文档内容
湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)
时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是( )
A．无催化剂时，升高温度，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的
程度大
B．无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小
C．该条件下CO 的稳定性比CO强
2
D．加入该催化剂不能改变反应的焓变
2.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
溴苯用量/mmol 100 100 100 100 100 100 100
催化剂用量/ mmol 2 2 2 2 2 2 2
反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160
反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14产率/% 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0
根据上表数据，下列说法正确的是( )
A．最佳反应温度为100 ℃
B．最佳反应时间为16 h
C．温度过高时催化剂活性可能降低
D．反应产物是顺式结构
3.某温度下，重水(D O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定
2
pD＝－lg c(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．纯净的重水中，pD＝7
4.中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱
肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
5.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下
列说法错误的是( )
A．a点对应的K 大于b点对应的K
sp sp
B．该温度下向CuSO 溶液中加入MnS后，K (MnS)不变
4 sp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，K (CuS)小于K (MnS)
sp sp
6.C的衰变反应为：C→X＋e，下列有关说法正确的是( )
A．C与X互为同位素
B．X、C的第一电离能X>C
C．C和C的价层轨道电子数相差2
D．上述反应中X元素的中子数为8
7.氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结
构如图所示，已知晶胞参数为a pm。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
A
)A．Ce与O的个数比为1∶2
B．与Ce距离最近的O个数为8
C．Ce与O的最短距离为a pm
D．该晶体的摩尔体积V ＝ m3·mol－1
m
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H 发生爆炸，由
2
上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y
C．氢化物的沸点：Q>W>Z
D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
9.钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为a nm，A点的原子分数坐标为
(0，0，0)，B点的原子分数坐标为。下列说法中错误的是( )
A．与O2－最近的是Ti4＋
B．Co2＋的配位数为6
C．该物质的化学式为CoTiO
3
D．C点的原子分数坐标为
10.钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(CHNH )PbI (相对
3 3 3
分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳
离子，其分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
A
误的是( )A．C的分数坐标为
B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个
C． Pb原子的简化电子排布式为[Xe]5d106s26p2
82
D．该晶体的密度为g·cm－3
11.我国科学工作者研究出一种小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得
到。下列说法正确的是( )
A．有机物M分子式为C H DN O
11 11 5 4
B．有机物M不能与盐酸反应
C．有机物N含有3个手性碳原子
D．成酯修饰的另一种反应物是2-甲基丙酸
12.从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是( )
A．1 mol该分子最多与8 mol H 发生加成反应
2
B．其酸性水解的产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．可与FeCl 溶液发生显色反应
3
13.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图所示，下列说法错误的是( )A．该有机物中N原子有两种杂化方式
B．其酸性条件下水解产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
C．1 mol该分子最多与3 mol NaOH反应
D．该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
14.吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是( )
A．分子式为C H NO
18 17 3
B．存在对映异构体
C．1 mol吲哚布芬最多能与2 mol NaOH反应
D．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加聚和氧化反应
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaHCO 发生反应
3
D．所有原子可能都处于同一平面
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）(1)常温下，用氨水吸收CO 可得到NH HCO 溶液，在NH HCO 溶液
2 4 3 4 3
中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；
反应NH＋HCO＋HO===NH·H O＋HCO 的平衡常数K＝____________。(已知常温下
2 3 2 2 3
NH ·H O的电离常数K ＝2×10－5，HCO 的电离常数K ＝4×10－7，K ＝4×10－11) (3分)
3 2 b 2 3 a1 a2
(2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，
sp 2 4
如果生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；
2在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离常数
4
K (NH ·H O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀生
b 3 2 2
成。(3分)
(3)CuCl悬浊液中加入NaS，发生的反应
2
为 2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数 K＝____________[已知
2
K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。(3分)
sp sp 2
(4)已知常温下HSO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2，
2 3 a1 a2
计算0.1 mol·L－1NaHSO 溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。(3分)
3
17.（12分）(1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a
pm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为N ，δ-Mn的密度ρ
A
＝__________ g·cm－3(列出计算式)。(3分)
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍
射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为____________nm。MnO也
属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________ nm。(3分)
(3)Li O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常
2
数的值为N ，则LiO的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。(3分)
A 2
(4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代
替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示
晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的
分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为________。若氮化镓的
晶体密度为 ρ g·cm－3，则晶胞中 Ga—N 键的键长为________(用含 ρ、N 的代数式表
A
示)pm。已知N 为阿伏加德罗常数的值。(3分)
A18.（17分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与
溴单质的反应类型为加成反应。
Ⅰ.乙烯的制备
欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为 CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO，
3 2 2 2 2
反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方
向，用小写字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(3分)
(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现
忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)
Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
①溴的CCl 溶液褪色
4
②___________________________________
向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量
二 __________________________
溴的CCl 溶液，振荡
4
_____________________________________
________________________
(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为(3分)
_____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为____________。(3分)
(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质
发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量
__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3
分)
19.（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，合成该化合物I
的路线如下。已知：RCHO―――――――→RCH===CHCOOH。
请回答下列问题。
(1)化合物F的名称是________。(2分)
(2)反应①和反应②的反应类型分别是___________、________。(2分)
(3)化合物C不能与FeCl 溶液发生显色反应，C中官能团的名称是________。(2分)
3
(4)E的结构简式为________。(2分)
(5)反应⑦的反应条件为___________________________________。(2分)
(6)反应⑥的化学方程式为_________________________________。(2分)
(7)化合物W与E互为同分异构体，二者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有
3 个取代基，其核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为
2∶2∶1∶1∶1∶1，符合要求的W的结构简式共有________种，写出其中一种的结构简
式：__________________________________。(2分)
