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2015 年广西柳州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共40分．每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1．下列物质中含有氧元素的是（ ）
A．H O B．HCl C．Ag D．CH
2 4
【考点】物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据各选项中所涉及物质的化学式、元素组成进行分析判断即可．
【解答】解：根据化学式可知，H O中含有氧元素．
2
故选A．
【点评】本题难度不大，根据化学式分析即可．
2．下列属于化学变化的是（ ）
A．河水蒸发B．石蜡熔化 C．钢铁生锈 D．辣椒剁碎
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生
成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
【解答】解：A、河水蒸发只是物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、石蜡融化只是物质状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、钢铁生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故C正确；
D、辣椒剁碎只是形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选C．
【点评】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的
差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
3．下列实验基本操作正确的是（ ）A．
闻药品的气味
B．
溶解固体
C．
测溶液的pH值
D．
点燃酒精灯
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；物质的溶解．
【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子
凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
B、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，图中所示操作错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试
纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作
错误．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是
解答此类试题的关键．
4．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．碳 C．铝 D．金
【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝等，铁进行分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁等，因此地壳中含量最多的
金属元素是铝．
故选C．
【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是（ ）
A．硫磺B．铁丝 C．红磷 D．木炭
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．
B、铁丝在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，故选项正确．
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误．
D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意
生成物的颜色、状态．
6．下列物质中，俗名与化学式不对应的是（ ）
A．石灰石﹣NaHCO B．食盐﹣NaCl
3
C．烧碱﹣NaOH D．孰石灰﹣Ca（OH）
2
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．NaHCO 俗称小苏打，石灰石的主要成分是CaCO ，故错误；
3 3
B．食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故正确；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故正确；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH） ，故正确．
2
故选A．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．吸烟有害健康B．一氧化碳气体有毒
C．人体缺铁会导致贫血 D．可以用甲醛给食品保鲜
【考点】烟的危害性及防治；一氧化碳的毒性；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸
钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质进行判断；
B、一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡；
C、人体缺乏铁元素时易患贫血；
D、根据甲醛有毒来分析．
【解答】解：A、根据香烟燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质；故A说法正确；
B、一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，故B说法正确；
C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，故C说法正确；
D、甲醛是一种有毒的物质，不能用来保鲜海产品，故D说法错误．
故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重
要的中考热点之一．
8．下列不属于化石能源的是（ ）
A．氢气B．煤 C．天然气 D．石油
【考点】化石燃料及其综合利用．
【专题】化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不
可再生性．
【解答】解：化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天
然气等，氢气可由水制得，来源广泛是可再生资源．
故选A．
【点评】此题考查了学生对化石能源的了解和掌握，要求学生能对常见的能源正确进行分类．
9．下列不是天然纤维的是（ ）
A．棉花B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，
是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断．
【解答】解：A、棉花属于天然纤维，故选项错误．
B、尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确．
C、羊毛属于天然纤维，故选项错误．
D、蚕丝属于天然纤维，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直
接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键．
10．下列化学方程式及其对应的基本反应类型正确的是（ ）
A．CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑﹣﹣化合反应
3 2 2 2B．2H O 2H O+O ↑﹣﹣分解反应
2 2 2 2
C．Ca+2H O═Ca（OH） +H ↑﹣﹣置换反应
2 2 2
D．2KClO +MnO 2KCl+MnO +3O ↑﹣﹣复分解反应
3 2 2 2
【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．
【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量
变化．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配
平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应
类型．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
的反应，属于复分解反应；故选项错误．
B、该化学方程式书写完全正确；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
C、该化学方程式书写完全正确；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合
物的反应，属于置换反应；故选项正确．
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑，故选项错误．
2
故选：BC．
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关
键．
11．下列各框图中的 、 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．【分析】根据已有的知识进行分析，化合物是由多种元素组成的纯净物，从微观上看，是由一种分子构
成，且该分子由不同种原子构成，据此解答．
【解答】解：A、该分子由一种原子构成，属于单质，故错误；
B、该物质由两种分子构成，属于混合物，故错误；
C、该分子由一种原子构成，属于单质，故错误；
D、该分子由两种原子构成，属于化合物，故正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行．
12．对下列现象的解释错误的是（ ）
A．电解水可得到氧气和氢气﹣﹣水由氧气和氢气组成
B．用扫描隧道显微镜才能看到苯分子﹣﹣分子很小
C．走过花圃会闻到花香﹣﹣分子总在不断运动
D．600L氧气在加压条件下可装入容积为4L的钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
【考点】电解水实验；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．
【分析】根据电解水实验的现象、结论和分子的基本特征分析．分子质量和体积都很小；分子之间有间
隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析
判断即可．
【解答】解：A、电解水可得到氧气和氢气，说明了水由氧元素和氢元素组成的，故选项解释错误．
B、用扫描隧道显微镜才能观察到分子，明了分子的体积很小，故选项解释正确．
C、走过花圃会闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，
故选项解释正确．
D、600L氧气在加压条件下可装入容积为4L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔
变小，气体的体积减小，故选项解释正确．
故答案为：A．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此
类题的关键．
13．我国环保部门2001年11月发布《环境空气质量标准》后，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值．
PM2.5指的是（ ）A．空气中可吸入颗粒物的总含量
B．空气中粒径在2.5微米以下的颗粒物
C．空气中含SO 气体的体积分数
2
D．空气中含SO 、NO 、CO、O 等气体的总体积分数
2 2 3
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】从PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒
物，属于可吸入颗粒物去分析解答．
【解答】解：PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒
物．
故选：B．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
14．如图是活性炭净水器示意图，以下相关说法正确的是（ ）
A．装置可吸附色素，除去臭味
B．粒状活性炭可长期使用，不用更换
C．水的流向是a水口进，b水口出
D．装置能将硬水软化成软水
【考点】水的净化；硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】可以根据活性炭的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味，故正确．
B、粒状活性炭不可长期使用，一定时候应该更换，故错误；
C、它要求水从下进，从上出是为了使活性炭和某些物质充分接触，故错误；
D、硬水变成软水是减少水中所含有的可溶性钙镁离子化合物，活性炭它不能把硬水转化成软水，故
错误；
故选A．【点评】本题主要考查了活性炭的性质和用途等方面的知识，可以依据活性炭的性质进行．
15．下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是（ ）
A．H SO 、NaNO 、CaCl B．HCl、BaCl 、Mg（NO ）
2 4 3 2 2 3 2
C．HCl、NaOH、Na CO D．NaCl、NaOH、Ca（OH）
2 3 2
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，结合各组物质的反应出现不同的
现象即可鉴别出来．
【解答】解：A、三种溶液和酚酞试液混合都没有明显的现象，因此不能鉴别；
B、三种溶液和酚酞试液混合都没有明显的现象，因此不能鉴别；
C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，而盐酸不能使酚酞试液变色，因此
可以鉴别出盐酸，然后利用盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡，鉴别出碳酸钠，剩下的为氢氧化钠，因
此可以鉴别；
D、氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，而氯化钠不能使酚酞试液变色，
因此可以鉴别出氯化钠，但氯化钠和两种碱都不反应，无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，因此不能鉴别；
故选项为：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并
出现明显不同的现象．
16．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（ ）
A．X可与Y（NO ） 溶液反应 B．X可与盐酸反应
3 2
C．Y可与AgNO 溶液反应 D．Y可与稀H SO 反应
3 2 4
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面
的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．
【解答】解：A、由于金属X排在Y的前面，因此X可与Y（NO ） 溶液反应，故A正确；
3 2B、由于X排在氢的前面，因此可与盐酸反应，故B正确；
C、由于Y排在银的前面，因此Y可与AgNO 溶液反应，故C正确；
3
D、由于Y排在氢后，因此Y不可与稀H SO 反应，故D错误；
2 4
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，关键是掌握金属和酸、盐溶液反应的条
件，从而培养学生对所学知识的灵活应用．
17．将浓H SO 、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原
2 4
溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H SO 和NaOH溶液变大，盐酸变小
2 4
C．都会变小
D．浓H SO 和NaOH溶液变小，盐酸变大
2 4
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳等进行分
析解答．
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶
液的质量增加，溶质质量分数减小．
浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液的质量
减少，溶质质量分数减小．
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶
液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小．
故选C．
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性并能灵活运用是正确解答本题的
关键．
18．某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H SO 和澄清石灰水的装置中
2 4
（假设生成物全部被吸收），装有浓H SO 装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了
2 4
44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（ ）
A．C H B．CH C．CH OH D．C H OH
2 2 4 3 2 5【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量
之和．
【解答】解：浓硫酸能够吸收水蒸气，水蒸气的质量为：36g，
氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳，二氧化碳的质量为：44g，
反应的氧气质量为：36g+44g﹣32g=48g，
44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g× ×100%=12g，氧元素的质量为：44g﹣12g=32g；
36g水中氢元素的质量为：36g× ×100%=4g，氧元素的质量为：36g﹣4g=32g；
该物质中氧元素的质量为：32g+32g﹣48g=16g；
由计算可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，原子个数比为： =1：4：1，化学
式是CH OH．
3
故选：C．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这
是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
19．下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）
序号 实验操作 实验现象 结论
A 给塑料加热 熔化 是热固性塑料
B 取两张相同的纸，将其中一张浸没于水，再拿出浸过水的纸很难燃烧，而浸过水的纸着
来，并马上分别放到酒精灯火焰上 另一张很快燃烧 火点升高了
C 将稀醋酸滴入澄清石灰水中 无明显现象 两种物质间无
反应
D 将肥皂水滴入待测水中，搅拌 产生大量泡沫 待测水是软水
A．A B．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；塑料及其应
用．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据塑料受热熔化，说明该塑料具有热塑性进行分析；B、根据着火点是物质的固有属性，不会改变进行分析；
C、根据醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，没有明显现象，但是会发生反应进行分析；
D、根据肥皂水在软水和硬水中的不同现象进行分析．
【解答】解：A、塑料受热熔化，说明该塑料具有热塑性，故A错误；
B、着火点是物质的固有属性，不会改变，故B错误；
C、醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，没有明显现象，但是会发生反应，故C错误；
D、肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学
难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析
判断．
20．某固体中可能含有CaCO 、MgCO 、ZnCO 、NaHCO 、KHCO 中的两种或两种以上的物质，取
3 3 3 3 3
100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体，再取100g该固体加热到270℃，充分反应后可收集
到23g气体（已知CaCO 、MgCO 、ZnCO 在300℃以下不分解），以下对该固体的判断正确的是
3 3 3
（ ）
A．肯定含有CaCO 、NaHCO B．肯定含有ZnCO 、NaHCO
3 3 3 3
C．肯定含有KHCO 、NaHCO D．肯定含有MgCO 、KHCO
3 3 3 3
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】将CaCO 、MgCO 、ZnCO 、NaHCO 、KHCO 分别与盐酸反应生成二氧化碳的质量质量进行
3 3 3 3 3
比较，及碳酸氢钠和碳酸氢钾加热生成的二氧化碳的质量进行比较，利用平均值法分析解答．
【解答】解：根据题意：取100g该固体加热到270℃，充分反应后可收集到23g气体（已知CaCO 、
3
MgCO 、ZnCO 在300℃以下不分解），说明此时分解的是碳酸氢钠或碳酸氢钾，
3 3
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，2KHCO K CO +H O+CO ↑
3 2 3 2 2 3 2 3 2 2
2×84 44 2×100 22
由方程式中物质之间的质量比可知：若100g固体是纯净的碳酸氢钠，生成二氧化碳的质量大于22g，
若100g固体是纯净的碳酸氢钾，生成的二氧化碳的质量恰好是22g，而该物质由两种或两种以上物
质组成，另外的物质不分解生成二氧化碳，所以固体中一定含有碳酸氢钠；由CaCO +2HCl=CO ↑+H O+CaCl 、MgCO +2HCl=CO ↑+H O+MgCl 、
3 2 2 2 3 2 2 2
ZnCO +2HCl=CO ↑+H O+ZnCl 、NaHCO +HCl=CO ↑+H O+NaCl、KHCO +HCl=CO ↑+H O+KCl反
3 2 2 2 3 2 2 3 2 2
应的方程式可知：1mol的几种物质与足量的盐酸反应，均生成1mol的二氧化碳；
碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100，碳酸镁的相对分子质量是24+12+16×3=84，碳酸锌的相
对分子质量是65+12+16×3=125，碳酸氢钠的相对分子质量是23+1+12+16×3=84，碳酸氢钾的相对分
子质量是39+1+12+16×3=100；
100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体，说明若是纯净的碳酸钙或碳酸氢钾生成二氧化碳
的质量恰好是44g，而碳酸氢钠的相对分子质量小于100，说明等质量的碳酸氢钠与足量盐酸反应生
成二氧化碳的质量大于44g，则另一种物质的相对分子质量大于100，则是碳酸锌；
综上所述：该固体中一定含有的物质是：ZnCO 、NaHCO ；
3 3
故选：B．
【点评】本题考查了学生对于碳酸盐与盐酸、碳酸氢盐受热分解的知识的掌握，及平均值法的应用，难
度较大，能较好考查学生分析、解决问题的能力．
二、填空题（本大题共26分，每空1分）
21．用化学符号或名称填空．
（1）用元素符号表示一种金属元素 F e （合理即可） 、一种非金属元素 O （合理即可） ；
（2）Na+ 钠离子 ；（3）Cl﹣ 氯离子 ；（4）硝酸 HNO ；（5）2个氢分子 2H ．
3 2
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据常见的金属元素、非金属元素，结合书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元
素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，进行书写即可．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（4）硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，写出其化学式即可．
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）铁是一种金属元素，其元素符号为Fe（合理即可）；氧是一种非金属元素，其元素符号
为O（合理即可）．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Na+可表示钠离子．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，
正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Cl﹣可表示氯离子．
（4）硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：HNO ．
3
（5）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数
字，则2个氢分子可表示为：2H ．
2
故答案为：（1）Fe（合理即可）；O（合理即可）；（2）钠离子；（3）氯离子；（4）HNO ；（5）2H ．
3 2
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的
书写方法是正确解答此类题的关键．
22．请找出下列图片和意义描述相对应的关系，并用短线连接．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；二氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；溶液
的酸碱性与pH值的关系；资源综合利用和新能源开发；几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型；化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与
生活．
【分析】水果、蔬菜中含有丰富的维生素C；金属都有良好的导电性、传热性，可支持锅具；厨房清洁剂
属于碱性物质；二氧化碳具有不支持燃烧的性质．
【解答】解：根据分析可知：【点评】解答本题的关键是要充分了解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
23．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
（1）人的胃液中含有少量的酸是 ⑧ ．
（2）占空气体积约21%的气体是 ⑥ ．
（3）富含蛋白质的是 ① ．
（4）可用于人工降雨的是 ② ．
（5）属于氮肥的是 ④ ．
（6）医疗上用来配制生理盐水的是 ⑤ ．
（7）属于清洁的气体燃烧的是 ⑦ ．
（8）属于有机合成材料的是 ③ ．
【考点】酸的物理性质及用途；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的用途；氯化钠与粗盐提纯；
常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、
药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】物质的性质与用途；性质决定用途．
【分析】（1）根据人的胃液中含有少量的盐酸进行分析；
（2）根据氧气占空气体积约21%进行分析；
（3）根据鸡蛋富含蛋白质进行分析；
（4）根据干冰可用于人工降雨进行分析；
（5）根据尿素属于氮肥进行分析；（6）根据氯化钠可用于医疗上用来配制生理盐水进行分析；
（7）根据甲烷属于清洁的气体燃料进行分析；
（8）根据常见的有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析．
【解答】解：（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故选：⑧；
（2）氧气占空气体积约21%，故选：⑥；
（3）鸡蛋富含蛋白质，故选：①；
（4）干冰可用于人工降雨，故选：②；
（5）尿素属于氮肥，故选：④；
（6）氯化钠可用于医疗上用来配制生理盐水，故选：⑤；
（7）甲烷属于清洁的气体燃料，故选：⑦；
（8）常见的有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维，故选：③．
故答案为：（1）⑧；
（2）⑥；
（3）①；
（4）②；
（5）④；
（6）⑤；
（7）⑦；
（8）③．
【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键．
24．下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NH Cl 29.4 33.5 37.2 41.4 45.8 50.4
4
KNO 13.3 20.4 31.6 45.8 63.9 85.5
3
（1）氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是 逐渐增大 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）．
（2）在10℃时，各取NH Cl、KNO 固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是
4 3
KNO ．在溶剂量不变的情况下，可通过 升温 （填“升温”或“降温”）将此饱和溶液转化为不
3
饱和溶液．
（3）依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两条曲线出现交点的温度范围是 20℃﹣﹣
30℃ ．
【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据氯化铵在0～50℃范围的溶解度表，进行分析解答．
（2）根据10℃时，NH Cl、KNO 固体的溶解度分别是33.5g、20.4g，结合饱和溶液与不饱和溶液之间
4 3
的相互转化，进行分析解答；
（3）硝酸钾和氯化铵在某一温度时具有相同的溶解度时说明两溶解度存在图象存在交点，分析知
10℃﹣﹣20℃这一区间上它们存在交点．
【解答】解：
（1）由氯化铵在0～50℃范围的溶解度可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大．
（2）10℃时，NH Cl、KNO 固体的溶解度分别是33.5g、20.4g，则在10℃时，各取NH Cl、KNO 固体
4 3 4 3
30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是KNO ；由表可以看出，硝酸钾的溶解度随
3
着温度的升高而增大，在溶剂量不变的情况下，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故可通过升温将此
饱和溶液转化为不饱和溶液；
（3）硝酸钾和氯化铵溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析
知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
故答案为；（1）逐渐增大；（2）KNO ；升温；（3）20℃﹣﹣30℃．
3
【点评】本题难度不大，掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、饱和溶液与不饱和溶液的特征与
相互转化的方法是正确解答本题的关键．
25．硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异．下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象．请你完
成相应的化学方程式．
反应物、条件 实验现象 化学方程式
稀硫酸、铁片 产生无色、无味的气体 溶液为浅绿色
浓硫酸、铁片、加热 产生无色、有刺激性气味气体溶液为黄色
【考点】书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
根据浓硫酸和铁在加热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫进行分析．
【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
浓硫酸和铁在加热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：2Fe+6（浓）H SO Fe
2 4 2
（SO ） +6H O+3SO ↑．
4 3 2 2故答案为：Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
2Fe+6（浓）H SO Fe （SO ） +6H O+3SO ↑．
2 4 2 4 3 2 2
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则
书写方程式．
三、简答题〔本大题共12分，第27题第（3）小题2分，其余每空1分〕
26．如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意
图．
请你回答：
（1）碳元素的相对原子质量为 12.0 1 ，钠元素的原子序数为 1 1 ，X= 8 ．
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 BC ．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B ．
（4）碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体
结构（如图3所示），则该分子的化学式为 CC l ．
4
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示
相对原子质量，在原子中，质子数=核外电子数，据此进行分析解答．
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分
析解答．
（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；
（4）根据分子结构来分析．
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的相对原子质量为12.01，钠元素的原子序数为11；
在D中，2+8+x=18，则x=8；故填：12.01；11；8；
（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同．故答案为：BC；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．故
答案为：B；
（4）B元素是氯元素，与碳元素组成的化合物的分子结构模型是：每个分子是由1个碳原子和4个氯
原子构成的，故其化学式为CCl ，故填：CCl ．
4 4
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子
质量）、元素的特征等是正确解答本题的关键．
27．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO ）为主要
3
原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1
（1）要将Mg（OH）沉淀分离出来，操作甲的名称是 过滤 ．如果在实验室中完成该操作，要用到玻
2
璃棒，其作用是 引流 ．
（2）试剂A是一种溶液，其溶质是 C a（ OH ） （填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如
2
生产CuSO 的工艺流程图如下：
4
Cu CuO CuSO
4
请画出生产试剂A的工艺流程 CaCO CaO Ca （ OH ） ．
3 2
（3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入
到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是 A
A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
C．若是镁铜合金，则m=0.2g
D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据混合物的分离方法以及玻璃棒的作用来分析；
（2）氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；根据氢氧化钙的生成过程来分析；
（3）根据镁与盐酸反应生成氢气的化学方程式来进行分析．
【解答】解：（1）要将Mg（OH）沉淀分离出来，采用的方法是过滤．此过程中玻璃棒的作用是引流；故
2
填：过滤；引流．
（2）试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca（OH），加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl +Ca
2 2
（OH） ═Mg（OH） ↓+CaCl ．故填：Ca（OH） ；
2 2 2 2
高温煅烧石灰石，生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙；故填：CaCO CaO Ca
3
（OH） ；
2
（3）假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，需要HCl的质量为y
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
2 2
24 73 2
2.4g y x
x=0.2g
y=7.3g
等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据： 来分析，此比值
越小，生成的氢气越多，
镁： ；铝： ；铁： =28，可见若是镁铝合金，则m＞0.2g；若是镁铁合金，则m＜0.2g；因
此铜不与盐酸反应，所以若是镁铜合金，则m＜0.2g；
此稀盐酸中，溶质的质量分数最小为： =7.3%．
故填：A．
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题
做出正确的判断．四、实验与探究题（本大题共16分，第29题第5空2分，其余每空1分）
28．某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙，所选的仪器、装置如下：
查阅资料：金属钙易与水反应生成碱和气体．
（1）称取20g锌粒用到上列仪器中的 B （填序号，下同），量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的 A
．
（2）在C装置中，用锌粒、盐酸制取氢气，反应的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnC l +H ↑ ．
2 2
（3）请按气流方向连接仪器a 不用填 → d → e → b → c → f → g → h
→i．
（4）实验装置中E的作用是 除去混合气中的氯化氢 ，G的作用是 防止空气中的水蒸气与钙反应
．
（5）登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时可用氢气作燃料，其反应原理是：
CaH +2H O═Ca（OH） +2H ↑，如与直接携带氢气相比，其优点是 氢化钙是固体，携带方便 ．
2 2 2 2
（6）实验结束后，某同学取F装置硬质玻管中少量固体，小心加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中
加入酚酞后显红色，该同学判断该固体为CaH ；另一位同学认为这样判断不准确，他的正确理由是
2
钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色 ．
【考点】物质的相互转化和制备；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；
书写化学方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据称量固体的质量常用天平，量取液体的质量常用量筒进行分析；
（2）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（3）根据锌和盐酸制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，然后通过
反应装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙反应进行分析；
（4）根据氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，干燥剂具有吸水性进行分析；
（5）根据氢化钙是固体，携带方便进行分析；
（6）根据钙、氢化钙与水反应都会生成氢氧化钙进行分析．
【解答】解：（1）称量固体的质量常用天平，故选：B，量取液体的质量常用量筒，故选：A；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
2 2
（3）锌和盐酸制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，除去水蒸气要放在除去氯化氢之后，然后通过反应
装置制取氢化钙，装置尾部需要加干燥装置，防止空气中的水蒸气与钙反应，所以正确的气流方向是：
a→d→e→b→c→f→g→h→i；
（4）氢氧化钠会与氯化氢反应生成氯化钠和水，干燥剂具有吸水性，所以实验装置中E的作用是：除
去混合气中的氯化氢，G的作用是：防止空气中的水蒸气与钙反应；
（5）氢化钙与氢气的优点是：氢化钙是固体，携带方便；
（6）钙、氢化钙与水反是应都会生成氢氧化钙，所以正确的理由是：钙和水反应也会生成的氢氧化钙，
也能是酚酞变红色．
故答案为：（1）B，A；
（2）Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
2 2
（3）a→d→e→b→c→f→g→h→i；
（4）除去混合气中的氯化氢，防止空气中的水蒸气与钙反应；
（5）氢化钙是固体，携带方便；
（6）钙和水反应也会生成的氢氧化钙，也能是酚酞变红色．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
29．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na CO ．他对制
2 3
“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na CO 属于 盐 类（填酸、碱、盐），俗名
2 3
纯碱或苏打 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na CO 水溶液显碱性的原因产生了
2 3
兴趣．
【提出问题】Na CO 溶液显碱性的原因是什么？
2 3
【查阅资料】①NaCl、CaCl 溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．
2
②Na CO 在水中全部电离生成Na+和CO 2﹣．
2 3 3
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三： CO 2﹣ 与水作用，使溶液显碱性 ．
3
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成
立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想二不成立
将一定量的Na CO 溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液先显红色，加入CaCl 后红色消 猜想三成立
2 3 2
溶液中加入适量的CaCl 失，出现 白色沉淀
2
【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na CO 溶液显碱性是因为在溶
2 3
液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒 OH ﹣ 、 HCO ﹣ （ 至少填两种）．他们在交流中还发
3
现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生
成的盐溶液显碱性．Na CO 溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推
2 3
出NH Cl溶液显 酸 性，KNO 溶液显 中 性．
4 3
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】科学探究．
【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Na CO 属于盐类，俗名纯
2 3
碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性；Na CO 溶液显碱性的原因是什么？猜想一：Na+与
2 3
水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO 2﹣与水作用，使溶液
3
显碱性；实验探究，将一定量的Na CO 溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl ，溶液先
2 3 2
显红色，加入CaCl 后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立；Na CO 溶液显碱性是因为在溶液中生
2 2 3
成了新的微粒，可能产生的微粒是OH﹣、HCO ﹣，NH Cl溶液是强酸弱碱盐，因此显酸性；KNO 溶液
3 4 3
强碱与强酸盐，因此显中性．
【解答】解：（1）Na CO 属于盐类，俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性；故答案为：
2 3
盐；纯碱或苏打；
（2）【提出猜想】Na CO 溶液显碱性的原因是什么？猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水
2 3
分子单独起作用，使溶液显碱性；猜想三：CO 2﹣与水作用，使溶液显碱性；故答案为：CO 2﹣与水作用，
3 3
使溶液显碱性；
（3）【实验探究】实验探究，将一定量的Na CO 溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl ，
2 3 2
溶液先显红色，加入CaCl 后红色消失，出现白色沉淀，猜想三成立；故答案为：白色沉淀；
2
（4）【讨论与交流】Na CO 溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，可能产生的微粒是OH﹣、
2 3
HCO ﹣，NH Cl溶液是强酸弱碱盐，因此显酸性；KNO 溶液强碱与强酸盐，因此显中性；故答案为：
3 4 3
OH﹣、HCO ﹣；酸；中；
3
【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律
的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，
综合掌握．五、计算题（本大题共6分）
30．已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在．如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是
氢氧化钠溶液，c溶器中是反应生成物．
请回答问题：
（1）a容器中H╋和Cl﹣的个数比为 1 ： 1 ．
（2）c容器中含有水分子，其相对分子质量是 1 8 ．
（3）若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量
分数．（要求写出计算过程）
（4）实验完成后，某同学倾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水对c溶器进行洗涤，共洗了两次．若
每次倾倒溶液后，c溶器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之
比为 1 ： 97 5 ．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据盐酸中阳离子和阴离子的个数比进行分析；
（2）根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，计算出溶质和溶液质量，然后计算溶质质量分数；
（4）根据稀释溶液的溶质质量分数的计算方法进行分析．
【解答】解：（1）通过分析可知，a容器中H╋和Cl﹣的个数比为1：1；
（2）水的相对分子质量是：2×1+16=18；
（3）设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
40 58.5
100g×8% x=
x=11.7g
所以反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数为： ×100%=5.85%；
（4）第一次加水洗涤所得的溶质质量分数为： ×100%=0.189%，
第二次加水洗涤所得的溶质质量分数为： ×100%=0.006%，
所以最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为：（0.006%）：（5.85%）=1：975．
故答案为：（1）1：1；
（2）18；
（3）5.85%；
（4）1：975．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
