高二化学试题解析板_2025年7月_250701湖北省襄阳市随州部分高中2024-2025学年高二下学期期末联考（全科）

湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考 高二化学试题 本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有下列平衡：Br ＋HOHBr＋HBrO，当加入少量AgNO 溶液后，溶液 2 2 3 的颜色变浅 B．对于反应：2HI(g)H(g)＋I(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 2 2 C．反应：CO(g)＋NO (g)CO(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向 2 2 移动 D．对于合成NH 的反应，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施 3 3 解析：B 加入少量AgNO 溶液，HBr与AgNO 反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小， 3 3 平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H(g)＋I(g)是反 2 2 应前后气体分子总数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I)增 2 大，导致平衡体系的颜色变深，故 B 不能用勒夏特列原理解释；反应 CO(g)＋ NO (g)CO(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解 2 2 释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH ，D可以用勒 3 夏特列原理解释。 答案：B 2.将SO 和O 通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 2 2 2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－197 kJ/mol，其中SO 的平衡转化率随温度、压强的变 2 2 3 2 化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．p＜p 1 2 B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．SO 的键角小于SO 2 3 D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 解析：C 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致SO 的平衡转化率 2 增大。根据图示可知SO 的转化率：Y＞X，所以压强：p ＞p ，A错误；达平衡时缩小容 2 1 2 器体积，物质的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；SO 中S原子价 3 层电子对数：3＋＝3；SO 中S原子价层电子对数：2＋＝3且含有一个孤电子对，孤电子 2 对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO 分子中的键角小于 2 SO 分子中的键角，C正确；对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y 3 点对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)＝K(Y)，D错误。 答案：C 3.已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是( 3 2 ) A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮 2 2 度 B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗 碱液的体积 C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深 2 2 D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之 间 解析：A NaCl和NaH PO 都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液 2 2 和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明HPO 是弱电解质，故A错 2 2 3 2 误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐 酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质， 则NaH PO 溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH PO 溶液颜色变深，C正 2 3 2 2 确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100 倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正 确。答案：A 4.常温下，已知K (ZnS)＝1.6×10－24，K (CuS)＝6.3×10－36。如图表示CuS和ZnS饱 sp sp 和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是( ) A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS B．向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K (CuS)减小 2 sp C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 D．向线A表示的溶液中加入NaS溶液，不可能实现n点到m点的转化 2 解析：B 图中横坐标为－lg c(S2－)，纵坐标为－lg c(R2＋)，横、纵坐标的值越大，对 应离子的浓度反而越小；K (ZnS)、K (CuS)等于线上点的横、纵坐标对应的c(S2－)、c(R2＋) sp sp 之积，由于K (ZnS)>K (CuS)，故线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS，A正确；CuS饱 sp sp 和溶液中存在溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuCl 固体，c(Cu2＋)增大，平 2 衡逆向移动，由于温度不变，则K (CuS)不变，B错误；p点溶液的－lg c(S2－)大于图中n sp 点，则p点溶液中c(S2－)小于n点，故p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C正确；向线A 表示的溶液中加入NaS溶液，温度没有变化，只能在A线上移动，不可能由n点到m点， 2 D正确。 答案：B 5.下列说法正确的是( ) A．NaCO 溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存 2 3 B．将饱和的AlCl 溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl 固体 3 3 C．配制FeCl 溶液时，可将FeCl 固体溶解在硫酸中，然后加水稀释 3 3 D．配制SbCl 溶液时，应将SbCl 固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 3 3 答案：D 6.某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和 2 3 体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是( )A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液 2 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 解析：C 由电离常数的值可知酸性：HNO>CH COOH，则曲线Ⅰ代表CHCOOH溶 2 3 3 液，曲线Ⅱ代表HNO 溶液，A项错误；当稀释相同倍数时，b点溶液中c(H＋)大于c点， 2 对水的电离的抑制作用：b点>c点，所以水的电离程度：b点c(HNO)，同体积的两种酸溶 2 3 3 2 液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。 答案：C 7.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH )][B(OCH )]Cl，部分晶体结构如下图 2 3 4 3 4 3 所示，其中[C(NH )]＋为平面结构。 2 3 下列说法正确的是( ) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C”“<”或“＝”)c(HCO)； 反应NH＋HCO＋HO===NH·H O＋HCO 的平衡常数 K＝____________。(已知常温下 2 3 2 2 3 NH ·H O的电离常数K ＝2×10－5，HCO 的电离常数K ＝4×10－7，K ＝4×10－11)（4 3 2 b 2 3 a1 a2 分） (2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1， sp 2 4 如果生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于________； 2 在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离 4 常数K (NH ·H O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀 b 3 2 2 生成。（4分） (3)CuCl悬浊液中加入NaS，发生的反应为 2 2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数 K＝____________[已知 2 K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。（3分） sp sp 2(4)已知常温下HSO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2， 2 3 a1 a2 计算0.1 mol·L－1NaHSO 溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。（3分） 3 解析：(1)由于NH ·HO的电离常数大于HCO 的第一步电离常数，再根据盐类水解规 3 2 2 3 律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋HO===NH·HO＋ 2 3 2 HCO 的平衡常数 2 3 K＝＝＝＝1.25×10－3。 (2)MgSO 溶液中c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1， 4 开始沉淀时c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1， 则c(H＋)＝10－10 mol·L－1，因此生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20 2 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，镁离子浓度变为 4 0.001 mol·L－1； c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>K ＝2×10－11，有沉淀产生。 sp (3)平衡常数K＝＝ ＝＝＝5.76×1030。 (4)HSOSO＋H＋的平衡常数K ＝ a2 ＝1.0×10－7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L－1， 则c2(H＋)＝1.0×10－7.2×c(HSO)＝1.0×10－7.2×0.1＝10－8.2，c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，故pH ＝－lg c(H＋)＝4.1。 答案：(1)> 1.25×10－3 (2)10 有 (3)5.76×1030 (4)4.1 18.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅： Rb：39 HI：－51 CsCl：645 1723 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 （4 分） (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 （3分）①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。（4分） (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 （3分） ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 解析：(1)根据表中数据可看出A组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形 成的；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF分子间能形成氢键，故其熔点 反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。 答案：(1)共价 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 (4)②④ 19.（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与 溴单质的反应类型为加成反应。 Ⅰ.乙烯的制备 欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为 CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO， 3 2 2 2 2 反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。 (1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方 向，用小写字母表示)。(2分) (2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(2分) (3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现 忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分) Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。 实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。 方案 操作 现象 一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量 ①溴的CCl 溶液褪色 二 4 溴的CCl 4 溶液，振荡 ②_____________________________________________________________ _____________________________________ ________________________ (4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 _____________________________________________________________ _______________________________________________________。(2分) (5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为__________。(2分) (6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质 发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量 __________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3 分) 解析：(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。 (2)C装置的作用是吸收乙烯中混有的CO 、SO 等酸性气体，盛放的试剂为NaOH溶 2 2 液。 (4)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCHCHBr， 2 2 化学方程式为CH===CH ＋Br ―→BrCHCHBr。 2 2 2 2 2 (5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加 2 成反应。 (6)由于塑料瓶内气体体积减小，压强减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方 案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含HBr的实验，继续 向方案二塑料瓶中加入少量紫色石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红(或加入少量硝酸酸化的 硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成)，证明发生了加成反应。 答案：(1)bdcefi (2)NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO 、CO 等酸性气体 2 2 (3)乙醇 冷却后再加 (4)CH ===CH ＋Br ―→ 2 2 2 (5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加 2 成反应 (6)塑料瓶变瘪 紫色石蕊溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液) 溶液不变红(或无淡黄色沉 淀生成)