【高中化学试讲】极性共价键

人教版高一化学

【知识与技能】

1.掌握极性共价键的概念及形成条件；

2.熟练运用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.能够理解极性共价键化学键的概念以及化学反应的本质。

【过程与方法】

1.通过对极性共价键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力；

 2.通过电子式的书写过程，培养归纳比较能力。

【情感态度与价值观】

通过极性共价键的形成过程，培养知识迁移的能力并激发学生学习化学的积极性。

【重点】

极性共价键及共价化合物的概念。

【难点】

用电子式表示共价化合物的形成过程。

讲授法、提问法、多媒体展示法、讨论法

环节一：导入新课

教师：通过复习离子键导入本节课共价键

环节二：新课讲授

教师：以氯原子为例来分析一下氯分子的形成

多媒体展示：以氯气分子为例，用动画展示其过程。

学生分析化学键形成过程：氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失：如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。

教师引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念及形成过程。学生讨论交流得出结论：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键；以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

以氯化氢分子为例，用电子式表示氯化氢的形成过程：

教师引导学生思考：N₂、H₂和HCl分子共价键中共用电子对的偏向程度是否一样？原子吸引电子能力是否相同？

学生回答：应该不相同。

教师引出：共价键分为极性键与非极性键的概念。

教师提问：用化学键的观点来分析，H₂分子与Cl₂分子作用生成HCl分子的过程。

学生回答：先是H₂分子与Cl₂分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。

环节三：巩固小结

教师：请引导学生分析，H₂分子与Cl₂分子作用生成HCl分子的过程。

学生：先是H₂分子与Cl₂分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。

师生共同总结本节课所学知识点

环节四：作业设计

课后请同学们查阅资料了解分子间作用力与氢键形成初步认识；并完成的课后习题第1题、第2题。

极性共价键

1.概念：

2.成键本质

3.形成过程