文档文本内容
湖北省襄阳随州部分高中2024—2025学年下学期期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br ＋HOHBr＋HBrO，当加入少量AgNO 溶液后，溶液
2 2 3
的颜色变浅
B．对于反应：2HI(g)H(g)＋I(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
2 2
C．反应：CO(g)＋NO (g)CO(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向
2 2
移动
D．对于合成NH 的反应，为提高NH 的产率，理论上应采取低温措施
3 3
解析：B 加入少量AgNO 溶液，HBr与AgNO 反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，
3 3
平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H(g)＋I(g)是反
2 2
应前后气体分子总数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I)增
2
大，导致平衡体系的颜色变深，故 B 不能用勒夏特列原理解释；反应 CO(g)＋
NO (g)CO(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解
2 2
释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH ，D可以用勒
3
夏特列原理解释。
答案：B
2.将SO 和O 通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应
2 2
2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－197 kJ/mol，其中SO 的平衡转化率随温度、压强的变
2 2 3 2
化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．p＜p
1 2
B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．SO 的键角小于SO
2 3
D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)
解析：C 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致SO 的平衡转化率
2
增大。根据图示可知SO 的转化率：Y＞X，所以压强：p ＞p ，A错误；达平衡时缩小容
2 1 2
器体积，物质的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；SO 中S原子价
3
层电子对数：3＋＝3；SO 中S原子价层电子对数：2＋＝3且含有一个孤电子对，孤电子
2
对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO 分子中的键角小于
2
SO 分子中的键角，C正确；对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y
3
点对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)＝K(Y)，D错误。
答案：C
3.已知次磷酸(H PO )为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是(
3 2
)
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮
2 2
度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗
碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH PO 溶液，溶液颜色变深
2 2
D．常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之
间
解析：A NaCl和NaH PO 都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液
2 2
和NaH PO 溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明HPO 是弱电解质，故A错
2 2 3 2
误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐
酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，
则NaH PO 溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH PO 溶液颜色变深，C正
2 3 2 2
确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1 mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100
倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正
确。答案：A
4.常温下，已知K (ZnS)＝1.6×10－24，K (CuS)＝6.3×10－36。如图表示CuS和ZnS饱
sp sp
和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是( )
A．线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS
B．向CuS饱和溶液中加入CuCl 固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K (CuS)减小
2 sp
C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液
D．向线A表示的溶液中加入NaS溶液，不可能实现n点到m点的转化
2
解析：B 图中横坐标为－lg c(S2－)，纵坐标为－lg c(R2＋)，横、纵坐标的值越大，对
应离子的浓度反而越小；K (ZnS)、K (CuS)等于线上点的横、纵坐标对应的c(S2－)、c(R2＋)
sp sp
之积，由于K (ZnS)>K (CuS)，故线A表示的是CuS，线B表示的是ZnS，A正确；CuS饱
sp sp
和溶液中存在溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuCl 固体，c(Cu2＋)增大，平
2
衡逆向移动，由于温度不变，则K (CuS)不变，B错误；p点溶液的－lg c(S2－)大于图中n
sp
点，则p点溶液中c(S2－)小于n点，故p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C正确；向线A
表示的溶液中加入NaS溶液，温度没有变化，只能在A线上移动，不可能由n点到m点，
2
D正确。
答案：B
5.下列说法正确的是( )
A．NaCO 溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存
2 3
B．将饱和的AlCl 溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl 固体
3 3
C．配制FeCl 溶液时，可将FeCl 固体溶解在硫酸中，然后加水稀释
3 3
D．配制SbCl 溶液时，应将SbCl 固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
3 3
答案：D
6.某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和
2 3
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的
是( )A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
解析：C 由电离常数的值可知酸性：HNO>CH COOH，则曲线Ⅰ代表CHCOOH溶
2 3 3
液，曲线Ⅱ代表HNO 溶液，A项错误；当稀释相同倍数时，b点溶液中c(H＋)大于c点，
2
对水的电离的抑制作用：b点>c点，所以水的电离程度：b点<c点，B项错误；＝，c点到
d点温度不变，K 和K 都不变，C项正确；a点表示
w a
HNO 和CHCOOH两种酸溶液的pH相同，则c(CHCOOH)>c(HNO)，同体积的两种酸溶
2 3 3 2
液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。
答案：C
7.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH )][B(OCH )]Cl，部分晶体结构如下图
2 3 4 3 4 3
所示，其中[C(NH )]＋为平面结构。
2 3
下列说法正确的是( )
A．该晶体中存在N—H…O氢键
B．基态原子的第一电离能：C<N<O
C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N
D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
解析：A 由晶体结构图可知，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；同一周期元素
原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅤA元素的原子核外电子排布处于半充满结构，其
第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，
B错误；B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数
B<C＝O<N，C错误；该晶体中B、O的原子轨道的杂化类型均为sp3，[C(NH )]＋为平面结
2 3
构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2，D错误。
答案：A
8.共价化合物Al Cl 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
2 6
Al Cl＋2NH ===2Al(NH )Cl ，下列说法不正确的是( )
2 6 3 3 3
A．Al Cl 的结构式为
2 6B．Al Cl 为非极性分子
2 6
C．该反应中NH 的配位能力大于氯
3
D．Al Br 比Al Cl 更难与NH 发生反应
2 6 2 6 3
解析：D 由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式
为 ，A正确；由A的分析可知，双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分
子，故B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位
能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原
子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气
反应，D错误。
答案：D
9.下列说法错误的是( )
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
解析：B 分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是
分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几
乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是
由原子直接构成的，只含原子，稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
答案：B
10.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图
1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误
的是( )
图1 图2
A．图1晶体密度为72.5/(N ×a3×10－30) g·cm－3
A
B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为LiMg OClBr
2 x 1－x
D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导解析：C 图1晶胞中Li个数为8×＋1＝3，O个数为2×＝1，Cl个数为4×＝1，则题图
1晶体的化学式为LiOCl，1 mol LiOCl晶体的质量为72.5 g，1个晶胞质量为 g，晶胞体
3 3
积为(a×10－10cm)3，则晶体密度为 g÷(a×10－10cm)3＝g·cm－3，A项正确；图1中以下底面面
心处O为例，与O距离相等且最近的Li有6个，分别位于下底面的4个棱心、上下两个晶
胞的2个体心，即O原子的配位数为6，B项正确；图2中，Mg或空位取代了棱心的Li，
根据电荷守恒，8个棱心位置的Li只有4个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，
Mg个数为1，Cl和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为LiMgOClBr ，C项错误；
x 1－x
镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料，则Mg2＋取代产生的空位可以增
大粒子间空隙，有利于Li＋传导，D项正确。
答案：C
11.黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式
如图所示，下列关于该分子含有的官能团的说法正确的是( )
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基、醚键
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基、醚键
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、醚键
解析：A 由黄曲霉毒素M1的结构简式可知，该有机物分子中含有的官能团有碳碳双
键、羟基、羰基、酯基、醚键。
答案：A
12.下列关于烃的性质的描述正确的是( )
A．实验室可用H 除去乙烷中的乙烯
2
B．在催化剂作用下，苯可以与溴水反应生成溴苯
C．乙烯的结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应
D．C H 与Cl 发生取代反应，C H 与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C HCl
2 6 2 2 4 2 5
解析：C A项，乙烯与H 的反应难以控制，且过量的H 会混入乙烷中形成杂质，错
2 2
误；B项，在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，错误；D项，C H 与HCl发生加成
2 4
反应，可得到纯净的C HCl，C H 与Cl 的取代反应是连锁反应，得不到纯净的C HCl，
2 5 2 6 2 2 5
错误。
答案：C13.贝里斯-希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图所示，下列说法
正确的是( )
A．Ⅰ的同分异构体中含有苯环的醛有4种
B．该反应属于取代反应
C．Ⅱ中所有碳原子共平面
D．Ⅲ不能发生消去反应
解 析 ： A 含 有 苯 环 的 醛 有 ( 邻 、 间 、 对 3 种 ) 、
，共4种，A正确；由反应物和反应产物的结构简式可知，该反应为加
成反应，B错误；Ⅱ中含3个亚甲基 均为四面体结构，则所有碳原子不共面，C错误；
Ⅲ中与羟基相连的碳的邻位碳原子上有H原子 )，能发生消去反应，D错误。
答案：A
14.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是( )
A．中科院首创用CO 合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应
2
制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
解析：B 二氧化碳的分子结构是O===C===O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化
碳是通过加聚反应制得的，A项正确；尼龙为合成纤维，B项错误；聚甲基丙烯酸甲酯的
单体为甲基丙烯酸甲酯，其含有碳碳双键、酯基，能发生加成反应、取代反应、氧化反
应，C项正确；聚丙烯是由丙烯加聚得到，属于合成高分子材料，D项正确。
答案：B
15.某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( )A．该分子中最少有12个原子共平面
B．该分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1
C．该分子可以在浓硫酸、加热条件下发生消去反应
D．该物质的熔、沸点主要由范德华力决定
解析：D 该物质分子中含有—OH易形成分子间氢键，熔、沸点主要由氢键决定。
答案：D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
4NH (g)＋5O(g)4NO(g)＋6HO(g)
3 2 2
ΔH<0 Ⅰ
4NH (g)＋3O(g)2N(g)＋6HO(g)
3 2 2 2
ΔH<0 Ⅱ
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH 和2 mol O ，测
3 2
得有关物质的物质的量与温度的关系如图所示。
(1)该催化剂在低温时选择反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(3分)
(2)520 ℃时，4NH (g)＋3O(g)2N(g)＋6HO(g)的平衡常数
3 2 2 2
K＝___________________________________
(不要求得出计算结果，只需列出数学计算式)。(4分)
(3)C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因是
_____________________________。(6分)
解析：(1)由图示可知低温时，容器中主要产物为N ，则该催化剂在低温时选择反应
2
Ⅱ。
(2)两个反应同时进行故520 ℃时4NH (g)＋3O(g)2N(g)＋6HO(g)的平衡常数K＝。(3)已知4NH (g)＋
3 2 2 2 3
5O(g)4NO(g)＋6HO(g) ΔH<0，正反应是放热反应，当反应达到平衡后，温度升高，
2 2
平衡向左移动，导致NO的物质的量逐渐减小，故C点比B点所产生的NO的物质的量
少。
答案：(1)Ⅱ
(2)
(3)该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左移动
17.（14分）(1)常温下，用氨水吸收CO 可得到NH HCO 溶液，在NH HCO 溶液
2 4 3 4 3
中，c(NH)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；
反应NH＋HCO＋HO===NH·H O＋HCO 的平衡常数 K＝____________。(已知常温下
2 3 2 2 3
NH ·H O的电离常数K ＝2×10－5，HCO 的电离常数K ＝4×10－7，K ＝4×10－11)（4
3 2 b 2 3 a1 a2
分）
(2)已知K [Mg(OH) ]＝2×10－11，常温下在某MgSO 溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，
sp 2 4
如果生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；
2
在0.20 L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，电离
4
常数K (NH ·H O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH) 沉淀
b 3 2 2
生成。（4分）
(3)CuCl悬浊液中加入NaS，发生的反应为
2
2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数 K＝____________[已知
2
K (CuCl)＝1.2×10－6，K (Cu S)＝2.5×10－43]。（3分）
sp sp 2(4)已知常温下HSO 的电离常数：K ＝1.0×10－1.9，K ＝1.0×10－7.2，
2 3 a1 a2
计算0.1 mol·L－1NaHSO 溶液的pH为________(忽略SO的二级水解)。（3分）
3
解析：(1)由于NH ·HO的电离常数大于HCO 的第一步电离常数，再根据盐类水解规
3 2 2 3
律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋HO===NH·HO＋
2 3 2
HCO 的平衡常数
2 3
K＝＝＝＝1.25×10－3。
(2)MgSO 溶液中c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，
4
开始沉淀时c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，
则c(H＋)＝10－10 mol·L－1，因此生成Mg(OH) 沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20
2
L的0.002 mol·L－1 MgSO 溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水溶液，镁离子浓度变为
4
0.001 mol·L－1；
c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>K ＝2×10－11，有沉淀产生。
sp
(3)平衡常数K＝＝
＝＝＝5.76×1030。
(4)HSOSO＋H＋的平衡常数K ＝
a2
＝1.0×10－7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L－1，
则c2(H＋)＝1.0×10－7.2×c(HSO)＝1.0×10－7.2×0.1＝10－8.2，c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，故pH
＝－lg c(H＋)＝4.1。
答案：(1)> 1.25×10－3
(2)10 有
(3)5.76×1030
(4)4.1
18.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：
Rb：39 HI：－51 CsCl：645
1723
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。 （4
分）
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 （3分）①有金属光泽 ②导电性 ③导热性
④延展性
(3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。（4分）
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 （3分）
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电
④熔融状态能导电
解析：(1)根据表中数据可看出A组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形
成的；(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性；(3)HF分子间能形成氢键，故其熔点
反常；(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。
答案：(1)共价 共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
(4)②④
19.（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与
溴单质的反应类型为加成反应。
Ⅰ.乙烯的制备
欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为 CHCHOH――→CH===CH ↑＋HO，
3 2 2 2 2
反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。
(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方
向，用小写字母表示)。(2分)
(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(2分)
(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现
忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)
Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。
实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。
方案 操作 现象
一 将纯净的乙烯通入溴水中 溴水褪色
向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量 ①溴的CCl 溶液褪色
二 4
溴的CCl
4
溶液，振荡
②_____________________________________________________________
_____________________________________
________________________
(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为
_____________________________________________________________
_______________________________________________________。(2分)
(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为__________。(2分)
(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质
发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量
__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3
分)
解析：(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。
(2)C装置的作用是吸收乙烯中混有的CO 、SO 等酸性气体，盛放的试剂为NaOH溶
2 2
液。
(4)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCHCHBr，
2 2
化学方程式为CH===CH ＋Br ―→BrCHCHBr。
2 2 2 2 2
(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加
2
成反应。
(6)由于塑料瓶内气体体积减小，压强减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方
案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产物中不含HBr的实验，继续
向方案二塑料瓶中加入少量紫色石蕊溶液，振荡后，若溶液不变红(或加入少量硝酸酸化的
硝酸银溶液，无淡黄色沉淀生成)，证明发生了加成反应。
答案：(1)bdcefi
(2)NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO 、CO 等酸性气体
2 2
(3)乙醇 冷却后再加
(4)CH ===CH ＋Br ―→
2 2 2
(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br 发生加
2
成反应
(6)塑料瓶变瘪 紫色石蕊溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液) 溶液不变红(或无淡黄色沉
淀生成)
