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2022 年四川省资阳市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是
A. 用体温计测量体温 B. 用医用酒精对手消毒
C. 出示动态行程卡 D. 佩戴防护口罩
【答案】B
【解析】
【详解】A、体温计测体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、用酒精消毒包含着酒精与病毒中的蛋白质发生化学反应，使其失去生理活性，有新物质生成，属于化
学变化，故B正确；
C、出示动态行程卡过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错；
故选B。
2. 下列图示实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 加入固体
C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾
溅出，图中操作错误；
B、取用固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管入口一些，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底
部，图中操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直
悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；
D、用火柴点燃酒精灯，正确。
故选D 。
3. 下列化学反应中属于化合反应的是
A. Ba（OH）+SO=BaSO ↓+H O B. Cu（OH） CuO+HO
2 2 3 2 2 2
C. 2CaSO+O 2CaSO D. 2Mg+CO 2MgO+C
3 2 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，A错；
B、“由一变多”属于化合反应，B错；
C、符合“由多变一”，属于化合反应，C正确；
D、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，D错；
故选C 。
4. 空气、水、能源、营养物质都是人类赖以生存的重要资源。下列有关说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 利用活性炭可以软化硬水
C. 化石能源是历史留给当今人类的财富，可随意开发利用
D. 维生素是基本营养素之一
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项A不正确；
B、活性炭有吸附性，但不能吸附硬水中的可溶性钙镁化合物，不可以软化硬水，选项B不正确；
C、化石能源属于不可再生资源，应合理开发利用，选项C不正确；【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
D、六大营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，维生素属于六大基本营养素之一，选
项D正确。
故选D。
5. 电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，
成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是
A. 每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B. NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C. Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D. 要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
6. 2022年4月2日，资阳燃气电站新建工程开始建设，项目建成后年发电量可达35亿度。燃气发电过程
中涉及到的主要化学反应为甲烷的燃烧，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气
B. 甲烷燃烧需要点燃，说明甲烷燃烧是吸收热量的反应
C. 图示可知该反应前后分子个数没有变化【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
D. 图示可知化学反应中原子的种类没有发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧需要氧气，为使甲烷完全燃烧应提供适当过量的空气，A正确；
B、燃烧可以通过点燃来达到可燃物着火点温度，燃烧属于放热反应，B错误；
C、由图示可知该反应前后分子总个数都为3，没有变化 ，C正确；
D、图示可知该反应有新分子生成属于化学反应，原子的种类没有发生变化，D正确；
故选B。
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
将混合气体依次通过盛
A 除去H 中的CO 有足量NaOH溶液和浓
2 2
HSO 的洗气瓶
2 4
检验敞放空气中的
B 取样，滴加BaCl 溶液
NaOH溶液是否变质 2
将除去氧化膜的Al丝分
验证金属活动性Al＞
C 别浸入Cu（NO ） 溶液
Cu＞Ag 3 2
和AgNO 溶液中
3
鉴别NH •HO、
3 2 取样，分别滴加石蕊试
D CHCOOH、NaSO
3 2 4 液
三种溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
的
【详解】A、除去H 中 CO，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO，再经过浓HSO 洗
2 2 2 2 4
气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，A正确；
B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl 溶液，会看到有沉淀
2
生成；若没有变质，滴加BaCl 溶液，则无明显现象。B正确；
2
C、验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO ） 溶液和AgNO 溶液，只能得
3 2 3
出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag。C错误；
D、鉴别NH •HO呈碱性、CHCOOH呈酸性、NaSO 为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验
3 2 3 2 4
现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色。D正确；
故选C。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
二、填空题（本大题包括6小题，共44分。）
8. 每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【（Ca （PO ）（OH）】。请从羟基
10 4 6 2
磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。
（1）一种由两个原子构成的分子______；
（2）一种根的符号______；
（3）一种碱的化学式______；
（4）一种氧化物的化学式______。
【答案】（1）H 或O
2 2
（2）OH-或 （其他合理也可）
（3）Ca（OH） （4）CaO、PO HO 或HO（其他合理也可）
2 2 5、 2 2 2
【解析】
【分析】由羟基磷酸钙（Ca （PO ） （OH） 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，故用
10 4 6 2
Ca、P、O、H四种元素用化学用语填空即可。
【小问1详解】
由Ca、P、O、H四种元素，其一种由两个原子构成的分子可以是氧气或氧气，氢气化学式为H，氧气化
2
学式为O；
2
【小问2详解】
由Ca、P、O、H四种元素，其一种根的符号，可以是氢氧根离子或磷酸根离子，氢氧根离子、磷酸根离
子符号分别为： ；
【小问3详解】
由Ca、P、O、H四种元素，其一种碱的化学式可以是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）；
2
【小问4详解】
由Ca、P、O、H四种元素，其一种氧化物的化学式可以是氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，氧化钙、
五氧化二磷、水、过氧化氢，化学式分别为：CaO、PO、HO 、HO。
2 5 2 2 2
9. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结
合图示及文字回答问题。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（1）奖牌中的金、银、铜属于______材料（填“金属”、“有机合成”或“复合”）。奖牌上的挂带采
用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是______。
（2）冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。不锈钢抗腐蚀性能比纯铁______。
（填“强”或“弱”）
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排
放”的原因______。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝
（2）强 （3）
【解析】
【小问1详解】
奖牌中的金、银、铜属于金属材料；
蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，则鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是分别取少量
灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝。
【小问2详解】
不锈钢为常见的铁合金，合金比纯金属的抗腐蚀性强。
【小问3详解】
氢气燃烧生成水，没有任何污染，反应的化学方程式为 。
10. 安岳石刻具有“多特精美稀奇古怪”的特点，属于国家级非物质文化遗产。其中圆觉洞为国家4A级景
区，吸引众多游客参观游览。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
（1）石刻大多雕刻于红砂岩（主要成分是碳酸钙）上、石刻虽精美，但怕雨水淋洗，因雨水中溶解的二
氧化碳会将碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以石刻保护的基本措施是保持表面的干燥。上述反应的化
学方程式为______。
（2）红砂岩的红色来自岩石中含有的少量氧化铁。请写出氧化铁的一种用途______。
（3）石刻表面蓝绿色颜料的主要成分为蓝铜矾【Cu SO （OH）•2HO】。蓝铜矾属于______（填“酸”、
4 4 6 2
“碱”或“盐”）
（4）“保护环境，人人有责”，游客游览过程中产生的垃圾应分类投放。下列垃圾应投放到贴有“
”标志垃圾桶的是______。
A. 瓜皮果核 B. 塑料矿泉水瓶
C. 用餐后的残羹 D. 铝质饮料罐
【答案】（1）CaCO +H O+CO＝Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
（2）炼铁或作颜料（合理即可）
（3）盐 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，碳酸钙与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钙，故其反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
氧化铁的用途有：炼铁或作颜料等
【小问3详解】
由盐指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，由蓝铜矾化学式可知，有硫酸根离子和金属铜【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
离子，属于硫酸盐，故填：盐；
【小问4详解】
由图可知该标志为回收标志，塑料矿泉水瓶、铝质饮料罐都是可以回收，故填：BD。
11. 2022年4月16日，在太空中“出差”长达183天的神舟十三号航天员乘组成功返回地球，创下了中国
航天员连续在轨飞行时长新纪录。
（1）电解水是太空舱供氧的一种方式。如图为电解水的装置，b管内气体是______。
（2）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水都需要及时处理。目前可通过一种叫“分子筛”的设备
（CDRA系统）将它们分离出来。“分子筛”起到的作用类似于化学实验中的______操作。
（3）航天器中的二氧化碳、水还可以通过如下反应除去。反应的化学方程式为：
4KO +4CO +2H O=4X+3O，X是______。
2 2 2 2
（4）航天员王亚平等在太空给虎年元宵晚会出灯谜，他们用墨书写的灯谜能长时间保存的原因是______。
【答案】（1）氧气##O
2
（2）过滤 （3）KHCO
3
（4）墨水的主要成分为炭黑，碳单质在常温下化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
电解水中氧气在电源正极产生，故答案为：氧气（O）
2
【小问2详解】
由题意可知，分子筛的作用相当于过滤，故答案为：过滤
【
小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个钾原子，4个碳原子，18个氧原子，4
个氢原子，反应后有6个氧原子，少了4个钾原子，4个碳原子，4个氢原子，12个氧原子，因此X化学
式是：KHCO
3
【小问4详解】
墨水中的主要成分是炭黑，炭黑属于碳单质，碳在常温下化学性质稳定，故答案为：墨水的主要成分为炭
黑，碳单质在常温下化学性质稳定。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
12. 盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义、如图是KNO、NaCl、NH Cl三种物质的溶解
3 4
度曲线，回答下列问题：
（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的
是______。（填名称）
（2）40℃时，KNO 的溶解度是______。
3
（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNHCl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______。
4
（4）下列说法不正确的是______。
A. KNO 的浓溶液一定是KNO 的饱和溶液
3 3
B. 40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C. a点表示KNO 和NaCl的溶解度相等
3
【答案】（1）硝酸钾 （2）63.9g
（3）10% （4）AC
【解析】
【小问1详解】
KNO 中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是化肥；NH Cl
3 4
中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故填：硝酸钾。
【小问2详解】
由溶解度曲线可知，40°C时，KNO 的溶解度是63.9g，故填：63.9g。
3
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，40°C时，NH Cl的溶解度为45.8g，则40°C时，在盛有45.0g水的烧杯中加入
4
5.0gNHCl，充分搅拌后能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，故填：
4
10%。
【小问4详解】
A、溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO 的浓溶液不一定是 KNO 的饱和溶液，说法
3 3【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
错误；
B、40°C时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正
确；
C、溶解度一定要指明温度，不能说a点表示 KNO 和NaCl的溶解度相等，说法错误。
3
故填：AC。
13. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。
其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质有______。（填化学式，写一种即可）
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是______。
（3）流程中①的化学方程式为______。
（4）“碳中和”是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO 含量的是
2 2
______。
A. 在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B. 大力推广使用太阳能
C. 大力植树造林
【答案】（1）NaOH或Ca（OH）
2
（2）分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）
（3）NaCO+Ca（OH）＝CaCO ↓+2NaOH （4）BC
2 3 2 3
【解析】
【小问1详解】
通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca(OH)
2
【小问2详解】
二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）
【小问3详解】
流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
【小问4详解】
A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故错误；B、大力推广使用太阳能，
可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，故正确。故填：BC。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共20分。）
14. 实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的气体发生和收集装置，请回答相
关问题。
（1）仪器a的名称______。
（2）检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液
面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性好，反之不好。
（3）选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为______。
（4）组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是______。（填字母序号）
【答案】（1）集气瓶 （2）漏斗内液面不下降（或液面差不变）
（3）
（4）BC
【解析】
【小问1详解】
a为收集气体的集气瓶，故填：集气瓶。
【小问2详解】
装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变，故填：漏斗内液面不下降（或液面差不
变）。
【小问3详解】
A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
化锰和氧气，所以化学方程式为： 。
【小问4详解】
实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，
二氧化碳密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置，能溶于水，不能用排水法收集；
故填：BC。
15. 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏
水洗净，再置于洁净试管 铁钉表面有红褐色的铁锈。
中、
铁锈逐渐溶解，溶液由无色
②向步骤①的试管内加入 变为______色，一会儿后产
一定量稀硫酸。 生气泡，最终溶液呈浅绿
色。
③当该试管内不再产生气
泡时，取出铁钉，剩下溶
铁钉表面呈银白色
液M，铁钉用蒸馏水洗净
观察。
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：______
猜想二：只有Fe （SO ）
2 4 3
猜想三：既有FeSO 也有Fe （SO ）
4 2 4 3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、
三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，
否则会造成铁制品的损耗。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
【答案】 ①. 黄 ②. Fe O+3H SO ＝Fe （SO ） +3H O ③. 只有FeSO ④. 无明显现象或
2 3 2 4 2 4 3 2 4
溶液不显红色（合理即可） ⑤. Fe+Fe （SO ） ＝3FeSO ⑥. 酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间
2 4 3 4
（合理即可）
【解析】
【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由
于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈
浅绿色。故答案为：黄；
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：
。
溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO 。
4
实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液
相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或
溶液不显红色（合理即可）。
交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为： 。
反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制
品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。
四、计算题（本大题包括1小题，共8分。）
16. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数
为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：
（1）HSO 中硫元素与氧元素的质量比为______。
2 4
（2）m点溶液中溶质是______。
（3）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）1：2 （2）NaOH、NaSO
2 4
（3）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。
【解析】
【小问1详解】
硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
【小问2详解】
m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、NaSO
2 4
【小问3详解】
见答案【中小学教辅资源店 微信：mlxt2022】
