文档内容
2019年内蒙古包头市中考化学试卷
一、选择题（本疆包括6个小题，每小随2分，共12分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答
题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．干冰升华
2．（2分）下列做法合理的是（ ）
A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C．为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下
D．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染
3．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B．pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．不同种元素组成的物质都是化合物
D．电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
4．（2分）下列实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO 溶液中混有的K SO ，加入适量的BaC1 溶液，过滤
3 2 4 2
B．为制备Cu（OH）可将Ba（OH）溶液和适量CuSO 溶液混合，过滤
2 2 4
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO 和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
4
D．分离NaCl和MgCl 的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加
2
适量稀盐酸
5．（2分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，
在左盘烧杯中加入10gCaCO ，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加
3
入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
第1页（共19页）A B
C D
A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．加热高锰酸钾固体制氧气
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在
答题卡的对应位置）
7．（2分）用化学符号填空：
2个氮分子 ；
相对分子质量最小的氧化物 。
8．（2分）根据如图回答：
图1所示的结构示意图共表示 种元素的粒子（填教字）。
①写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式 。
9．②（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
3
①t
2
℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧
② 第2页（共19页）杯，升温至t ℃，溶液的变化情况是 （填字母）
3
A．溶液变为饱和 B．溶解度增大
C．溶质质量增加 D．溶质的质量分数不变
10．（2分）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个
实验。
小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终
①得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 （写出一组
即可）。
小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变
②化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学
式）
11．（5分）根据图1，图2回答问题：
第3页（共19页）（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 （填字母），若用
C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出一
种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和
。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置
净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
B装置中应盛放的试剂是 。
①如果D、E装置顺序对调，将会导致 。
12．②（4分）A～F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。 它们之间的
关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物
质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）D的化学式 。
（3）写出F→C的化学方程式 。
第4页（共19页）13．（4分）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠
中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：
14．
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤 可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀①硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的
变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离
子是 （填离子符号）。
（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通
过观察现象即可确定。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
14．（7分）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的
稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤
液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
第5页（共19页）第6页（共19页）2019年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本疆包括6个小题，每小随2分，共12分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答
题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．铁丝燃烧 C．石墨导电 D．干冰升华
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、
石墨导电、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；故选项正确；
C、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列做法合理的是（ ）
A．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料
C．为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下
D．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染
【分析】A．根据防范爆炸的措施来分析；
B．根据治理雾霾的做法来分析；
C．根据废旧电池的处理方法来分析；
D．根据乙醇燃烧的产物来分析。
【解答】解：A．天然气具有可燃性，若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸，所以天
然气泄漏，不能打开抽油烟机，故错误；
B．化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用，故错误；
C．将废旧电池深埋地下会造成水体污染和土壤污染，故错误；
第7页（共19页）D．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环
境的污染，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了爆炸方面与环保方面的知识。
3．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
B．pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．不同种元素组成的物质都是化合物
D．电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
【分析】A、根据置换反应的概念来分析；
B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
C、根据化合物的概念分析；
D、水是由氢元素和氧元素组成的。
【解答】解：A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，有单质
与化合物生成的反应不一定属于置换反应，如例如一氧化碳和氧化铜反应，故正确；
B、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，
故错误。
C、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包
括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，例如空气，故错误；
D、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢、氧元
素组成的。故错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学中的常用的思维方法﹣﹣推理，属于易错题型，推理法是重要的思
维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。
4．（2分）下列实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO 溶液中混有的K SO ，加入适量的BaC1 溶液，过滤
3 2 4 2
B．为制备Cu（OH）可将Ba（OH）溶液和适量CuSO 溶液混合，过滤
2 2 4
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO 和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
4
D．分离NaCl和MgCl 的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加
2
适量稀盐酸
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
第8页（共①19页）反应； 反应后不能引入新的杂质。
B、根据②氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，进行分析判断。
C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的
溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根
据混合后的现象进行分析鉴别。
D、根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应
生成氯化镁和水，进行分析判断。
【解答】解：A、K SO 能与适量的BaC1 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质
2 4 2
但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。
B、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化
铜和硫酸钡的混合物，故选项实验不能达到目的。
C、CuSO 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO 溶液；能与CuSO 溶液反应产生蓝色
4 4 4
沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀
盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验能达到目的。
D、分离NaCl和MgCl 的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧
2
化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与
稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项实验不
能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
5．（2分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，
在左盘烧杯中加入10gCaCO ，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加
3
入的下列物质是（ ）
A．5.6g铁和锌 B．10g镁和氧化镁
C．10g碳酸镁 D．10g碳酸镁和碳酸锌
【分析】根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进
而分析。
【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的HCl的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第9页（共19页）100 73 44
10g x y
＝ ＝
x＝7.3g
y＝4.4g
即左盘净增加为10g﹣4.4g＝5.6g
A、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g，所以不能
平衡。错误；
B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量
Mg+2HCl═MgCl +H ↑质量变化
2 2
24 73 2 22
2.4g 7.3g 2.2g
即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错
误；
C、
MgCO +2HCl═MgCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。天平平衡。正确；
D、
MgCO +2HCl═MgCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
84 73 44
8.4g 7.3g 4.4g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣4.4g＝5.6g。
ZnCO +2HCl═ZnCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
125 73 44
10g 5.84g 3.52g
加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g﹣3.52g＝6.48。
所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；
故选：C。
第10页（共19页）【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
三计算过程要完整。
6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A． 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C． 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D． 加热高锰酸钾固体制氧气
【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，
故错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，
当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；
第11页（共19页）C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错
误；
D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完
全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在
答题卡的对应位置）
7．（2分）用化学符号填空：
2个氮分子 2N ；
2
相对分子质量最小的氧化物 H O 。
2
【分析】根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析解答；
根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析解答。
【解答】解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N ；
2
相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为：H O。
2
故答案为：
2N ；H O。
2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）根据如图回答：
图1所示的结构示意图共表示 四 种元素的粒子（填教字）。
①写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式 M g （ OH ）
2
。
②【分析】 根据原子核内质子决定元素种类进行分析；
根据镁①、氢、氧三种元素组成化合物的化学式进行分析。
②【解答】解： 图中表示的元素有四种即：据氢元素、氧元素氖元素和镁元素；
①
第12页（共19页）氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为：Mg（OH） 。
2
②故答案为：
（1）四；
（2）Mg（OH） 。
2
【点评】主要考查了质子数决定了元素的种类，最外层电子数的多少和元素性质的关系，
培养学生应用知识解决问题的能力。
9．（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：
t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲＝乙＞丙 。
3
①t
2
℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧
②杯，升温至t ℃，溶液的变化情况是 BC （填字母）
3
A．溶液变为饱和 B．溶解度增大
C．溶质质量增加 D．溶质的质量分数不变
【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性， 比较不同物质在同一温①度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解： 通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：
3
甲＝乙＞丙①；
t ℃时，甲物质的溶解度是50g，所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充
2
②分溶解后，所得的溶液的质量是150g，升温至 t ℃，溶解度大于70g，所以溶液的变化情
3
况是：
A、溶液变为不饱和，故错误；
B、溶解度增大，故正确；
C、溶质由50g增加到70g，故正确；
第13页（共19页）D、溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶质的质量分数增大，故错误。
故答案为： 甲＝乙＞丙； BC。
【点评】本题①难度不是很大，②主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．（2分）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个
实验。
小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终
①得出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为 铜、稀盐酸 （写
出一组即可）。
小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变
②化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a点对应溶液中所含的溶质是 AgNO 、 Cu
3
（ NO ） 、 Z n （ NO ） （填化学式）
3 2 3 2
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢
气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。
【解答】解： 甲乙丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位
置关系就可①以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸
等；
由于铁＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比
②银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所
含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；
故答案为： 铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）；
AgNO
3
、①Cu（NO
3
）
2
、Zn（NO
3
）
2
。
【②点评】要学会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，前边
的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．（5分）根据图1，图2回答问题：
第14页（共19页）（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 A （填字母），若用C
装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 装置漏气或药品
失效等 （写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪
器有烧杯和 漏斗、玻璃棒 。
（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图2中的装置
净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
B装置中应盛放的试剂是 浓硫酸 。
①如果D、E装置顺序对调，将会导致 无法检验气体产物 。
【②分析】（1）根据氯酸钾制取氧气的注意事项、装置选取依据、二氧化锰不溶于水分析解
答；
（2） 根据浓硫酸具有吸水性进行分析； 根据氢氧化钠的作用分析。
【解答①】解：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属②于固体加热型，故选发生装置A，用向上排空
气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气
或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶
于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器
有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；
（2） 浓硫酸具有吸水性，所以装置B中应盛放的试剂是浓硫酸；
① 第15页（共19页）如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。
②故填：浓硫酸；无法检验气体产物。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状
态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
12．（4分）A～F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。 它们之间的
关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物
质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）A的化学式 F e O 。
2 3
（2）D的化学式 FeC l 。
3
（3）写出F→C的化学方程式 N a CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO ↑ 。
2 3 2 2
【分析】因为A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，则E是氢氧化钠；根
据框图和题干提供的信息推测其他物质，并根据物质的性质解答相关问题。
【解答】解：因为A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁；E的俗名烧碱，则E是氢氧化钠；
氢氧化钠和F在一定条件下可以相互转化，F可能是碳酸钠；碳酸钠和C在一定条件下能
相互转化，C可能是二氧化碳；B能和氧化铁、氢氧化钠反应生成，在一定条件下生成二氧
化碳，所以C可能是二氧化碳；A、B都能生成D，所以D可能是氯化铁，把以上各物质代
入框图进行验证，符合要求，即A是氧化铁；B是盐酸；C是二氧化碳；D是氯化铁；E是氢
氧化钠；F是碳酸钠。
（1）A是氧化铁，化学式为：Fe O ；
2 3
（2）D是氯化铁，化学式为FeCl ；
3
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na CO +2HCl＝
2 3
2NaCl+H O+CO ↑。
2 2
故答案为：
（1）Fe O ；
2 3
（2）FeCl ；
3
（3）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
第16页（共19页）【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，
然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
13．（4分）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中
的 一 种 或 几 种 。 为 探 究 其 组 成 ， 进 行 如 图 实 验 ：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤 可知固体中一定不含有 氯化铁 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀①硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的
变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 有碳酸钠和硫酸钠 。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离
子是 N a + 、 OH ﹣ 、 NO ﹣ 、 B a 2 +
3
（填离子符号）。
（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 取适量溶液
C 于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液 ，通过观察现象即可确定。
【分析】（1）根据氯化铁溶液呈黄色进行分析；
（2）根据碳酸钡不溶于水，但溶于酸、硫酸钡既不溶于水又不溶于酸进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子进行分析；
（4）先除去氢氧化钠防止对氯化钾检验造成干扰。
【解答】解：（1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有氯化铁和氯化钙；
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的
变化如图乙所示。则固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，可能含有氯化钾；
（3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成在碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含
有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：
Na+、OH﹣、NO ﹣、Ba2+；
3
第17页（共19页）（4）取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果溶液变浑
浊，产生白色沉淀，则含有氯化钾，否则不含。
故答案为：
（1）氯化铁；
（2）有碳酸钠和硫酸钠；
（3）Na+、OH﹣、NO ﹣、Ba2+；
3
（4）取适量溶液C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液。
【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题
中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
14．（7分）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的
稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤
液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%，计算：
（1）该样品中铁的质量。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【分析】根据固体的质量变化量为铁的质量，结合对应的化学方程式求算氯化亚铁的质量
以及HCl、氢气的质量，进而盐酸溶液的质量，从而求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】解：由图可知，铁的质量为15.0g﹣3.8g＝11.2g
设氯化亚铁的质量为x，HCl的质量为y，氢气的质量为z
Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
56 73 127 2
11.2g y x z
＝ ＝ ＝
x＝25.4g
第18页（共19页）y＝14.6g
z＝0.4g
所得溶液的质量为25.4g÷10%＝254g
则反应后所得溶液的质量为254g﹣143.2g＝110.8g
则盐酸溶液的质量为110.8g+0.4g﹣11.2g＝100g
所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝14.6%
故答案为：
（1）11.2g；
（2）14.6%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
第19页（共19页）
