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襄阳市高二期末统一级调研考试
化学试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1. B【详解】A．粽子主要成分为淀粉，A正确；B．撞鸡蛋活动中，没有新物质生成，则
鸡蛋没有发生化学变化，B错误；C．艾叶中的纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖，C
正确；D．油漆涂层能有效地抗氧化、抗腐蚀，D正确。
2. B【详解】A．硫酸铝可水解出氢氧化铝胶体，吸附污水中的细小悬浮物，A正确；B．
应采用阳离子交换膜去除水中的钙离子、镁离子，B错误；C．高铁酸钠具有强氧化性，可
以杀死水中的细菌和病毒，C正确；D．电泵工作时，电动机将电能转化为机械能，驱动
电泵叶轮转动，将水输送到高楼，D正确。
3. D【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 ，A错误；B．不存在1p轨道，
B错误；C．电负性：N＞H，N应该是负电中心，C错误；D．p-p π键为“肩并肩”形成
的镜面对称结构，D正确。
4. B【详解】A．基态原子电子排布是源于光谱学发现的一种理想化的思维模型，A正确；
B．乙醇和二甲醚的分子碎片不同，质谱图是不同的，B错误；C．红外光谱仪可测定分子
中化学键和官能团的信息，C正确；D．石英玻璃是非晶体，水晶粉末是晶体，二者的X
射线衍射图谱是不同的，D正确。
5. C【详解】A选项由结构简式知该有机物含有类似磷酸的结构，因而可以与碱发生反应；
另外该有机物含有氨基可以与酸发生反应，A正确；B选项由结构简式推得该有机物中含
有sp2、sp3两种杂化类型的N原子，B正确；C选项该有机物含有含有类似磷酸的结构，可
用该部分羟基与醇羟基发生酯化反应，C错误；D选项该有机物含氨基，易发生氧化反应，
D正确。
6. B【详解】根据“X与Y、Z位于不同周期”可推出X应为H元素；综合“W为金属元
素”，“化学式WZY·2XY”和“阴离子带2个单位的负电荷”三条信息可知W应为Na
2 4 7 2
元素，Y应为O元素，Z为B元素，由此解题。A．电负性O＞B，故A错误；B．阴离子
中有大量羟基，因此可通过氢键形成链式结构，B正确；C．HBO 为一元弱酸，C错误；
3 3
1D．结构中H原子和左右两端的B原子均未达到8e－稳定结构，D错误。
7. D【详解】A．乙炔气体中会有少量HS杂质，故需要先用CuSO 溶液除杂，再通入溴的
2 4
CCl 溶液中，若溶液褪色则证明有乙炔生成，A正确；B．制备线型结构的酚醛树脂需要
4
在酸性条件下进行，在碱性条件下会合成网状的酚醛树脂，B正确；C．制备新制氢氧化铜
需要碱过量，该反应中乙醛为还原剂，C正确；D．探究蛋白质的盐析过程需要先析出沉
淀，再加水让沉淀溶解，D错误。
8. D【详解】A．分子式应为C H N，A错误；B．分子中只有1个手性碳原子，B错误；
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C．该物质只能发生加成反应不能发生消去反应，C错误；D．根据不饱和度，互为同分异
构体的分子中可形成含7个苯环的稠环化合物，D正确。
9. C【详解】A．根据Ni的原子序数， Ni位于第四周期第ⅤⅢ族，A正确；B．晶胞中含
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有3个Ni，1个Cd，1个N，化学式为CdNNi ，B正确；C．N3- 位于晶胞体心，Cd2+ 位于
3
晶胞顶点，晶体中与N3- 距离最近的Cd2+ 有8个，C错误；D．晶胞中含有3个Ni，1个
Cd，1个N，晶胞的密度为
。
10. A【详解】A．富勒烯是碳单质，A错误；B．苯酚与Fe3+可发生显色反应，B正确；
C．柠檬黄是一种食用色素，可作糖果着色剂，C正确；D．Cu元素的焰色为绿色，D正确。
11. B【详解】A．DMC可看作是一分子碳酸和两分子甲醇酯化的产物，因此命名为碳酸
二甲酯，A正确；B．总反应为2 ，除了生成
碳酸二甲酯还生成水，总反应的原子利用率不到100%，B错误；C．反应②是CO 中的碳
2
氧双键发生了加成反应，C正确；D．酯基中的C为sp2杂化，CO 中C为sp杂化，CHOH
2 3
中C为sp3杂化，D正确。
12. A【详解】A．中心离子需要合适的粒子半径和适量的空轨道可以与配体形成弱作用力，
体现了超分子自组装的功能，A正确； B．N在第二周期中，第一电离能小于F和Ne ，B
错误；C．L3是由1个中心金属( )Ru2+与两分子含氮配体分子组成；由结构可知，一分
子含氮配体中分别含有4、6个苯环，C错误； D．由结构可知Ru2+连有六根弱配位键，不
2会采用sp3杂化，D错误。
13. D【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，
故反应为放热反应，所以ΔH＜0，A正确；B．甲为绝热过程，乙为恒温过程，平衡时，a
点温度高于b点温度，该反应正反应方向放热，因此b→a温度升高反应向逆反应方向移动，
故气体的总物质的量：n＞n，B正确；C．在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速
a b
率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故正反应速率：v＞v，C正
a b
确；D．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知：
因为c点的压强是初始一半，故 ×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，X、Y、Z的浓度
分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，根据Q = = =12，由于c
点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，D错误。
14. D【详解】A．由电极a与b的得失电子情况可知，物质在电极a上得电子发生还原反
应，为电解池的阴极，A正确；B．物质在电极b上失电子发生氧化反应，为电解池的阳极,
Cl
Cl Cl
依图可写出对应的电极反应方程式，B正确；C．土壤中的每个 转化为苯需在a电极
Cl Cl
Cl
上脱下6个Cl－，外电路转移6个电子，C正确；D．若采用NaX水溶液为电解质溶液，则
X－离子浓度过高易在b电极放电而导致产物不纯，D错误。
15. C【详解】 保持 不变，温度不变， 不变，由
可知，随pH增大， 减小， 增大，即 减小，
3同理可知随pH增大， 减小；由 可知，酸性条件下
，即 ，曲线a、b分别代表 、 与pH的变
化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入 的表达式( 与
的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为 与 ，已知
，则曲线c、d分别代表 、 与pH的变化关系。A．据
分析，曲线a表示 对应的变化关系，A错误；B．由分析知， ，
，B错误；C．将点 代入 中，得
，该点 ，利用 算得该
点的 ， ，
，C正确；D．据分析，曲线a、b分别代表
、 与pH的变化关系，曲线c、d分别代表 、 与pH的变
化关系，当 时，横坐标值a<b<c<d，故 ，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （1）①蒸馏使用球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”。②粗品的制备过程中加入了约
129 mL液体，应选用250 mL三颈烧瓶。③球形冷凝管上端为敞开体系，空气中水蒸气进
4入会导致三氯化铝水解；在水解过程中会产生HCl，需对其进行尾气处理。（2）本实验中
四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂。（3）硫酸
镁为常见的干燥剂。（4）反应本质为水解，两个羟基连在一个碳上不稳定，脱水即得到产
品。（5） 本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入估
算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为
，故选d
17. （1）基态钒原子的价电子排布为3d³4s²，价层电子的运动状态有5种。（2）温度低于
380℃，化学反应速率较慢；超过410℃后，硫酸铵分解不利于焙烧。（3）SiO 不能被稀
2
硫酸溶解；Ca2+会与稀硫酸中的 形成 CaSO 沉淀，故“滤渣 1”的主要成分的化学式
4
是 SiO 和 CaSO。（4）K [Fe(OH) ] = 2.8×10-39，c(Fe³⁺) = 10-6mol/L时，由K =
2 4 sp 3 sp
c(Fe³⁺)c³(OH⁻)，c³(OH⁻) =2.8×10-33，pOH =10.85，pH = 3.2。（5）“调pH”后，所得溶液
中存在 可以通过阴离子交换树脂分离出含钒微粒，下一步才可用NaOH
，
溶液洗脱。（6）将回收铝后的溶液含(NH )SO ，蒸发浓缩，冷却结晶，可循环利用。
4 2 4
（7）NH VO 会分解生成VO、NH 和HO，即2NH VO =====VO＋2NH ↑＋HO
4 3 2 5 3 2 4 3 2 5 3 2
18. （2）由于1 mol Si 中含 2 mol Si-Si 键，故∆H = 4×318－2×176－2×436 = +48
4
kJ/mol。
（4）曲线M先达到平衡，因此代表温度为70℃的曲线是M，50℃时，平衡常数为0.02；
70℃时，平衡常数为0.04，说明该反应正反应方向为吸热反应。②由：
，根据平衡常数可知：
5，解得x= ，SiHCl 平衡转化率为 ；③平衡常数，
3
由图示可知，b点对应的转化率为20%，故有
则x(SiHCl )=0.8， x(SiHCl)=x(SiCl )=0.1，故b点时
3 2 2 4
19.
（4）醇羟基先消去生成碳碳双键，碳碳双键再加氢变成烷基；
（5）－Br 的作用是占据异丙基的邻位，限制成环时只能断甲氧基邻位的 C－H；
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