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化学试题(附中版)－(这是边文，请据需要手工删加)
湖南师大附中2026届高三月考试卷(三)
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项
符合题目要求。
1．下列关于生活中的化学知识，说法错误的是 (A)
A．食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关
B．触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应
D．离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质
【解析】A.食用油在空气中被氧化而产生异味的原因主要与油脂中的不饱和
基团有关，如碳碳双键等，与酯基无关。
2．下列化学用语或图示表达正确的是 (D)
A．CaO 的电子式：Ca2+
2
B．有机物CHO的名称：3－醛基戊烷
C．p－p π键的电子云形状：
D．BF 的VSEPR模型：
3
【解析】A.CaO 中的阴离子为过氧根离子；B.该有机物的名称应为2－乙基
2
丁醛；C.两个原子核应在对称平面上。
3．下列实验设计合理且能达到实验目的的是 (D)
选项,实验目的,实验设计A,证明CHCOOH是弱电解质,用pH计测量醋酸、
3
盐酸的pH，比较大小B,证明CFCl 是极性分子,用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近
2 2
CFCl 液流，液流方向不改变
2 2
C,检验溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液反应生成的乙烯,导出气体，通入酸性
KMnO 溶液中，观察现象
4
D,从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,用玻璃棒摩擦烧杯内壁【解析】A.应确
保所测醋酸和盐酸的浓度相等；B.CF Cl 为极性分子，液流方向改变；C.该反应
2 2
中乙醇挥发可能干扰实验结果，应用水除去后再通入酸性KMnO 溶液中。
4
4．下列实验装置能达到实验目的的是 (C)
A．用装置①制备溴苯并验证有HBr产生
B．用装置②分离水和苯酚
C．用装置③制备NaHCO
3
D．用装置④进行钠的燃烧反应
【解析】A.装置①没有排除挥发的溴蒸气造成的影响，且没有防倒吸装置；
B.苯酚在水中为液态，无法通过过滤分离；D.Na的燃烧实验应在坩埚中进行。
5．下列方程式书写正确的是 (B)A．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe＋3HO(g)=====Fe O＋3H
2 2 3 2
B.向HO 中加入HSO 酸化的KMnO 溶液：5HO ＋2MnO＋6H＋===518O↑
2 2 4 4 2 2
＋2Mn2+＋8HO
2
C．用NaH作野外生氢剂：2NaH＋HO===Na O＋2H↑
2 2 2
D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2HO＋4e－===O ↑＋4OH－
2 2
【解析】A.产物应为Fe O ；C.产物应为NaOH；D.正极反应应为2HO＋O
3 4 2 2
＋4e－===4OH－。
6．铜离子可以与双缩脲试剂发生反应，形成紫色配离子(结构如图所示)，可
以用来检验蛋白质。已知双缩脲的结构为 HNCONHCONH 。下列说法错误的
2 2
是 (A)
A．双缩脲的碱性比NH 强
3
B．该紫色配离子中的配位原子为N和O
C．该配离子中的铜元素是＋2价
D．该配离子中存在σ键和π键
【解析】A.双缩脲中的氮原子由于受到碳氧双键的影响，氮原子几乎无碱性。
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有
4种不同空间运动状态的电子，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2
倍，Z的一种单质为淡黄色固体且易溶于WZ。下列说法正确的是 (D)
2
A.ZY 为非极性分子
2
B．原子半径：W＜X＜Y＜Z
C．X的氢化物空间结构一定为三角锥形
D．基态原子的第一电离能：W＜Y＜X
【解析】W、X、Y、Z分别为C、N、O、S。A.SO 为极性分子；C.N的常
2
见氢化物为氨和联氨，其中联氨的空间结构不为三角锥形。
8．铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞参数为 x pm，铜原子b的分
数坐标为，下列说法错误的是 (C)
A．铜原子a的分数坐标为
B．将晶胞沿上下两面对角线方向切开得到的切面图为
C．a、c两个铜原子间的距离为x pm
D．晶体中与Cl最近且等距离的Cl有12个
【解析】C.a、c两个铜原子间的距离为x pm。
9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识
与微观探析的说法错误的是 (A)
选项,宏观辨识,微观探析A,氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体,离子晶体中离子
所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B,O 在水中的溶解度大于
3
O,O 是极性分子，O 是非极性分子C,石墨具有类似金属的导电性,石墨层中未参
2 3 2
与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
D,钾和钠的焰色不同,钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同【解
析】A.NaCl属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，熔点高，而 AlCl 属于分子
3
晶体，相邻分子间只存在范德华力，熔点低，AlCl 熔点低于NaCl，是因为晶体
3
类型不一样；C.石墨中每个C原子都有一个电子没有参与杂化，可导电；D.钾和
钠原子结构不同，核外电子跃迁时能量变化不同，导致焰色不同。10．取一定体积葡萄酒，测定其中SO 含量的实验装置如图所示(夹持装置
2
略)，充分反应后通过测定剩余的HO 含量来计算SO 含量。下列说法错误的是
2 2 2
(C)
A．葡萄酒中的SO 起到杀菌的作用
2
B．N 通入不宜过快，目的是尽可能使SO 被HO 溶液吸收
2 2 2 2
C．冷凝管的作用是避免水蒸气进入HO 溶液，影响测定结果
2 2
D．若实验过程中品红溶液褪色说明实验失败
【解析】C.冷凝管的主要作用是防止乙醇进入HO 溶液中，导致最终剩余的
2 2
HO 的量偏少使测量结果不准确。
2 2
11．用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和
热再生部分组成：电池部分中，a 极室为(NH )SO NH 混合液，b 极室为
4 2 4 3
(NH )SO 溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH )]2+分解。下列说法
4 2 4 3 4
错误的是 (C)
A．电池部分能产生电流的直接驱动力是NH 结合Cu2+，导致两极区Cu2+产
3
生浓度差
B．若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜
C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
D．电池部分的总反应为Cu2+＋4NH ===[Cu(NH)]2+
3 3 4
【解析】a电极为负极，b电极为正极，若离子交换膜为阳离子交换膜，则
[Cu(NH )]2+会通过离子交换膜进入电池右侧，无法实现热再生。
3 4
12．以废锂离子电池电极材料LiCoO (含少量金属Cu)为原料制取Co(OH)
2 2
和LiCO 的工艺流程如图，得到的 Co(OH) 和LiCO 在空气中煅烧，可实现
2 3 2 2 3
LiCoO 的再生。下列说法正确的是 (D)
2
A．“浸取”过程中产生的气体为H
2
B．“沉铜”反应中，可用过量氨水代替NaOH
C．由图示过程可知：K [Co(OH) ]K [Cu(OH) ]。
sp 2 sp 2
13．1－苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程
的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间的变化如图2，下列说法错误
的是 (B)
A．由Ph—C≡C—CH 生成产物A和B的反应都是放热反应
3
B．产物B对应的结构是CClPhCHCH
3
C.CClPhCHCH (g)⥫⥬CClPhCCH H(g) ΔH＝－(E ＋E －E －E )
3 3 a1 a4 a2 a3
D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离
【解析】由图2可看出生成产物A对应的反应为活化能较低的反应，即反应
Ⅰ ，所以产物A为CClPhCHCH (g)，产物B为CClPhCCH H(g)。
3 3
14．在水溶液中，CN－可与Co2+和Co3+分别形成配离子M和N，其中N的稳定性更强。配离子的通式为[Co(CN)]y－，达到平衡时，lg、lg与－lg c(CN－)的关
x
系如图所示。下列说法错误的是 (B)
A．曲线①代表lg与－lg c(CN－)的关系
B．配离子M和配离子N中的配位数不相同
C．99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN－的平衡浓度
更大
D．向配离子M的溶液中加入适量Co3+，能实现M向N的完全转化
【解析】A.由题干信息，N的稳定性更强可知，曲线②代表lg与－lg c(CN
－)的关系，曲线①代表lg与－lg c(CN－)的关系，A正确；B.根据图中两条直线的
斜率相同可知，配离子M和配离子N中的配位数相同，B错误；C.由于N的稳
定性更强，所以99.99%的Co2+、Co3+分别转化为配离子时，前者溶液中CN－的平
衡浓度更大，C正确；D.根据图像可知，反应Co3+＋M===Co2+＋N 的K约为
107[可由－lg c(CN－)＝0时，进行计算]，能实现M向N的完全转化，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(15分，除标注外，每空2分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢
筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置
制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题：
(1)仪器a的名称为__ 三颈烧瓶 ( 1 分 )__。
(2)装置Ⅱ的作用是__ 除去 NO 气体中混有的少量 HNO __。
3
(3)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间 N ，待反应结束后也需继续
2
通入一段时间N，两次通N 的目的分别是__ 排除装置中的空气，防止生成的 NO
2 2
被空气中的 O 氧化为 NO __；__ 将装置内剩余的 NO 全部排入尾气处理装置中，
2 2
以防污染环境__。
(4)若缺少装置Ⅴ，产生的影响是__ Ⅵ 中水蒸气进入Ⅳ中，过氧化钙与水反
应造成反应物损失；产物亚硝酸钙潮解，导致产品纯度降低__。
(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，则反应的离子方程式为__ 2NO ＋ Cr O ＋
2
6H ＋ == =2NO ＋ 2Cr 3+ ＋ 3H O__。
2
(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯
度：称量m g产品溶于水，先加入足量NaSO 溶液，充分搅拌后过滤，除去
2 4
Ca2+，再加入适量(NH )SO 饱和溶液，加热煮沸3 min，将NO转化为N 。然后
4 2 4 2
向所得溶液中加入25.00 mL a mol·L-1(NH )Fe(SO ) 溶液，并用稀硫酸酸化，充
4 2 4 2
分反应(假设仅产生NO)后用b mol·L-1KCr O 标准溶液滴定过量的Fe2+，消耗标
2 2 7
准溶液的体积为V mL。
①除去NO时，反应的离子方程式为__ NH ＋ NO == =N ↑ ＋ 2H O__。
2 2
②计算可知，所得产品的纯度为__ 1 － % __(用含m、a、b、V的式子表示)。
【解析】用CaO 与NO制备亚硝酸钙，实验开始前先通氮气是为了排除装
2
置内的空气，在装置Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，产生的气体中混有少
量的HNO 、NO ，可用装置Ⅱ进行除杂，装置Ⅲ为干燥装置，一氧化氮与装置
3 2
Ⅳ中的过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置Ⅴ为防止尾气处理装置中的水蒸气进入
装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收装置。
(2)装置Ⅱ的作用是除去NO气体中混有的少量HNO。
3(3)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的 N ，目的是
2
排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O 氧化为NO ；反应结束后继续
2 2
通入一段时间N，将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境。
2
(4)亚硝酸钙易潮解，若缺少装置Ⅴ，产生的影响是装置Ⅵ中的水蒸气进入装
置Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度；引起过氧化钙与水反应造成反应
物损失。
(5)装置Ⅵ中氮元素被氧化成＋5价，即NO被氧化成NO，Cr O被还原为
2
Cr3+，根据氧化还原反应配平该反应的离子方程式：2NO＋Cr O＋6H＋===2NO＋
2
2Cr3+＋3HO。
2
(6)①用NH除去NO生成N，根据氧化还原反应配平该反应的离子方程式：
2
NH＋NO===N ↑＋2HO。
2 2
②反应的关系式为3n(NO)＝n(Fe2+)，6n(CrO)＝n(Fe2+)，亚铁离子总的物质
2
的量为2.5a×10-2 mol，KCr O 消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)＝6n(CrO)
2 2 7 2
＝6×bV×10-3 mol，剩余的亚铁离子的物质的量为 n(Fe2+)＝(25a－6bV)×10-3
mol，则样品中n(NO)＝n(Fe2+)＝×(25a－6bV)×10-3 mol，则硝酸钙的物质的量
为×(25a－6bV)×10-3 mol, 硝酸钙的质量为 m＝nM＝×(25a－6bV)×10-3
mol×164 g/mol＝×(25a－6bV)×10-3 g，硝酸钙的百分含量为×100%＝%，则所
得亚硝酸钙产品的纯度为1－%。
16．(14 分，除标注外，每空 2 分)一种利用钛白粉副产品[主要成分为
FeSO ·7H O，含有少量Fe (SO ) 、TiOSO 、MgSO 、MnSO 等]和农药盐渣(主要
4 2 2 4 3 4 4 4
成分为NaPO 、NaSO 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。
3 4 2 3
一定条件下，一些金属氟化物的K 如下表：
sp
氟化物,FeF ,MgF ,MnF ,FeF K ,2.3×10-6,5.1×10-11,5.2×10-3,6.3×10-25回答下
2 2 2 3 sp
列问题：
(1)基态Fe3+的价层电子排布图为__ ↑ , ↑ , ↑ , ↑ , ↑ , ↑ 3 d_ (1 分 ) __。
(2)“除钛”中产生的少量气体是__H (1 分 ) __(填化学式)；铁粉的作用之一是
2
提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO·xHO沉淀形式除去，减少后续HF的生成，
2 2
其另一个作用是__ 把 F e 3 + 还原为 F e 2 + ，防止生成 FeF 造成铁元素损失__。
3
(3)“除杂1”中除去的离子是__ 镁离子 ( 或 M g 2 + )__。
(4)“氧化1”步骤不能使用稀盐酸代替HSO 溶液，原因是__防止后续盐酸
2 4
与 KMnO 发生氧化还原反应生成 C l，产生污染__。
4 2
(5)滤渣3的主要成分是MnO ·xHO，生成该物质的离子方程式为__ 3Mn 2+ ＋
2 2
2MnO ＋ (2 ＋ 5 x )H O == =5MnO · x H O ↓ ＋ 4H ＋ __。
2 2 2
(6)“氧化2”的目的是减少__SO __(填化学式)气体的排放。
2
(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO ·2H O产量降低，原因是__
4 2
溶液中 H ＋ 浓度较大，磷元素主要以 H PO 、 H PO 或 HPO 形式存在， PO 浓度低 ，
3 4 2
生成 FePO ·2H O 沉淀量少 __。
4 2
【解析】(2)向钛白粉副产品中加入HSO 进行“溶解1”，然后加入铁粉，
2 4
铁粉和HSO 反应产生H ；铁粉的另一个作用是把Fe3+还原为Fe2+，防止生成
2 4 2
FeF 造成铁元素损失。
3
(3)根据一定条件下，一些金属氟化物的 K 可知，“除杂1”中除去的是
sp
Mg2+。
(4)“氧化1”中若用稀盐酸代替HSO 溶液，后续KMnO 与HCl发生氧化
2 4 4还原反应生成Cl，产生污染。
2
(5)“除杂2”加入KMnO ，生成滤渣3的主要成分是MnO ·xHO，反应的离
4 2 2
子方程式为3Mn2+＋2MnO＋(2＋5x)H O===5MnO·xHO↓＋4H＋。
2 2 2
(6)“氧化2”中将NaSO 氧化为NaSO ，NaSO 与H＋反应生成SO ，所以
2 3 2 4 2 3 2
其目的是减少SO 气体的排放。
2
(7)“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致PO与H＋反应生成HPO 、HPO
3 4 2
或HPO，PO浓度低，生成FePO ·2H O沉淀量少。
4 2
17．(14分，每空2分)“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发
展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。
CO(g)＋3H(g)⥫⥬CHOH(g)＋HO(g) ΔH(反应Ⅰ)
2 2 3 2
回答下列问题：
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO(g)＋H(g)⥫⥬CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41 kJ·mol-1
2 2 2 1
②CO(g)＋2H(g)⥫⥬CHOH(g) ΔH＝－90 kJ·mol-1
2 3 2
反应Ⅰ的ΔH＝__ － 4 9__kJ·mol-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现
上述反应能量变化的是__A__(填标号)，判断的理由是__反应①为慢反应，说明
反应①活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应__。
(2)一定条件下，固定起始投料为＝3不变，若只发生反应Ⅰ。研究不同温度、
压强下，平衡时甲醇的物质的量分数[x(CHOH)]的变化规律，如图所示。
3
其中，x(CHOH)p图在t＝T ℃下测得，x(CHOH)－t图在p＝5×103 Pa下测
3 3
得。
图中等温过程的曲线是__a__(填“a”或“b”)。T__＞__(填“＞”“＜”或
“＝”)210 ℃，其中K (M)＝__ 9.26 × 10 -9 __Pa-2(结果用科学计数法表示，且保留
p
三位有效数字)。
(3)我国科学家研发的水系可逆ZnCO 电池可吸收利用CO，将两组阴离子、
2 2
阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的HO解离成H
2
＋和OH－，工作原理如图所示。
请写出放电时正极的电极反应式：__CO ＋ 2H ＋ ＋ 2 e － == =HCOOH __。
2
【解析】(1)①CO(g)＋H(g)===CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41 kJ·mol-1；
2 2 2 1
②CO(g)＋2H(g)===CH OH(g) ΔH＝－90 kJ·mol-1。
2 3 2
根据盖斯定律，由①＋②得到反应Ⅰ的热化学方程式：CO(g)＋
2
3H(g)===CH OH(g)＋HO(g) ΔH＝(＋41 kJ·mol-1)＋(－90 kJ·mol-1)＝－49
2 3 2
kJ·mol-1；若反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，
总反应为放热反应，故选A。
(2)反应Ⅰ：CO(g)＋3H(g)⥫⥬CHOH(g)＋HO(g)的正反应是气体分子数减
2 2 3 2
小的放热反应，其他条件一定时增大压强，平衡正向移动，x(CHOH)增大；其他
3
条件一定时升高温度，平衡逆向移动，x(CHOH)减小，则图中曲线a、b分别为
3
等温过程的曲线、等压过程的曲线。在x(CHOH)都为0.10时，a线上此点为N
3
点，通过比较大小可知K (M)>K (N)，又知该反应为放热反应，故T>210 ℃。设
p p
起始量n(CO)＝1 mol，n(H )＝3 mol，列三段式：
2 2
CO(g)＋3H(g)⥫⥬CHOH(g)＋HO(g)
2 2 3 2起始量(mol) 1 3 0 0
变化量(mol) x 3x x x
平衡量(mol) 1－x 3－3x x x
M点x(CHOH)＝0.1，即＝0.10，解得x＝，气体分压p(CHOH)＝p(H O)＝
3 3 2
0.10×5×103Pa＝5×102Pa，p(CO)＝2p(H O)＝103Pa，p(H )＝3×103Pa，K (M)
2 2 2 p
＝＝＝ Pa-2≈9.26×10-9 Pa-2。
(3)由图可知，放电时，Zn电极上Zn失去电子生成[Zn(OH) ]2-，多孔Pd纳米
4
片上CO 得到电子生成HCOOH，则Zn电极为负极，多孔Pd纳米片电极为正极，
2
正极反应式为CO＋2H＋＋2e－===HCOOH。
2
18．(15分，除标注外，每空2分)化合物G是一种重要的中间体，按以下路
线合成G(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
①RCOR′―――→
②RCOOR′―――→RCHOH
2
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是__ 对氟苯甲醛 ( 或 4 －氟苯甲醛 )__，G中含氧官能团的
名称为__醚键、酰胺基__。
(2)B的结构简式是____。
(3)D→E经过了两步反应，第一步为加成反应，第二步为取代反应，则D→E
的总反应方程式为__ ＋ 2H ―――→ C H OH ＋ ( 也可写 “ 一定条件 ” ) __。
2 2 5
(4)E→F的反应类型为__ 还原反应 ( 1 分 )__。
(5)A的同系物X的相对分子质量比A大14，满足下列条件的X的同分异构
体有__18__种(考虑手性异构)。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。
(6)设计以CH(COOH) 、HAl(C H) 、1，3－丁二烯、丙酮和乙醇为基础原
2 2 4 9 2
料(无机试剂任选)，合成化合物OH的流程路线图。
提示：＋Y―――→Y(Y＝—COOH、—CHO、—NO 等)
2
(4分，H 加成步骤可前置)
2
