文档内容
徐州市 2014 年初中毕业、升学考试
物理、化学试题（化学部分）
姓名 考试证号
注意事项
考生答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共8页，满分为140分，考试时间为140分钟。
2. 答题前，请将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔写在本试卷及答题卡指
定的位置。
3. 答案全部涂、写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，请将本试卷和答卡一并
交回。
一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意。请在答题卡上填涂你认为正确的选项。
本部分共20题，第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。每题2分，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64
11．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列
建议不可行的是
A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B.使用清洁能源，以节约化石燃料
C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D.分类回收垃圾，以促进资源再生
12．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是
[来源:学科网
ZXXK]
A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃
B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒出白烟
C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
13．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是
A. “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
[来源
B. “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C.“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D.“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
14. 清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C H O），下列有
10 20
关薄荷脑的说法错误的是
A.薄荷脑是3种元素组成的有机物 B.1个薄荷脑分子中含有31个原子
C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：215. 溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法
正确的是
A. a物质的溶解度大于b物质
B. c物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D. t℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
2
16. 化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的
是
A. NaHCO 表示小苏打 B. PO 中磷元素的化合价为+2价
3 2 5
C. 2Mg表示2个镁元素 D. 2CO+O
2
=点=燃==2CO
2
属于置换反应
17. 纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O==点==燃CO +2H O，下列说法不正确的
2 2 2
是
A. 该反应前后原子的种类发生改变 B. X的化学式为CH
4
C. 该反应的生成物都是氧化物 D. X是天然气的主要成分
18. 生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是
①食醋清除水垢主要发生物理变化 ①食用加碘盐可以预防人体贫血
A [来源:学科网 C
ZXXK]
②馒头烤焦变黑主要发生化学变化 ②蔬菜能为人体提供多种维生素
①洗洁精清除油污利用了乳化作用 ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧
B D
②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 ②用细沙灭火降低了可燃物着火点
A. A B. B C. C D. D
19. 正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可行的是
A. 用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
B. 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C. 用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
D. 用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
20. 暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷
测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，
错误的是
A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
[来源:学#科#网Z#X#X#K]
二、化学填空题（本题包括3小题，共15分）
21．（5分）世界是由物质组成的．请选用下列物质的序号填空：
A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯
（1）属于复合肥料的是 ▲ ．（2）生产生活中常见的溶剂是 ▲ ．
（3）用于人工降雨的是 ▲ ．
（4）可以制作食品包装袋的是 ▲ ．
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 ▲ ．
22．（6分）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过 ▲ 的方法清除；要证明得到的水属于硬水，
可以加入 ▲ ．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒
杀菌，多采用 ▲ 的方法．
（2）通过电解水能得到绿色能源—氢气，氢气燃烧的化学方程式是 ▲ ．电解
水时，若得到10mL氢气，同时能产生 ▲ mL的氧气，据此可以推出水的组成．
23. （4分）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 ▲ 性．
（2）金属锌可以提取AgNO 废水中的银，这是因为锌的活动性比银 ▲ ．
3
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主
要是 ▲ （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 ▲ ．
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
24.（10分）请根据图1实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 ▲ ，b是 ▲ ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ▲ ，可选用的收集装置是 ▲ （填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号），有
关的化学方程式是 ▲ ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿
润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 ▲ 的性
质，还说明二氧化碳气体 ▲ ．
25. （10分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可
用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙
装置，开展以下探究活动．【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO===高=温2Cu+CO ↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧
2
化亚铜（Cu O）．
2
（2）Cu O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu O+HSO ====Cu+CuSO +H O
2 2 2 4 4 2
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu O；③ ▲ ．
2
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC1（能降低反应温度，加快反应速率）均匀
2
混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的
石灰水 ▲ ，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 现象 结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量 红色固体部分减少，溶液变
猜想 ▲ 错误
的 ▲ ，充分反应 为 ▲ 色
[来源:Zxxk.Com]
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥
猜想 ▲ 正确
称其质量为1.04g
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 ▲ （写出1条即可）．
（2）若要证明CaC1 是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 的 ▲ ．
2 2
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学
方程式表示为 ▲ ．
四、化学计算题（本题包括1小题， 共5分）
26．（5分）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐
酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 ▲ g的氢氧化钠；当
滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 ▲ ．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．徐州市 2014 年初中毕业、升学考试
物理、化学试题参考答案与评分标准
化学部分
一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项最符合
题意。请在答题卡上填涂你认为正确的选项。本部分
共 20 题，第 1 至 10 题为物理试题，第 11 至 20 题为
学试题。每题 2 分，共 40 分
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B D D A A B B C
[来源:学科网]
二、化学填空题（本题包括3小题，共15分）
21.（5分）
（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D．
22.（6分）
（1）过滤；肥皂水；加热煮沸；
（2）2H+O 2HO；5．
2 2 2
23. （4分）
（1）导热；
（2）强；
（3）Fe2+；碳
三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
24. （10分）
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2HO 2HO+O↑；C（或E）；
2 2 2 2
（3）B；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑；
3 2 2 2
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸
25. （10分）
【作出猜想】既有Cu也有Cu2O
【实验探究】
（2）变浑浊
（3）稀硫酸，蓝色，①；③
【评价反思】
（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变
（3）Fe+CuSO═FeSO +Cu
4 4
四、计算题（本题包括1小题， 共5分）
26. （5分）（1）4 ; 7；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数= =10%
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%
江苏省徐州市 2014 年中考化学试卷
一．选择题（每小题2分，共20分）
1．（2分）（2014•徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地
更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A．严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B．使用清洁能源，以节约化石燃料
C．禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D．分类回收垃圾，以促进资源再生
考点：防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题：化学与环境保护．
分析：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；
C、合理使用化肥和农药；
D、分类回收垃圾，可以节约资源．
解答：解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确．
故选C．
点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．2．（2分）（2014•徐州）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其
中符合事实的是（ ）
A．带火星的木条伸入氧气瓶中复燃
B．敞开浓盐酸是试剂瓶口冒出白烟
C．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
D．马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
考点：氧气的检验和验满；酸的物理性质及用途；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法
与蛋白质的性质．
专题：实验现象的观察和记录．
分析：A、氧气能使带火星的木条复燃；
B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是白雾，而非白烟；
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气；
D、马铃薯富含淀粉，淀粉遇碘变蓝．
解答：解：A、氧气能使带火星的木条复燃，故正确；
B、打开浓盐酸瓶盖，看到的是氯化氢气体溶于水形成的液态小液滴﹣﹣白雾，而非白
烟，故错误；
C、铵态氮肥与碱共热放出的是氨气，氨气有刺鼻的氨味，故错误；
D、马铃薯富含淀粉，故遇到碘酒后会变成蓝色，错误；
故选：A．
点评：熟记实验过程中的实验现象，即可顺利解答．
3．（2分）（2014•徐州）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确
的是（ ）
A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水
C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度
D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
考点：氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；氧气的化学性质；酸、碱性废水的处理．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、根据蒸发的注意事项分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断．
C、根据pH试纸测定溶液pH的方法分析．
D、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析．
解答：解：A、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热．故A错误；
B、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止
溅落的熔化物炸裂瓶地．故B正确；
C、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在pH试纸上，不能将将pH试纸伸入溶液
中．故C错误；
D、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实
验废液直接倒入下水道．故D错误．
点评：本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是
解答本题的关键．
4．（2分）（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为
C10H20O），下列有关薄荷脑的说法错误的是（ ）
A．薄荷脑是3种元素组成的有机物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据薄荷脑化学式的含义、有机物的特征，进行分析判断．
B、根据1个薄荷脑分子的构成进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判
断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断．
解答：解：A、薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑
分子中含有31个原子，故选项说法正确．
C、薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10=120，氢原子的相对原子质量之和为
1×20=20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元
素的质量分数最大，故选项说法正确．
D、薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×20）=6：1，故选项说法错误．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
5．（2分）（2014•徐州）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解
度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a物质的溶解度大于b物质
B．c物质的溶解度随温度的升高而增大
C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法
D．t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶
解度的关系．
专题：溶液、浊液与溶解度．
分析：A、根据在同一温度下才能比较溶解度的大小解答；
B、根据C的溶解度曲线图解答；
C、根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是
降温结晶）解答；
D、根据t2℃时，a，b两种物质的溶解度解答．
解答：解：
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错；
B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故错；
C、b的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和
溶液，故错；
D、t2℃时，a，b两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为 ，故
对．答案：D
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和
意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，
以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；
6．（2分）（2014•徐州）化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是（
）
A．NaHCO3表示小苏打 B．P2O5中磷元素的化合价为+2价
C．2Mg表示2个镁元素 D．
2CO+O2 2CO2属于置换反应
考点：化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据碳酸氢钠的俗称解答；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析解答；
C、根据原子的表示方法进行分析解答；
D、根据各种反应类型的特征进行分析解答；
解答：解：A、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，它的俗称是小苏打，故正确；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，在P2O5中磷元素的化合价为+5价，
故错误；
C、根据原子的表示方法，2Mg表示2个镁原子，故说法错误；
D、由2CO+O2 2CO2可知，反应物有两种，生成物只有一种，这种反应类型是
化合反应，故说法错误；
故答案为：A．
点评：本题考查化合物的俗名，化学用语的含义及化学反应类型的判定，知识点多，重在基
础．要牢固掌握．
7．（2分）（2014•徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2
CO2+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子的种类发生改变 B．X的化学式为CH4
C．该反应的生成物都是氧化物 D．X是天然气的主要成分
考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：
解：由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，
化学式是CH4．
A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确；
B、X的化学式为CH4，该选项说法正确；
C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确；
D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确．
故选：A．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数
不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．8．（2分）（2014•徐州）生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是（
）
A ①食醋清除水垢主要发生物理变化 C ①食用加碘盐可以预防人体贫血
②馒头烤焦变黑主要发生化学变化 ②蔬菜能为人体提供多种维生素
B ①洗洁精清除油污利用了乳化作用 D ①木柴架空有利于木柴的完全燃烧
②硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 ②用细沙灭火降低了可燃物着火点
A．A B．B C．C D．D
考点：化学变化和物理变化的判别；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；完全燃
烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
专题：物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化
和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据微量元素对人体的作用分析判断；根据
物质的乳化作用以及物质溶于水的吸放热情况分析判断等．
解答：解：A、食醋清除水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误．
B、洗洁精清除油污利用了乳化作用，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，故
正确．
C、食用加碘盐可以预防大脖子病，故错误．
D、用细沙灭火是隔绝了氧气，而不是降低了可燃物着火点，着火点一般不变，故错误．
故选：B．
点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于
物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
9．（2分）（2014•徐州）正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不可
行的是（ ）
A．用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
B．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C．用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
D．用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线
考点：化学实验方案设计与评价；水的净化；碱的化学性质；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤
维和合成纤维的鉴别．
专题：简单实验方案的设计与评价．
分析：A、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答；
B、根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化
钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；
C、根据活性炭具有吸附性进行解答；
D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道进行解答．
解答：解：A、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以可用高温煅烧的方法除去生石灰
中的石灰石，故A正确；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶
液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，
故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以可用活性炭、塑料瓶等物品制
作简易净水器，故C正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味的方法
区分棉纱线和羊毛线，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，解题的关键是对各种物质的物理及化学性质有较深入
的了解，属基础性知识考查题．10．（2分）（2014•徐州）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气
中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
考点：空气组成的测定．
专题：空气与水．
分析：测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶
内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原
来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却
至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可．
解答：解：A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故
A叙述正确；
B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小．故B叙述正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，故
C叙述错误；
D、集气瓶内空气的体积四300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因
此氧气的体积分数= ×100%=18.3%，故D叙述正确；
故选项为：C．
点评：本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、
实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．
二、填空题（共3小题，共15分）
11．（5分）（2014•徐州）世界是由物质组成的．请选用下列物质的序号填空：
A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯
（1）属于复合肥料的是 C ．
（2）生产生活中常见的溶剂是 B ．
（3）用于人工降雨的是 A ．
（4）可以制作食品包装袋的是 E ．
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 D ．
考点：常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；常见的溶剂；生石灰的性质与用途；常用盐
的用途．
专题：物质的性质与用途．
分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：解：（1）复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，
可用作复合肥料．
（2）生产生活中常见的溶剂是酒精．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（4）聚乙烯是塑料的主要成分，可以制成食品包装袋．（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱．
故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D．
点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确
解答此类题的关键．
12．（6分）（2014•徐州）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过 过滤 的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可
以加入 肥皂水 ．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多
采用 加热煮沸 的方法．
（2）通过电解水能得到绿色能源﹣氢气，氢气燃烧的化学方程式是 2H2+O2 2H2O
．电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生 5 mL的氧气，据此可以推出水的组成．
考点：过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；氢气的化学性质与燃烧实验．
专题：空气与水．
分析：（1）过滤的方法能够除去水中不溶性的杂质；肥皂水能够区分软水和硬水；加热煮沸
能够降低水的硬度；
（2）根据氢气与氧气反应生成水来书写；根据电解水的实验结论及规律：“正氧负氢，
氢二氧一”进行解答此题．
解答：解：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬
水，可以加入肥皂水进行区分，硬水加肥皂水生成的泡沫少，软水加肥皂水生成的泡沫
多．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热
煮沸的方法．
（2）氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O；
电解水时生成的氧气与氢气的体积比是1：2，可知氢气的体积是10mL，氧气的体积会
是5mL．
故答案为：（1）过滤；肥皂水；加热煮沸；
（2）2H2+O2 2H2O；5．
点评：本题考查过滤的原理、硬水和软水的区分、方程式的书写、电解水实验等知识，难度不
大．
13．（4分）（2014•徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 导热 性．
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银 强 ．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主
要是 Fe2+ （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是 碳 ．
考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
专题：金属与金属材料．
分析：（1）金属具有优良的导热性；
（2）根据金属的活动性顺序分析；
（3）根据生铁的成分分析；
解答：解：（1）铁和铝的导热性能都很好；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出
来，故锌的金属活动性比银强；
（3）正二价亚铁离子Fe2+显浅绿色．将生铁投入稀盐酸中，则预测可观察到的现象是铁表面有气泡冒出
溶液由无色变成浅绿色，生铁中的碳和盐酸不反应，故底部残留的黑色不容物是碳；
故答案为：导热性；强；Fe2+；碳
点评：本题难度不大，主要考查金属的性质与金属活动性顺序
三、化学实验与探究题（共2小题，共20分）
14 ． （ 10 分 ） （ 2014• 徐 州 ） 请 根 据 图 1 实 验 装 置 图 回 答 问 题 ：
（1）写出仪器a，b的名称：a是 酒精灯 ，b是 长颈漏斗 ．
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ，可选用的收集装置
是 C（或E） （填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 B （填序号），有关的化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝
色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有 不断运动 的性质，还说明二氧化碳
气体 密度比空气大，能与水反应生成酸 ．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳
的实验室制法；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）据常用仪器回答；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热
可用此装置，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理分析解答；
（4）据分子的性质，二氧化碳的性质，石蕊遇酸变红分析解答．
解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室用双氧水制取氧气不需加热
可用此装置，反应方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，氧气密度比空气大且不易溶
于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用用大理石和稀盐酸反应，反应物的状是固体和液体，反应
条件是常温，应选用发生装置B；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水
和 二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊
试纸自上面而下变红色，该现象说明二氧化碳分子从瓶中运动到了瓶外，二氧化碳的
密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成酸，酸使石蕊变红；
故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）2H2O2 2H2O+O2↑；C（或E）；
（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）不断运动；密度比空气大，能与水反应生成酸．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能
据所学知识正确分析解答．
15．（10分）（2014•徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模
拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣
小组采用图乙装置，开展以下探究活动．
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO 2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有
氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ 既有Cu也有Cu2O ．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均
匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的
石灰水 变浑浊 ，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 现象 结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 红色固体部分减少，溶液变猜想 ① 错误
稀硫酸 ，充分反应 为 蓝色 色
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，/ 猜想 ③ 正确
称其质量为1.04g
【评价反思】
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 节约药品 （写出1条即可）．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质在反应前后
不变 ．
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学
方程式表示为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催
化作用；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
（2）据反应C+2CuO 2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水
会变浑浊；
（3）据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）据催化剂的特点“一变两不变”分析；
（3）我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成
就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与
硫酸铜发生置换反应能生成金属铜写出反应的化学方程式即可．
解答：解：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O
【实验探究】
（2）据反应C+2CuO 2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水
会变浑浊
（3）红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反
应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会
生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的
铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物；
【评价反思】
（1）微型实验装置药品用量较少，节约药品；
（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前
后不变，故若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 质量和化学性质
在反应前后不变；
（3）现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青
（CuSO4）得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫
酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，反应的化学方程式
为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O
【实验探究】
（2）变浑浊
（3）稀硫酸，蓝色，①；③
【评价反思】
（1）节约药品；
（2）质量和化学性质在反应前后不变
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注
意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一
是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本
考点主要出现在实验题中．
四、计算题（本题包括1小题，共5分）
16．（5分）（2014•徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中
不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为
7 ．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的
关系．
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×容人之的质量分数解答，氢氧化钠为碱，显碱性，其pH
大于7，盐酸为酸，显酸性，其pH小于7，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时
溶液pH为7；
（2）要求盐酸的溶质质量分数，需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量．
解答：解：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以
看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，
其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g x
x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数= =10%
答案：所用盐酸的溶质质量分数为10%
点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据
已有的知识进行．
