文档内容
教师资格证笔试科三高中化学考点梳理 公众号【西米学府团队】回复【教资】领取笔试资料
第一部分 中学化学专业知识 .............. 1
第一章 化学基本概念和理论 ................................................. 1
第一节 物质的组成和性质 ................................................. 1
第二节 化学用语及常用计量 ............................................. 2
第三节 溶液 ......................................................................... 4
第四节 物质结构和元素周期律 ......................................... 5
第二章 化学反应原理 ............................................................. 8
第一节 化学反应与能量 ..................................................... 8
第二节 化学反应速率和化学平衡 ................................... 10
第三节 电解质溶液 ........................................................... 11
第三章 元素化合物 ............................................................... 14
第一节 金属元素及其化合物 ........................................... 14
第二节 常见的非金属元素及其化合物 ........................... 15
第四章 有机化学知识 ........................................................... 19
第一节 有机化合物的组成和结构 ................................... 19
第二节 烃和卤代烃 ........................................................... 20
第三节 烃的含氧衍生物 ................................................... 22
第四节 生命中的基础有机化学物质 ............................... 25
第五章 化学实验 ................................................................... 27
第一节 实验室安全及常用仪器 ....................................... 27
第二节 物质的分离、提纯与检验 ................................... 28
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第三节 学生基础实验 ....................................................... 30
第四节 中学重要实验 ....................................................... 32
第二部分 中学化学教学论 ............... 34
第一章 课程改革与课程标准 ............................................... 34
第一节 课程改革纲要解读 ............................................... 34
第二节 中学化学课程标准 ............................................... 34
第三节 化学教科书简介 ................................................... 35
第四节 化学科学的发展、研究与教学 ........................... 37
第二章 中学化学学习方法与教学方法 ............................... 40
第一节 学习方法与策略 ................................................... 40
第二节 教学方法与策略 ................................................... 40
第三节 中学化学核心知识的教学 ................................... 42
第三章 中学化学教学设计 ................................................... 43
第二节 教学重难点的确定 ............................................... 43
第三节 化学课堂教学的基本过程 ................................... 44
第四节 教学板书设计 ....................................................... 44
第四章 中学化学教学技能 ................................................... 46
第一节 教学基本技能的分类与功能 ............................... 46
第二节 教学内容的选择与组织 ....................................... 46
第三节 课堂实施技能 ....................................................... 47
第四节 运用现代教育信息技术 ....................................... 47
第五章 实验教学 ................................................................... 49
第一节 中学化学实验方案设计的一般思路 ................... 49
第二节 化学实验教学的形式与特点 ............................... 49
第三节 探究实验的教学 ................................................... 50
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第四节 化学实验教育教学功能 ....................................... 50
第六章 评价与反思 ............................................................... 52
第一节 评价类型与结果 ................................................... 52
第二节 学业评价与学习诊断 ........................................... 52
第三节 教学反思 ............................................................... 54
第七章 化学教育教学研究 ................................................... 54
第三部分 主观题精讲 ................... 56
一、简答题 ........................................................................... 56
二、诊断题 ........................................................................... 58
三、案例分析题 ................................................................... 60
四、教学设计题 ................................................................... 63
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第一部分 中学化学专业知识
第一章 化学基本概念和理论
第一节 物质的组成和性质
一、物质的组成
习题演练
1.【答案】D。解析：由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形
体。所以选项D正确，答案选D。
2.【答案】C。解析：只由一种元素或一种原子构成的物质可以是同素
异形体形成的混合物，如O 和O 的混合物；只由一种元素的不同价态的阳
2 3
离子与另一种元素的不同价态的阴离子可以构成混合物，如Na O和Na O 。
2 2 2
二、物质的分类
习题演练
【答案】A。解析：A正确，但注意金属氧化物不一定是碱性氧化物（如
Mn O ）；酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn O ），故B错；非金属
2 7 2 7
氧化物不一定是酸性氧化物（如CO），故C错；酸性氧化物、碱性氧化物不
一定都能水反应生成相应的酸、碱，故D错误；故选A。
三、物质的性质与变化
考题回顾
1.【答案】C。解析：①盐酸除锈是化学变化；石蜡熔化是物理变化②
白磷自燃是化学变化；空气液化是物理变化③汽油挥发是物理变化；酒精燃
烧是化学变化④三氧化硫溶于水是化学变化；二氧化碳通入石灰水是化学变
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化⑤白色硫酸铜粉末遇水变蓝是化学变化；酸碱指示剂变色是化学变化⑥冰
融化成水是物理变化；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳是化学变化，结合题意，
故正确是③⑥，故C正确。
2.【答案】D。解析：①错误，正确表述为：氢氧化钠溶液能使无色酚
酞试液变红；②错误，稀有气体在通常条件下不与其他元素作用，化学性质
不活泼，但是在某些特殊条件下能与其他物质反应形成化合物；③错误，氢
气与氯气光照条件下易爆炸，而且生成的是氯化氢气体，而非盐酸，盐酸是
氯化氢的水溶液；④正确，二氧化碳可与水反应生成碳酸。故选D。
3.【答案】C。解析：A.日常生活中的的消毒酒精是浓度为 70%的酒精
（含水乙醇），使用无水乙醇会使细菌的细胞膜上的蛋白质变性，形成一层
保护膜并阻碍酒精的渗透，达不到杀菌消毒的作用，A错误；B.绿色食品是
指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、
在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门
标志的安全、优质、营养类食品的统称，因此，绿色食品不是不含化学物质，
任何物质均含有化学物质，B错误；C.人的身体需要的是碘离子，碘单质在
人体内比较难分解为离子状态，碘酸盐常温下比较稳定，其在盐的使用过程
中容易被分解出碘离子，达到人体吸收的目的，C正确；目前计入空气污染
指数的项目的有：SO 、NO 、O 、CO、可吸入颗粒物，D错误；故选C。
2 2 3
第二节 化学用语及常用计量
一、常见的化学用语
考题回顾
1.【答案】C。解析：A.Na O 属于离子晶体，晶体内存在 O 2－和 Na+，
2 2 2
并不是两个阴离子，A错；B.氯原子的电子排布式应该是1s22s22p63s23p5，B
错误；C.碳元素为6号元素，原子核内6个质子，如果有8个中子，该原子
的相对原子质量为14，C正确；D.硫化氢属于弱电解质，分步电离，电离方
程式不能用“=”，应该用可逆符号，D错误。正确答案为C。
2.【答案】C。解析：通过计算可得A物质反应后的质量为39.4克，此
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反应为分解反应，从题目的信息不能判断反应物与产物是化合物还是单质，
因此不能确定是否为置换反应。
二、化学常用计量
考题回顾
1.【答案】C。解析：A.NaAlO 含有2个氧原子，所以1mol NaAlO 含
2 2
有 2mol 氧原子，由于 NaAlO 水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因不知道
2
水分子的物质的量，所以NaAlO 溶液氧原子的数目无法求出，错误；B.1mol
2
羟基中含有电子数为9N ，但氢氧根离子由于带一个负电荷，比羟基多一个
A
电子，所以1mol 氢氧根离子含有电子数为10N ，错误；C.1L pH=13的NaOH
A
溶液中，c(OH—)=0.1mol•L—1，所以，1mol NaOH溶液含OH—的数目为0.1N ，
A
正确；D.常温常压下，气体摩尔体积不为22.4 L•mol—1，22.4L氯气不为1mol，
所以转移电子是不为2N ，错误。
A
2.【答案】B。解析：同温同压下，体积相同，说明NO、CO 的物质的
量相同，所以分子数相同，B正确；由于NO、CO的相对分子质量、不相同，
所以，两者的质量不等，A 错误；NO、CO 的质子数、中子数不相同，C、
D错误。
三、离子反应
考题回顾
1.【答案】B。解析：A.石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，
不 能 拆 ， 醋 酸 为 弱 酸 ， 写 成 分 子 形 式 ， 故 该 离 子 方 程 式 为
CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO－+CO ↑+H O，错误；B.铜和浓硝酸
3 3 3 2 2
反应，生成二氧化氮，浓硝酸是强酸，写成离子形式，其中2个硝酸根表现
氧化性，得电子，生成二氧化氮，2 个硝酸根表现酸性，故离子方程式为
Cu+4H++2NO －=Cu2++2NO ↑+2H O，正确；C.酚酞变红是因为溶液显碱
3 2 2
性，碳酸氢钠溶液显碱性的原因是碳酸氢根水解产生氢氧根，离子方程式：
HCO －+H O=OH－+H CO ，错误；D.Ca(HCO ) 量不足，NaOH 过量，
3 2 2 3 3 2
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按照少定多变规律，离子方程式中Ca2+和HCO －的比例为1:2，离子方程式：
3
Ca2++2HCO －+2OH－=CaCO ↓+CO 2－+2H O，错误。
3 3 3 2
2.【答案】C。解析：A.H+和 HCO —不能共存，错误；B.H+和 NO —可
3 3
以将Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，错误；C.能共存，正确；D.NH +与CO 2—
4 3
发生双水解，不能共存，错误。
3.【答案】D。解析：铁离子不能在中性条件下存在，会生成氢氧化铁
沉淀，故A错误；ClO－、SO 2－而这会发生氧化还原反应，不能共存，故B
3
错误；与Al反应放出氢气，可酸可碱，碳酸氢根离子均不能共存，故 C 错
误；几种离子不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D选项。
第三节 溶液
一、溶解度
考题回顾
【答案】D。解析：A.MgSO 的溶解度随温度的增大先增大后减小，故
4
A不选；B.在t ℃时100g水中KCl和MgSO 两溶液所含有的溶质质量是一
1 4
样的，溶剂质量不相等时，则溶解的溶质的质量也是不一样的，故不选 B；
C.在t ℃时100g水中能够溶解的MgCl 的最大的质量为ag，故C错误；D.
2 2
由t 升高到t 时KCl的溶解度增大，所以D正确。答案选D。
1 2
二、溶质的质量分数
考题回顾
【答案】A。解析：溶质的质量分数受溶解度影响，常温下氧化钙与水
混合虽然溶于水生成氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，只有极少的溶解，所
以选择A。
三、分散系、胶体
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考题回顾
1.【答案】C。解析：PM2.5是大气中直径小于2.5微米的颗粒物，气溶
胶指的是固体或液体微粒稳定悬浮于气体介质中形成的分散体系，其半径一
般为0.001～100微米，因此科学家认为PM2.5是一种气溶胶态污染物。
2.【答案】A。解析：电解质所带电荷越多，越易聚沉，电解质用量越
少。故选A。
第四节 物质结构和元素周期律
一、原子的组成、结构
习题演练
【答案】C。解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、
LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们
的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显＋1价，
H、D、T均显－1价，在化学反应中－1价的H容易发生氧化反应生成H2，
所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D均错误。
二、元素周期律和元素周期表
考题回顾
1.【答案】A。解析：X、Y、Z 均为短周期元素，Y+、Z 具有相同的电
子层结构，说明，Y 位于 Z 的下一周期，同时 X、Y 处于同一周期，X、Z
的最低价离子分别为 X2—、Z—，说明 X 是 S，Y 是 Na，Z 是 F，原子序数
S(X)>Na(Y)>F(Z)，A 正确；沸点与键能相关，Na 是金属晶体，S 是分子晶
体，所以沸点Na(Y)>S(X)，B错误；同周期元素从左到右离子半径逐渐减小，
Na+(Y+)>S2—(X2—)，F位于第二周期，Na、S位于第三周期，说明F—离子半
径最小，Na+(Y+)>S2—(X2—)>F—(Z—)，C 错误；S 最外层电子数是 6，Na 最
外层电子数是1，F最外层电子数是7，所以最外层电子数F(Z)>S(X)>Na(Y)，
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D错误。
2.【答案】B。解析：五种元素的原子最外层电子数之和为 26，根据其
在周期表的位置，设 X 最外层电子数为 x，则有：x+x+（x+1）+（x+2）+
（x+3）=26，得出 x=4，所以X、Y、Z、W、T 分别为C、N、O、Si、Cl。
N、O的氢化物为氨和水，Cl氢化物为HCl，前二者存在氢键，沸点高于HCl，
故A错误；Cl与C可形成CCl ，故B正确；WZ 、WT 分别为SiO 、SiCl ，
4 2 4 2 4
SiCl 为分子晶体，熔点低、硬度低，故 C 错误；N、O、H 可形成硝酸铵，
4
为离子化合物，即存在共价键也存在离子键，故D错误；故选B选项。
三、化学键
考题回顾
1.【答案】B。解析：A.分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子，CO
2
的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故 A 错误；B.非极性分子有两类，
一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠，CH 、
4
CCl 、BF 的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性
4 3
键，故 B 正确；C.非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、
Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故
C 错误；D.根据分子的空间构型判断，CS 、CO 、C H 是直线型分子，但
2 2 2 2
H O 是折线型分子，故D错误。
2 2
2.【答案】A。解析：非极性共价键存在于同种原子之间。氯化钠中存
在的是离子键，氢氧化钠中存在离子键和极性共价键，硫化氢中存在极性共
价键。答案为A。
3.【答案】A。解析：石墨晶体中存在的作用力有分子间作用力（范德
华力）、共价键、π键。
4.【答案】A。解析：CH 是正四面体结构，H-C-H的键角为109°28′。
4
5.【答案】B。解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。非极性分
子的正电中心与负电中心重合，偶极矩为 0。极性分子的正电中心和负电中
心不重合，偶极矩不为0。NaCl是离子化合物，A错误；BF 是非极性分子，
3
偶极矩为0，B正确；NH 、H O是极性分子，偶极矩不为0，故C、D错误。
3 2
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四、晶体结构与性质
考题回顾
1 1
【答案】A。解析：a晶胞，一个晶胞原子个数n 12 2 36；
1 6 2
1 1
b 晶胞，一个晶胞原子个数n 8 6 4；c 晶胞，一个晶胞原子
2 8 2
1
个数n 8 12，由此可知a、b、c晶胞中原子个数比为3:2:1。
3 8
习题演练
1.【答案】B。解析：A选项中，H S为含有极性键的极性分子；C选项
2
中，Cl 为含非极性键的非极性分子；D 中NH 和HCl都为含极性键的极性
2 3
分子；B选项中两种分子都为含极性键的非极性分子。
2.【答案】A。解析：B 中食盐为NaCl，为离子晶体，二氧化硅为原子
晶体。C项中金刚石为原子晶体，铜为金属晶体。D项中氧化钠为离子晶体。
故只有A项正确。
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第二章 化学反应原理
第一节 化学反应与能量
一、化学反应与热能
考题回顾
1.【答案】A。解析：Cl 和 NaOH 反应，Cl 得电子生成 HCl 表现出氧
2
化性，Cl失电子生成NaClO表现出还原性，A正确；B.HClO分解反应，生
成HCl，表现的是Cl元素的氧化性，生成O 表现的是O元素的还原性，B
2
错误；C.Na 与 Cl 反应生成 NaCl，表现的是 Cl 元素的氧化性，和 Na元素
2
的还原性，C 错误；D.MnO 和 HCl 反应表现的是 Cl 元素的还原性，Mn
2 (浓)
的氧化性，D错误；故选A。
2.【答案】D。解析：化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，故A
错误；△H＞0，表示的是吸热反应，△H＜0表示的是放热反应，故B错误；
放热反应中，因为热量的放出，所以使体系的温度升高；吸热反应中，因为
要吸收热量，所以使体系的温度降低，故C错误；在化学反应中，生成物释
放的总能量大于反应物吸收的总能量时，该反应的△H＜0，故D正确。
1
3.【答案】B。解析：热化学反应方程式：H O(l)=H (g)+ O (g)的
2 2 2
2
反应热△H 与热化学反应方程式：2H (g)+O (g)=H O(l)的反应热△H 的
2 2 2 2 1
1
关系为△H =- △H ，所以△H =+285.8 kJ·mol，A、C、D错误，故选B。
2 1 2
2
4.【答案】B。解析：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸热反应：△H＞0，E（生
成物）＞E（反应物）；放热反应：△H＜0，E（生成物）＜E（反应物）。第
一步△H＞0，为吸热反应，即X的总能量＞A＋B的总能量；第二步△H＜0，
为放热反应，即C的总能量＜X的总能量；总的反应△H＜0，为放热反应，
E（生成物）＜E（反应物），即C的总能量＜A＋B的总能量。故选B。
二、原电池
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考题回顾
【答案】A。解析：干电池的电极材料，一般为碳棒和锌桶，充电式的
一般为镍、镉。B、C、D错；故选A。
习题演练
【答案】B。解析：根据题意知发生的反应为CH ＋2O =CO ＋2H O，
4 2 2 2
反应产生的CO 在KOH溶液中会转化为CO2－。CH 为还原剂，应通入电源
2 3 4
的负极，所以①错误；正极的电极反应式为 O ＋2H O＋4e－=4OH－，故
2 2
②、④正确，③错误；放电时溶液（原电池内电路）中的阳离子向正极移动，
阴离子向负极移动，⑤错误，⑥正确。
三、电解池
考题回顾
【答案】A。解析：根据电池反应式知，Fe 元素化合价由 0 价变为+2
价，所以Fe作负极，Ni O 得电子为正极，A正确；电池放电时，负极上铁
2 3
失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为 Fe+2OH－-2e－
=Fe(OH) ，B 错误；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负
2
极，所以电池充电时阴极反应为Fe(OH) +2e－=Fe+2OH－，因此电池充电
2
过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误。充电时为电解池，阳极反应
为：2Ni(OH) +2OH－-2e－=Ni O +3H O，D错误。正确答案为A。
2 2 3 2
四、金属的腐蚀与防护
考题回顾
1.【答案】C。解析：A 选项，钢铁浸在水中，若是在碱性和中性条件
下，发生吸氧腐蚀，酸性条件下，发生析氢腐蚀，A错误；采用外加电流进
行保护，钢管应与电源负极相连，B错误；C选项，采用外加电流进行保护，
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即是牺牲阳极的阴极保护法，正确；D选项，采用外加电流进行保护时，电
子从阳极经过导线流向阴极，D错误。
2.【答案】A。解析：本题考查的是铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。反应刚
开始时雨水 pH=4，酸性较大，进行析氢腐蚀，产生氢气，所以小试管中导
管液面下降；当酸性逐渐降低时，进行吸氧腐蚀，U形管内氧气被消耗，所
以小试管内导管液面上升，吸氧腐蚀中正极反应为：O +2H O+4e－=4OH
2 2
－，故A正确；反应中除析氢腐蚀外，还发生吸氧腐蚀，故B错误；吸氧腐
蚀和析氢腐蚀中，铁片均为原电池的负极，发生氧化反应，故C错误；U形
管右侧为原电池正极，析氢腐蚀中正极反应为：2H++2e－=H ↑，吸氧腐
2
蚀中正极反应为：O +2H O+4e－=4OH－，这两个反应均使U形管中溶液
2 2
酸性降低，所以pH值增大，故D错误。所以答案选A。
第二节 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
习题演练
1.【答案】A。解析：B项，升温，v 、v 均增大；C项，增大压强，v
正 逆
、v 均增大；D项，加入正催化剂，v 、v 都增大。
正 逆 正 逆
催化剂
2.【答案】C。解析：2H O =====2H O＋O ↑。A 项，6 min 时，生成
2 2 2 2
22.4 mL×10－3 L·mL－1
O 的物质的量n(O )＝ ＝1×10－3 mol，依据反应方程式，
2 2 22.4 L·mol－1
2×10－3 mol
消耗n(H O )＝2×10－3 mol，所以0～6 min时，v(H O )＝ ≈3.3×10
2 2 2 2 0.01 L×6 min
－2 mol·L－1·min－1，正确；B项，6～10 min时，生成O 的物质的量n(O )＝
2 2
(29.9－22.4)×10－3 L
≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H O )＝
22.4 L·mol－1 2 2
0.67×10－3 mol
0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v(H O )＝
2 2 0.01 L×4 min
≈1.68×10－2 mol·L－1·min－1<3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正确；C项，反应至6 min
时，消耗n(H O )＝2×10－3 mol，剩余n(H O )＝0.40 mol·L－1×0.01 L－2×10－
2 2 2 2
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2×10－3 mol
3 mol＝2×10－3 mol，c(H O )＝ ＝0.20 mol·L－1，错误；D项，反应
2 2 0.01 L
至6 min时，消耗n(H O )＝2×10－3 mol，n(H O ) ＝4×10－3 mol，所以H O
2 2 2 2 总 2 2
分解了50%，正确。
二、化学平衡
考题回顾
1.【答案】B。解析：化学反应在任何温度下均可自发进行，△G＜0，
根据△G＝△H－T△S＜0可知，△H＜0，△S＞0。正确答案为B。
2.【答案】D。解析：要提高 CO 转化率，则平衡需向右移动。A 和 B
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化，故改变压强对平衡移动
无影响，错误；C.该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO 转化
率减小，错误；D.降低温度，平衡右移，CO转化率增大，正确。
3.【答案】D。解析：温度不变，说明平衡常数不变，体积增加一倍，
如果m=n，则达到新的平衡，N的浓度应为原来平衡的50%，根据题意，N
的浓度为原平衡的70%，说明平衡向正反应方向移动，mKsp，已知 c(M2+)=0.02mol/L，Ksp=2×10－20，计算得到
c(OH－)>1×10－9mol/L，由此判断溶液pH值大于5。
2.【答案】D。解析：碳化钙加入饱和澄清石灰水中会发生如下反应：
CaC ＋2H O=Ca(OH) ＋CH≡CH↑，产生新的溶质与澄清石灰水溶质相同，
2 2 2
因温度未变，溶解度不变，饱和澄清石灰水中各离子浓度不发生变化，因此
选D。
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第三章 元素化合物
第一节 金属元素及其化合物
一、钠及其化合物
习题演练
【答案】B。解析：A.用脱脂棉包住0.2g Na O 粉末，放在石棉网上，
2 2
在脱脂棉上滴加几滴水，发生反应：2Na O +2H O=4NaOH+ O ↑，该反应中
2 2 2 2
Na O 既是氧化剂也是还原剂，A错误；B.由于Na O 与H O反应放出热量
2 2 2 2 2
和氧气，达到棉花的着火点，所以脱脂棉剧烈燃烧，B正确；C.Na O 与H O
2 2 2
反应中有氢氧化钠生成，同时还产生了氧气，Na O 不是碱性氧化物，C 错
2 2
误；D.Na O 与H O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上，但是这与反应
2 2 2
放热及棉花燃烧无关，D错误。
二、镁、铝及其化合物
习题演练
【答案】C。解析：A.在bL时，溶液为NaCl、NaAlO 溶液，由图象可
2
知：n[Al(OH) ]=0.1mol，n[Mg(OH) ]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl ）
3 2 2
=n[Mg(OH) ]=0.1mol，根据 Al 原子守恒有 n（NaAlO ）=n（AlCl ）
2 2 3
=n[Al(OH) ]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl ）+3n
3 2
（AlCl ）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）
3
+n（NaAlO ）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/1L==0.6 mol/L，
2
故A正确；B.加入a L NaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2 mol，由反应方程
式可知，此时溶液为 NaCl 溶液，故 B 正确；C.由以上分析可知，溶液中 n
（MgCl ）=n（Mg(OH) ]=0.1mol，n（AlCl ）=n[Al（OH） ]=0.1mol，即溶
2 2 3 3
液中的混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1，故C错误；D.加入a L NaOH
溶液时，沉淀达最大值共 0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为 NaCl 溶
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液；在 bL 时，即再继续滴加 NaOH 溶液（b－a）L 时，氢氧化铝与 NaOH
恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO
2
溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，
即为n（NaCl）与n（NaAlO ）之比，故oa：ab=a：（b－a）=0.5mol：0.1mol=5：
2
1，故D正确。
三、铁、铜及其化合物
考题回顾
1.【答案】D。解析：A.纯铁固体具有银白色金属光泽，质软，具有良
好的导电性、导热性、延展性，A正确；B.铁生锈，是在氧气和水的共同作
用下发生的，所以潮湿的空气，水分充足，铁容易生锈，B正确；C.铁矿石
冶炼生铁，是把铁的化合物转化为金属铁，生铁冶炼成钢，是C和O反应，
都发生化学变化，C正确；D.生铁是铁的合金，含有金属铁和碳的一些杂质，
所以生铁是混合物，D错误；故选Ｄ。
2.【答案】C。解析：依据金属反应时生成的氢气质量=
×金属的质量，可以判断等质量的锌、镁、铝三者反应时生成的氢气关系，
而后利用极端假设法判断5.6g金属全部是铁时的氢气量，据此判断混入的金
属即可；假设5.6g全是铁时生成的氢气量是x。
Fe＋H SO =FeSO ＋H ↑
2 4 4 2
56 2
5.6g x
x=0.2g
因此混入的金属等质量时生成的氢气要比铁少，由于氢气质量=
×金属的质量，所以锌、镁、铝三种金属中等质量的锌比铁
生成的氢气要少。
第二节 常见的非金属元素及其化合物
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一、碳、硅及其化合物
习题演练
【答案】B。解析：A.CaCl 溶液不与 CO 反应，但通入 NH 后溶液变
2 2 3
为(NH ) CO ，与CaCl 溶液反应可产生浑浊，故A正确；B.Na SiO 溶液与
4 2 3 2 2 3
CO 反应生成硅酸沉淀，继续通 CO 至过量，浑浊不消失，故 B 错误；
2 2
C.Ca(ClO) 溶液与CO 反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪
2 2
色，故C正确；D.Ca(OH) 溶液通入CO ，生成碳酸钙沉淀，继续通CO 至
2 2 2
过量生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与NaOH反应又生成碳酸钙沉淀，故D正确。
故选B。
二、氯、溴、碘及其化合物
考题回顾
【答案】D。解析：由甲常温下是黄绿色气体得出甲是氯气，丙为含氯
元素的酸，可知丙为盐酸，乙为金属单质，戊和甲反应生成丁，可推知戊有
还原性。所以，得出结论：甲为氯气，乙为铁单质，丙为盐酸，丁是三氯化
铁，戊是氯化亚铁。A.氯气是常用氧化剂，错误；B.丙是盐酸只显酸性，错
误；C.丁和戊含有相同的元素，错误；D.2FeCl +Fe=3FeCl ，D正确。
3 2
三、氧、硫及其化合物
考题回顾
【答案】D。解析：A.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色是因为其还原性，
故A错误；B.有色布条褪色是利用了次氯酸的强氧化性，故B错误；C.铁－
铜电池中，铁作负极，错误，D正确，选D。
四、氮及其化合物
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习题演练
【答案】A。解析：A.硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有
强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5 价的氮得电子，故 A 正确；B.王
水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为 1：3，王水能溶解金、铂等金属，故 B 错
误；C.酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被 Zn、Fe 等金属还原成
氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D.常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，
铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕
色气体，故D错误。
考题回顾之综合考点
1.【答案】B。解析：①金属钠在氧气的作用下反应成氧化钠，氧化钠
会被氧气进一步氧化为过氧化钠，过氧化钠可以与水反应生成氢氧化钠，也
就实现了甲到丁的转化；②铜在氧气的作用下直接生成氧化铜，氧化铜不能
继续被氧气氧化，后续反应不能进行，所以不能实现甲到丁的转化；③硫可
以被氧气氧化为二氧化硫，二氧化硫可以与氧气反应生成三氧化硫，三氧化
硫与水反应生成硫酸，所以可以实现甲到丁的转化；④氨气与氧气反应生成
一氧化氮，一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以生
成硝酸，所以可以实现甲到丁的转化。综上，可以实现转化的组合是①③④，
故正确答案为B。
2.【答案】A。解析：A.CO 不与CaCl 溶液反应，向其溶液中通入CO
2 2 2
无变化，正确；B.NO 通入 FeSO 溶液中，会和水反应生成 HNO ，HNO
2 4 3 3
具有强氧化性，将 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，错误；C.NH
3
通入AlCl 溶液中，反应生成Al(OH) 白色沉淀和NH Cl，错误；D.SO 通入
3 3 4 2
酸化的Ba(NO ) 中，被氧化为 SO 2－，SO 2－与Ba2+生成 BaSO 白色沉淀，
3 2 4 4 4
错误。
3.【答案】C。解析：A.Fe3+可以与 Cu 发生氧化还原反应，
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A错误；B.次氯酸具有强氧化性，可以氧化SO ，
2
因此可以生成硫酸；次氯酸属于弱酸，硫酸属于强酸，因此B说法错误；C.
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铝箔表面有一层氧化铝薄膜，熔点很高，高于铝，因此可以看到铝熔化但是
不滴落的现象，C正确；D.二氧化硅可以与氢氟酸反应，D错误。答案为C。
4.【答案】A。解析：A.乙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为分子
内含有不饱和键，因此推断丙烯具有相同的性质，A正确；B.元素的非金属
性越强，它的气态氢化物越稳定，不能根据元素金属性的强弱判断对应氢化
物的酸碱性，B错误；C.铜不能在冷的浓硝酸中钝化，C错误；D.SO 与Br
2 2
发生的是氧化还原反应而使溴水褪色，加热颜色不能恢复，D错误。正确答
案为A。
5.【答案】A。解析：二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，
二者发生氧化还原反应，A正确；氯气不具有漂白性，氯水才具有，B错误；
光纤的原料为二氧化硅而非硅，C错误；碱性气体不能使用五氧化二磷干燥，
D错误。故选A选项。
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第四章 有机化学知识
第一节 有机化合物的组成和结构
一、常见有机化合物的分类组成、通式和代表物
习题演练
【答案】A。解析：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳
双键、羟基、羰基、羧基。故选A。
二、简单有机化合物的命名
习题演练
【答案】B。解析：A.应该是2,2－二甲基丁烷，A错；B正确。C.不存
在这种有机物。D.应该是3,4－二甲基己烷，D错。
三、同系物和同分异构体
考题回顾
1.【答案】C。解析：分子式为C H O 的物质，它的不饱和度为1，说
5 10 2
明有一条不饱和键。与饱和Na CO 溶液能够发生反应，要求该物质为羧酸，
2 3
则满足要求的同分异构体共有4种，分别为：
2.【答案】C。解析：C H Cl 的同分异构体（构造异构）有四种，分别为：
4 9
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CH CH CH CH Cl、CH CH CHClCH 、(CH ) CHCH Cl、(CH ) CHCl，其中
3 2 2 2 3 2 3 3 2 2 3 3
第三种存在R型与S型两种立体构型，因此共有5种同分异构体，选C。
四、有机物分子式的确定
习题演练
【答案】C。解析：烃燃烧产物为CO 和H O，两者所含氧之和应与消
2 2
耗的氧气一致，若消耗O 4mol，则生成CO 3 mol，H O中含氧原子：8 mol
2 2 2
－6 mol＝2 mol，即生成2 mol H O，故烃分子中C∶H＝n(CO )∶2n(H O)
2 2 2
＝3∶4。因为不知烃的式量，由此比例只能写出最简式C H ，符合该最简式
3 4
的选项有A和C，A丙炔既能酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，B
甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，排除A，故选C。
五、有机物分子结构的确定
考题回顾
1.【答案】C。解析：A.根据分子结构简式推算出分子式为 C H O ，
16 16 5
正确；B.手性碳原子必备两个条件：第一，手性碳原子一定是饱和碳原子，
第二，手性碳原子所连接的四个基团一定不同，根据其结构式判断其无手性
碳原子，正确；C.紫草宁分子中，除了双键能与氢气加成之外，羰基也能与
氢气发生加成反应，所以1 mol紫草宁分子可消耗7 mol氢气，错误；D.分
子沿着萘环结构式有两条对称轴，则有两种不同环境下的氢原子，其个数比
为12:4=3:1，正确。
2.【答案】A。解析：在有机化学中应用最广泛的测定分子结构的方法
是四大光谱法：紫外光谱、红外光谱、核磁共振和质谱。
第二节 烃和卤代烃
一、烷烃
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考题回顾
【答案】B。解析：烃的熔沸点规律：烃分子中碳原子数目越多熔沸点
越高；碳原子数目相同的烃，支链越多沸点越低。
习题演练
【答案】B。解析：A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气
体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，所以气体颜
色变浅，A 项正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、
四氯化碳和氯化氢，B项错误；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态
有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，C项正确；D.该反应中有氯化氢生成，
氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进入试管，D项正确；答案选B。
二、烯烃和炔烃
考题回顾
【答案】B。解析：在这里加成反应的取向主要取决于双键碳原子上连
有的取代基。如取代基是给电基，会增加双键碳上的电子云密度，有利于亲
电加成反应；如取代基是吸电子基，会降低双键碳上的电子云密度，不利于
亲电加成反应。甲基、乙基都是给电子基团，氯原子是吸电子基团，而且两
个甲基的给电子能力大于一个乙基的该电子能力，答案为B。
习题演练
【答案】C。解析：A.乙烯分子中含有C=C双键，其中1个C－C容易
断裂，与溴发生加成反应，而使溴水褪色，故 A 正确；B.乙烯分子中含有
C=C 双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性 KMnO 溶液褪色，故
4
B正确；C.乙烯分子中不含羟基，不能与醋酸发生酯化反应，故C错误；D.
乙烯分子中含有 C=C 双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，故 D 正确。故选
C。
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三、苯和化石燃料
考题回顾
【答案】D。解析：该有机物含有苯环、氨基、氯原子、羟基，含有苯
环，可以与氢气发生加成反应，含有氨基、氯原子、羟基，可以发生取代反
应，羟基可以发生消去反应，且羟基可以被氧化为酮羰基，氯原子可以水解，
羟基可以与羧基发生酯化反应，所以以上反应均可以发生。故正确答案为D。
习题演练
【答案】D。解析：苯的化学性质稳定，不与溴水反应而使其褪色，只
能发生萃取。
四、卤代烃
习题演练
1.【答案】B。解析：A中只有一个碳原子，C、D中与卤素原子相连的
碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以A、C、D均不能发生消去反应。
2.【答案】C。解析：A项1－氯丁烷发生消去反应只生成一种物质1－
丁烯，故A错误；B项氯乙烷发生消去反应只生成一种物质乙烯，故B错误；
C项2－氯丁烷发生消去反应生成1－丁烯和2－丁烯，故C正确；D项2－
甲基－2－溴丙烷发生消去反应只生成一种物质2－甲基丙烯，故D错误。
3.【答案】C。解析：检验卤代烃中含有溴元素首先将它转化为溴离子，
采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银
离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴
元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，卤代烃在碱性条件下水解生成
溴化钠和醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离
子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀。故选C。
第三节 烃的含氧衍生物
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二、醇类
考题回顾
因此能够发生的反应有加成反应、取代反应(羟基、氢原子均可被取代)，
并能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，AC说法错误。该分子中没有手性碳原子，
分子式为C H O。答案为D。
10 18
三、醛类、酮类
习题演练
【答案】D。解析：①对比 A、B 的结构可知，B 的相对分子质量比 A
大 26，故错误；②A、B 都含有醛基，可被溴的 CCl 溶液氧化，不能鉴别，
4
故错误；③B 中含有的含氧官能团是醛基和碳碳双键，故正确；④A、B 都
含有醛基，能发生加成反应、还原反应，但不能发生消去反应，故错误；⑤A
含有醛基，能发生银镜反应，故正确；⑥B的同类同分异构体（含苯环、包
括 B）分为两类，一类是苯环上含有 CH =CH－和－CHO，有邻、间、对 3
2
种，另一类为苯环只含有1个侧链，即B的结构，共有4种，故正确；⑦A
中苯环和－CHO 为 σ 键，可旋转，可能在同一个平面上，故不正确；综上
所述，故选D。
四、羧酸
考题回顾
【答案】B。解析：该有机物可以燃烧，可以发生哪些化学反应取决官
能团的性质，分子结构中官能团有碳碳双键、羟基、羧基：碳碳双键可以被
酸性高锰酸钾氧化，因此可以使其褪色，也可以发生加聚反应；含有羟基和
羧基，因此可以发生酯化反应，羧基也可以与NaOH溶液反应；分子结构中
不含有酯的结构，因此不能发生水解反应，答案为B。
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习题演练
【答案】C。解析：甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化
铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，应先加入足量 NaOH 溶液混合，
甲酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的甲酸钠，然后蒸馏，可得到甲醛，再
用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液鉴别，D 中先将试液充分进行酯化反应，
甲酸酯也可发生银镜反应，不能鉴别。故选C。
五、酯类
考题回顾
【答案】A。解析：物质中含有双键、酯基、醇羟基、羧酸、故能发生
加成、消去、取代反应，A对；双键能使酸性高锰酸钾褪色，B错；但是没
有酚羟基，不能使氢氧化铁显色，C 错；最多能与 2mol 氢氧化钠反应，D
错。
六、苯酚
考题回顾
1.【答案】D。解析：肾上腺素含有酚羟基，能与溴水、与浓硫酸和浓
硝酸混合溶液进行取代反应，A、B 正确；含有羟基能与氢溴酸发生卤代反
应，C正确；该肾上腺素不含醛基，不发生银镜反应，D错误。
2.【答案】C。解析：经计算该物质的化学式为 C H O ，故 A 错误，
21 18 8
分子中存在手性碳原子，故B错误，因为在结构中含有酚羟基，因此可以和
FeCl 发生显色反应，故 C 正确；1mol 的该物质最多和 3mol 的氢氧化钠反
3
应，故C正确。
习题演练
【答案】B。解析：A.铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二
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者分离，并引入新的杂质，A错误；B.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠后生成
可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，B正确；C.加浓
氨水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引
入新的杂质，C错误；D.苯和苯酚是混液，加水不能将二者分离，并引入新
的杂质，D错误；故选B。
七、有机物的鉴别
习题演练
【答案】C。解析：己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴
水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然
后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙
酸乙酯，以此来解答。氯化铁只能检验出甲苯，己烯、苯酚均能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，
溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，
然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为
乙酸乙酯，故选C。
第四节 生命中的基础有机化学物质
一、糖类、油脂和蛋白质代表物的化学组成
习题演练
【答案】D。解析：葡萄糖的分子式是C H O ；其相对分子质量为180，
6 12 6
不属于高分子化合物；其分子中含有醛基，故能发生银镜反应；葡萄糖在人
体内缓慢氧化，释放能量，是人体生命活动所需能量的重要来源。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
习题演练
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【答案】A。解析：A.蛋白质溶液中加入饱和 Na SO 溶液会发生盐析，
2 4
盐析是一个可逆的过程，故 A 正确；B.加福尔马林能使蛋白质变性，故 B
错误；C.加 75%的酒精能使蛋白质变性，故 C 错误；D.钡离子是重金属盐，
加氯化钡溶液能使蛋白质变性，故D错误。
三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用
考题回顾
1.【答案】A。解析：A.植物油属于油脂，油脂为高级脂肪酸甘油酯，
分为液态的植物油和固态的动物脂肪，故A正确；B.石油是多种烷烃和环烷
烃的混合物，故不是油脂，故B错误；C.甘油是丙三醇的俗称，是醇不是油
脂，故 C 错误；D.润滑油是碳原子数较多的混合烃类，不属于油脂，故 D
错误。
2.【答案】A。解析：A.含有肽键，可以水解，A正确；B.分子中不含羧
基，不具有酸性，B错误；C.两个氯原子可以在相同的碳原子上，也可以在
不同的碳原子上，在相同碳原子上有2种不同的位置，在不同的碳原子有6
种不同的位置，则二氯取代物有 8 种，C 错误；D.分子中含有饱和碳原子，
且由氨气为三角锥形结构可知分子中C、N、O原子不可能处于同一平面，D
错误；故选A。
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第五章 化学实验
第一节 实验室安全及常用仪器
一、化学实验常用仪器
考题回顾
1.【答案】C。解析：A.装置①常用于分馏或蒸馏，利用的是沸点的不
同，而不是二者的不相溶性，A错误；B.盐酸极易溶于水，装置②中，通入
气体后，会发生倒吸，应将苯换成CCl ，或者其他密度比水大的溶液，使水
4
位于上层，B错误；C.在实验室里常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，
C正确；D.NO与O 反应且为有毒的气体，不能用排空气法收集，应用排水
2
法收集，D错误；故选C。
2.【答案】A。解析：A.四氯化碳可以将水中的溴单质萃取出来，并且
四氯化碳的密度比水的密度大，所以可以用分液漏斗来提取溴水中的溴单质，
故A正确；B.乙醇和苯酚是互溶的，故不能用过滤的方法将两者分离，因此
B错误；C.用加热的方法会使碘升华，不能得到碘单质，故C错误；D.配置
100mL的溶液时应该先用少量的水在烧杯中将KCl溶解，用玻璃棒搅拌，最
后转移到容量瓶中，故D错误。
3.【答案】B。解析：A.铜锌原电池中，两个半电池的组成不匹配，锌
和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，错误；B.②装置为
分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于水，所以能用②装置进行四氯化碳
萃取碘水中碘的实验，正确；C.Cl 、HCl 均能与 NaOH 溶液反应，错误；
2
D.蒸干 FeCl 溶液时，Fe3+会水解生成 Fe(OH) ，加热生成 Fe O ，不能得到
3 3 2 3
FeCl 晶体，错误。
3
4.【答案】C。解析：酸式滴定管-玻璃活塞，A 错；氯化铵受热分解产
生氨气和氯化氢，会影响氨气纯度，氯化铵和氢氧化钙可以供热制取氨气，
B错；在配制Fe(OH) 溶液时，所用的蒸馏水及NaOH溶液均应临时煮沸再
2
冷却使用；在盛FeSO 溶液的试管中加盖一层油脂或苯等密度比水小的有机
4
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物，以防溶液与空气直接接触，在试管中用特制的长滴管迅速伸入溶液下层
滴加已煮沸的NaOH溶液（或直接加NaOH固体2～3粒），轻轻振荡（注意：
不要破坏油膜），可观察到Fe(OH) 的白色沉淀生成，C正确；把浓硫酸沿杯
2
壁倒进水中，并用玻璃棒搅拌，D错。
二、试剂的存放及取用
习题演练
【答案】C。解析：广口瓶一般用来盛放的是固体药品，煤油应放在试
剂瓶中。氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性比较强的硅酸钠，使其
和瓶口粘合在一起不易打开，所以要用橡皮塞。见光易分解的物质都需要用
棕色试剂瓶来盛放，所以答案是C。
三、仪器的洗涤
习题演练
【答案】A。解析：银和盐酸不反应。A 不正确，应该用硝酸；久置石
灰水中有碳酸钙生成，试剂瓶可用盐酸洗涤，B正确；实验室用高锰酸钾制
取氧气后的试管壁沾有的固体是二氧化锰，可以用热的浓盐酸洗涤，C正确；
碱液钠促使油脂水解，D正确，答案选A。
四、试纸的使用
考题回顾
【答案】C。解析：石蕊试纸不能测出具体的pH，只能测出酸碱性；往
试管里装放固体粉末药品时，不一定要借助于纸槽来操作，还可以用药匙；
洗涤玻璃容器干净的标志是内壁附着的水不聚成水滴，也不自然成股流下。
第二节 物质的分离、提纯与检验
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一、物质的分离
习题演练
单项选择题
1.【答案】D。解析：A 项为蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混
合物的分离；B项为渗析操作，用于胶体的净化；C项为过滤操作，用于固
体和液体的分离；D项为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属
于分离物质的操作。
2.【答案】C。解析：①乙酸乙酯和乙醇钠溶液互不相溶，应采用分液
漏斗进行分离；②乙醇和丁醇互溶，但是沸点存在差异，采用蒸馏分离方法
将二者分离；③溴化钠和单质溴可以采用苯溶液，将单质溴萃取出来再进行
分离。因此，选C。
3.【答案】B。解析：存在大量 CO ，少量 CO 时无法点燃，B 错；Cu
2
可以置换出AgNO 溶液中的Ag，并生成Cu(NO ) ，D对。
3 3 2
二、混合物的除杂
习题演练
1.【答案】D。解析：O 被灼热的铜网吸收后生成CuO，CO又还原CuO
2
生成 CO ，引入了新的杂质；NaHCO 受热分解后生成 Na CO ，Na CO 而
2 3 2 3 2 3
成为新杂质；苯酚与浓溴水反应，生成的三溴苯酚仍旧溶解在苯中，ABC
三项均有新杂质引入，因此选D。
2.【答案】D。解析：A中硫酸与三氧化二铁反应，B中CO与CuO 反
应，C中CaO与水反应的产物氢氧化钙微溶于水。
3.【答案】C。解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易
溶于CCl ，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原
4
理。
三、物质的检验
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考题回顾
1.【答案】B。解析：A.不能加入过量的氢氧化钙，这样就引入了新的
杂质；B.加入适量的HCl刚好把碳酸钠除去，生成氯化钠和水，将水蒸发掉
即可得到纯净的氯化钠，B正确；C.二氧化碳和一氧化碳的混合物由于二氧
化碳不支持燃烧，所以是不能点燃的，即不能用点燃的方法除去一氧化碳，
C错误；D.氯化钠和稀盐酸是不能通过酚酞溶液鉴别的，因为两者遇酚酞均
不变色。
2.【答案】D。解析：A.向某溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀盐酸，
产生白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含银离子。B. CO 会与
2
Na CO 溶液反应，因此，除去CO 中的HCl气体，应将气体通过饱和NaHCO
2 3 2 3
溶液；C.往淀粉溶液中滴加稀硫酸，淀粉可水解，但溶液显酸性，冷却后再
加入新制的Cu（OH） 也不会产生红色沉淀，说明淀粉没有水解成葡萄糖，
2
正确操作应在冷却后、加入新制的 Cu（OH） 之前，加入碱，使溶液显碱
2
性。D.进行分液操作时，应从上口倒出分液漏斗中的上层液体。
习题演练
【答案】B。解析：Cl－、SO 2－均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉
4
淀，A 错；I 遇淀粉变蓝，通入 Cl 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后
2 2
溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO 2－与Ba(NO ) 反应形成BaSO 沉
3 3 2 3
淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－的作用下可转化为 BaSO 沉淀，C 错；能使
3 4
澄清石灰水变浑浊的气体是CO 或SO ，原溶液中可能存在的离子是CO 2－、
2 2 3
HCO－、SO 2－或HSO－，D错。
3 3 3
第三节 学生基础实验
一、氧气的含量测定
习题演练
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1.【答案】B。解析：A.装置气密性不好，会造成氧气含量测定结果偏
低；B.红磷足量，能够消耗完氧气，不会造成氧气含量测定结果偏低；C.红
磷太少，不能消耗完氧气，会造成氧气含量测定结果偏低；D.温度没有冷却
到室温，集气瓶内气体膨胀，会造成氧气含量测定结果偏低。
2.【答案】B。解析：A.结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量
实验的结论是氧气约占空气体积的 1/5，所以 A 正确；B.红磷燃烧的现象应
是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结
果会大于1/5，所以B不正确；C.若装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，
达不到实验的目的，故实验前一定要检验装置的气密性．所以 C 正确；D.
红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以D正确；故选B。
二、氧气的实验室制法
习题演练
1.【答案】C。解析：结合潜水艇里的环境及对供给氧气反应的要求，
分析所涉及反应的特点，判断出最适合潜水艇里供给氧气的反应。A.高锰酸
钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，需要加热，而加热时也会消耗氧气；B.水→氢
气+氧气，需要消耗电能才能放出氧气；C.过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧
气，该反应常温下即可发生反应，而且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，
供给氧气的同时吸收了二氧化碳；D.过氧化氢→水+氧气，该反应在常温下
分解即可产生氧气。因此可判断，上述四种反应中反应C最具有给潜水艇供
给氧气的优势。
2.【答案】A。解析：根据实验室制取氧气的化学反应原理及条件分析。
A.根据过氧化氢在常温或二氧化锰催化下分解生成水和氧气的实验事实，可
判断过氧化氢不需要加热就能直接产生氧气，故A正确；B.根据二氧化锰在
加热分解氯酸钾的反应中为催化剂或在高锰酸钾加热分解的反应中为生成
物的实验事实，可判断二氧化锰在加热条件下也不能分解放出氧气，故B不
正确；C.Fe O 在一般情况下不会产生氧气，故 C 不正确；D.根据氯酸钾在
2 3
加热条件下分解生成氯化钾和氧气的事实，可判断氯酸钾在常温下不能分解，
故D不正确。
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三、二氧化碳的实验室制取与性质实验
习题演练
1.【答案】C。解析：根据二氧化碳的实验室制法分析判断。A.稀硫酸
和大理石反应生成的微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的
进一步进行，故A不正确；B.加热石灰石分解，不够快捷且条件苛刻，不适
合实验室制取二氧化碳，故B不正确；C.大理石和稀盐酸反应速率适中，原
料易得，价格便宜，所以实验室制取二氧化碳通常选用大理石和稀盐酸，故
C正确；D.二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不正确。
故选C。
2.【答案】B。解析：结合块状大理石与稀硫酸反应的实质分析。A.块
状大理石与稀硫酸的反应，不需要条件，常温下即可反应，故A错；B.不能
用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用大理石粉末与稀硫酸反应
制取二氧化碳，说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，故B
正确；C.块状大理石与粉末状大理石，只是形状大小不同，即物理性质不同，
但它们的主要成分相同，都是碳酸钙，则化学性质相同，故C错；D.由于块
状大理石与粉末状大理石的主要成分相同，都是碳酸钙，则它们中各元素原
子间电子的结合状况相同，故D错。故选B。
四、燃烧的条件
习题演练
【答案】B。解析：燃烧条件有可燃物、助燃物、温度达到着火点。若
证明温度必须达到着火点才能燃烧，则需用控制变量法，保持助燃物、可燃
物两个条件不变，即通入空气与白磷接触，只改变温度。得到现象白磷在冷
水中不燃烧，在热水中燃烧，可证明结论。
第四节 中学重要实验
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一、气体的制备实验设计（原理、装置、检验）
考题回顾
【答案】B。解析：制取氢气的时候，由于氢气密度小于空气，难溶于
水，因此应该采用向下排空气法或者排水法，B中采用的气体收集方法错误，
故B不正确。
习题演练
1.【答案】D。解析：A.NH 制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用
3
红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH 为碱性气体，正确；B.利用浓硫酸
3
的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说
明气体为酸性气体，正确；C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl ，Cl 可以
2 2
用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明 KI 转化为 I ，则说明 Cl
2 2
有强氧化性，正确；D.SO 使品红溶液褪色体现的是 SO 的漂白性，错误。
2 2
故选D。
2.【答案】D。解析：A.氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，试管口
应略向下倾斜，收集氨气的小试管口放置棉花，错误，不选A；B.铜喝稀硝
酸反应生成一氧化氮，一氧化氮容易和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用
排空气法收集，错误，不选B；C.锌和稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，
应该用向下排气法收集，错误，不选C；D.双氧水和二氧化锰制取氧气，可
以用排水法收集，正确，选D。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
习题演练
【答案】C。解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁
净、不漏水，但是不一定要干燥，错误；B.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1
氢氧化钠溶液，由于与480 mL最接近的容量瓶的规格是500mL，所以配制
溶液时先称量氢氧化钠固体40.0 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、
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摇匀的步骤进行操作，错误；C.25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶
液，实质是电解水，若原来的溶液非常稀，则电解后溶液的浓度几乎不变，
若原来的浓度不是很稀，则溶液的浓度会增大，正确；D.K CO 在酒精灯上
2 3
灼烧，然后透过蓝色的钴玻璃来观察酒精灯的火焰呈现的颜色来确定是否含
有K元素，错误。
三、酸碱中和滴定
习题演练
1.【答案】B。
2.【答案】B。解析：A.气泡被计算成碱，偏高；C.将标准液冲稀，导致
用的体积变大，偏高；D.不影响。
第二部分 中学化学教学论
第一章 课程改革与课程标准
第一节 课程改革纲要解读
考题回顾
1.【答案】B。解析：我国当代教育改革的核心是课程改革。
2.【答案】B。解析：2001 年教育部颁布《基础教育课程改革纲要（试
行）》，明确了基础课程改革的目标与总体框架。新课程的核心理念是“一切
为了每一位学生的发展”。①课程要着眼于学生的发展；②面向每一位学生；
③关注学生全面、和谐的发展。即以学生的发展为本。
3.【答案】B。解析：我国当前课程实行国家、地方、学校三级管理制
度。
第二节 中学化学课程标准
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考题回顾
1.【答案】C。解析：高中化学课程设计体现时代性、基础性和选择性，
其中基础性体现在设置两个必修模块，选择性体现在设置不同的选修课程模
块。
2.【答案】D。解析：化学课程资源包括，学生本身、图书馆、科技馆、
博物馆、科研单位、大专院校、工矿企业、消防环保部门、农、林、牧、渔
等生产单位的研究人员、技术资料，仪器设备和相关的信息以及广播、电视、
网络等信息化媒体，其中学生也是化学课程资源的一种，所以选择D。
3.【答案】A。解析：实验室有相关安全管理规定，实验室管理员负责
实验室、仪器和物品的管理等工作，教师和学生在实验前都要认真学习并遵
守相关规定。故A项中，由学生自己对实验安全负责的说法错误。
4.【答案】D。解析：义务教育阶段化学课程的基本理念包括：使每一
个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，增强学生学习化学的兴趣和学
好化学的信心，树立为中华民族复兴和社会进步而勤奋学习的志向；为每一
个学生提供平等的学习机会，使他们具备适应现代生活及未来社会所必需的
化学基础知识、技能、方法和态度；注意从学生已有经验出发，了解化学与
日常生活的密切关系；让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程，在
知识的形成、相互联系和应用中养成科学的态度，学习科学方法；为学生创
设体现化学、技术、社会、环境相互关系的情景，使学生初步了解化学对人
类文明发展的巨大贡献；为每一位学生的发展提供多样化的学习评价方式。
故选D。
第三节 化学教科书简介
考题回顾
一、单选题
1.【答案】D。解析：化学教材是根据课程标准及教学需要而编写的各
种信息材料，化学教材包括化学教科书、化学参考用书、讲义、辅导材料等
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资源。化学教科书是化学教材的一种重要呈现形式。不是教师教和学生学的
唯一依据，教师在教学时要创造性的使用教材，不能按部就班的按教材教。
教材是学生学习的依据，是“教本”也是“学本”。
2.【答案】C。解析：教科书编写需突出学生发展，着眼学生科学素养
的提升，密切结合学生的生活经验，重视化学、技术和社会之间的联系，关
注社会热点，倡导从经验和实践中学。故C错误。
二、简答题
【参考答案】
（1）教科书设置各种模块的主要目的是改进教师的教学方法和促进学
生的学习方式的改变。
①内容组织的多层线索，外显三维目标的培养。
②设置丰富的学习栏目，加强教科书与学生的交互性。
③图文并茂阐释教学内容，增强教科书的可读性。
④重视科学探究活动，注重科学方法和能力的培养。
（2）教材当中的“讨论”栏目可以设置为课堂活动，组织学生进行交流
讨论。
交流讨论是学生在教师的组织和引导下，相互质疑、辩论、启发、补充，
共同求得问题解答的一种集体学习活动，在课堂上进行交流讨论，是学生课
堂学习活动的一种重要形式，学生讨论交流要有一个核心的、有一定思维容
量的问题，小组同学进行讨论后，或明确是非真伪，或得出共同的结论。有
研究表明，讨论一般以5~8人最为理想，超过这个数目，平均每个人的发言
次数和内容就会相对减少，降低组员的参与感与满足感。
组织交流讨论的难点在于调控讨论的方向和时间，使讨论既高效进行，
又不影响学生的积极性，让尽可能多的学生参与其中。运用讨论法应注意：
①充分准备。讨论前师生要做好充分准备。教师要根据教学目的要求确
定讨论问题，问题要有吸引力，有深入钻研的价值。学生要明确讨论中心、
讨论题目及要求，搜集和阅读有关资料，准备发言提纲。
②讨论时要对学生启发引导。教师要启发学生独立思考，勇于发表自己
的见解，引导学生围绕讨论主题，深入探讨，最终解决问题。
③做好总结。讨论结束时，教师要做好总结，使学生明确结论及依据；
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对争论的问题要发表见解；及时纠正错误、模糊、片面认识。
习题演练
【答案】B。解析：化学概念是课程内容的重要组成部分，是化学知识
的“骨架”。但是抽象的化学概念往往使学生望而生畏，易挫伤学习的积极性。
因此，教师应从学生熟悉的生活经验导人，帮助学生感知并形成概念；在教
材中引出概念不仅是为了知识表述的简约性，更重要的是通过概念启迪学生
进”步思维，拓宽知识视野，建立相关知识之间的联系，运用已学概念去理
解新的事物，对化学现象做出合理的解释。化学概念本身是发展的，应在认
识过程中逐步深化。对义务教育阶段没有给出严格的科学定义或学生难以理
解的概念，宜用泛指、列举或比喻的手段去说明；也可通过对同类实验现象
的分析，从经验中概括出有关的属性；微观概念可借助宏观现象或学生的直
接经验来描述，以降低学习难度。因此化学概念内容的缩写要体现直观性、
关联性和发展性的特点。
第四节 化学科学的发展、研究与教学
考题回顾
一、单选题
【答案】A。解析：化学是一门以实验为基础的学科，化学用语是化学
学科的重要特征，因此A选项为化学教学过程的特殊性。
二、简答题
1.【参考答案】（1）解析：学生在中学阶段的化学学习过程中，形成的
基本观念主要包括：微粒观、能量观、变化观（结构观等其它化学基本观念
也可）。
（2）解析：分类观是指在学习和研究化学物质过程中，遵照物质变化
的规律对研究对象的特点进行系统、规律性的思维导向。
分类观对于学生的学习有如下作用：一是可以促进学生在认识某种物质
过程中可以自觉对物质进行分类，二是可以通过联想其他物质间的联系，同
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时运用化学这门科学的思维形式来对物质世界有更深入的认识，进而促进学
生对物质世界的变化有更加深刻的了解和认识。因此在教学中我们可以通过
如下的方式帮助学生形成分类观：
第一，基于分类观构建学习情景。人教版高中化学必修一《物质的分类》
一部分可以设置这样的学习情境：图书馆或者图书大厦里通过按照事先设定
的标准进行“分类”从而帮助人们快速的找到自己所需要的图书；大超市里
的商品按照分类，可以帮助我们迅速的挑出自己所需要的商品等。通过这两
个跟生活实际联系比较密切的分类的实例对于我们日常生活的便利，进一步
激起学生对于“分类”的学习的兴趣。
第二，基于分类观构建问题设计。比如在《物质的分类》一部分，教师
可以设置具有启发性和驱动性的的问题，如“对于化学物质，如果按照所含
物质种类的多少，可以怎样分类？对于化合物我们按照不同的分类标准进行
分类可以产生哪些分类结果？”以问题驱动教学。基于分类观构建问题的设
置需要综合考虑学生之前已有的分类的经验与将要学习的化学物质的分类
之间的联系与差距，符合最近发展区的理论，以便于学生在迅速理解分类观
的同时，对于分类学习观念有更加深入的理解。
第三，基于分类观构建小组活动设计。如在《物质的分类》这一部分，
对于教师设置的问题可以通过小组讨论的方式来进行探讨，在吸引学生亲自
动手去进行分类的同时，促进学生思考分类背后的原因，不仅学习了新知识，
还能学以致用，将新学到的内容回归于生活。
2.【参考答案】（1）通过古代化学的成就以及化学家的奋斗历史，可以
激发学习兴趣，培养热爱化学的情感；通过概念、学说、理论的产生发展过
程，启迪科学思维，掌握科学方法；通过戴维、诺贝尔为化学事业的牺牲，
学习化学家献身化学的精神，提高科学素养；通过侯德榜及其侯氏制碱法，
培养合作及爱国主义精神等等。总之，通过化学史，可以设置相应的教学情
境，调动学生的多种感官来尽量充分的感知各种信息，形成比较全面的知识，
增加化学的真实性、知识性、趣味性。
（2）如浓硫酸的强氧化性教学过程中，我们可以借助库特瓦从“海藻
汁盐”中提取氯化钠、氯化钾、硫酸盐等时，加入浓硫酸这一强氧化性的试
剂，从而发现了新元素的化学史，让学生思考，如果库特瓦当时加入的是稀
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硫酸，还能不能发现新元素？为什么？在学生思考讨论之后，进一步向学生
讲述稀硫酸不具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，从而帮助学生理解“量变
引起质变”的规律。
习题演练
【答案】C。解析：化学的思维方法：从宏观与微观两个角度认识物质
及其运动的特殊规律，是不同于其他学科的特征思维方式。微观决定了宏观
物质的性质，宏观物质的性质归咎于微观结构。故选C。
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第二章 中学化学学习方法与教学方法
第一节 学习方法与策略
考题回顾
1.【答案】A。解析：浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸，具有相似的化
学性质，所以学习了浓硝酸与铁的相关反应，学习浓硫酸与铁的相关反应时，
再提出类似的观点，利用的是类比的思维方法，所以选择A。
2.【答案】A。解析：归纳法：把特殊和个别事实所获得的认识和规律
提高到一般的认识规律和方法，从特殊到一般；演绎法：与归纳法相反，是
把一般规律和原理运用于特殊与个别，以验证一般規律和原理的适用性，从
一般到特殊；类比法：根据两个或两类对象有某些共有或相似属性，推出一
个研究对象可能具有另一个研究对象所具有的属性；分类法：对已有的现象
或资料，按照某种重要的特征，将其分类整理提出和建立假设。根据题意，
故选A。
3.【答案】C。解析：分类法是对已有的现象或资料，按照某种重要的
特征，将其分类整理的方法；归纳法：从多个个别的事物中获得普遍的规则；
演绎法：与归纳相反，演绎是从普遍性规则推导出个别性规则，以验证一般
规律和原理的适用性；类比法就是根据两个或者两类对象有某些共有或相似
属性推出一个研究对象可能具有另一个研究对象所具有的属性。本题由氧化
钙属于碱性氧化物，退成册氧化钙具有碱性氧化物的通性，属于演绎法。
第二节 教学方法与策略
考题回顾
一、单选题
1.【答案】C。解析：A、B、D 都是以直观教学的手段，C 讨论的方法
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是以引导为主的教学方法。故选C。
2.【答案】B。解析：讲授法是指教师通过口头语言系统地向学生传授
知识的教学方法。包括讲述、讲解、讲演和讲读等，主要是以教师讲授为主，
讲授并非单纯是教师讲，教师应给学生创设思考的机会，使学生的认识活动
能够积极主动的发展，能主动的获得知识技能，故正确答案选B。
二、简答题
【参考答案】
（1）该教学用到的教学方法有如下几种：实验法、演示法。
①实验法
在教师指导下，学生利用一定的实验药品进行分组实验，该教学方法即
为实验法。
②演示法
教师在课堂上通过演示实验，指导学生经过观察探究金属钠的化学性质。
该方法即为演示法。
（2）实验现象如下：②金属钠先熔化，燃烧火焰为黄色，燃烧后生成
淡黄色粉末状物质；③脱脂棉燃烧了起来，火焰呈黄色。
（3）实验①——金属钠与水的反应：将开展有关金属钠的物理性质、
金属钠与空气的反应、与水反应的知识教学，同时说明实验过程中的注意事
项。
实验②——金属钠的燃烧：对比金属钠与氧气在加热、不加热的情况下
发生反应的现象、产物的不同，对比氧化钠、过氧化钠的物理性质、结构、
化学键的种类的不同。
实验③——过氧化钠与水的反应：探究脱脂棉燃烧的原因，说明过氧化
钠与水反应的产物，结合氧元素的化合价分析反应过程中的电子转移情况。
上述教学过程的优点：
①通过实验探究的方式培养了学生的观察、分析能力并得出结论，通过
知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一种方法。
②教师在讲授知识过程中，每当需要学生通过实验来认识某一物质的性
质及其变化，或形成某一新概念，理解新的原理时，教师就组织、指导学生
进行相应的一个（或一组）实验，或者教师通过演示实验来引导学生。学生
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在一边听取教师的讲授，一边通过自己动手操作、或观察教师实验，思考来
获得知识。在这一过程中，学生能更仔细地观察实验现象，对所获得的物质
及其变化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原理，从而使掌握
的知识更加牢固。
③在本节课中，加入了学生实验的环节，由于学生亲自动手，能更好地
培养学生的实验操作技能、技巧和实验素养。整个实验在教师的指导下进行，
因此，教师的主导作用和学生在学习中的主体作用都能得到充分发挥，学生
学习效率和质量都能得到提高。
第三节 中学化学核心知识的教学
习题演练
1.【答案】A。解析：B、C、D 都属于高中阶段的概念原理知识，A 属
于初中阶段的概念原理知识，故A错误。故选A。
2.【答案】C。解析：学生对化学概念的形成一般需要经历五个阶段，
依次的顺序是感知阶段、加工阶段、初步形成阶段、联系整合阶段、运用阶
段。故选C。
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第三章 中学化学教学设计
考题回顾
1.【答案】B。解析：根据教学目标描述的行为动词分类知，“知道”“理
解”属认知性学习目标，“测量”属技能性学习目标，“认同”属体验性学习目标。
故选B。
2.【答案】D。解析：认知性学习目标的行为动词包括：知道、记住、
说出、列举、找到；认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得；理解、解释、
说明、区分、判断、简单计算。其中属于解释、判断属于认知性学习目标。
所以选择D。
3.【答案】B。解析：认知性学习目标的水平：
从低到高：
知道、记住、说出、列举、找到
认识、了解、看懂、识别、能表示
理解、解释、说明、区分、判断
故选B。
4.【答案】D。解析：A、B两项描述的都是技能性的目标，C项描述的
是认知性的目标，D项描述的是体验性目标，因此答案为D。
5.【答案】C。解析：本题目标为情感态度与价值观目标，属体验性目
标，因此选C。
第二节 教学重难点的确定
考题回顾
【答案】C。解析：教学难点是指学生理解或接受比较困难的知识内容，
问题不容易解决的关键点。教学难点可能成为学生学习的分化点，一方面可
能成为学生学习的障碍，使部分学生产生畏难情绪；另一方面它又是学生智
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力的开发点，故A说法是正确的；在教学中要突出重点，突破难点是课堂教
学的关键，故B 和D 正确；而教学重点不一定是教学难点，故C 不正确，
答案选C。
习题演练
【答案】D。解析：进行教材分析需要做到三个方面：分析和理解教材
内容、把握教材的重点难点、挖掘教材内容的教学价值。
第三节 化学课堂教学的基本过程
考题回顾
1.【答案】D。解析：导入的四个原则是：导入的目的和针对性要强；
导入要有关联性；导入要有关联性和启发性；导入要有趣味性。根据题意，
该教师运用了导入原则第三条，目的是为了激发学生的求知欲望。故选 D。
2.【答案】B。解析：角色扮演指在一项活动中，学生扮演不同的角色，
站在所扮演角色的角度体验、思考；社会调查是指为达到一定目的，有意识
地通过对社会现象的考察、了解和分析、研究，来了解社会真实情况的一种
自觉认识活动；实验探究指通过实验的方式探究问题；小组讨论一般是分成
不同的小组针对提出的问题进行讨论。本题案例是与周围社会环境相关的问
题，解决这些问题需要去进行调查。故本题选B。
3.【答案】D。解析：教学设计需要依据新课程理念，新课程理念下化
学课堂教学设计的基本内容包括：教材分析、学情分析、课时安排、教学三
维目标、教学重点、教学难点、教法，学法、教学内容的巩固练习，课后的
反思等。在此过程中，要充分结合教师的教学经验、学生的实际知识水平、
学校的教学环境、教学设施等具体情况进行设计教学。综上①②③④均正确，
选D。
第四节 教学板书设计
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考题回顾
【答案】B。解析：A.应该为：煤炭、木炭、活性炭，故A错误；B.应
该为：羟基、羰基、羧基，故B正确；C.应该为：砝码、坩埚、铁架台，故
C错误；D.应该为：氨气、氨水、氯化铵，故D错误。故选B。
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第四章 中学化学教学技能
第一节 教学基本技能的分类与功能
考题回顾
1.【答案】A。解析：最近发展区：认为学生的发展有两种水平：一种
是学生的现有水平，指独立活动时所能达到的解决问题的水平；另一种是学
生可能的发展水平，也就是通过教学所获得的潜力。两者之间的差异就是最
近发展区。教学应着眼于学生的最近发展区，为学生提供略带有难度的内容，
调动学生的积极性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到下一发展阶段的
水平，然后在此基础上进行下一个发展区的发展。其中“跳一跳才能摘到桃
子” 指的就是教学设计的问题要有一定深度，不能过于简单；但问题又不能
过于深奥，否则“跳起来仍旧摘不到桃子”，学生便会彻底放弃。所以题干观
点属于最近发展区，选择A。
2.【答案】A。解析：在两种制氧化钠的方法中选哪一种更好属于评价
水平问题，故A正确；理解水平的问题应该是把握知识内在逻辑关系，与已
有知识建立联系，进行解释，推断，故B错误；应用水平的问题应该是在新
的情境中使用抽象的概念、原则，进行总结、推广，建立不同情境下的合理
联系等，故 C 错误；知识水平的问题应该是对知识的记忆，识别，辨认等，
故D错误；故选A。
3.【答案】C。解析：在课堂教学过程中，教师组织学生注意、管理纪
律、引导学习，建立和谐的教学环境，帮助学生达到预定课堂目标的行为方
式。
第二节 教学内容的选择与组织
考题回顾
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1.【答案】B。解析：氯气有毒是事实，属于事实性知识；收集CO2气
体涉及到实验操作，属技能性知识；氨气可和水反应属于事实性知识；氧化
还原反应概念属于理论性知识。故选B。
2.【答案】B。解析：化学教学内容编排采取螺旋上升式，主要是为了
利于学生的学习，考虑到学生的认知特点和可接受，因此选B。
第三节 课堂实施技能
考题回顾
1.【答案】B。解析：新课程要求教师应该是教育教学的研究者和设计
者；教师应该是课程资源的建设者和开发者；教师应该是学生学习的促进者；
教师应该是社区型的开放的教师；所以B不正确，选择B。
2.【答案】D。解析：教师演示实验也是探究活动的一种，故AB错误；
C.有些知识通过学生推导也不能得出结论，所以并不是所有新知识都要经过
探究来学习；D.探究活动时，查阅资料是必不可少的一步，所以查阅资料是
探究活动的一种，故D正确。故选D。
3.【答案】B。解析：课程标准中指出：习题类型要多样化，要增加实
践题和开放题的比例。不同类型的习题对巩固知识、发展学生的创造力有不
同的作用。教科书编写时要注意开发新的题型，增加思考题、讨论题、实践
题和开放题的比例；编制的习题应有助于学生发现和提出问题；要鼓励学生
深入生活实际，调查、咨询或进行实验，最终解决化学问题；要鼓励学生综
合运用已学知识，从不同角度、不同层次进行思考，创造性地解决问题。
第四节 运用现代教育信息技术
考题回顾
1.【答案】B。解析：计算机辅助教学（Computer Aided Instruction，简
称CAI）是在计算机辅助下进行的各种教学活动，以对话方式与学生讨论教
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学内容、安排教学进程、进行教学训练的方法与技术。CAI为学生提供一个
良好的个人化学习环境。综合应用多媒体、超文本、人工智能和知识库等计
算机技术，克服了传统教学方式上单一、片面的缺点。它的使用能有效地缩
短学习时间、提高教学质量和教学效率，实现最优化的教学目标。
2.【答案】C。解析：选择化学教学媒体，所遵循的原则为：有效性原
则、可靠性原则、方便性原则、经济性原则。
3.【答案】B。解析：手持技术（Hand-held Technology），既数字化手持
技术实验，又称为掌上实验室（Lab In Hand），是由计算机和微电子技术相
结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及其
配套软件三个部分。手持技术集数据采集、分析于一体，具有便携、直观、
实时、定量等特点。将手持技术应用于中学化学实验教学与研究性学习，能
转变学生的学习方式，培养学生的科学探究能力和创新精神，体现了新一轮
基础教育改革的思想和理念。
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第五章 实验教学
第一节 中学化学实验方案设计的一般思路
考题回顾
【答案】D。解析：化学实验室由实验者、实验对象（即实验内容）和
实验手段（即实验仪器等）三要素所构成的系统。
习题演练
1.【答案】B。解析：演示法是教师在教学是，教师在课堂上通过演示
化学实验或者展示教学内容相关的标本、模型、挂图等，或采用一些现代的
教育教学技术进行教学，通过实际观察获得感性知识以说明和印证所传授知
识的方法。所以选择B。
2.【答案】C。解析：科学性原则是化学实验设计的首要原则。
第二节 化学实验教学的形式与特点
习题演练
【答案】D。解析：适合教师演示的实验原则有：发展学生实验素养所
需要的最基本的实验、实验装置和操作方法比较复杂，不适宜学生做的实验、
教师演示效果特别明显，且特别快速节约时间的实验、实验仪器和试剂需求
量较大，不易大规模进行的实验、由于某种原因，不适合学生做的实验。如
学生做可能发生危险或有毒、有害、污染环境的实验等，像双氧水制氧气，
教师演示效果很明显，对于催化剂的量一定要少量，否则易喷，A正确；氯
气有毒，钠与水反应比较危险，所以适合教师来演示，B、C 正确；苯环加
氢生成环己烷的反应相对来说反应速率慢，比较费时间，而且现象不明显，
D错误。故选D。
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第三节 探究实验的教学
考题回顾
1.【答案】D。解析：通过实验的方法，学生能更仔细地观察实验现象，
对所获得的物质及其变化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原
理，从而使掌握的知识更加牢固。学生亲自动手，能更好地培养学生的实验
操作技能、技巧和实验素养。故选D。
2.【答案】C。解析：《义务教育化学课程标准（2011版）》中明确指出：
实验是学生学习化学、进行科学探究的重要途径，观察、调查、资料收集、
阅读、讨论和辩论等都是积极的学习方式；在探究活动中各要素呈现的顺序
不是固定的；科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，必须
落实在其他各主题的学习中，不宜孤立地进行探究方法的训练；对科学探究
学习的评价，应侧重考查学生在探究活动中的实际表现。因此选C。
第四节 化学实验教育教学功能
考题回顾
1.【答案】C。解析：“实验化学”是普通高中化学课程的重要组成部分。
有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方
法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。不能通过老师详解代替实验教
学。
2.【答案】B。解析：在化学教学中，可以在以下几个方面发挥实验的
教学功能：（1）通过引导学生通过实验探究活动来学习化学；（2）重视通过
典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律；（3）利用化
学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，认识实验在化
学学科发展中的重要作用；（4）引导学生综合运用所学的化学知识和技能，
进行实验设计和实验操作，分析和解决与化学有关的实际问题。B选项背诵
实验过程和现象违背了引导学生通过化学实验探究，在活动中学习化学知识
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的理念，错误；故选B。
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第六章 评价与反思
第一节 评价类型与结果
考题回顾
1.【答案】B。解析：A 项测试结果与预定所要测量内容的一致性指标
是指评价效果的效度，即一种测验能否正确的测量出它所要测量的特性或功
能的程度；区分度是指测验对考生实际水平的区分难度等级，B 项“鉴别学
生学业水平的差异性指标”即为显示评价结果区分度的一种，故B项正确；C
项测验结果的可靠性是指测验的信度；D项反应试题的难易性指标是指试题
的难度等级，故选B。
2.【答案】A。解析：信度（可靠性）指测验结果的可靠性，即测量能
否稳定反映被试的实际水平；效度（有效性），是一种测验能够正确的测量
出它所要测量的特性或功能的程度；难度（难易性）指测验项目的难易程度；
区分度（鉴别性）是测验对考生实际水平的区分难度。
第二节 学业评价与学习诊断
考题回顾
一、单选题
1.【答案】C。解析：学业评价方式包括：即时表现评价、作业评价、
活动表现评价、成长记录档案袋评价、纸笔测试这几种，没有绩效评价，所
以选择C。
2.【答案】B。解析：诊断性评价是在教育活动开展之前或教育活动进
行之中实施的，其作用是确定学生学习准备情况，明确学生起点水平。识别
学生发展的个体差异，从而对学生教育背景、存在问题及其原因作出诊断，
并据此做出相适应的教学设计。题中某教师在学期或单元教学时对学生的预
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备知识和认知能力所进行的教学评价则属于诊断性评价，故选B。
3.【答案】D。解析：学业评价包括即时表现评价、作业评价、活动表
现评价、成长档案袋评价、纸笔考试等。A 项活动表现评价是指通过观察、
记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、
实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表
达交流技能等进行全方位的评价；B项纸笔测验是常用的评价方式，能在较
短时间内对较多学生进行测试，是传统教学评价的象征；D项档案袋评价是
指以学生个体为单位，有目的的从各种角度和层次收集学习过程中参加学习、
努力、进步和取得成就的证明，并有组织地汇整，经由师生合作，学生与家
长合作，根据评价标准评价学生表现的一种评价方法；故选D。
4.【答案】A。解析：活动表现评价应体现综合性、实践性和开放性。
故选A。
二、诊断题
【参考答案】
（1）【答案】D。解析：①中，锌可与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀
盐酸反应，说明锌的金属活动性比铜强，且锌排在氢前面铜排在氢后面；②
中，银不能置换出硝酸铜中的铜，③中，铜可以置换出硝酸银中的银，均说
明铜的金属活动比银强；④中，铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌的金属
活动性比铜强；⑤中，锌可以置换出硝酸银中的银，说明锌的金属活动性比
银强。D项，①⑤两个实验只能验证锌的金属活动性比铜和银强，但不能验
证铜和银的金属活动性强弱，故D项符合题意；
（2）错误的同学选择了A或者B，AB中都含有实验方案①，①中主要
考察的是排在H＋前面或后面的金属与H＋能否发生置换反应，所以这部分
同学的错误可能是因为对于金属活动性顺序表的熟练程度不足，以及金属的
性质把握不准确；
（3）讲评本题，我会遵循以下思路：
①先让学生完整看一遍题；
②提问：比较金属的活动性顺序可以有哪些方法？学生自由发言后总结：
①可以与H＋发生反应，判断是否排在H＋前面；②可以和其他金属的盐溶
液反应，如果能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，说明这种金属是排
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在另一种金属后面。
③引导学生一个一个实验方案分析，判断活泼性顺序；
④综合实验方案，结合选项进行选择；
⑤对于解题思路进行进一步的总结。
⑥找一道相似的习题，让学生做一遍，检验学习成果。
第三节 教学反思
习题演练
1.【答案】B。解析：教学反思是教师对教育教学实践的再认识、再思
考，并以此来总结经验教训，实现有效教学，进一步提高教育教学水平的过
程。
2.【答案】D。解析：听评课的内容主要有关注教学目标的达成；关注
教学内容；关注教学方法的选择；关注教学过程的实施；关注学生的课堂表
现。
第七章 化学教育教学研究
考题回顾
1.【答案】A。解析：行动研究法的特点：（1）研究目的：提高行动质
量、改进实际工作、解决实际问题。（2）研究主体：教师。强调做学者型、
科研型教师。（3）研究方式：强调教师与专家相结合。开展群体合作、协同
攻关、共同研究。（4）研究程序：自我反思，螺旋式上升。一步步研究、一
点点攻克、最终解决问题。（5）研究方法：理论与实践、定性与定量。（6）
价值评估：重在行动。重在效率。（7）研究特点：几个人或几个部门合作。
从各方面分析问题、解决问题。在与实际行动、多方合作、全面解决等特点。
（8）研究性质：属于应用研究。强调自我反思。具有广泛的兼容性。集各
种研究方法于一体。在实践中灵活运用。（9）研究策略：边教学边研究。理
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论与实践间地有效转换。因枝振叶、沿波溯源、探骊得珠。（10）研究问题：
直接性（师生同步学习）；特殊性（冷中求热、热中求冷 ： 记忆、背诵、
技能训练）；微观性（开口要小、挖掘要深）。（11）研究环境：课堂。（广义：
学校、家庭、社会）但要以学校课堂作为统摄研究全过程的枢纽。（12）行
动研究可使教育理论与实际相结合；（13）研究结果具有普遍性；（14）行动
研究中的研究者须具有共同的教育典范；（15）行动研究中“问题”的性质和
范围不一定为教育工作者能力可解决者，最终还是要得到规律性的发现以供
大家学习和实践，故A错误。
2.【答案】D。解析：行动研究是教师为研究自己的工作而综合应用的
各种有效的研究方法，旨在解决日常教育、教学中出现的问题，改进教师的
教育实践，其实质是教师进行的一种反思性实践性研究。
习题演练
1.【答案】C。解析：化学教学研究的一般方法，主要包括观察法、文
献法、调查法、实验法等。
2.【答案】A。解析：行动研究是指教师在教育教学实践中基于实际问
题解决的需要，与专家合作，将问题发展成研究主题进行系统的研究，以解
决问题为目的的一种研究方法。
3.【答案】A。解析：选定课题是化学教学研究的起点环节。
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第三部分 主观题精讲
一、简答题
考题回顾
【参考答案】（1）①“教师甲”采用的方法是创设情境法。其主要功能有
如下几点：激发学习情感；促进知识迁移；发展探究能力；培养合作意识；
提升合作素养。教师甲通过为学生创设具体的教学情境并引导学生一一解决，
使得整个教学过程直观、趣味、生动，激发了学生的参与和学习欲望；在创
设情境的过程中，使得学科知识与日常生活的联系更加紧密，在知识迁移与
不断探究的过程中，提高了分析问题解决问题的能力；并且在真实情境中学
习，可以在提高学生学习的参与度，有利于培养学生的合作意识。问题情境
的创设极大调动了学生的情感注意力和情感体验力，为师生发现问题、提出
问题、探究问题、解决问题打下了情感态度基础。
②“教师乙”采用的是实验法。实验法是在教师指导下，学生利用一定的
仪器设备进行独立作业，观察事物或现象的产生和变化，以获得知识、培养
技能的教学方法。教师乙通过开展以实验为基础的探究活动达成学习目标，
充分体现了实验教学在化学学习中的重要作用。化学教学实验能够激发学生
的化学实验兴趣，化学教学实验是创设生动活泼的化学教学情境的重要形式，
实验探究是转变学生学习方式和发展实验探究能力的重要途径，化学教学实
验是落实“情感态度与价值观”目标的重要手段。因此，实验教学在化学教学
中有重要意义，通过探究实验的过程可以使学生在自主、合作、探究式的学
习下更好的把握知识要点，体现学习的主体性地位，符合新课改的理念。
（2）“教师乙”采用的是实验法。
①探究实验多为随堂实验，从实验本身的角度，有如下要求：紧密配合
教材内容，并为设备条件所允许；实验内容简单，操作方便，时间短；实验
现象明显、直观，不易发生异常现象；实验安全可靠，不宜选用产生有毒气
体或易发生爆炸的不安全实验；同一节课所选用的随堂实验的数量不宜过多，
以免学生疲于实验操作，无暇仔细观察和思考。
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②化学教学中教师应具备很好的实验教学能力来加强实验教学，全面的
培养学生科学素养，使素质教育真正落到实处。从教师所具备的能力的角度，
有如下要求：引导启迪学生善于观察的能力；培养学生独立完成实验的能力；
分析处理实验结果的能力；设计和改进实验的能力；处理实验事故的能力；
组织学生实验的能力。
③学生作为探究实验的主体，要想顺利的组织学生完成探究活动，对学
生能力同样有一定要求，主要如下：学生应具备一定的实验操作技能；学生
应具备准确观察并表述实验现象的能力；学生要能对简单的实验现象进行分
析总结；具备与他人合作共赢的意识，并能进行有效沟通交流。
习题演练
【参考答案】
（1）化学是一门实验性很强的学科，以实验为基础是化学教育最基本
的特征。化学实验主要有以下四方面的功能：
①化学实验是最生动、最直观的教学手段，能提供丰富、典型的感性材
料，通过比较、分类、分析、综合、抽象和概括等科学方法，帮助学生形成
相应的化学概念；
②帮助学生巩固化学知识，深刻理解和掌握化学基础理论；
③化学实验是一种特殊的学习实践活动，有助于操作技能的熟练和综合
能力的培养；
④化学探究是学习化学的重要形式，学生亲身体验科学探究过程，有助
于培养学生严谨认真的科学态度。
（2）在化学教学中，可以从以下几个方面开展教学。
①引导学生通过实验探究活动来学习化学。
②重视通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和
规律。
③利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展，
认识实验在化学学科发展中的重要作用。
④引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和实验操作，
分析和解决与化学有关的实际问题。
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二、诊断题
考题回顾
【参考答案】（1）本题正确选项为 B。部分学生不选该选项的原因是
对金刚石的结构不清楚，误认为一个碳原子所连接的共价键为 4 个，1 mol
金刚石含有4 mol共价键，故含有共价键个数为4N ，忽略了每两个碳原子
A
形成一个共价键，1 mol金刚石含有2 mol共价键，故将此选项理解为正确
选项。
（2）误选 A 原因：对质子数的概念不理解，化学常用计量的计算掌握
不到位；误选C选项原因：NO 和N O 最简比相同，只计算46 g NO 中的
2 2 4 2
原子总数即可，误以为气体混合后分子数改变，原子数也发生变化；误选D
选项原因：在同一个氧化还原反应中，得失电子数相等，对电子守恒掌握不
到位。
（3）A.因为质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，所以1 mol H O
2
含有10 mol质子，所以A选项正确；B.以一个碳原子为中心观察，1个碳形
成4个共价键，但每个C—C键由两个碳共同组成，每个碳各占一半，平均
1个碳只能形成2个共价键，所以1 mol金刚石中含2 mol共价键，所以B
错误；C.如果46g完全是NO ，则NO 的物质的量是1 mol，一个分子中含
2 2
3个原子，所以1mol NO 含有的原子的物质的量是3 mol，数目为3N ；如
2 A
果46 g完全是N O ，则N O 的物质的量是0.5mol，一个分子中含6个原子，
2 4 2 4
所以1 mol N O 含有的原子的物质的量是3 mol，数目为3N 。综上，无论
2 4 A
是46 g NO 或46 g N O ，还是46 g NO 和N O 混合气体中含有原子总数均
2 2 4 2 2 4
为3N ，所以C选项正确；D.1 mol Na与O 反应，无论生成什么物质，Na
A 2
肯定变成Na+，1 mol Na失去1mol电子，即N 个电子，所以D选项正确。
A
习题演练
【参考答案】（1）B。解析：正确解题思路：首先写出金属铜在混合溶
液中发生反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO －=3Cu2+ +2NO↑+4H O。根
3 2
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据相关数据计算，可以得到溶液中 NO －物质的量是 0.04 mol，H+物质的量
3
是 0.06mol，加入铜片物质的量是 0.03 mol。根据离子方程式进行比较可得
到 NO －和铜均过量，H+完全反应，那么参加反应的铜的物质的量是 0.0225
3
mol，计算Cu2+物质的量浓度为c =n /V=0.0225 mol/0.1 L=0.225 mol/L。
B B
（2）很多同学错选 A，是因为学生掌握知识是机械的、孤立的，仅考
虑到按照铜与稀硝酸反应方程式 3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO↑+4H O
3 3 2 2
进行计算，由铜片物质的量是 0.03mol，硝酸物质的量是 0.04 mol，就错误
地认为参加反应的铜的物质的量是 0.015 mol，从而计算得到 Cu2+物质的量
浓度为0.015 mol/L，而忽略了混合溶液中的硫酸也可以提供H+。
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三、案例分析题
考题回顾
【参考答案】（1）①采用了电流表来观察实验现象，将抽象的“电能”
转变成了能够直观观察到的“指针偏转”的实验现象，会更加有利于观察。
②选取电极材料时，考虑到了选择两种活泼性不同的金属材料，并且只
有一种电极材料能够与电解质溶液发生反应，保证了实验设计的合理性与严
谨性。
③采用了单液原电池的装置，实际观察实验现象的时候，锌与铜的表面
均会产生氢气，由此可知在这一过程中，化学能不仅转变成了电能，还转变
成了热能，因此通过电流表观察电流的产生，实验现象并不明显，要想观察
到更加明显的实验现象，可以在这一基础上，把单液原电池设计为双液原电
池。
（2）①在本节课中，教师请学生根据自己的生活经验回答能量之间相
互转化的途径，体现了“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，
帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社
会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”这一课程理念。
②在本节课中，教师请学生自主设计实验来探究“化学能是否能够转化
为电能”，体现了“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研
究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转
变，培养学生的创新精神和实践能力”这一课程理念。
③当学生完成实验设计，通过自己的探究得到结论之后，请某一小组跟
同学们讲述自己的实验设计与结论，在这里采用了生生互评、教师评价等多
种评价方式，体现了“积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方
式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功”这一课程理念。
④就该教师整体教学流程来看，学生技能学到知识，又在课堂中进行实
验探究，学习科学探究的方法，并且在这一过程中，老师注重联系生活，激
发学生学习兴趣，感受化学的巨大贡献，体现了“立足于学生适应现代生活
和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、
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‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”这一课
程理念。
（3）水果电池
材料：苹果、铁片、铜片、导线、LED小灯泡。
设计：将铁片和铜片间隔一定的距离平行插入苹果中，用导线连接LED
小灯泡、铁片和铜片。
实验现象与结论：可以观察到 LED 小灯泡发光。由此说明化学能能够
转化为电能。
习题演练
【参考答案】（1）Al O +6H+=2Al3++3H O；Al(OH) +OH－=AlO
2 3 2 3 2
－+2H O
2
（2）三位教师的教学情境体现了如下几方面的课程理念：
①结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生
进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观；
②从学生已有的经验和将要经历的社会实际出发，帮助学生认识化学与
人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的
社会责任感、参与意识和决策能力；
③通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，
激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学
生的创新精神和实践能力。
教师1的特色在于以铝的工艺流程进行情境创设，将化学知识与社会工
业联系在一起，使学生认识到化学的重要性；教师2的特色在于以生活中身
边的物质和现象进行情境创设，激发学生的兴趣与好奇心；教师3的特色在
于从提出问题开始，提高学生解决问题的兴趣，然后进行实验，培养学生的
探究精神。
（3）课堂教学引入情境设计的基本要求是：①课堂氛围要活跃，激发
学生学习的兴趣。②注意新旧知识的联系，既不能脱离之前的知识，也要与
实际生活相联系，促进知识的迁移和架构的形成。③培养自主探究的能力，
适时适度给予引导。④培养合作的意识，以小组讨论的形式进行探究，增强
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学生彼此之间的合作意识和团队精神。
课堂教学引入的情境设计的方法：①创设问题情境，如教师可以根据学
生情况和教材内容创设问题来诱发学生的好奇心和求知欲，例如纯碱为什么
不是碱？②具体事实情境，通过日常生活中的物品、现象或社会热点问题等
具体生动的事实或问题来呈现学习情境。③化学实验情境：通过真实、直观
生动的实验来创设，例如 Na 与 H O 的反应。④模拟情境：通过流程图示、
2
模型、多媒体等来创设，例如多媒体展示工业流程等。⑤其它形式的情境：
如化学小故事或者化学史、化学人物等来创设。
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四、教学设计题
考题回顾
1.【参考答案】
（1）收集试管中液体分层，上层为无色油状液体，有香味，下层饱和
碳酸钠溶液中有气泡放出。
（2）教学目标：
【知识与技能】了解乙酸能发生酯化反应的性质，会写酯化反应的化学
方程式，能说出酯类的特点及用途。
【过程与方法】通过实验探究，提高观察、描述实验现象和提出问题、
分析问题的科学探究能力。
【情感态度与价值观】通过对酯化反应的学习，了解酯存在于生活中，
认识化学的神奇。
教学方法：实验探究法、小组讨论法、师生谈话法
教学过程：
【俗语导入】“酒是越陈越香”是什么原因？是因为储存过程中生成了有
香味的酯，今天让我们一起用化学实验的方法制取酯、了解酯。
【实验环节】
（1）多媒体展示：实验装置图与实验步骤，学生自主阅读。请学生思
考如下问题：①为什么先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？
②导管末端为什么不能插入到接收试管液面以下？③为什么刚开始加热要
缓慢？
（2）学生回答，教师总结：①乙醇和浓硫酸混合会产生大量的热，且
由于乙醇的密度比浓硫酸小，把乙醇加入浓硫酸会使得液体沸腾飞溅。②导
管末端不插入接收试管液面以下是为了防止倒吸。③开始缓慢加热是防止反
应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。
（3）学生进行实验，观察并描述现象：收集试管中液体分层，上层为
无色油状液体，有香味，下层饱和碳酸钠溶液中有气泡放出。
（4）实验结论：产物中因混有乙酸而产生气泡，生成新的产物难溶于
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水，密度比水小，是具有芳香气味的液体。发生反应：CH COOH+C H OH
3 2 5
CH COOC H +H O
3 2 5 2
【拓展环节】教学生自主阅读有关乙酸乙酯的基本介绍、制法及酯的用
途，教师总结补充。
【作业环节】思考还能选用什么仪器进行该实验。
习题演练
1.【参考答案】
（1）原电池的工作原理和形成条件是电化学知识的基础，是重点也是
难点，教科书在此设置“科学探究”栏目，对于教学具有非常重要的价值和作
用，主要表现在如下几个方面：
第一，探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意
识和提高探究能力的重要途径。教材 在此设计“科学探究”，提示教师应充
分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察等多种方
式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学
探究能力。
第二，科学探究活动能让同学们更加积极地参与到教学活动中来，帮助
学生掌握知识、技能与方法，体验科学探究的过程，激发学生的学习兴趣，
培养学生良好的思维习惯，帮助学生掌握科学研究的方法，培养学生的创新
精神、科学态度和科学作风，是全面实现三维目标的重要载体。
第三，引导教师转变教学观点，针对教学中遇到的实际问题开展教学研
究，思考如何激发学生学习化学的兴趣，如何科学探究能力。
（2）教学目标：
知识与技能：初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理；
训练学生的实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，自主建构原电池的概念，理解和掌握原电
池的原理。
情感态度与价值观：通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的
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学习兴趣，逐渐养成严谨求实的科学态度，通过分组实验，体验团结协作的
团队精神。
教学方法：
实验探究法、谈话法、小组讨论法
教学过程：
【激趣引入】
教师：同学们今天来了特殊的客人，大家看是谁呀？这可不是一般的西
红柿，他们是有梦想的西红柿。他们的梦想就是成为电池！
【演示】将西红柿中插入铜片和锌片连接音乐贺卡，贺卡响起音乐。
教师：为什么西红柿能将化学能转换为了电能，你能设计一个实验进行
说明吗？
【学生实验探究】学生根据教师连接好的西红柿电池，进行原电池组装
的设计，教师指导并评价。
教师激励学生大胆进行实验验证，证实自己的猜想，并指导学生的操作。
教师：通过实验，大家有没有观察到电流计指针的偏转?偏向哪边？说
明铜片是原电池的正极还是负极？为什么？
教师引导学生分析实验现象，得出有电子从锌片转移到了铜片上的猜想
【动画演示】利用动画帮助学生理解，电子和电流的流向。
学生观察，理解电子和电流的流向，确定铜片为正极锌片为负极。
教师：这个电池我们称之为原电池，构成原电池应该具备什么条件？只
有铜片和锌片才能够做电极吗？电解质溶液的作用是什么？
同学们汇报实验结果，并得出结论，总结构成原电池的条件：应该有两
极，有导线连接，有电解质溶液。
【课堂小结】
今天同学们都有哪些收获？评价本节课中学生的表现，提出存在的问题。
作业布置：讲述格林太太的故事，结合格林太太的故事，谈谈你对原电
池的认识。
板书设计：
原电池
化学能转化成电能
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形成条件：
活动性不同的两个电极
闭合回路
电解质溶液
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