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2017 年湖北省武汉市中考化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．花香四溢说明分子在不断运动
B．分在在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同
D．原子不能直接构成物质
3．（3分）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
4．（3分）下列做法不正确的是（ ）
A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药
B．食用水果、蔬菜水果补充维生素
C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
5．（3分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
（C H SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C H SH+9O
2 5 2 5 2
4CO +6H O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）
2 2
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2
D．X中氧元素的质量分数为60%
6．（3 分）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示．
第1页（共19页）下列说法正确的是（ ）
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
7．（3分）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图
所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之间能发生化学
反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（ ）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
8．（3分）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组
成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少
量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关
于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
第2页（共19页）④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种
粒子的结构示意图．
（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为 ．
（2）图2所示粒子为 （填“离子”或“原子”）．
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个
化学方程式 ．
10．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1
所 示 ． 某 化 学 兴 趣 小 组 的 同 学 进 行 了 如 图 2 所 示 实 验 ．
（1）t ℃时，氯化铵的溶解度为 g．
1
（2）①的溶液中溶质质量分数为 ．
第3页（共19页）（3）根据以上信息可推出R是 （写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有 ．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．
11．（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁
及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴
趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药
品足量）．
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应
的化学方程式为：Mg（OH） MgO+H O↑．
2 2
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给
样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m 、m ；
1 2
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 ．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 ．
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果
第4页（共19页）（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．
12．（7分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含
有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．
实验活动一：探究该废液的组成．
取 一 定 量 的 无 色 废 液 ， 进 行 如 图 所 示 实 验 ．
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为
．
（2）生成固体甲的化学方程式为 ．
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） ．
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图 2 所示实验
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 ．
13．（6分）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中
加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中
其它成分与稀硫酸的反应）．
（1）钢 （填“是”或“不是”）金属材料．
（2）计算此钢样中铁的质量分数．
第5页（共19页）第6页（共19页）2017 年湖北省武汉市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）（2017•武汉）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化．
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（ ）
A．花香四溢说明分子在不断运动
B．分在在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同
D．原子不能直接构成物质
【分析】A．根据分子的特征来分析；
B．根据化学反应的实质来分析；
C．根据元素的概念来分析；
D．根据构成物质的基本粒子来分析．
【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运
动，故正确；
B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误；
C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之
第7页（共19页）间的本质区别是质子数不同，故错误；
D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金
刚石是由碳原子构成的，故错误．
故选A．
3．（3分）（2017•武汉）生活中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料
【分析】A．依据肥皂水遇软硬水的现象不同分析判断；
B．煤、石油、天然气不是取之不尽用之不竭的；
C．根据铁的锈蚀条件来分析；
D．根据合成材料的分类来分析．
【解答】解：A．肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫
较多是软水，故正确；
B．煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；
C．铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确．
故选B．
4．（3分）（2017•武汉）下列做法不正确的是（ ）
A．为使农作物增产，大量施用化肥和农药
B．食用水果、蔬菜水果补充维生素
C．重复使用某些塑料制品，减少“白色污染”
D．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
【分析】A．化肥和农药要合理使用；
B．根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断；
C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象
称谓；
第8页（共19页）D．根据灭火的原理分析．
【解答】解：A．化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错
误；
B．蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确；
C．重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确；
D．炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确．
故选A．
5．（3分）（2017•武汉）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的
乙硫醇（C H SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：
2 5
2C H SH+9O 4CO +6H O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）
2 5 2 2 2
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2
D．X中氧元素的质量分数为60%
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原
子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2
个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X
分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．
因此X的化学式为SO ．
2
A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；
B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；
C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；
D、二氧化硫中氧元素的质量分数为 ×100%=50%，故错误．
故选：C．
第9页（共19页）6．（3分）（2017•武汉）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图
所 示 ．
下列说法正确的是（ ）
A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
【分析】本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和
还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红
色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原
氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生
的不是置换反应．
【解答】解：A、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反
应，故选项A错误；
B、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项B错误；
C、一氧化碳、木炭还原氧化铜具有相同的现象：黑色变红色，故选项C错误；
D、木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验也需要防止
液体倒吸，选项D正确．
故选D．
7．（3分）（2017•武汉）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分
第10页（共19页）转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去．“﹣”表示物质之
间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）．下列推论不正确的是（
）
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【分析】A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化
钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸；
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二
氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳；
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但
没有符合要求的物质；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．
【解答】解：A、若甲是碳酸钙，碳酸钙能够转化为氧化钙，氧化钙和水反应产生氢
氧化钙属于放热反应，因此乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，丁可以是盐酸，则乙转化
成丙的反应是放热反应，故推论正确；
B、若乙是常用的溶剂水，水可以分解产生氧气，氧气可以和碳反应，碳可以和二
氧化碳反应，因此甲是二氧化碳，乙是水，丙是氧气，丁是碳，故推论正确；
C、若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，若丁是氯化钡，则丙是含钠或碳酸根的盐或碱，但
没有符合要求的物质，故推论错误；
D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙．则氢氧化
钙可以通过复分解反应与碳酸钠等转化为碳酸钙沉淀，故推论正确；
故选项为：C．
8．（3分）（2017•武汉）有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一
第11页（共19页）种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量
气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和
蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（ ）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶
液中置换出来，判断金属与盐溶液发生反应的关系，前边的金属会把后边的金属
从其盐溶液中置换出来，并依据实验现象得出结论．
【解答】解：（1）取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气
泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误；
（2）另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝
色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，
可能含有铜，一定没有铝，滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝
酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误；
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝
没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、
银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选项为：B．
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）（2017•武汉）如图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元
素形成的一种粒子的结构示意图．
（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为 8 ．
第12页（共19页）（2）图2所示粒子为 离子 （填“离子”或“原子”）．
（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个
化学方程式 2H O 2H O + O ↑ （或 2KClO 2KC l + 3O ↑ 、 2KMnO
2 2 2 2 3 2 4
K MnO + MnO + O ↑ ） ．
2 4 2 2
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据粒子符号确定粒子种类；
（3）根据实验室中制取氧气的原理来分析．
【解答】解：（1）在元素周期表中，氧元素的原子序数为8；故填：8；
（2）图2所示粒子中，质子数为8，核外电子数为10，质子数＜核外电子数，属于
离子；故填：离子；
（3）由氧元素组成的氧气这种单质具有助燃性，在实验室中可以用加热高锰酸钾
的方法制取氧气、也可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气、还可以用
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸
钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO K MnO +MnO +O ↑．
4 2 4 2 2
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO 2KCl+3O ↑．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反
3 2
应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑．故填：2H O 2H O+O ↑（或
2 2 2 2 2 2 2 2
第13页（共19页）2KClO 2KCl+3O ↑、2KMnO K MnO +MnO +O ↑）．
3 2 4 2 4 2 2
10．（4分）（2017•武汉）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度
曲线如图 1 所示．某化学兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验．
（1）t ℃时，氯化铵的溶解度为 4 0 g．
1
（2）①的溶液中溶质质量分数为 25% ．
（3）根据以上信息可推出R是 硝酸钾 （写名称或化学式均可）．
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有 BC ．
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①和②的溶液中，溶质质量相等
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，氯化铵的溶解度为40g；
1
（2）①的溶液中溶质质量分数为： ×100%=25%；
第14页（共19页）（3）t ℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②的操作可知，
2
R物质在t ℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；
2
（4）A．②烧杯中，t ℃时，100g水中可以溶解60g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯
2
底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以③中的固体溶解，可采用加水或升
温的方法，故正确；
C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相
等，故正确；
D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清
液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误．
故选：BC．
故答案为：（1）40；
（2）25%；
（3）硝酸钾；
（4）BC．
11．（5分）（2017•武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸
钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分
数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、
C、D中所装药品足量）．
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应
的化学方程式为：Mg（OH） MgO+H O↑．
2 2
部分实验步骤如下：
第15页（共19页）Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给
样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却
Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m 、m ；
1 2
Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为 浓硫酸 ．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 2NaOH + CO ═ N a CO + H O ．
2 2 3 2
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 % ．
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．
【分析】（1）装置C中所装药品是浓硫酸，用来吸收水蒸气，D中药品是氢氧化钠
溶液，用来吸收二氧化碳；
（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（3）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据
可以计算该水垢样品中碳酸钙的质量分数；
（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收．
【解答】解：（1）装置C中所装药品为浓硫酸，用来吸收水蒸气．
故填：浓硫酸．
（2）装置D中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程
式为：2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
（3）设碳酸钙质量为x，
D中的液体质量增加了m ，说明反应生成的二氧化碳质量是m ，
2 2
CaCO CaO+CO ↑，
3 2
100 44
x m
2
= ，
第16页（共19页）x= ，
该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为： ×100%= %，
故填： %．
（4）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会
导致碳酸钙的质量分数偏大，从而导致氢氧化镁的测定结果偏小．
故填：偏小．
12．（7分）（2017•武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以
外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．
实验活动一：探究该废液的组成．
取 一 定 量 的 无 色 废 液 ， 进 行 如 图 所 示 实 验 ．
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为
过滤 ．
（2）生成固体甲的化学方程式为 CuSO + B a （ NO ） =BaSO ↓ + Cu （ NO ） ．
4 3 2 4 3 2
（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） 硫酸钠和碳酸钠
．
实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图 2 所示实验
第17页（共19页）（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） 硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 ，
试剂①是 碳酸钠 ．
【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞变红分析；根据操作原理分析；
（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律分析；
（3）根据物质间的相互反应关系及生成物的特点分析；
（4）根据实验操作示意图及各实验步骤的现象分析；
【解答】解：（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶
液是碱性溶液；操作Ⅰ是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；
故填：碱性；过滤；
（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的
化学方程式为CuSO +Ba（NO ）=BaSO ↓+Cu（NO ）．故填：CuSO +Ba（NO ）
4 3 2 4 3 2 4 3
=BaSO ↓+Cu（NO ） ．
2 4 3 2
（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡
离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠，故填：硫酸钠和碳酸
钠；
（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在
的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合
液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；混合废液中加入氢氧化钠，把其
中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从
而去除铜离子和钡离子；故填：硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；碳酸钠；
13．（6分）（2017•武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g
钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示
（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）．
（1）钢 是 （填“是”或“不是”）金属材料．
（2）计算此钢样中铁的质量分数．
第18页（共19页）【分析】（1）金属材料包括纯金属材料和合金材料；
（2）根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质量
分数．
【解答】解：
（1）钢属于铁的合金，属于金属材料；
（2）设参加反应的铁的质量为x
Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
此钢样中铁的质量分数为 ×100%≈98.2%
答：（1）钢是金属材料．
（2）此钢样中铁的质量分数约为98.2%．
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