高二化学试题考试板_2025年7月_250704湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考（全科）_湖北省孝感市部分高中2024-2025学年高二下学期7月期末联考化学试题

湖北省孝感市部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表： 序号 ① ② ③ 实验 装置 及操 作 溶液立即变为棕黄 溶液立即变为黄色， 色，产生少量无色气 实验 产生大量无色气体； 体；溶液颜色逐渐加 无明显变化 现象 溶液温度升高；最终 深，温度无明显变 溶液为黄色 化；最终有紫黑色物 质析出 下列说法正确的是( ) A．KI对HO 的分解无催化作用 2 2 B．对比实验②和③，酸性条件下HO 氧化KI的速率更大 2 2 C．实验②③中的温度差异说明HO 氧化KI的反应放出大量热 2 2 D．对比实验②和③，③中的现象可能是因为HO 分解的速率大于HO 氧化KI的速 2 2 2 2 率 2.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO。在有、无 2 催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B．ΔH＝ΔH<0，E >E 1 2 a1 a2 C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定 3.向碘水中加入KI溶液，发生反应：I－(aq)＋I(aq)I(aq)，充分反应达平衡后，测 2 得微粒浓度如表： 微粒 I－ I I 2 浓度(mol·L－1) 2.5×10－3 2.5×10－3 4.0×10－3 下列说法不正确的是( ) A．向所得溶液中加入CCl ，振荡静置，水层c(I)降低 4 2 B．向所得溶液中加入等体积水，c(I)<1.25×10－3mol·L－1 2 C．该温度下，反应I－＋II的K＝640 2 D．配制碘水时，加入少量KI，可促进I 的溶解 2 4.硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800～2000 ℃时，用碳单质还原的方法 制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是( ) ΔH/ ΔS/(J· 反应 (kJ·mol－1) K－1·mol－1) 反应(1)：SiO(s)＋2C(s)===Si(s)＋ 2 ＋687.27 359.04 2CO(g) 反应(2)：SiO(s)＋C(s)===Si(s)＋ 2 ＋514.85 183.35 CO(g) 2 A.反应(1)可证明Si的还原性大于C B．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行 D．C(s)＋CO(g)===2CO(g) ΔH＝－172.42 kJ·mol－1 2 5.由于血液中存在如下平衡过程： CO(g)CO(aq)、CO(aq)＋HO(l)HCO(aq)、HCO(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)，使血 2 2 2 2 2 3 2 3 液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急 性中毒时需静脉注射NH Cl或NaHCO 进行治疗。下列叙述正确的是( ) 4 3 A．血液中CO 浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大 2 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO 浓度 2 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH Cl溶液 4 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 6.室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液 的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3 7.20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说 法正确的是( ) A．a点时c(Cl－)＝2c(NH ·H O)＋2c(NH) 3 2 B．b点表示酸碱恰好完全反应 C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) 8.一定温度下，将足量的BaSO 固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO 固 4 2 3 体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．BaCO 的K ＝2.5×10－9 3 sp B．加入NaCO 固体，立即有BaCO 固体生成 2 3 3 C．该温度下，K (BaSO)>K (BaCO) sp 4 sp 3 D．曲线BC段内，＝ 9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的 2个电子，称为“电子对”，将在 某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中， 未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯 并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( ) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170～220 Na＋(204) 18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304) 21-冠-7 340～430 Cs＋(334) A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．一个配离子中配位键的数目为6 11.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是( ) A．CF＜CCl ＜CBr ＜CI 4 4 4 4 B．金刚石>碳化硅>晶体硅 C．HO＞HS＞HSe＞HTe 2 2 2 2 D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 12.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．含有碳碳三键的C H 的同分异构体有3种 4 6 B．分子式是C H O 且属于羧酸的同分异构体有5种 6 12 2 C．含苯环的C H 的同分异构体有3种 8 10 D． 的一溴代物有5种 13.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是( ) A．分子式为C H O 10 16 B．含有两种官能团 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应、加成反应 14.N-乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关N-乙基吲哚 的说法正确的是( ) A．分子式为C H N 14 11 B．属于芳香烃 C．存在一个手性碳原子 D．1 mol N-乙基吲哚最多能储6 mol H 2 15.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法错误的是( ) A．试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8个 B．化合物B不存在顺反异构体 C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D．合成M的聚合反应是缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（13分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和 氮气直接合成氨。 (1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：大气固氮N(g) 2 反应 工业固氮N(g)＋3H(g)2NH (g) 2 2 3 ＋O(g)2NO(g) 2 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常 3.84× 5× 0.1 1.847 0.504 0.152 数K 10－31 108 常温下，大气固氮的倾向________工业固氮(填“大于”或“小于”)。 (2)N (g)与H(g)反应的能量变化如图所示，则N(g)与H(g)反应制备NH (l)的热化学方 2 2 2 2 3 程式为：___________________________________。 (3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N 和2 mol H 模拟一定条件下工业固氮 2 2 [N (g)＋3H(g)2NH (g)]，体系中n(NH )随时间的变化如图所示： 2 2 3 3 ①前2分钟内的平均反应速率v(NH )＝____________mol·L－1·min－1； 3 ②有关工业固氮的说法正确的是________(填字母)。 A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用N、H 可提高NH 的产率 2 2 3 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③T ℃时，该反应的平衡常数为________； (4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金 属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关 系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是________(填化 学式)。17.（14分）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液 的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)] 如图所示。 难溶金属氢氧化物的S－pH图 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。 (2)若要除去CuCl 溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________(填字母)。 2 A．<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO ) 溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节 3 2 溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。 18. （ 14 分 ） (1)X 、 Y 两 者 物 理 性 质 有 差 异 的 主 要 原 因 是 _________________________。 水中溶解度 熔点/ 沸点/ 物质 结构简式 /g(25 ℃) ℃ ℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 (2)CO(NH ) 分子中C原子的杂化方式为________________，1 mol该分子中σ键的 2 2 数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。 (3)F 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF 、BrF 等。已知反应Cl(g) 2 3 3 2 ＋3F(g) ===2ClF (g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的 2 3 键能为242 kJ·mol－1，则ClF 中Cl—F键的平均键能为____________kJ·mol－1。ClF 的熔、 3 3 沸点比BrF 的________(填“高”或“低”)。 3 (4)维生素 B 的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 1 __________________________________________。19.（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分 子化合物D和富马酸。 (1)反应①的反应类型是_______________________________。 (2)第②步反应的试剂是_______________________________。 (3)写出B的结构简式：_______________________________。 (4)写出D的顺式结构：______________________________。 (5)写出第⑦步反应的化学方程式：_________________________。 (6)以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。