2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（八）化学答案_2025年6月_250628云南省云南师范大学附属中学2024~2025学年高二年级教学质量监测卷（八）（全科）

2024~2025 学年高二年级教学质量监测卷（八）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B A D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A A C D B
【解析】
1．清瓷碗是陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，A 符合题意。马蹄金是合金，属于金属材料，B
不符合题意。竹子是有机物，主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意。丝绸是由
蚕丝纺织而成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D不符合题意。
2．83Kr和84Kr最外层电子数相同，两者的化学性质相同，A错误。赤铁矿的主要成分是Fe
2
O
3
，
不是FeO，B错误。红外光谱可用于鉴定化学键，水含有O—H键，利用红外光谱鉴定O—H
键可检测月球水，C正确。金刚石是共价晶体，D错误。
3．氯气分子中含有的氯氯键为 p−pσ键，电子云图形为 ，A 正确。SO 的中心
2
622
原子S原子的价层电子对数为2 =3，为sp2杂化，价层电子对互斥（VSEPR）模
2
型为平面三角形，B错误。氧为8号元素，最外层6个电子，基态氧原子的价电子排布图
为 ，C正确。氟原子电负性大，原子半径小，氟化氢可以形成分子间氢键：
，D正确。
4．甲苯（分子式为 C H ）和丙三醇（分子式为 C H O ）的相对分子质量都为 92，都含有 8
7 8 3 8 3
个氢原子，则9.2g甲苯和丙三醇的混合物的物质的量为0.1mol，含氢原子数目为0.8N ，
A
A正确。根据物料守恒，0.1mol/L的Na S溶液中2c(S2)2c(HS)2c(H S)c(Na)，溶
2 2
液的体积未知，Na的物质的量无法计算，B错误。1个HC CH分子中有3个σ键，含
高二化学参考答案·第1页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}0.3N 个σ键的HC CH气体在标准状况下才是2.24L，C错误。1mol环戊烯醇中含有9mol
A
极性键，则0.1mol环戊烯醇含有0.9mol极性键，D错误。
5．含等物质的量的NH HSO 和Ba(OH) 的溶液混合加热生成NH 、BaSO 和H O，离子
4 4 2 3 4 2
△
方程式：NH+H++SO2+Ba2++2OH=====NH +2H O+BaSO ，A正确。工业废水中
4 4 3 2 4
CrO2用绿矾处理，亚铁离子与CrO2反应生成铁离子、Cr3+和水，离子方程式正确，B
2 7 2 7
正确。往水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，C 正确。因苯环上羧基的
酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为
，D错误。
6．Fe 和 I 反应生成 FeI ，A 错误。NH 中的氮有孤电子对可以结合 H+，N H 足量盐酸反应
2 2 3 2 4
生成N H Cl ，B正确。SO 通入Ba(NO ) 溶液产生BaSO 沉淀，C错误。Fe2+受热易被空
2 6 2 2 3 2 4
气氧化，加热Fe(NO) 固体时生成的产物为氧化铁、二氧化氮和氧气，D错误。
32
7．加热固体制备气体的试管口应略向下倾斜，A错误。加入氯水后，若先与I发生氧化还原
反应生成碘单质，碘单质在四氯化碳溶液中溶解，可比较二者还原性强弱，B正确。Fe吸
氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，C 正确。加入乙醇，使得
Cu(NH ) SO H O 溶 解 度 减 小 而 析 出 Cu(NH ) SO H O 晶 体 ， 能 制 备 晶 体
3 4 4 2 3 4 4 2
Cu(NH ) SO H O，D正确。
3 4 4 2
8．设 W 原子的最外层电子数为 x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和
=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元
素。NH 分子间有氢键，其沸点比HCl高，A正确。根据同周期从左到右第一电离能呈增
3
大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：I (N)>I (O)，
1 1
高温
B错误。Al和Fe O 发生铝热反应：2Al+Fe O =====Al O +2Fe，C正确。Al3+和O2−离子
2 3 2 3 2 3
结构相同，核电荷数大，离子半径小，D正确。
9．A（ ）在碱性条件下两个酯基和碳氯键都发生水解反应，然后酸
化得到 B 和C，根据其分子式可推出 B 为 ，C 为 ，C 催化氧化
高二化学参考答案·第2页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}得到 D，若充分氧化则 D 为 。根据 A（ ）的结构
可知A中官能团的名称为酯基、碳氯键，A正确。 B（ ）的名称为邻羟基苯
甲酸（或水杨酸），B正确。C的结构中 有两个羟基而乳酸（ ）
只有一个羟基，两者不是同系物关系，C不正确。由C（ ）生成D（ ）
的化学方程式为 ，D正确。
10．使用催化剂不会改变反应热，A 错误。由图可知，中间体 OMgCH (s)比 MgOCH (s)能量
4 4
更低，故更稳定，B正确。有碳氢键的断裂和氢氧键的形成，C正确。由图可知，总反应
为 氧 化 镁 和 甲 烷 反 应 生 成 镁 和 甲 醇 ， 反 应 放 热 ， 其 热 化 学 方 程 式 为
MgO(s)CH (g)=Mg(s)CH OH(g) H 146.1kJmol1，D正确。
4 3
11．将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；待铜丝表面变黑后立即插入乙醇中，铜丝又逐
渐变红，反应为CuO+CH CH OH=CH CHO+Cu+H O，故说明乙醇能将CuO还原，A
3 2 3 2
正确。实验中NaOH溶液过量，则与CuSO 、MgCl 反应均会有沉淀生成，不能说明存在
4 2
沉淀Mg(OH) 转化为Cu(OH) 的过程，B错误。将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷
2 2
却后加K [Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀，说明自然冷却后的菠菜汁中无Fe2+，但不能说明
3 6
菠菜中不含 Fe2+，因为菠菜中含的+2 价铁在榨汁、过滤、煮沸滤液的过程中容易被氧气
氧化为+3 价，C 错误。反应生成的乙烯中可能混有乙醇和 SO 杂质，乙醇和 SO 也能使
2 2
酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
12．62号元素Sm，是一种稀土元素，其位于元素周期表中的f区，A正确。“破碎酸浸”中，
将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率，B 正确。“浸渣”的主要成分是
不与盐酸反应的物质SiO 、Cu，C不正确。“沉淀1”的主要成分是Sm (C O ) 。“沉钐”
2 2 2 4 3
过程中，Sm3发生反应的离子方程式为2Sm3++3H C O =Sm (C O ) 6H，D 正
2 2 4 2 2 4 3
确。
13．由原电池的工作原理图可知，电子由电极B流向电极A，则电极A作正极，电极B为负
极，A 不正确。NaOH 溶液为电解质溶液时，生成CO2，总反应不同，B 错误。根据甲
3
醇燃料电池总反应方程式为 2CH OH+3O =2CO +4H O，电池正极的电极反应式为
3 2 2 2
高二化学参考答案·第3页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}3O +12H++12e−=6H O ， C 不 正 确 。 通 入 甲 醇 一 极 的 电 极 反 应 式 为
2 2
2CH OH+2H O−12e−=12H+ 2CO ， 当 该 装 置 消 耗 64g 甲 醇 即 物 质 的 量
3 2 2
m 64g
n= = =2mol时，理论上转移电子物质的量为12mol，D正确。
M 32g/mol
14．实验1：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入浓氨水，生成稳定的[Ag(NH ) ]+，使Ag+
3 2
浓度降低，促使AgCl(s)溶解平衡正向移动，AgCl(s)不断溶解，发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH ·H O=[Ag(NH ) ]++Cl−+2H O，A正确。实验2中，由于开始滴加的氯化
3 2 3 2 2
钙 量 较 少 而 NaHC O 过 量 ， 因 此 该 反 应 在 初 始 阶 段 发 生 的 是
2 4
c(H C O )
2HC O+Ca2+=CaC O +H C O ，该反应的平衡常数为K  2 2 4 
2 4 2 4 2 2 4 c(Ca2)c2(HC O)
2 4
c(H C O )c(H)c(C O2) K 5.4105 1
2 2 4 2 4  a2   106
c(Ca2)c(C O2)c2(HC O)c(H) K K 5.41022.4109 2.4
2 4 2 4 a1 sp
4.2105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC O 完全消耗后，H C O
2 4 2 2 4
再和CaCl 发生反应，B 不正确。实验 1：过滤后所得清液是 AgCl 饱和溶液，所以
2
K (AgCl)
c(Ag+)= sp ， 而 滴 加 硫 酸 钠 溶 液 并 未 产 生 沉 淀 ， 说 明
c(Cl)
K (Ag SO )
Q =c2(Ag+)·c(SO2 )<K (Ag SO )，即 c(Ag+)< sp 2 4 ，C 正确。实验 2 中
c 4 sp 2 4 c(SO2)
4
V(CaCl )=80 mL 时 ， 溶 液 中 的 钙 离 子 浓 度 为
2
0.1molL10.080 L0.1molL10.020 L
c(Ca2)= 0.06molL1 ， 溶 液 中
0.1L
K (CaC O ) 2.4109
c(C O2)= sp 2 4 = molL1=4.0108molL1，D正确。
2 4 c(Ca2) 0.06
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）A
（2）3d64s2（1分） 平面三角形（1分）
（3）Fe(OH) （1分） 双氧水（或氧气）（1分）
3
（4）泥三角、坩埚
（5）NH、SO2（多答Mg2+不扣分）
4 4
高二化学参考答案·第4页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}高温
（6）MgO+C+Cl =====MgCl +CO
2 2
（7）0.105 2
【解析】（1）A项，[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，
故其再失去一个电子所需能量较高； B项， [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子
变为基态Mg+； C项， [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于
基态Mg原子； D项，[Ne] 3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+，
综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1。
4+2
（2）CO2价层电子对数= =3，无孤电子对，空间构型为平面三角形。
3 2
（3）滤渣2的成分是Fe(OH) ，氧化过程中O 和双氧水都能将Fe2氧化为Fe3，氧化剂R
3 2
可以是双氧水或氧气。
（4）灼烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等。
（5）由分析可知滤液1中的主要含有NH、SO2。
4 4
（6）由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl ，C在高温下
2
能将二氧化碳还原为 CO，“氯化”过程中产生的气体易燃为 CO，反应方程式为
高温
MgO+C+Cl =====MgCl +CO。
2 2
（7）因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)= 2a，
2
解得r(O2－)= 0.420nm=0.105 2nm。
4
16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）①SO （1分） ②氧化剂（1分）
2
（2）Cu+H O +2H+=Cu2++2H O O （1分） 增强了H O 的氧化性
2 2 2 2 2 2
（3）①加水稀释使平衡AgCl(s)+3Cl−(aq)    [AgCl ]3−(aq)逆向移动，生成白色沉淀
4
②用2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡Ag S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
2
（4）96%
高二化学参考答案·第5页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}△
【解析】（1）①2Cu S+3O =====2Cu O +2SO 反应中，S元素化合价由−2价升高为+4价，
2 2 2 2
O元素化合价由0降低为−2，氧化产物是SO ，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和
2
数目 ；
△
②Cu S+2Cu O=====6Cu+SO ↑反应中，Cu O 中 Cu 元素化合价降低，Cu O 的作用是作
2 2 2 2 2
氧化剂。
（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，
生成硫酸铜，离子方程式为 Cu+H O +2H+=Cu2++2H O；硫酸铜可以催化过氧化氢分
2 2 2
解生成氧气，则产生的气体为 O ；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有
2
发生变化，故从氧化还原角度说明H的作用是增强H
2
O
2
的氧化性。
（3）①研究 CuCl 溶液能否使 Ag S 转化为 AgCl，白色固体含 AgCl，已知
2 2
AgCl(s)+3Cl−(aq)    [AgCl ]3−(aq)，用2mL 2mol/L CuCl 溶液来浸泡硫化银固体，因为
4 2
氯离子浓度较大，会有一些硫化银转化为氯化银，而氯化银又继续和氯离子反应生成更
稳定的[AgCl ]3−(aq)离子，所以过滤后，上层清液里含有[AgCl ]3−(aq)离子，加水稀释，使
4 4
AgCl(s)+3Cl−(aq)    [AgCl ]3−(aq)逆向移动，有氯化银白色沉淀生成；
4
②小组同学对Ag S转化为AgCl的原因提出假设：认为Ag+可与Cl−形成[AgCl ]3−，从而
2 4
降低 c(Ag+)，加入 Cl−是使 Ag S 发生转化的主要原因是不合理的，因此做了对比实验，
2
增大氯离子的浓度，再取上层清液加水稀释没有看到白色沉淀出现，认为假设二不合理。
（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则在CuO 中铜为+2价，氧为−1价，根据2CuO ~3I ，
2 2 2
1
I 2S O2=2I S O2，可以得到关系式：2CuO ~3I ~6S O2−，则n(CuO )= 
2 2 3 4 6 2 2 2 3 2 3
0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中CuO 的相对含量为0.0005×96÷0.05=96%。
2
17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）CH (g)+CO (g)     2H (g)+2CO(g) H ＝+247kJ·mol−1
4 2 2
（2）①4.2×10−7 CO +ClO−+H O=HCO+HClO ②3CO +4e−=C+2CO2
2 2 3 2 3
4p2
（3）①大于（1分） ② 2 正向移动（1分） ③不变
9
【解析】（1）首先写出CH 和CO 的催化重整反应为CH (g)+CO (g)    2H (g)+2CO(g)，
4 2 4 2 2
再 根 据 盖 斯 定 律 ， ① ＋ 2 × ③ − ② 得 CH (g)+CO (g)      2H (g)+2CO(g) ，
4 2 2
H 75kJmol12(111kJmol1)(394kJmol1)247kJmol1；
高二化学参考答案·第6页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}（ 2 ） ① 平 衡 时 氢 离 子 浓 度 与 碳 酸 氢 根 离 子 的 浓 度 几 乎 相 等 ， 则
2.51062.5106
K = =4.2×10−7；根据电离常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯
a1 1.5105
酸的酸性强于碳酸氢根，则向 NaClO 溶液中，通入少量 CO ，反应的离子方程式为
2
CO +ClO−+H O=HCO+HClO；②电解时阴极是二氧化碳得到电子转化为碳和碳酸
2 2 3
根，因此阴极的电极反应式为3CO +4e−=C+2CO2。
2 3
（3）①由图示可知，y点甲烷的转化率小于平衡转化率，反应正向进行，所以y点：v 大
正
于v ；
逆
②根据三段式计算可得：
CO 2 (g) + CH 4 (g)      2CO(g) + 2H 2 (g)
起始量(mol) 0.1 0.1 0 0
转化量(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1
平衡量(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1
 0.1 2  0.1 2
p   p  
 2 0.3  2 0.3 4p2
则 平 衡 常 数 K =  2 ； 根 据 反 应
p  0.05  0.05 9
p  p  
 2 0.3   2 0.3 
CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g) H =+247kJ·mol−1，在平衡时升高温度，平衡会
4 2 2
向吸热的正反应方向移动；
③反应是在等温等压条件下进行的。将0.2 mol H 和0.2 mol CO完全反应，转化为0.1 mol
2
CH 和0.1 mol CO ，则与②中反应等效，反应在1100℃达到平衡状态2，c(CO )不变。
4 2 2
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）醚键（1分）
（2）C H N （1分）
17 19 3
（3） 酯化反应（1分）
（4）
高二化学参考答案·第7页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}（5） 、 、 （写出1个1分，共2分）
（6）
（4分）
【解析】根据题中信息①，结合（A） 、（C） 的结构简式可知，
B的结构简式为CH NHCH CH OH，C的分子式为C H NO 、D的分子式为C H NCl ，
3 2 2 11 17 2 11 15 2
对比 C、D 的分子式可知 C 转化成 D 是氯原子取代羟基，所以 D 的结构简式为
；由信息②结合 G 的结构简式： ，以及 F 的分子式
C H N O ，可知F的结构简式为 ，又E的分子式C H N O ，E与C H OH
8 10 2 2 6 6 2 2 2 5
反应生成 ，所以E的结构简式为 ，根据题中信息①，结合（D）
、（G） 的结构简式可知，H的结构简式为 。
（1）化合物A的结构简式为 ，其官能团名称是醚键。根据题中信息①，结合（A）
、（C） 的结构简式可知，B的结构简式为CH NHCH CH OH。
3 2 2
（2）由题中所给米氮平的结构简式可知，米氮平的分子式为C H N ；
17 19 3
（3）E 的结构简式为 、F 的结构简式为 、G 的结构简式为
，E→F为羧基和乙醇的酯化反应。
高二化学参考答案·第8页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}（4）根据题中信息①，结合（D） 、（G） 的结构简式可知，
H 的 结 构 简 式 为 ， 所 以 D+G → H 的 化 学 方 程 式 为
。
（5）F 的结构简式为 ，满足题中要求的同分异构体的结构简式有：
、 、 。
（6）据题中所给信息①知，要合成药物二苄胺（ ），首先要合成
，然后由 和NH 反应制取 ，其合成路线如下：
3
。
高二化学参考答案·第9页（共9页）
{#{QQABCQ4UggCIQAJAAAgCUQGKCgEQkACACQoOQBAYIAABiBFABAA=}#}