





2.根据原子结构解释磷原子和氯原子之间形成的共价键。为什么这种共价键具有极性?
[答】 磷和氯均为第三周期的非金属元素,磷原子最外电子层有5个电子,有夺取或共用3个电子而成稳定层结构的趋向;氯原子最外电子层有7个电子,有夺取或共用1个电子而成稳定层结构的趋向。当磷原子和氯原子相遇时,形成共价化合物PGl。,其中一个磷原子用3个电子分别与三个氯原子(每个氯原子提供1个电子)形成三个共用电子对。又因氯原子结合电子的能力比磷原子强,所以在PCl。分子中,三个共用电子对都偏向于氯原子,而成极性共价键。






2.根据原子结构解释磷原子和氯原子之间形成的共价键。为什么这种共价键具有极性?
[答】 磷和氯均为第三周期的非金属元素,磷原子最外电子层有5个电子,有夺取或共用3个电子而成稳定层结构的趋向;氯原子最外电子层有7个电子,有夺取或共用1个电子而成稳定层结构的趋向。当磷原子和氯原子相遇时,形成共价化合物PGl。,其中一个磷原子用3个电子分别与三个氯原子(每个氯原子提供1个电子)形成三个共用电子对。又因氯原子结合电子的能力比磷原子强,所以在PCl。分子中,三个共用电子对都偏向于氯原子,而成极性共价键。