疗胃酸过多 MgCO3＋2HCl MgCl2＋CO2↑＋H2O3.酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应（CaCO3、BaCO3均不溶于水，均能溶于酸）（1）生成碱沉淀[Mg（OH）2、Cu（OH）2]的反应 ①氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2）生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3）的反应 ①碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓+2NaCl②碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应 Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓+2NaCl（必考）③碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应 Na2CO3＋Ba（NO3）2 BaCO3↓＋2NaNO3④碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应（工业上制取氢氧化钠） Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH（必考）（3）生成 AgCl、BaSO4沉淀的反应（AgCl、BaSO4均不溶于水，也不溶于酸） ①硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl②硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应 Na2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2NaOH③硝酸银溶液和稀盐酸反应 AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3第4页,共45页 更多资料加微信：13304227④硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3⑤硫酸锌溶液和硝酸钡溶液反应 ZnSO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋Zn（NO3）2（4）常见的双．沉．淀．反．应． Ba（OH）2＋CuSO4 BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
必背点 7 优先反应原理（"挤牙膏"理解优先反应原理）1.金属和盐溶液的优先反应（1）金属与混合盐溶液的反应，金属优先与不活泼金属的盐溶液反应。 举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。 先：Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 后：Fe＋Cu（NO3）2 Fe（NO3）2＋Cu（2）金属混合物和盐溶液的反应，金属活动性较强的金属优先与盐溶液反应。 举例：将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中。 先：Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag 后：Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag2.酸、碱、盐之间的优先反应（1）H＋优先与 OH－发生反应（或 OH－优先与 H＋发生反应）。 举例 1：将 NaOH 溶液加入 CuSO4和 H2SO4的混合溶液中。 先：2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 后：2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓举例 2：将盐酸加入 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中。 先：NaOH＋HCl NaCl＋H2O 后：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O（2）碳酸盐和混合溶液的反应：CO3 2－ 优先与 H＋发生反应。 举例：将碳酸钠溶液加入氯化钙和稀盐酸的混合溶液中。 先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O 后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl特别提醒将稀硫酸加入 NaOH 和 Ba（NO3）2的混合溶液中，由于 H＋只发生一个化学反应，所以 不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发 生。（3）金属与酸反应时，金属活动性较强的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸 中，锌优先与稀盐酸反应。
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