2025年广东高考真题化学试题_1.高考2025全国各省真题+答案_00.2025各省市高考真题及答案（按省份分类）_4、广东卷（9科全）_5.化学

机密★启用前 试卷类型：A 2025 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学 本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和 座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴 在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 一、选择题：本大题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题 4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ） A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳 香性，其多烯环结构（如图）形似梅花。该多烯环上（ ） A. 1 / 10 C − H 键是共价键 B.有8个碳碳双键 C.共有16个氢原子 D.不能发生取代反应 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（ ） A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1molH O质量为10g 2 B.利用MoS 成功为金属材料“重塑金身”。MoS 中Mo的化合价为+6 2 2 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦。行走时电池将电能转化为化学能D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山。鱼肉富含蛋白质 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO +CO2− ƒ CaCO +SO2− 4 3 3 4 B 用 2 / 10 B a C l 2 和盐酸检验粗盐中是否含 S O 24 − B a 2 + + S O 24 − = B a S O 4  C 使用 M g C l 2 溶液点卤制豆腐 MgCl 使蛋白质盐析 2 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A.A B.B C.C D.D 5．声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是（ ） A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH CH Cl 3 2 B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe O 具有磁性 3 4 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 6．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ） A.除油污 B.除铁锈 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） 单质X ⎯ O⎯ 2 → 氧化物1 ⎯ O⎯ 2 → 氧化物2 ⎯ H⎯ O2 ⎯→ 酸（或碱） ⎯ N⎯ a O H⎯ (或 ⎯ H C )l⎯ → 盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO  Na CO 3 2 3 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K 3   Fe(CN) 6   可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+D MnO 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 2 3 / 10 C l 2 + S O 2 + 2 H 2 O = H 2 S O 4 + 2 H C l A.A B.B C.C D.D 9．元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（ ） A.a和g同主族 B.金属性：ghi C.原子半径： e  d  c D.最简单氢化物沸点： b  c 10．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A A. 1 m o l 1 8 O 2 的中子数，比 1 m o l 1 6 O 2 的多 2 N A B. 1 m o l F e 与水蒸气完全反应，生成 H 2 的数目为 2 N A C.在 1 L 0 . 1 m o l / L 的 N H 4 C l 溶液中， N H +4 的数目为 0 .1 N A D.标准状况下的22.4LCl 与足量H 反应，形成的共价键数目为2N 2 2 A 11．利用如图装置进行实验：打开 K 、1 K 2 ，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭 K 1 ，打开 K 3 ，点燃酒精灯加 热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是（ ） A.a中现象体现了 I − 的还原性 B.b中H O 既作氧化剂也作还原剂 2 2 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 12．CuCl微溶于水，但在Cl−浓度较高的溶液中因形成 CuCl − 和 CuCl 2− 而溶解．将适量CuCl完全溶于 2 3盐酸，得到含 4 / 10  C u C l 2  − 和  C u C l 3  2 − 的溶液，下列叙述正确的是（ ） A.加水稀释，  C u C l 3  2 − 浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCl固体， CuCl − 浓度一定上升 2 C. H  C u C l 2  的电离方程式为： H  C u C l 2  = H + + C u + + 2 C l − D.体系中，c ( Cu+) +c ( H+) =c ( Cl−) +c ( CuCl −) +c ( CuCl 2−) +c ( OH−) 2 3 13．由结构不能推测出对应性质的是（ ） 选项 结构 性质 A SO 的VSEPR模型为平面三角形 SO 具有氧化性 3 3 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有 π 键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A.A B.B C.C D.D 14．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上 M n O 2 减少；电极材料每转移1mol电子，对 应的理论容量为 2 6 . 8 A  h 。下列说法错误的是（ ） A.充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应为： M n S − 2 e − = S + M n 2 + D.充电时16gS能提供的理论容量为 2 6 . 8 A  h 15．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的 是（ ） A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种C.c中溶液红色刚好褪去时， 5 / 10 H C O −3 恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 16．某理论研究认为：燃料电池（图 b）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图 a和图c，其 中 O 2 获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（ ） A.负极反应的催化剂是ⅰ B.图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分。考生根据要求作答。 17．（14分）酸及盐在生活生产中应用广泛。 （1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性 K M n O 4 溶液，振荡，观察到体系颜 色______。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 ______（填下列操作编号）。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏 d．趁热过滤 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度 c 0 和苯甲酸的 K a ，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液， 用 0 . 1 0 0 0 m o l / L N a O H 溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：① 6 / 10 c 0 = ______ m o l / L 。 ②苯甲酸的K =______（列出算式，水的电离可忽略）。 a （4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ① 知 识 回 顾 羧 酸 酸 性 可 用 K 衡 量 。 下 列 羧 酸 a K a 的 变 化 顺 序 为 ： C H 3 C O O H  C H 2 C l C O O H  C C l 3 C O O H  C F 3 C O O H 随着卤原子电负性______，羧基中的羟基______增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学 认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 K a 大小顺序，因为______。 乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的 K a ，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 （5）该小组尝试测弱酸HClO的 K a 。 ①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为______。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液（含少量NaCl）进行实验，以获得HClO的 K a 。简述该方案______ （包括所用仪器及数据处理思路）。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 18．（14分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探 究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) 3 3 C u ( O H ) 2 Ni(OH) 2 K (298K) sp 2 .8  1 0 − 3 9 1.310−33 2 .2  1 0 − 2 0 5 .5  1 0 − 1 6 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______（写一条）。 （2）“高压加热”时，生成Fe O 的离子方程式为： 2 37 / 10 _ _ _ + O 2 + _ _ _ H 2 O 高  压 _ _ _ F e 2 O 3  + _ _ _ _ _ _ H + （3）“沉铝”时，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中 c ( C u 2 + ) = 0 . 0 2 2 m o l / L ， c ( Ni2+) =0.042mol/L。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有______。 A.镍与N、O形成配位键 B.配位时Ni2+被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 （5） N i x C u y N 2 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之 比 d N i− C u : d N i− N = 2 : 1 ，则x:y:z =______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为______。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 H 2 ，但借助工业合成氨的逆反应，可使 Fe 不断生成。 该步骤发生反应的化学方程式为______和______。 ②“电解”时， F e 2 O 3 颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图 ．．．．．． 并做相应标注______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______（写一条）。 19．（14分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 （1）基态Ti原子的价层电子排布式为______。 （2）298K下，反应TiO (s)+2C(s)+2Cl (g)=TiCl (g)+2CO(g)的ΔH0、ΔS0，则298K下该 2 2 4 反应______（填“能”或“不能”）自发进行。 （3）以TiCl 为原料可制备TiCl 。将5.0molTiCl 与10.0molTi放入容积为VL的恒容密闭容器中，反应体 4 3 4 0系存在下列过程。 编号 过程 8 / 10 Δ H （a） T i ( s ) + T i C l 4 ( g ) ƒ 2 T i C l 2 ( s ) ΔH 1 （b） T i C l 2 ( s ) + T i C l 4 ( g ) ƒ 2 T i C l 3 ( g ) +200.1kJ/mol （c） T i ( s ) + 3 T i C l 4 ( g ) ƒ 4 T i C l 3 ( g ) + 1 3 2 . 4 k J / m o l （d） TiCl (g)ƒ TiCl (s) ΔH 3 3 2 ①ΔH =______kJ/mol。 1 ②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为______。 ③温度T 0 K下，n  TiCl 4 (g)  =______ m o l ，反应（c）的平衡常数 K = ______（列出算式，无须化简）。 （4）钛基催化剂可以催化储氢物质肼 ( N 2 H 4 ) 的分解反应： （e） N 2 H 4 = N 2 + 2 H 2 （f） 3 N 2 H 4 = N 2 + 4 N H 3 为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含 N 2 H 4 的物质的量为 n 0 ），进行实验，得 到 n 1 / n 0 、 n 2 / n 0 随时间t变化的曲线如图。其中， n 1 为 H 2 与 N 2 的物质的量之和； n 2 为剩余 N 2 H 4 的物质 的量。设 n e 为 0~t 时间段内反应（e）消耗N H 的物质的量，该时间段内，本体系中催化剂的选择性用 2 4 n 0 n − e n 2  1 0 0 % 表示。① 9 / 10 0 ~ t 0 m i n 内， N 2 H 4 的转化率为______（用含 y 2 的代数式表示）。 ② 0 ~ t 0 m i n 内，催化剂的选择性为______（用含 y 1 与 y 2 的代数式表示，写出推导过程）。 20．（14分）我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成， 其中的一个反应如下（反应条件略：Ph-代表苯基 C 6 H 5 − ）。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为______。 （2）①化合物2a的分子式为______。 ②2a可与H O发生加成反应生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分异构体中，同时含有苯环和醇羟基结构的共______种 2 （含化合物Ⅰ）。 （3）下列说法正确的有______。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有 π 键断裂与σ键形成 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大 π 键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D.化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 （4）一定条件下， B r 2 与丙酮 ( C H 3 C O C H 3 ) 发生反应，溴取代丙酮中的 α − H ，生成化合物 3a。若用核磁 共振氢谱监测该取代反应，则可推测：与丙酮相比，产物3a的氢谱图中______。 （5）已知：羧酸在一定条件下，可发生类似于丙酮的α−H取代反应。 根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为______。 ②第二步，进行______（填具体反应类型）：其反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ③第三步，合成Ⅱ：②中得到的含溴有机物与1a、2a反应。 （6）参考上述三组分反应，直接合成化合物Ⅲ，需要以1a、______（填结构简式）和3a为反应物。10 / 10