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$%$& 年 !$ 月高三联考化学"强化卷
本试卷满分!%%分!考试时间’&分钟"
可能用到的相对原子质量#!!"#$!"%#&!"’#()!%’#*!+%#,-!./#
一$选择题#本题共!"小题%每小题#分%共$"分& 在每小题给出的四个选项中%只有一项符合题目要求&
!0&1$2是工业文明发展进程中不可或缺的资源" 下列生产中不以&1$2为直接原料的是
30工业制玻璃 40氯碱工业 $0电冶金制钠 50侯氏制碱
"0物质性质决定用途" 下列两者关系对应正确的是
30二氧化硫具有氧化性#可用于草帽的漂白
40小苏打热稳定性差#可用于治疗胃酸过多
$0氨具有配位性#可用氨水配制银氨溶液
50过碳酸钠$&1$6%具有还原性#可用于衣物上深色污渍的清洗
% ’
#0下列关于生产&生活中常见化学物质的说法错误的是
30为延长食品保质期#可使用甲醛溶液浸泡海鲜产品#因为其具有强还原性并能杀菌防腐
40超市售卖的’富锌鸡蛋(中的锌元素#是人体必需的微量元素#参与体内多种酶的合成
$0市售加碘食盐中添加的不是单质碘#而是碘酸钾$786%#因为其性质稳定且几乎无毒性
+
50维生素$又称抗坏血酸#因其具有较强的还原性#常与富铁食物同食以促进铁元素吸收
$0用&1$6 固体配制%.9 :;909.9 9 :<2);=" 溶液" 下列实验操作规范的是
% +
##### ##### #####
30称量&1$6 固体 40转移&1$6 溶液 $0定容 50摇匀
% + % +
%0汽车安全气囊气体发生剂的主要成分为&1&#汽车受到撞击&1& 迅速分解得到钠和氮气" 设 ! 为阿伏加
+ + 3
德罗常数的值#下列说法不正确的是
30’0/ )&1在空气中微热#充分反应#转移电子数为90%!
3
40撞击时% :<2&1& 分解#生成的氧化产物为+ :<2
+
$0常温常压下#""0% ;& 中!键与"键的数目比为">%
%
50" :<2& 和+ :<2! 充分反应#所得化合物中原子总数为?!
% % 3
&0对于下列过程中发生的化学反应#相应离子方程式正确的是
30$2溶于水*$2@!6!!!%!@@$2=@$26=
% % %
4032和&16!溶液反应*32@’6!=!!!+32$6!% ,=
’
$0惰性电极电解$A$2溶液*$A$2!!!$A%@@%$2=
% %
507$B6 溶液中滴加稀!*6#黄色溶液变为橙色*%$B6%=@%!@"#$B6%=@!6
% ’ % ’ ’ % C %
化学 第""""!页!共#页"
书书书’0下列实验操作或装置使用正确的是
30制取明矾晶体的结晶装置 40除铁钉表面的铁锈 $0读取液体的体积 50干燥氯气
(0为理解离子化合物溶解过程的能量变化#可将&1$2固体
溶于水的过程设计成两步实现#示意图如图所示*
下列说法不正确的是
30离子化合物溶解于水都是吸热过程
40根据盖斯定律可知*"@#D’
$0根据各微粒的状态#可判断"E9##F9
50溶解过程的能量变化与 &1$2固体和 &1$2溶液中微
粒间相互作用的强弱有关
)0四乙基偏钒酸铵+$$!% &G6,难溶于冷水#易溶于 C. H以上的热水"
% . ’ +
其中钒元素的化合价为@.#具有强氧化性#且@.价钒的氧化性随碱性增强
而降低" 该氧化型离子液体对 !* 的吸收及其自身再生机理如图所示"
%
下列说法不正确的是
30硫化氢是一种有毒气体
40水浴加热至?9 H#有利于反应#进行
$0吸收反应的生成物中钒元素的化合价为@’
50在碱性溶剂中!*的实际脱除率更高#是因为碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响更大
%
!*0部分铁&铜物质的’价!类(关系如图所示#下列叙述错误的是
30可能实现I$J$1转化
40-&K均可由化合反应制得
$0-可用于治疗和预防缺铁性贫血
50向沸水中滴加饱和-溶液#继续煮沸至液体呈红褐色#即制得)胶体
!!0为了探究钠与水和盐酸的反应#某同学取多份%99 :)形状类似的钠#分别投
入足量的水和不同浓度的盐酸中反应#并计时#实验结果如表所示"
序号 $ % & ’ ( )
盐酸浓度L$:<2);="% 9 90" 90. " + /
反应时间LM %9 "+ "" %" /. ""’
溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量
下列说法正确的是
30钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快
40()组出现的沉淀的主要成分是&16!
$0盐酸浓度越高#沉积在钠表面的沉淀越会阻碍反应的进行
50该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与!@反应
化学 第""""$页!共#页"!"0某学习小组在实验室从海带中提取碘#设计实验流程如下*
下列说法正确的是
30将干海带碎片放入蒸发皿中进行灼烧#得到海带灰
40过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物
$0萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
50因8易升华#难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的8
% %
!#0已知%N? 7条件下#密闭容器中有足量红磷#通入$2发生反应*
%
+
$O$M%@ $2$)%"#O$2$)%#*$D=+9/ PQ):<2="
% % +
%O$2$)%@$2$)%"#O$2$)%#*$D=N+ PQ):<2="
+ % .
下列说法正确的是
30再加入O$M%#反应$平衡正向移动
40适当升温#有利于提高O$2的平衡产率
.
$0向平衡体系中再通入$2#反应$&%平衡常数均减小
%
%+$O$2%
.
50平衡体系中 不随压强改变
%.$O$2%
+
!$0为实现’双碳(目标#科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法#反应原理如图
$(&&均为石墨电极%" 已知*在电场作用下#双极膜中水电离出 !@和
6!=向两极迁移" 下列说法错误的是
30(极为阳极#! 发生氧化反应
%
40电解一段时间后#(极区域溶液R!增大
$0&极上生成甲醇的电极反应式为$6@.!6@/-=!!!$!6!@/6!=
% % +
50&极每消耗" :<2$6#(极必消耗标准状况下/C0% ;!
% %
!%0氯在饮用水处理中常作杀菌剂#且!$26的杀菌能力比 $26=强" %. H时#氯水体系中的 $2$1S%&!$26和
%
$26=的分布系数!与R!的关系如图"
%$!$26%
已知*$!$!$26%D -
%$!$26%@%$$2%@%$$26=%
%
%$2$1S%@!6$2%"#!$26$1S%@!@$1S%@$2=$1S%#&D"9=+0’"
% % "
下列叙述错误的是
30’点对应的溶液中%$$2=%为"9=%0% :<2);="
40用氯处理饮用水时#R!为’左右时的杀菌效果较好
$0$26=@!6"#!$26@6!=#&D"9=C0.
% %
5090" :<2$2溶于水中*($!$26%@($$26=%@%($$2%@($$2=%D90% :<2
% %
化学 第""""(页!共#页"二$非选择题#本题共$小题%共""分&
!&0$".分%(T6 可用于制造电池#从锌阳极泥$主要成分为(T6&OJ6&OJ6%中可回收(T6"
% % % %
$"%酸浸" 将一定质量硫脲+$*$&!% ,溶于% :<2);="硫酸溶液中制得酸浸液#将一定量锌阳极泥与酸浸
% %
液反应一段时间后过滤#得到酸浸渣和滤液"
$硫脲俗称硫代尿素#分子中 $的杂化方式为 " 写出硫脲参与反应生成 (T*6 和$&!% *6 的离
’ ’ % ’
子方程式* #"
%已知OJ6 氧化性强于(T6" 酸浸渣主要成分为 $填化学式%"
% %
)$锌阳极泥%
&控制锌阳极泥质量不变#反应相同时间#测得固液比+ ,对 (T 浸出率的影响如图所示#不同
*$酸浸液%
固液比条件下硫酸&硫脲均过量" (T浸出率随固液比增大而下降的原因是 #"
$%%电解" 取一定体积滤液#以石墨片作阴&阳极#电解获得(T6"
%
$写出阳极的电极反应式* #"
($生成U所用电子%
%电解效率+"$U%D V"99W,是衡量电解过程中能量转换和物质产出效率的关键指
($通过电极电子%
标" 电解前期"$(T6%较低#其可能原因是 #
%
" 电解后获得 + )含 N.0CW (T6 的阳极产物#若电解过程中共转移
%
90" :<2电子#计算"$(T6%$写出计算过程%"
%
!’0$"+分%为探究工业品硫的性质并测定其纯度设计了如下实验$忽略杂质的反应%"
#0性质探究*
实验一 实验二
向试管中加入工业品硫&76!水溶液#持续振荡#淡黄色 向试管中加入工业品硫&76!水溶液&双氧水#持续
固体完全溶解-继续滴加41$2溶液产生白色沉淀#加足 振荡#淡黄色固体完全溶解-继续滴加41$2溶液产
% %
量盐酸#沉淀完全溶解 生白色沉淀#加足量盐酸沉淀不溶解
+0纯度测定*
$取少量工业品硫研成粉末#准确称取))置于圆底烧瓶中#装置如图$加热&夹持&搅拌装
置已略去%#准确加入*:;76!的乙醇溶液$过量%#加入蒸馏水#搅拌#?. H回流至样品
"
完全溶解后#蒸馏除去乙醇"
%冷却后#向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水#搅拌下缓慢滴加足量+9W!6#加热至"99 H#
% %
保持%9 :XT#冷却至室温"
化学 第"""")页!共#页"&将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中#加入% 滴甲基橙#用 %:<2);=" !$2标准溶液滴定至终点#平行
实验多次#记录实验数据"
’不加工业品硫#重复步骤$%&做空白实验#平行实验多次#记录实验数据"
回答下列问题*
$"%’实验一(试管中淡黄色固体溶解后#溶液中的含硫物质为 7*6 和 $填化学式%" ’实验二(
% +
中淡黄色固体溶解的化学方程式为 #
#"
$%%球形冷凝管的作用是 #"
向圆底烧瓶中准确加入*:;76!的乙醇溶液时#可选用的仪器为 $填序号%"
"
30.9 :;量筒#########40移液管#########$0酸式滴定管
$+%乙醇的作用是 #样品完全溶解后#必须蒸馏除去乙醇的原因是 #"
步骤$加热回流时可选用的热源为 $填序号%"
30水浴 40酒精灯 $0电热套
$’%实验数据如下*
加入工业品硫实验数据 空白实验数据
序号 " % + ’ . / C ?
滴定前读数L:; 9099 %’0N? 9099 9099 9099 9099 9099 9099
滴定后读数L:; %’0N? ’N0C? %.099 %.09% +N0N? ’909% +N0"9 ’9099
应舍弃的数据为 $填序号%#测得工业品硫的纯度为 $写出计算式%"
!(0$"’分%铬的化合物应用广泛#工业上以铬铁矿$主要成分为 ,-$B6#含 32&*X氧化物等杂质%为主要原料
% ’
制备红矾钠$&1$B6)%!6%的工艺流程如图甲所示"
% % C %
请回答下列问题*
$"%铬元素在元素周期表中的位置为 #"
$%%’中和(步骤所得的’滤渣%(的主要成分为 $填化学式%"
$+%常温下#矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数+2)%L$:<2);="%,与 R!的关系如图乙所示"
当溶液中可溶性组分浓度 %%"09V"9=. :<2);=" 时#可认为已除尽#则’中和(时 R!的理论范围
为 "
化学 第""""&页!共#页"$’%通入过量的$6 代替硫酸也能实现’酸化(目的#利用$6 酸化的优点是 #"
% %
$.%已知&1$B6&&1*6 的溶解度曲线如图丙所示#则工艺流程中所得’副产
% % C % ’
品(为 $填化学式%-为获取’副产品(#流程中’蒸发结晶(与’冷却结
晶(之间还省略了一步操作#该操作名称是 "
$/%工业上常用电解法处理含 $B6%=的酸性废水#用金属铁作阳极&石墨作阴
% C
极#一段时间后产生,-$6!% 和$B$6!% 沉淀" 写出电解槽中溶液析出沉淀的
+ +
离子方程式* #"
!)0$"+分%乙烯年产量是衡量国家石油化工发展水平的重要指标#乙烷制乙烯具有极高的经济效益" 乙烷制
乙烯的方法有如下两种*
#0乙烷催化裂解法*
,0$!$)%"#$!$)%@!$)%#*$
% / % ’ % "
$"%已知$!$)%&!$)%和$!$)%的燃烧热分别是"./9 PQ):<2="&%?.0? PQ):<2=" 和"’""09 PQ):<2="#
% / % % ’
则*$D #该反应在 $填’低温(’高温(或’任何温度(%时能自发进行"
"
$%%一定条件下#向% ;密闭容器中通入’ :<2乙烷#使其发生反应,#测得乙烯平衡产
率随温度&压强的变化如图所示*
$+ +$填’E(或’F(%"
" %
%在"点对应的温度和压强下#反应恰好达到平衡状态所用时间为. :XT#则9Y. :XT
内的平均反应速率,$$!%D "
% /
+0乙烷催化氧化法*-0%$!$)%@6$)%"#%$!$)%@%!6$)%#*$F9
% / % % ’ % %
副反应*.0%$!$)%@.6$)%"#’$6$)%@/!6$)%
% / % %
*$F9
+
/0$!$)%@%6$)%"#%$6$)%@%!6$)%#*$F9
% ’ % % ’
$+%乙烷催化裂解制乙烯时常会发生积碳反应#生成的碳会附着在催化剂的表面#降低催化剂的活性#而乙
烷催化氧化制乙烯时很少有积碳#可能原因是#### #"
$’%在恒容的密闭容器中充入" :<2$! 和" :<26#初始压强为%99 PO1#在催化剂作用下发生上述反应#
% / %
测得平衡时相关数据如表所示*
温度LH .C9 .C. .?9 .?. .N9 .N. /99
$! 在含碳产物中的物质的量分数 90N’ 90N% 90N" 90N9 90?? 90?/ 90C?
% ’
$! 的转化率 90/" 90+? 90%C 90"N 90". 90"% 90"9
% /
$乙烯的物质的量分数随温度升高而降低的原因是#### #"
%.?. H条件下#平衡时 $! 的物质的量 ($$!%D :<2" 反应-的标准压强平衡常数 && D
% ’ % ’ R
(+)%
4
+&
$只要求列出计算式" 标准压强平衡常数 && 定义*对于反应 3"#%4#&&D #其
R R +
3
+&
中+&D"99 PO1%"
化学 第""""#页!共#页"
