文档内容
湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)
时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是( )
A．无催化剂时，升高温度，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的
程度大
B．无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小
C．该条件下CO 的稳定性比CO强
2
D．加入该催化剂不能改变反应的焓变
解析：A A．由题图可知，甲醇催化氧化制取甲醛的反应是放热反应，升高温度，平
衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，故A错
误；B.由题图可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，即无催化剂时，生
成CO的活化能比生成甲醛的活化能小，故B正确；C．由题图可知，CO 具有的能量比
2
CO具有的能量低，该条件下CO 的稳定性比CO强，故C正确；D.催化剂能改变反应途
2
径，但不改变生成物和反应物的能量，所以加入该催化剂不能改变反应的焓变，故D正确。
答案：A
2.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
溴苯用量/mmol 100 100 100 100 100 100 100
催化剂用量/ mmol 2 2 2 2 2 2 2
反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160
反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14
产率/% 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0
根据上表数据，下列说法正确的是( )
A．最佳反应温度为100 ℃
B．最佳反应时间为16 h
C．温度过高时催化剂活性可能降低
D．反应产物是顺式结构
解析：C 根据表格信息，当反应温度为140 ℃，反应时间为14 h时，生成物的产率
最大，因此最佳反应温度为140 ℃，最佳反应时间为14 h，A、B错误；根据表格数据，
温度超过140 ℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正
确；反应产物为 ，属于反式结构，D错误。
答案：C
3.某温度下，重水(D O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lg
2
c(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )
A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14
B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2
C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12
D．纯净的重水中，pD＝7
解析：B 该温度下重水(D O)的离子积常数为1.6×10－15<1.0×10－14，故A错误；c(DCl)
2
＝＝0.01 mol/L，则 c(D＋)＝0.01 mol/L，所以 pD＝2，故 B 正确；c(NaOD)＝＝0.01
mol/L，则c(D＋)＝ mol/L＝1.6×10－13 mol/L，则pD>12，故C错误；c(D＋)＝ mol/L＝4×10
－8 mol/L，所以pD>7，故D错误。
答案：B
4.中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
2
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑
3 2
解析：D Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错
误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO)·12HO]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减
4 2 2
少，微粒浓度排序：c(H O)＞c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和
2
氯化铁在水溶液中水解生成胶体具有较大表面积，具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂
质，可以净水，但不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和
小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋
3HCO===Al(OH) ↓＋3CO↑，故D正确。
3 2
答案：D
5.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下
列说法错误的是( )
A．a点对应的K 大于b点对应的K
sp sp
B．该温度下向CuSO 溶液中加入MnS后，K (MnS)不变
4 sp
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，K (CuS)小于K (MnS)
sp sp
解析：A 溶度积仅与温度有关，温度不变，溶度积不变，a、b两点对应的K (CuS)
sp
相等，A错误、B 正确；由图可知，K (CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36，K (MnS)＝
sp sp
0.01×3×10－11＝3×10－13，D正确；在含有CuS和MnS固体的溶液中，＝＝＝＝2×10－
23，C正确。
答案：A
6.C的衰变反应为：C→X＋e，下列有关说法正确的是( )
A．C与X互为同位素
B．X、C的第一电离能X>C
C．C和C的价层轨道电子数相差2
D．上述反应中X元素的中子数为8
解析：B X为N，与C的质子数不同，不是同位素，A错误；X为N，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且N的2p轨道为半充满较稳定结构，失去一个电子较难，
则第一电离能N>C，B正确；C和C的价层轨道电子数相同，相差2的是质量数或中子
数，C错误；上述反应中X元素是N，中子数为14－7＝7，D错误。
答案：B
7.氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结
构如图所示，已知晶胞参数为a pm。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
A
)
A．Ce与O的个数比为1∶2
B．与Ce距离最近的O个数为8
C．Ce与O的最短距离为a pm
D．该晶体的摩尔体积V ＝ m3·mol－1
m
解析：D 根据均摊法计算，晶胞中含Ce数目为8×＋6×＝4个，含O数目为8个，
则晶胞中Ce与O的个数比为1∶2，A正确；晶体中与Ce距离最近的O个数为8，B正
确；O位于晶胞的体对角线上，Ce与O的最短距离为体对角线长的，即a pm，C正确；
晶胞中含4个Ce和8个O，则晶体的摩尔体积为 m3·mol－1，D错误。
答案：D
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H 发生爆炸，由
2
上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>W>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y
C．氢化物的沸点：Q>W>Z
D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种
解析：C 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发
生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W
形成的共价键个数可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。同周期元素，从左到右
原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则
硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故B正确；碳元素的氢化物为烃，固态烃和液态烃的
沸点高于氨气和氟化氢，故C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原
子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电
离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故D正确。
答案：C
9.钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为a nm，A点的原子分数坐标为
(0，0，0)，B点的原子分数坐标为。下列说法中错误的是( )
A．与O2－最近的是Ti4＋
B．Co2＋的配位数为6
C．该物质的化学式为CoTiO
3
D．C点的原子分数坐标为
解析：A O2－与Ti4＋的最近距离为棱长的，O2－与Co2＋的最近距离为棱长的，O2－与
O2－的最近距离为棱长的，则与O2－距离最近的是Co2＋，A错误；距离Co2＋最近的O2－的个
数为6，则Co2＋的配位数为6，B正确；Ti4＋位于晶胞顶点，个数为8×＝1，O2－位于晶胞
面心，个数为6×＝3，Co2＋位于晶胞体心，个数为1，则该物质的化学式为CoTiO ，C正
3
确；C点位于晶胞体心，原子分数坐标为，D正确。
答案：A
10.钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(CHNH )PbI (相对
3 3 3
分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳
离子，其分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错
A
误的是( )
A．C的分数坐标为
B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个
C． Pb原子的简化电子排布式为[Xe]5d106s26p2
82D．该晶体的密度为g·cm－3
解析：C C位于晶胞的面心，C的分数坐标为，A正确；由题图可知，每个A周围与
它等距离且最近的B有8个，B正确； Pb原子的简化电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2，C
82
错误；晶胞中有机阳离子A在8个顶点，Pb2＋在体心，I－在6个面心，故该晶体的密度为
g·cm－3，D正确。
答案：C
11.我国科学工作者研究出一种小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得
到。下列说法正确的是( )
A．有机物M分子式为C H DN O
11 11 5 4
B．有机物M不能与盐酸反应
C．有机物N含有3个手性碳原子
D．成酯修饰的另一种反应物是2-甲基丙酸
解析：D 根据M的结构简式，可推知其分子式为C
11
H
10
DN
5
O 4，A项错误；有机物M
含有—NH 2，能与盐酸反应，B项错误；有机物N含有4个手性碳原子，为含有O原子的
五元环上的4个碳原子，C项错误；成酯修饰的另一种反应物为 ，名称为
2-甲基丙酸，D项正确。
答案：D
12.从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是( )
A．1 mol该分子最多与8 mol H 发生加成反应
2
B．其酸性水解的产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．可与FeCl 溶液发生显色反应
3解析：A A项，1个该分子中含2个苯环、2个碳碳双键、1个酮羰基，故1 mol该
分子最多与9 mol H 发生加成反应，错误；B项，酸性条件下的水解产物都含有酚羟基，
2
都能与NaCO 溶液反应，正确；C项，两个苯环上共有6种不同化学环境的氢原子，正
2 3
确；D项，该有机物的结构中含酚羟基.正确。
答案：A
13.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．该有机物中N原子有两种杂化方式
B．其酸性条件下水解产物均可与NaCO 溶液反应
2 3
C．1 mol该分子最多与3 mol NaOH反应
D．该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)
解析：C 该有机物分子中环上的N原子是sp2杂化，另外一个N原子是sp3杂化，A
正确；水解可以断裂酯基与酰胺基，酸性条件下水解的产物都含有羧基，因此均可与
NaCO 溶液反应，B正确；1 mol该分子含有1 mol羧基、1 mol酰胺基、1 mol酚酯基，因
2 3
此最多与4 mol NaOH反应(1 mol酚酯基会消耗2 mol NaOH)，C错误；该有机物苯环上有
3种氢原子，因此其苯环上的一氯代物有3种，D正确。
答案：C
14.吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是( )
A．分子式为C H NO
18 17 3
B．存在对映异构体
C．1 mol吲哚布芬最多能与2 mol NaOH反应
D．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
解析：D 由结构简式可知，该有机物的分子式为C H NO ，A正确；该有机物分子
18 17 3
中含有一个手性碳原子，如图所示(用标注)， ，所以该分子为
手性分子，存在对映异构体，B正确；分子中的羧基和酰胺基均能与 NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH，C正确；该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原
子，则能被酸性高锰酸钾氧化，D错误。
答案：D
15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加聚和氧化反应
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaHCO 发生反应
3
D．所有原子可能都处于同一平面
解析：B 该分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键共4种官能团，A错误；分子含
有碳碳双键，可发生加聚和氧化反应，B正确；1分子分枝酸中只有2个羧基能与碳酸氢钠
反应生成二氧化碳，1 mol分枝酸最多可与2 mol NaHCO 发生反应，C错误；分枝酸中存
3
在连接4个原子的饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子一定不共平面，D错
误。
答案：B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（12分）(1)常温下，用氨水吸收CO 可得到NH HCO 溶液，在NH HCO 溶液
2 4 3 4 3
中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；反应 NH＋HCO＋HO===NH·H O＋
2 3 2
HCO 的平衡常数K＝____________。(已知常温下NH ·H O的电离常数K ＝2×10－5，
2 3 3 2 b
HCO 的电离常数K ＝4×10－7，K ＝4×10－11) (3分)
2 3 a1 a2
(2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，
sp 2 4
如果生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；在0.20 L的0.002 mol·L－1
2
MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离常数K (NH ·H O)＝2×10－5，
4 b 3 2
试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀生成。(3分)
2
(3)CuCl悬浊液中加入NaS，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，
2 2
该反应的平衡常数K＝____________[已知K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。
sp sp 2
(3分)
(4)已知常温下HSO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2，计算0.1 mol·L－
2 3 a1 a2
1NaHSO 溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。(3分)
3
解析：(1)由于NH ·HO的电离常数大于HCO 的第一步电离常数，再根据盐类水解规
3 2 2 3律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋HO===NH·HO＋
2 3 2
HCO 的平衡常数K＝＝＝＝1.25×10－3。
2 3
(2)MgSO 溶液中c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，开始沉淀时 c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4
4
mol·L－1，则c(H＋)＝10－10 mol·L－1，因此生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于
2
10；在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，镁离
4
子浓度变为0.001 mol·L－1；c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－
9>K ＝2×10－11，有沉淀产生。
sp
(3)平衡常数K＝＝
＝＝＝5.76×1030。
(4)HSOSO＋H＋的平衡常数K ＝＝1.0×10－7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L
a2
－1，则c2(H＋)＝1.0×10－7.2×c(HSO)＝1.0×10－7.2×0.1＝10－8.2，c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，故
pH＝－lg c(H＋)＝4.1。
答案：(1)> 1.25×10－3
(2)10 有
(3)5.76×1030
(4)4.1
17.（12分）(1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a
pm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为N ，δ-Mn的密度ρ
A
＝__________ g·cm－3(列出计算式)。(3分)
(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍
射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为____________nm。MnO也属于
NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为____________ nm。(3分)
(3)Li O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常
2
数的值为N ，则LiO的密度为__________ g·cm－3(列出计算式)。(3分)
A 2
(4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示
晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的
分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为________。若氮化镓的
晶体密度为 ρ g·cm－3，则晶胞中 Ga—N 键的键长为________(用含 ρ、N 的代数式表
A
示)pm。已知N 为阿伏加德罗常数的值。(3分)
A
解析：(1)δ-Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有
a＝4r，r＝a；一个晶胞中含有锰原子的数目为8×＋1＝2，ρ＝＝ g·cm－3。(2)因为O2－是
面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝a，解得r(O2－)＝×0.420
nm≈0.148 nm；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方
式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则r(Mn2＋)＝＝0.076
nm。(3)由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有
8个Li原子，O原子个数为6×＋8×＝4，因此一个LiO晶胞的质量为 g，一个晶胞的体
2
积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度为 g·cm－3。(4)根据题中要求，得出氮化镓的晶胞
图为
，则原子3的坐标为；根据信息，N原子在晶胞内部，个数
为4，Ga位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为
×(70＋14)g＝ g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为 cm，Ga与N最近的距离，即Ga—
N键长应是体对角线的，从而推出Ga—N键长为××1010 pm。
答案：(1)a
(2)0.148 0.076
(3)
(4) ××1010
18.（17分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与
溴单质的反应类型为加成反应。
Ⅰ.乙烯的制备欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为 CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO，
3 2 2 2 2
反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方
向，用小写字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(3分)
(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现
忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)
Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
①溴的CCl 溶液褪色
4
②___________________________________
向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量
二 __________________________
溴的CCl 溶液，振荡
4
_____________________________________
________________________
(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为(3分)
_____________________________________________________________
____________________________________________________________。
(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为____________。(3分)
(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质
发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量
__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3
分)
解析：(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。
(2)C装置的作用是吸收乙烯中混有的CO 、SO 等酸性气体，盛放的试剂为NaOH溶
2 2
液。
(4)乙烯与溴单质发生加成反应，生成 BrCHCHBr，化学方程式为 CH===CH ＋
2 2 2 2
Br ―→BrCHCHBr。
2 2 2
(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加
2成反应。
(6)由于塑料瓶内气体体积减小，压强减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方
案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含HBr的实验，继续
向方案二塑料瓶中加入少量紫色石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红(或加入少量硝酸酸化的
硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成)，证明发生了加成反应。
答案：(1)bdcefi
(2)NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO 、CO 等酸性气体
2 2
(3)乙醇 冷却后再加
(4)CH ===CH ＋Br ―→
2 2 2
(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加
2
成反应
(6)塑料瓶变瘪 紫色石蕊溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液) 溶液不变红(或无淡黄色沉
淀生成)
19.（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，合成该化合物I
的路线如下。
已知：RCHO―――――――→RCH===CHCOOH。
请回答下列问题。
(1)化合物F的名称是________。(2分)
(2)反应①和反应②的反应类型分别是___________、________。(2分)
(3)化合物C不能与FeCl 溶液发生显色反应，C中官能团的名称是________。(2分)
3
(4)E的结构简式为________。(2分)
(5)反应⑦的反应条件为___________________________________。(2分)(6)反应⑥的化学方程式为_________________________________。(2分)
(7)化合物W与E互为同分异构体，二者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有
3 个取代基，其核磁共振氢谱显示有 6 种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为
2∶2∶1∶1∶1∶1，符合要求的W的结构简式共有________种，写出其中一种的结构简
式：__________________________________。(2分)
解析：双氧水具有强氧化性，A与过氧化氢发生氧化反应生成B，化合物C不能与
FeCl 溶液发生显色反应，结合 C 的分子式可判断 B 发生取代反应生成 C 为
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，C发生已知信息中的反应生成D为 。对
比D、E的分子式，结合I的结构简式可知E为 ，故H
为 、G为 ，据此解答。
(1)根据F的结构简式可判断化合物F的名称是苯乙烯；(2)根据以上分析可知反应①和
反应②的反应类型分别是氧化反应和取代反应；(3)C为 ，C中官能团的
名称是醛基、醚键；(4)根据以上分析可知E的结构简式为 ；
(5)反应⑦是酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热；(6)反应⑥是卤代烃的水解反应，反应方
程式为 ＋NaOH――→ ＋NaBr；(7)化合物W与E互
为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代
基为—OH、—OH、—CH===CHCOOH，或者为—OH、—OH、—C(COOH)===CH ，其
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中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的有两种，
结构简式分别为 。
答案：(1)苯乙烯 (2)氧化反应 取代反应
