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高中化学知识点,考点汇总

发布时间：2026-09-15 01:25:20 最近访问：2026-09-15 01:29:25

高中化学知识点,考点汇总

化学知识点汇总，有需要的可以存下来。

化学是很多人学不好的科目，因为它不是纯死记硬背或者说纯刷题就能考好的，它需要结合概念、记忆、逻辑、题型结合起来学。学任何科目万变不离其宗，课本是每个科目必学的第一资料，课本上的知识点搞懂了，化学考试的基础题基本没问题。

化学要合理运用规律，按规律记，周期表一定要熟练，熟背于心。

首先了解一下化学的元素周期表都有哪些内容。

高中化学・元素周期表（必背版）

一、前 36 号元素（按原子序数，考试高频）

1 H 氢 2 He 氦 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼

6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖

11 Na 钠 12 Mg 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷

16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 19 K 钾 20 Ca 钙

21 Sc 钪 22 Ti 钛 23 V 钒 24 Cr 铬 25 Mn 锰

26 Fe 铁 27 Co 钴 28 Ni 镍 29 Cu 铜 30 Zn 锌

31 Ga 镓 32 Ge 锗 33 As 砷 34 Se 硒 35 Br 溴 36 Kr 氪

二、主族元素（ⅠA～ⅦA、0 族，高中重中之重）

ⅠA（碱金属）：H 氢、Li 锂、Na 钠、K 钾、Rb 铷、Cs 铯、Fr 钫

ⅡA（碱土金属）：Be 铍、Mg 镁、Ca 钙、Sr 锶、Ba 钡、Ra 镭

ⅢA（硼族）：B 硼、Al 铝、Ga 镓、In 铟、Tl 铊

ⅣA（碳族）：C 碳、Si 硅、Ge 锗、Sn 锡、Pb 铅

ⅤA（氮族）：N 氮、P 磷、As 砷、Sb 锑、Bi 铋

ⅥA（氧族）：O 氧、S 硫、Se 硒、Te 碲、Po 钋

ⅦA（卤族）：F 氟、Cl 氯、Br 溴、I 碘、At 砹

0 族（稀有气体）：He 氦、Ne 氖、Ar 氩、Kr 氪、Xe 氙、Rn 氡

接下来看看化学元素都能组成哪些化学物，对比参照来记忆更能学好。

一、钠及其化合物（必考）

1. 钠与氧气：常温 4Na + O₂ = 2Na₂O

2. 钠与氧气：加热 2Na + O₂ △ Na₂O₂

3. 钠与水：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

4. 过氧化钠与水：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

5. 过氧化钠与CO₂：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

6. 碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

7. 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

8. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

9. 碳酸钠转化碳酸氢钠：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

二、铝及其化合物（两性重点）

1. 铝与氧气：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2. 铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

3. 铝与强碱：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

4. 氧化铝与酸：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

5. 氧化铝与强碱：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

6. 氢氧化铝与酸：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

7. 氢氧化铝与强碱：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

8. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O

9. 铝盐氨水制氢氧化铝：AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

三、铁及其化合物（变价金属高频）

1. 铁与氧气：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄

2. 铁与氯气：2Fe + 3Cl₂ 点燃 2FeCl₃

3. 铁与盐酸：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

4. 铁与水蒸气：3Fe + 4H₂O(g) 高温 Fe₃O₄ + 4H₂

5. 亚铁被氯气氧化：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

6. 铁离子还原亚铁：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

7. 铁离子腐蚀铜：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

8. 氢氧化亚铁氧化：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

9. 氢氧化铁分解：2Fe(OH)₃ △ Fe₂O₃ + 3H₂O

四、氯、卤素及其化合物

1. 实验室制氯气：MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2. 氯气与水：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

3. 氯气与氢氧化钠（尾气处理）：Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

4. 制漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

5. 次氯酸分解：2HClO 光照 2HCl + O₂↑

6. 溴置换：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂

7. 碘置换：Cl₂ + 2NaI = 2NaCl + I₂

五、硫及其化合物（酸雨、工艺流程必考）

1. 硫燃烧：S + O₂ 点燃 SO₂

2. SO₂催化氧化：2SO₂ + O₂ 催化剂/△ 2SO₃

3. SO₂溶于水：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃

4. 三氧化硫与水：SO₃ + H₂O = H₂SO₄

5. 铜与浓硫酸：Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6. 碳与浓硫酸：C + 2H₂SO₄(浓) △ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O

六、氮及其化合物（工业流程高频）1. 氮气氧气放电：N₂ + O₂ 放电 2NO

2. NO 氧化：2NO + O₂ = 2NO₂

3. NO₂ 溶于水：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

4. 工业合成氨：N₂ + 3H₂ 高温高压催化剂 2NH₃

5. 氨气溶于水：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

6. 氨气催化氧化：4NH₃ + 5O₂ 催化剂/△ 4NO + 6H₂O

7. 实验室制氨气：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

8. 浓硝酸分解：4HNO₃(浓) 光照/△ 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O

9. 铜与浓硝酸：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

10. 铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

七、碳、硅及其化合物

1. 碳还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑

2. 碳还原二氧化硅：2C + SiO₂ 高温 Si + 2CO↑

3. 硅与氢氧化钠：Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

4. 二氧化硅与强碱：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

5. 制玻璃：Na₂CO₃ + SiO₂ 高温 Na₂SiO₃ + CO₂↑

6. 制玻璃：CaCO₃ + SiO₂ 高温 CaSiO₃ + CO₂↑

八、电化学高频方程式（原电池+电解池）

1. 铁铜原电池（稀硫酸）负极(Fe)：Fe − 2e⁻ = Fe²⁺正极(Cu)：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑总反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

2. 氢氧燃料电池（碱性）负极：2H₂ − 4e⁻ + 4OH⁻ = 4H₂O正极：O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻总反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O

3. 电解饱和食盐水（氯碱工业）总反应：2NaCl + 2H₂O 通电 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

九、有机化学必考方程式

1. 甲烷取代：CH₄ + Cl₂ 光照 CH₃Cl + HCl

2. 乙烯加成溴水：CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br

3. 乙烯加聚：nCH₂=CH₂ 催化剂 -[CH₂-CH₂]ₙ-

4. 苯硝化：C₆H₆ + HNO₃ 浓硫酸/△ C₆H₅NO₂ + H₂O

5. 乙醇催化氧化：2CH₃CH₂OH + O₂ Cu/Ag/△ 2CH₃CHO + 2H₂O

6. 乙酸乙酯酯化：CH₃COOH + C₂H₅OH 浓硫酸/⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

7. 乙酸乙酯水解：CH₃COOC₂H₅ + H₂O 酸/⇌ CH₃COOH + C₂H₅OH

8. 油脂皂化：油脂 + NaOH → 高级脂肪酸钠 + 甘油

十、高频离子方程式（选择填空必考）

1. 碳酸钙与盐酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

2. 碳酸氢钠与盐酸：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑

3. 氯气与水：Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO

4. 二氧化硫通入氯水：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻

5. 铁离子腐蚀铜：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

6. 铝与强碱：2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑

7. 氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O

十一、考试常考反应规律总结

1. 金属单质与非氧化性酸生成盐+氢气；与浓硝酸、浓硫酸不生成氢气。2. 变价金属（Fe、Cu）与氯气生成高价氯

化物，与硫生成低价硫化物。

3. SO₂只漂白品红，不漂白指示剂；HClO、过氧化钠具有永久漂白性。

4. 铵盐受热易分解，与强碱共热一定放出氨气。

5. 有机反应记住：加成双键断、取代换原子、酯化可逆、氧化去氢加氧。

每天10分钟，翻看周期表，回顾主族性质，默写5个方程式，整理并完全弄懂错题，相信化学你也能学好。

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