文档内容
湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br ＋HOHBr＋HBrO，当加入少量AgNO 溶液后，溶液
2 2 3
的颜色变浅
B．对于反应：2HI(g)H(g)＋I(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
2 2
C．反应：CO(g)＋NO (g)CO(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向
2 2
移动
D．对于合成NH 的反应，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施
3 3
2.将SO 和O 通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应
2 2
2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－197 kJ/mol，其中SO 的平衡转化率随温度、压强的变
2 2 3 2
化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．p＜p
1 2
B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．SO 的键角小于SO
2 3D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
3.已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(
3 2
)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮
2 2
度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗
碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深
2 2
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之
间
4.常温下，已知K (ZnS)＝1.6×10－24，K (CuS)＝6.3×10－36。如图表示CuS和ZnS饱
sp sp
和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是( )
A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS
B．向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K (CuS)减小
2 sp
C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D．向线A表示的溶液中加入NaS溶液，不可能实现n点到m点的转化
2
5.下列说法正确的是( )
A．NaCO 溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存
2 3
B．将饱和的AlCl 溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl 固体
3 3
C．配制FeCl 溶液时，可将FeCl 固体溶解在硫酸中，然后加水稀释
3 3
D．配制SbCl 溶液时，应将SbCl 固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
3 3
6.某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和
2 3
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的
是( )A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
7.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH )][B(OCH )]Cl，部分晶体结构如下图
2 3 4 3 4 3
所示，其中[C(NH )]＋为平面结构。
2 3
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C”“<”或“＝”)c(HCO)；、
反应NH＋HCO＋HO===NH·H O＋HCO 的平衡常数 K＝____________。(已知常温下
2 3 2 2 3
NH ·H O的电离常数K ＝2×10－5，HCO 的电离常数K ＝4×10－7，K ＝4×10－11)（4
3 2 b 2 3 a1 a2
分）
(2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，
sp 2 4
如果生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；
2
在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离
4
常数K (NH ·H O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀
b 3 2 2
生成。（4分）
(3)CuCl悬浊液中加入NaS，发生的反应为
2
2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数 K＝____________[已知
2
K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。（3分）
sp sp 2
(4)已知常温下HSO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2，
2 3 a1 a2
计算0.1 mol·L－1NaHSO 溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。（3分）
3
18.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：
Rb：39 HI：－51 CsCl：645
1723
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 （4
分）
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 （3分）
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性
④延展性
(3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。（4分）
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 （3分）
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电
④熔融状态能导电
19.（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与
溴单质的反应类型为加成反应。
Ⅰ.乙烯的制备
欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO，
3 2 2 2 2
反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方
向，用小写字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(2分)
(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现
忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)
Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
①溴的CCl 溶液褪色
4
②___________________________________
向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量
二 __________________________
溴的CCl 溶液，振荡
4
_____________________________________
________________________
(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为
_____________________________________________________________
_______________________________________________________。(2分)
(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为__________。(2分)
(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质
发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量
__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3
分)
