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2016年山东省东营市中考化学试卷
一、选择题（本题包括小9题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列用途利用了物质物理性质的是（ ）
A．木炭用作吸附剂 B．生石灰用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气
2．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之﹣． 下列说法错误
的是
（ ）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施
D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生
3．东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水
资源利用效率．下列说法不正确的是（ ）
A．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物
D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染
4．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上
百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学方程式为C H O ，下列说法不正确的是
15 22 5
（ ）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D．利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
5．化学与人类生活、社会生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌等微量元素
B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石燃料，有效减少碳排放
C．学生在食堂多用自带饭盒打饭，尽量少用一次性用品，少叫外卖．以节约资源，保护环境D．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量．大量使用尿素[CO（NH ） 等化学肥料
2 3
6．下列化学用语表达正确的是（ ） [来源:Z+xx+k.Com] ]
A．氯酸钾中氯元素的化合价：K O
3
B．镁离子的结构示意图：
C．两个乙醇分子：2C H OH
2 5
D．工业上炼铁的主要反应原理：3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑
2 3 2
7．下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对
基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量
8．科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程
如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子的个数比是1：4
B．无机物在一定条件下可转化为有机物
C．反应前后原子种类、数目均不变
D．乙烯的化学式为C H
2 4
9．下列实验能达到目的是（ ）A．
证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
B．
证明铁在氧气中能燃烧
C．
证明分子是不断运动的
D．
证明某化肥是铵态氮肥
二、解答题（共3小题，满分32分）
10．汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请根据所学知识和
有关信息回答问题．
（1）制造轮胎的橡胶是 （选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安全是
促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而 成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 ．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）．信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因
．
信息三：
性质 导电性（100为标准） 密度（g/cm3）
金属
铜 99 8.92
铁 17 7.87
铝 61 2.70
综合上述因素，常选用表中三种金属中的 作为高压输电线，原因是 ，
（答出两点即可）．
（4 ）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和
滤液，滤液中一定含有的溶质有 （填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO ）、赤铜
3
（Cu O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方程
2
式是ZnC0 Zn0+C0 ↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式 ， ．
3 2
11．图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．
（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 （填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 （选填“降温结晶”、“蒸发结
晶”）．（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关
系大小为硝酸钾 氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管
②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶
解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a ，b ，c
．
12．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两
端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的
水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成
F与H．
（1）写出化学式：B ，F ．
（2）写出C转化为D的化学方程式 ．
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 ；F转化为E反应的基本类型是 ．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是 ．
三、实验题（本题包括2小题，共21分）
13．下列有关化学实验的做法，错误的是（ ）
A．用100mL的量筒量取30mL水
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C．酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费
E．实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品
F．用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜14．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下
问题．
（1）仪器a、c的名称是：a ，c ．
（2）实验室用KMnO 制取0 ，应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母序号），该发生
4 2
装置的不足之处是 ，该反应的化学方程式是 ．收集装置的选择是由气体的性质决
定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C0 应选择的较简单的发生装置是 （填字母序号） ．
2
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填
入下表（答出两条即可），并就 用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一： 猜想的结论正确
[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网ZXXK]
原因二： [来源:学&科&网Z&X&X&K]
[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网][来源:学#科#网Z#X#X#K]
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达
到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC ）与水反应生成乙炔 （C H ）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程
2 2 2
式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制
取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生
成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为 ．
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．
四、解答题（共1小题，满分11分）15．铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双
吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶
于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是
．
（2）a的数值为 ．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 ．
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．2016 年山东省东营市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括小9题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列用途利用了物质物理性质的是（ ）
A．木炭用作吸附剂 B．生石灰用作干燥剂
C．氧气用作助燃剂 D．氮气用作保护气
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现
出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、木炭用作吸附剂，是利用了木炭吸附性，不需要通过化学变化才表现出来，是利用了其物理性
质，故选项正确．
B、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应的性质，需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其化
学性质，故选项正确．
C、氧气用作助燃剂，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项
错误．
D、氮气用作保护气，是利用了氮气的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项
错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通
过化学变化体现出来．
2．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之﹣． 下列说法错误
的是
（ ）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施
D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生【考点】灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【专题】化学与能源．
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、根据灭火的原理分析解答；
C、根据失火引起的危害解答；
D、根据厂内具有可燃物考虑；
【解答】解：
A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要
就地打滚使火熄灭，故正确；
B、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，故错误；
C、对于不明原因引起的失火，我们要采取灭火措施，不能让其自生自灭，可能会引起更大损失，故错误；
D、油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否
则容易发生火灾或爆炸，故正确；
答案：BC
【点评】每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重
大．
3．东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度，发挥价格机制对用水需求的调节作用，提高水
资源利用效率．下列说法不正确的是（ ）
A．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法．这祥得到的淡水为纯净物
D．通过应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染
【考点】保护水资源和节约用水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【分析】A、根据节约用水的措施进行解答；
B、根据净水的方法进行解答；
C、根据蒸馏得到的水为蒸馏水进行解答；
D、根据应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染进行
解答．
【解答】解：A、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，可以节约用水，故A正确；B、黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物
理方法，故B错误；
C、蒸馏得到的水为蒸馏水，蒸馏水属于纯净物，故C正确；
D、应用新技术减少水污染物的产生，对产生的生活污水，工业废水净化后再排放，可减少水体污染，故D正
确．
故选：B．
【点评】本题考查水资源的保护措施，熟记课本知识点解答即可，属于基础知识的考查．
4．屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药﹣﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上
百万人的生命，因此获得2015年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学方程式为C H O ，下列说法不正确的是
15 22 5
（ ）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
C．青蒿素中氧元素的质量分数为28.4%
D．利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康
【考点】化学式的书写及意义；化学的用途；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计
算．
【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判断．
D、根据化学的用途，进行分析判断．
【解答】解：A、青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．
C、青蒿素中氧元素的质量分数为 ×100%≈28.4%，故选项说法正确．
D、化学的重要用途之一是利用化学提取和合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分
析问题、解决问题的能力．5．化学与人类生活、社会生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌等微量元素
B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，以节约化石燃料，有效减少碳排放
C．学生在食堂多用自带饭盒打饭，尽量少用一次性用品，少叫外卖．以节约资源，保护环境
D．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量．大量使用尿素[CO（NH ） 等化学肥料
2 3
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见化肥的种类和作用]；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与生活．
【分析】A．根据食品中含有的化学元素来分析；
B．根据现在能源的开发和利用情况考虑；
C．根据节约资源、保护环境的做法来分析；
D．根据化学肥料的使用来分析．
【解答】解：A．海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物中富含锌元素，可以补充人体必需的锌等微量元素，故
正确；
B．利用和开发太阳能、风能、核能等新能源，既能节约化石燃料，又能有效减少碳排放，故正确；
C．少使用一次性用品，如一次性筷子、纸杯，就会避免资源浪费，污染环境，故正确；
D．合理施用化学肥料可以促进农作物的增产，若过量施用会造成环境的污染，故错误．
故选D．
【点评】本题考查了化学与生活，掌握相关的知识和处理问题的方法是关键．
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．氯酸钾中氯元素的化合价：K O
3
B．镁离子的结构示意图：
C．两个乙醇分子：2C H OH
2 5
D．工业上炼铁的主要反应原理：3C+2Fe O 4Fe+3CO ↑
2 3 2【考点】化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．
【解答】解：A、氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素的
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：K O ，故选项化
3
学用语表达错误．
B、图中粒子，质子数=核外电子数=12，为原子，故选项化学用语表达错误．
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两
个乙醇分子可表示为：2C H OH，故选项化学用语表达正确．
2 5
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
正确的化学方程式为Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故选项化学用语表达错误．
2 3 2
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学方程式、化合价、粒子结构示意图等）的书写方法、
离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
7．下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子
B．原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变化
C．河北科技大学杨春雨发明的“诺贝尔奖”级的新基因编辑技术，说明人类可通过肉眼观察DNA分子并对
基因进行编辑
D．人们研究物质变化的主要目的是为了获得所需要的物质或能量
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变
化；化学反应的实质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质．
【分析】A、根据构成物质的微粒解答；
B、根据化学反应的实质解答；
C、根据人类通过肉眼不能观察DNA分子并对基因进行编辑解答；
D、根据利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的分析．
【解答】解：
A、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故正确；
B、化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新结合为分子，原子的结合方式发生改变，表明发生了化学变
化，故正确；
C、人类通过肉眼不能观察DNA分子并对基因进行编辑，故错误；
D、人类开展化学研究，就要研究物质的变化，通过化学变化制取新物质，以满足物质的需要，在变化中常伴
随着能量的变化，也可以满足能量的需要．
故正确．
答案：C．
【点评】本题主要考查了分子、原子性质的知识，属于基础知识，难度较小．解答本题必须熟知在物理变化和
化学变化中常伴随着能量变化．化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化．
8．科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程
如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子的个数比是1：4
B．无机物在一定条件下可转化为有机物
C．反应前后原子种类、数目均不变
D．乙烯的化学式为C H
2 4
【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问
题．【解答】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：CO 和H 在条件下转化为化工原料乙烯（C H ）和水，配平即可，故其化学方程式为：
2 2 2 4
2CO +6H C H +4H O，因此：
2 2 2 4 2
A、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故说法错误；
B、通过反应可知无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确；
C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确；
D、乙烯的化学式为C H ，故说法正确；
2 4
故选项为：A．
【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能
力．
9．下列实验能达到目的是（ ）
A．
证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
B．
证明铁在氧气中能燃烧C．
证明分子是不断运动的
D．
证明某化肥是铵态氮肥
【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；氧气的化学性质；铵态氮肥的检验；分子的定义与分子的
特性．
【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据冷而干燥的烧杯能证明是否有水蒸气生成，进行分析判断．
B、根据铁在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，不能使酚酞试液变色，进行分析判断．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
【解答】解：A、冷而干燥的烧杯能证明是否有水蒸气生成，不能证明是否有二氧化碳生成，证明是否又二氧化
碳生成应用内壁涂蘸有澄清石灰水的烧杯，故选项实验不能达到目的．
B、证明铁在氧气中能燃烧，需要将铁丝表面的铁锈用砂纸打磨干净，图中用的生锈的铁丝，铁锈会阻碍反应
的进行，故选项实验不能达到目的．
C、浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不能证明分子是不断运动的，故选项实验不能达
到目的．
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，证明某化肥是铵态氮肥，可采用与熟石灰
混合研磨、闻气味的方法，故选项实验能达到目的．
故选：D．
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在
具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
二、解答题（共3小题，满分32分）
10．汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材 料．请根据所学知识和
有关信息回答问题．（1）制造轮胎的橡胶是 有机合成材料 （选填“天然高分子材料”或“有机合成材料”）．节能、环保、安
全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了复合材料的是 A
A．汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而 成）
B．汽车车保险杠使用的塑料
C．汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D．汽车车架实验的镁合金
（2）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好 ．
（3）信息一：地壳中含量最多的金属元素是 A l （填元素符号）．
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，请用化学方程式表示，其中的原因
4Al+3O ═2Al O ．
2 2 3
信息三：
性质 导电性（100为标准） 密度（g/cm3）
金属
铜 99 8.92
铁 17 7.87
铝 61 2.70
综合上述因素，常选用表中三种金属中的 铝 作为高压输电线，原因是 导电性能较好 ， 密度较小
（答出两点即可）．
（4 ）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金属和
滤液，滤液中一定含有的溶质有 FeC l 、 ZnC l （填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO ）、赤
2 2 3
铜（Cu O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金．已知炉甘石受热分解的化学方
2
程式是ZnC0 Zn0+C0 ↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式 C+2ZnO 2Zn+CO ↑ ，
3 2 2
C+2Cu O 4Cu+CO ↑ ．
2 2【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；常见
金属的冶炼方法；元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；复合材料、纳米材料．
【专题】金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据合金的优点来分析；
（3）根据地壳中元素含量以及铝的性质来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及化学方程式的写法来分析．
【解答】解：（1）制造轮胎的橡胶是合成橡胶，属于有机合成材料；汽车的挡风玻璃是由无机玻璃、树脂、塑料
等粘合而成，属于复合材料；塑料属于有机合成材料；钢和镁合金属于金属材料；故填：有机合成材料；A；
（2）铝合金与纯铝相比，硬度更强、耐腐蚀性能更好；故填：铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好；
（3）地壳中含量较多的五种元素为氧、硅、铝、铁、钙，含量最丰富的金属元素是铝；铝的化学性质活泼，在常
温下就能与氧气反应生成氧化铝；比较三种金属的密度与导电性能可知，铝做高压线的材料比较好，因为铝
的导电性能较好，且密度小；
故填：Al；4Al+3O ═2Al O ；铝；导电性能较好；密度较小；
2 2 3
（4）锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能置换
氯化锌中的锌，能置换氯化铜中的铜，生成氯化亚铁和铜，所以充分反应后过滤，滤液中一定含有氯化锌和氯
化亚铁；在高温的条件下，碳能将氧化锌还原为金属锌，同时生成二氧化碳；在高温的条件下，碳能将氧化铜
还原为金属铜，同时生成二氧化碳；故填：FeCl 、ZnCl ；C+2ZnO 2Zn+CO ↑；C+2Cu O
2 2 2 2
4Cu+CO ↑．
2
【点评】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，
根据方程式的书写规则书写方程式．
11．图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 4 5 g．
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 氢氧化钙 （填名称）．
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 蒸发结晶 （选填“降温结晶”、“蒸发结
晶”）．
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关
系大小为硝酸钾 ＜ 氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管
②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶
解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a NaC l ，b KNO ，c C a（ OH ） ．
3 2
【考点】固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，
而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g；图1所示三种物质中
溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙；若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结
晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很小；现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质
量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾小于氯化钠，因为硝酸钾析出固体多．若a、b、c分
别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶
液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c
物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a是氯化钠，b是硝酸钾，c是氢氧化钙，因为硝酸钾、氯化钠两种固
体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化钙的溶解度随温度的
升高而减少．
【解答】解：（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是45g；故答案为：45；
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙，故答案为：氢氧化钙；
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响很
小；故答案为：蒸发结晶；
（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关
系大小为硝酸钾小于氯化钠，因为硝酸钾析出固体多；故答案为：＜；
（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管
②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶
解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a是氯化钠，b是硝酸钾，c是氢氧化钙，因为硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，硝酸钾变化比较大，氯化钠变化很小，氢氧化钙
的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：NaCl；KNO ；Ca（OH） ；
3 2
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶
的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
12．A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两
端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的
水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F
与H．
（1）写出化学式：B HC l ，F CuSO ．
4
（2）写出C转化为D的化学方程式 N a CO +Ca （ OH ） ═CaCO ↓+2NaOH ．
2 3 2 3
（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式 CuO+H SO ═CuSO +H O ；F转化为E反应的基本类型
2 4 4 2
是 置换反应 ．
（4）分类观是化学的核心观念之一．以上8种物质没有涉及到的物质类别是 单质 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．
【分析】根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水
性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性
土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去
除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、
水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，
所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实
验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，
所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，
所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成
具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测
G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确．则：
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO ；
4
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na CO +Ca
2 3
（OH） ═CaCO ↓+2NaOH ；
2 3
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜
和水，故其反应的化学方程式为CuO+H SO ═CuSO +H O；
2 4 4 2
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学的核心观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到
的物质类别是单质．
故答案为：
（1）HCl，CuSO ．（2）Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH．
4 2 3 2 3
（3）CuO+H SO ═CuSO +H O； 置换反应．（4）单质．
2 4 4 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物
质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验题（本题包括2小题，共21分）
13．下列有关化学实验的做法，错误的是（ ）
A．用100mL的量筒量取30mL水
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
C．酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费
E．实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品
F．用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜
【考点】测量容器-量筒；给试管里的固体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；常见的意外事
故的处理方法；常用气体的收集方法．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；
C、如果不慎将酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗；
D、根据用排水法收集气体的时机进行分析判断；
E、制取气体前一定要检验装置的气密性；
F、根据给试管内固体加热的注意事项考虑．
【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100ml量筒量取30mL水，误差太大，
量筒选择不合理；
B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，
容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以该实验操作错误；
C、如果不慎将酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，故操作正确；
D、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时
再开始收集，故操作错误；
E、为防止药品的浪费，制取气体前，先检查装置气密性，然后加入药品，故操作正确；
F、给试管里的固体加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，而不是只有有水生成时，才将试
管口略向下倾斜，故操作错误；
故选ABDF．
【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用法，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素．
14．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下
问题．
（1）仪器a、c的名称是：a 长颈漏斗 ，c 水槽 ．（2）实验室用KMnO 制取0 ，应选用的发生装置和收集装置的组合为 AF 或 AH （填字母序号），该发生
4 2
装置的不足之处是 试管口没有棉花团 ，该反应的化学方程式是 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有
②③ （填数字序号）
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应
④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量C0 应选择的较简单的发生装置是 E （填字母序号） ．
2
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填
入下表（答出两条即可），并就 用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
原因一： 猜想的结论正确
原因二：
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达
到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC ）与水反应生成乙炔 （C H ）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程
2 2 2
式是 CaC +2H O=C H +Ca（ OH ） ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装
2 2 2 2 2
置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 D （填装置序号）．
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生
成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为 AD ．
A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；
二氧化碳的实验室制法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据用高锰酸钾制氧气就需要加热及注意事项进行分析解答；某气体能用排水法收集，说明该气体不溶
于水；能用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大．
（3）根据实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热解答；根据将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊，可能是石灰水已经完全变质；可能是气体中有挥发出来
的HCl气体解答；
（4）根据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必须严格控制加水速度来选择发生装置；
根据乙炔密度小于空气的密度选择入口．
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的质量不变解答；
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；c水槽；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气
的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较
干燥；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：AF或AH；试
管口没有棉花团；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气
4 2 4 2 2
体一定是难溶于水，比空气重．
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，制取少量C0 应选择的较简单的发生装置是E；
2
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因一：
石灰水已经完全变质；
原因二：气体中有挥发出来的HCl气体；
排除原因一的理由是：滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色，说明石灰水没有变质；
排除原因二的理由是：取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中，产生白色沉淀，说明气体
中有HCl气体；
（4）据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制
加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置D．D装置加液体的是注射器，可控制加水
的速度．该反应的化学方程式是CaC +2H O=C H +Ca（OH） ．
2 2 2 2 2
（5）已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，根据质量守恒定律，需要氧气的质
量为44g+9g﹣13g=40g
44gCO 中O元素的质量=44g× ×100%=32g；9gH O中O元素的质量=9g× ×100%=8g；
2 2
32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，则该气体可能的组成为乙炔或甲烷和乙炔的混合物．
答案：
（1）a长颈漏斗；c水槽；（2）AF或AH；试管口没有棉花团；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；②③；
4 2 4 2 2
（3）E；
原因一：石灰水已经完全变质；滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色，说明石灰水没有变质；
原因二：气体中有挥发出来的HCl气体；取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中，产生白
色沉淀，说明气体中有HCl气体；
（4）CaC +2H O=C H +Ca（OH） ．D；
2 2 2 2 2
（5）AD
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项
等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气
体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
四、解答题（共1小题，满分11分）
15．铁的锈浊对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双
吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶
于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 O 、 H O ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 增大与
2 2
氧气、水分的接触面积，加快反应速率 ．
（2）a的数值为 0. 1 ．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 F e （ SO ） 、 FeSO ．
2 4 3 4
（4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据铁锈蚀的条件，进行分析解答．根据铁粉能增大与氧气、水分的接触面积，进行分析解答；
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，4、5可以看出镁30g稀硫酸可以
产生0.2g氢气，则a应为0.1，第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水解答；（4）根据氢气的质量求出铁的质量．
【解答】解：（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，铁与氧气、水分接触容易
生锈，则吸收的物质指的是氧气、水分，其化学式为O 、H O．用铁粉而不用铁块作“双吸剂”，是因为能增
2 2
大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率．
（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，4、5可以看出镁30g稀硫酸可以
产生0.2g氢气，则a应为0.1，第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；
（3）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，第4次实验，所得到溶液中溶质的
化学式为Fe （SO ） 、FeSO ；
2 4 3 4
（4）设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+H SO ═FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.6g
x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数= 100%≈54.2%
故答案为：
（1）O 、H O；增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率；
2 2
（2）0.1；
（3）Fe （SO ） 、FeSO ；
2 4 3 4
（4）该样品中单质铁的质量分数为54.2%．
【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件、金属的化学性质、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解
答本题的关键．
