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专练 18 硫及其化合物
授课提示：对应学生用书35页
1.[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）
所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
答案：B
解析：Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试
液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO 是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了
2
SO 的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO
2 4
不能形成蓝矾，D项错误。
2.[2024·广州市综合测试]浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的
是（ ）
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与SO 、CO 的生成有关
2 2
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
答案：B
解析：过程①白色固体变黑是因为蔗糖发生反应：C H O ――→12C＋11HO，浓硫
12 22 11 2
酸体现脱水性，A项正确；过程②产生刺激性气味的气体是因为C和浓硫酸发生反应：C
＋2HSO （浓）=====CO↑＋2SO ↑＋2HO，浓硫酸体现强氧化性，B项错误；过程中
2 4 2 2 2
固体体积膨胀是因为生成了SO 、CO 气体，C项正确；浓硫酸和C发生反应时发生了化学
2 2
键的断裂，D项正确。
3.[2024·广州市综合测试]将SO 分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（
2
）选项 溶液 现象 结论
A NaSiO 溶液 产生白色胶状沉淀 HSO 酸性比HSiO 强
2 3 2 3 2 3
B 酸性KMnO 溶液 紫红色溶液褪色 SO 有漂白性
4 2
C FeCl 溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO 有氧化性
3 2
D NaS溶液 出现黄色浑浊 SO 有还原性
2 2
答案：A
解析：SO 通入NaSiO 溶液，产生白色胶状沉淀，说明发生反应：NaSiO ＋HO＋
2 2 3 2 3 2
SO ===H SiO↓＋NaSO ，则HSO 的酸性比HSiO 强，A项正确；SO 通入酸性KMnO
2 2 3 2 3 2 3 2 3 2 4
溶液，紫红色溶液褪色，说明发生反应：2MnO＋5SO ＋2HO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋，SO
2 2 2
体现还原性，B项错误；SO 通入FeCl 溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明发生反应：
2 3
2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋，SO 体现还原性，C项错误；SO 通入NaS溶液，
2 2 2 2 2
出现黄色浑浊，说明发生反应：3SO ＋2S2－===3S↓＋2SO（SO 少量）或5SO ＋2S2－＋
2 2 2
2HO===3S↓＋4HSO（SO 过量），SO 体现氧化性，D项错误。
2 2 2
4.[2024·湖北卷]过量SO 与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
2
（ ）
溶液 现象 化学方程式
3SO ＋2NaS===3S↓＋
A NaS 产生淡黄色沉淀 2 2
2 2NaSO
2 3
2FeCl ＋SO ＋
3 2
B FeCl 溶液由棕黄色变浅绿色 2HO===2FeCl ＋HSO ＋
3 2 2 2 4
2HCl
SO ＋2CuCl ＋
2 2
C CuCl 溶液褪色，产生白色沉淀 2HO===2CuCl↓＋HSO
2 2 2 4
＋2HCl
NaCO 2SO ＋NaCO＋
D 2 3 溶液由红色变无色 2 2 3
（含酚酞） HO===CO ＋2NaHSO
2 2 3
答案：A
解析：硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。
5.[2024·贵州贵阳监测]元素W的价—类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常
见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518
g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（ ）
A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等
B．r和s均能与BaCl 溶液作用产生白色沉淀
2
C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运
D.t在空气中久置可以转化为u
答案：B
解析：根据p在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为
无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为HS，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大
2
16，且r、s均为氧化物，则r为SO ，s为SO ，u为HSO ，t为HSO ，v为硫酸盐。r为
2 3 2 4 2 3
SO ，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于 HSO ，故
2 2 3SO 与BaCl 溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以
2 2
用铁槽车或铝槽车储运，C 项正确；t 为 HSO ，在空气中久置可被空气中 O 氧化为
2 3 2
HSO ，D项正确。
2 4
6.用下列两种途径制取HSO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
2 4
（ ）
A．途径①反应中体现了浓HNO 的强氧化性和酸性
3
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 浓度来降低成本
2
C．由途径①和②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
2 4
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相
对小且原子利用率高
答案：A
解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化
性，不体现酸性， A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所
以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 浓度来提高二氧化硫的转化率，从而
2
降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备HSO ，S的化合价从0价升高到＋6价，
2 4
制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反
2 4
应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②
与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。
7.[2024·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（ ）
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu O
2
B．反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色
D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液
答案：D
解析：Cu O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓
2
硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件
下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，
但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明
二氧化硫具有漂白性，D正确。
8.为探究NaSO 溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入NaSO
2 3 2 3
溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A 溶液褪色 还原性：SO<I－
加NaS溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色
B 2 硫酸将S2－氧化为硫单质
沉淀
滴入酚酞后溶液变红，加BaCl 溶液后产生白色
C 2 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡
沉淀且红色褪去
D 产生白色沉淀 NaSO 溶液已变质
2 3
答案：C
解析：NaSO 具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应SO＋I ＋HO===SO＋2I－
2 3 2 2
＋2H＋，所以还原性：SO＞I－，A错误；NaSO 溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠
2 3
中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B
错误；NaSO 溶液中SO水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2
2 3
＋会结合SO形成亚硫酸钡沉淀，促使NaSO 的水解平衡逆向移动，c（OH－）减小，所以
2 3
溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝
酸，SO能被硝酸氧化为SO，SO可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，不
能证明NaSO 溶液已变质，D错误。
2 3
9.[2024·合肥市质量检测]工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。
下列叙述错误的是（ ）
A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO
3
B．控制温度为400～500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO
2
答案：A
解析：硫在空气中燃烧生成SO ，不能直接转化为SO ，A项错误；SO 催化氧化生成
2 3 2
SO 的反应是放热反应，温度低时有利于SO 的生成，但反应速率慢，为提高反应速率，且
3 3
催化剂在一定温度范围内具有较高的催化效率，因此控制温度为 400～ 500℃，B项正确；
工业上通常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO ，以免产生酸雾，C项正确；SO 属于酸性
3 2
气体，可用氨水进行尾气处理，D项正确。
10.一定量的Cu粉与浓HSO 共热产生SO 气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下
2 4 2
列情况不可能的是（ ）
A．加入Cu的质量为6.4 g
B．加入的浓HSO 中含溶质0.2 mol
2 4
C．加入Cu的质量大于6.4 g
D．加入浓HSO 中含溶质多于0.2 mol
2 4
答案：B
解析：由Cu＋2HSO （浓）=====CuSO ＋SO ↑＋2HO知，生成2.24 L SO 需要6.4
2 4 4 2 2 2g Cu、0.2 mol H SO ，但随反应的进行，浓 HSO 会变成稀HSO ，故硫酸量应大于 0.2
2 4 2 4 2 4
mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。
11.在探究SO 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（
2
）
A．向SO 水溶液中加入少量NaHCO 粉末，有气泡产生，说明SO 水溶液呈酸性
2 3 2
B．向SO 水溶液中滴加Ba（NO ） 溶液，有白色沉淀产生，说明SO 水溶液中含有
2 3 2 2
SO
C．将SO 水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 水溶液具有还原性
2 2 2
D．向KMnO 溶液中滴加SO 水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 水溶液具有漂白性
4 2 2
答案：A
解析：SO 溶于水生成HSO ，HSO 与NaHCO 反应生成CO ，酸性HSO >H CO ，
2 2 3 2 3 3 2 2 3 2 3
A正确； SO 溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO，HNO 会氧化SO生成SO，B错误；
2 3 3
C项发生反应：SO ＋2HS===3S↓＋2HO，SO 作氧化剂，具有氧化性，C错误； KMnO
2 2 2 2 4
具有强氧化性，可以氧化SO 生成SO，SO 表现还原性，D错误。
2 2
12.[2024·兰州市高三诊断考试]某小组同学探究SO 与新制Cu（OH） 悬浊液反应的实
2 2
验装置如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO 流速，其中试剂可以用饱和NaHSO 溶液
2 3
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，证
2
明反应中SO 作还原剂
2
答案：D
解析：配制70%硫酸溶液需使用量筒和胶头滴管量取浓硫酸，需在烧杯中进行稀释，
且稀释时需用玻璃棒搅拌，A项正确；装置B的作用是监控SO 流速，由于SO 在饱和
2 2
NaHSO 溶液中的溶解度较小，故其中的试剂可以用饱和NaHSO 溶液，B项正确；反应开
3 3
始时C中出现砖红色沉淀，说明发生反应：SO ＋2Cu（OH） ===Cu O＋HSO ＋HO，其
2 2 2 2 4 2
中SO 为还原剂，Cu（OH） 为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C项
2 2
正确；由于CuSO 溶液能与稀盐酸酸化的BaCl 溶液反应生成BaSO 白色沉淀，故无法证
4 2 4
明反应中SO 作还原剂，D项错误。
2
