文档内容
重庆市 2025 年普通高等学校招生统一考试
化学试题注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置
上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：Se-79 Ag-108 Cl-35.5 I-127 O-16 Na-23
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项
中，只有一项符合题目要求。
1．抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制
造过程中涉及氧化还原反应的是
A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘
油
2．下列实验对应物质性质、现象都正确的是
选
性质 现象
项
A 焰色反应 Na、K火焰都是紫色
B 漂白性 、 都可以使物质永久漂白
C 蛋白质变性 醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
腐蚀印刷电 用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻
D
路 画电路板
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关离子反应错误的是
A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：
试卷第1页，共3页B． 与水反应：
C． 与水反应：
D． 与NaBr溶液反应：
4．下列实验操作及装置正确的是
A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定
5．根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是
（ⅰ）电负性是同主族元素中最大；（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素
大的。
A．Al B．Si C．B D．Be
6．如图为有机物结构式，有关说法正确的是
A．分子式为 B．手性碳有3个 C．
试卷第2页，共3页为加成产物 D． 为缩聚产物
7．以下氮氧化合物， ， ， 的结构式，有关说法正确的是
A．氮氮键的键能： B．熔点：
C．分子的极性： D． 的键角：
8．如图是X的晶胞结构，有关说法正确的是
A．X中含有 键 B．X是混合晶体 C．X的分子式为 D．X中C原
子有一对孤电子
9．下列实验现象，得到的结论错误的是
选
操作及现象 结论
项
将点燃的Mg条插入充满 的集气瓶种，有白色和
A 说明 有氧化性
黑色固体生成
用pH计测定 和苯酚钠的pH，测出 的 说明酸性： >
B
pH大于苯酚钠 苯酚
C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片 说明腐蚀速率：电
试卷第3页，共3页接触，气泡产生速率加快 化学>化学
将葡萄糖加入新制 悬浊液，加热，有砖红 说明：葡萄糖是还
D
色沉淀产生 原性糖
A．A B．B C．C D．D
10．下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是
A．放电时，M为正极
B．放电时，N的电极反应为：
C．充电时，消耗4molAg，同时消耗
D．充电时，M极的电极反应为：
11．长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数
为4，Y有1个未成对电子， 的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是
A．X、Y、Z属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X
C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z
12． 是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①
②
③
则 为
试卷第4页，共3页A． B． C． D．
13．山城学术圈兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的 溶液
中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是
A．溶液1中，
B．溶液2中，
C．溶液3中，
D．此操作能证明：
14．已知 为两性氢氧化物，常温下，在不同pH条件下， 与
的总和为c。现有如下图：下列说法正确的是
；
。
A．由M点可以计算 B． 恰好完全沉淀的
试卷第5页，共3页C．P点溶液质量小于Q点溶液质量 D．随着pH的增大溶液中
比值先增大后减小
二、非选择题：共58分。
15．工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题。
Ⅰ．按要求回答下列问题：
(1)焙烧产物为 ，其中Se的化合价为 ，铝的基态电子排布式为
。
(2)“氢化”过程涉及到的化学方程式为 。
(3)已知热解方程式为： ，回答下列问题：热解后，
温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为
。热解后迅速降温的目的 。尾气的成分为 (填化学式)。
Ⅱ．取0.1g样品，加入 ，生成 ，向其中加入0.1mol/L的 和
少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的 溶液，反应完成后，再加：
( )，至蓝色消失，通过反应②Se(IV)与
反应的物质的量之比为 。
试卷第6页，共3页(4)反应③的离子方程式为 。
(5)样品中Se的含量 。
16．糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备
流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。
Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：
(1)仪器a的名称为 ：水吸收的尾气是 (填化学式)。
Ⅱ．胺化过程：
(2)0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的
的体积为 mL。
Ⅲ．氧化：
(3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 ，反应完全后，向其中
滴加 以除去过量 溶液，反应完全的现象是 。涉及到的离子
方程式为 。
Ⅳ．结晶：
试卷第7页，共3页(4)过滤需要用到下列哪些仪器 。
(5) 与 反应，产生大量的气体，该气体是 。当
完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是 。
17．水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。
(1)天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡 ，其图像如图，
回答下列问题：
①“A、B、C”三点中呈中性的是 。
② (填写“>”“<”或者“=”)。
(2)有如图所示原电池，回答下列问题：
试卷第8页，共3页①用 进行实验，左侧通入 ，产物为 ，盐桥中 移向 (填“左
侧”或者“右侧”)，总反应方程式为 。
②用 进行实验，一侧通入 ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程
式为 。
(3)利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数(k在一定温度下为常数)，其原理是通
过微扰(如瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新
平衡态所需的驰豫时间 ，从而获得k的信息对于 若将纯水瞬
时升温到25℃，测得 。已知：25℃时， ，
， ， ( 为 的平衡浓度)。
①25℃时， ，的平衡常数 (保留2位有效数字)。
②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。
③25℃时，计算得 为 。
18．下列为某有机物的合成路线。
试卷第9页，共3页(1)A中含氧官能团名称为 ，A到D的反应类型为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．G中存在大 键 B．K中碳原子来自于J C．L中存在氢键
D．
(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①：存在 和2个环外 键；②：不含 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为( )的结构简式 。
(6)有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为 。
试卷第10页，共3页1．B
【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．硫磺（S）转化为硫酸（HSO ）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧
2 4
化还原反应，B正确；
C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反
应，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A
错误；
B． 的漂白是暂时性， 需生成HClO才有漂白性且为永久性，但 本身不直接漂白，
B错误；
C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；
D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而
溶液可以，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO）与石灰水反应时，HSO 不能拆开，先与OH-中和生
3
成SO ，再与Ca2+结合生成CaSO 沉淀，正确的方程式为：
3
，A方程式错误；
B．NaO 与水反应的离子方程式为2NaO+2H O=4Na++4OH-+O ↑，符合反应实际（生成
2 2 2 2 2 2
NaOH和O），B离子方程式正确；
2
C．NO 与水反应的离子方程式为3NO +H O=2H++2NO-+NO，与化学方程式
2 2 2 3
3NO +H O=2HNO + NO一致，C方程式正确；
2 2 3
D．Cl 与NaBr溶液反应的离子方程式Cl+2Br-=Br +2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl 氧
2 2 2 2
化Br-为Br ），D方程式正确；
2
答案第1页，共2页故选A。
4．A
【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，且用酒精灯外焰
加热，操作合理，A正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件
（i），A错误；
B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误；
C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周
期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于
B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误；
D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，
2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元
素，满足条件（ii），D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．分子不饱和度为4，碳原子数为19，则氢原子个数为 ，化
学式： ，A错误；
B．连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构
答案第2页，共2页，手性碳原子共有7个，B错误；
C．根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为 或
，若与Cl 发生加成反应，产物为 ，不存在
2
选项中的加成产物，C错误；
D．若发生缩聚反应，两个羟基脱水成醚，缩聚反应产物可以是 ，
D正确；
故选D。
7．A
答案第3页，共2页【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长： ，则氮氮键的键能：
，A正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力： ，熔点： ，B错
误；
C． 为对称的平面结构，极性较弱，而 结构不对称，正负电荷中心不能重合，属
于典型的极性分子，故分子极性：： ，C错误；
D． 结构为 ，中心原子N存在 对孤对电子，中心原子N
为 杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而 中心原子N的孤对电子为
，价电子数为3，也是 杂化，没有孤对电子的影响，故键角 ，D
错误；
故选A。
8．C
【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是 ，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞
化学式为 ；
【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；
B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；
C．由分析可知，晶胞化学式为 ，C正确；
D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在
孤独电子，D错误；
故选C。
9．B
答案第4页，共2页【详解】A．镁与CO 反应中，生成氧化镁和碳单质，CO 提供氧，而且化合价降低，所以
2 2
二氧化碳体现氧化性，A结论正确；
B．用pH计测定等浓度的 和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚
弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性：
＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的
浓度是否相等，B结论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu O，说明氢氧化铜做氧化剂，
2
葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；
故选B。
10．D
【分析】由图可知，放电时，N电极上 发生得电子的还原反应，为正极，电极
反应为： ，M电极为负极，电极反应为
，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电
池相反，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误；
B．由分析可知，放电时，N电极反应为： ，B错误；
C．由分析可知，建立电子转移关系式： ，由此可知，消耗
4molAg，同时消耗 ，C错误；
D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：
，D正确；
故选D。
11．D
答案第5页，共2页【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4
（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族）， 的4p轨道填满，说明Z
的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。
【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误；
B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物
碱性最强的是Z，B错误；
C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge
原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C
错误；
D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径
最大，D正确；
故选D。
12．B
【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行 （①-3×②+③）变换，
可得目标方程式，所以，ΔH应为 ，据此解答。
【详解】A．选项A的表达式为 ，但根据推导结果，ΔH应为 ，
与A不符，A错误；
B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为 ，再除以
4得 ，与选项B一致，B正确；
C．选项C未除以4，直接取 ，不符合目标反应的系数比例，C错误；
D．选项D的表达式为 ，符号和系数均与推导结果不符，D错误；
故选B。
13．C
【分析】在2mL0.2mol/L的 溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分
离后，向 中滴加6mol/L的氨水，发生反应 ，
答案第6页，共2页加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应： ，得到
沉淀，由物质的量关系可知， 不能完全反应，溶液3中可能还存在剩
余的氨水以及 ；
【详解】A．溶液1中主要溶质是 ，同时由于存在溶解平衡：
，还存在极少量的 ，选项中满足电荷守恒关系，A
正确；
B．根据元素守恒可知，若 不水解，则 ，但 会水解生成其
他含银的微粒，故 ，B正确；
C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出 的结论，C错误；
D．由实验操作可知，存在转化 ，由此说明AgI更难溶，
故可得出结论 ，D正确；
故选C。
14．A
【分析】 与 的总和为c，随着pH增大，发生反应：
，含铬微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应
： 含铬微粒总浓度上升，据此解答。
【详解】A．M点时， ， ，
答案第7页，共2页，几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为 ，
，A正确；
B． 恰好完全沉淀时， ，由 数据计算可知，
， 恰好完全沉淀pH最小值5.6，B错误；
C．P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的 质量相等，则P点溶液质量等
于Q点溶液质量，C错误；
D．随着pH的增大， 减小，而 增大， 比值减小，D错误；
故选A。
15．(1)
(2)
(3) 凝华 减少 生成，提高Se产率 ，
(4)
(5)94.8%
【分析】粗Se加入铝粉焙烧得到 ，通入水蒸气氢化得到 ，脱水后热解发生反
应： ，冷凝后得到精Se；
【详解】（1）Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价；铝的基态电子排布
式为 ；
答案第8页，共2页（2）“氢化”过程是 与水蒸气反应生成 ，化学方程式为
；
（3）从气态变为固态的过程为凝华；已知热解正向是吸热反应，降温时，为避免平衡逆向
移动，需要迅速冷凝Se蒸汽，故目的是减少 生成，提高Se产率；尾气种含有 以
及少量的 ；
（4）反应③是 被KI还原为Se的过程，离子方程式为：
；
（5）第一次加入40.00mL的 溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将 还原
为Se，第二次再加入同浓度的 滴定上一步生成的碘单质，整个过程相当于48mL
0.1mol/L的 溶液与 反应，根据已知条件Se(IV)与 反应的物质的量
之比为 ，则 ，样品中Se的含量：
。
16．(1) 温度计 HCl
(2)40
(3) 溶液紫色褪去
(4)ACEG
(5) 过滤、洗涤、干燥
【详解】（1）由方程式可知，磺化过程中还生成了氯化氢，所以用水来吸收，由装置图可
答案第9页，共2页知，a为温度计，故答案为：温度计；HCl；
（2）由方程式可知，邻甲基磺酸氯与氨水为1:1进行反应，0.3mol邻甲基磺酸氯中消耗的
氨水为0.3mol，加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol
的氯化氢，氯化氢与氨水中和反应，消耗的氨水为0.3mol，即20毫升，所以一共需要消耗
的体积为40mL，故答案为：40；
（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 ，反应完全后，向其中滴加
以除去过量 溶液， 溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪
去，该溶液为碱性，则 被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：
，故答案为：溶液紫色褪去；
；
（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；
（5）
能水解生成羧基，与 反应，产生大量的二氧化碳气体，当
完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：
CO；过滤，洗涤，干燥。
2
17．(1) B ＞
(2) 右侧
(3) D
【详解】（1）①重水中存在电离平衡 ，中性溶液中， ，
答案第10页，共2页只有B点符合，所以“A、B、C”三点中呈中性的是B点，故答案为：B；
②水的电离平衡为吸热过程，温度升高，电离程度增大， ， 均增大，Kw也
增大，由图可知，T 时离子浓度更高，Kw更大，所以 ＞ ，故答案为：＞；
1
（2）①用 进行实验，左侧通入 ，产物为 ，电极方程式为： ，
左侧为负极，右侧为正极，电极方程式为 ，在原电池中，正电荷向
正极移动，所以盐桥中 移向正极，即右侧，该电池为燃料电池，原料为氢气和氧气，总
反应方程式为 ，故答案为：右侧； ；
②用 进行实验，一侧通入 ，电池总反应方程式不变，则该电池为氢气和氧气组成的
燃料电池，该侧的电极反应方程式为 ，故答案为：
；
（3）①25℃时，由题意可知， ，达到平衡时 = ，即
= ， ，又因为 ，联立方程，
得出 的平衡常数 ，故答案为： ；
②瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平
衡的过程示意图为D，
③由①联立方程，得出 ，故答案为： 。
18．(1) 酯基 取代反应
答案第11页，共2页(2)
(3)
(4)ABC
(5) 10
(6)
【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结
构简式为 ，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J
发生取代反应生成K，K再发生取代反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目
标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为 ，据此解
答。
【详解】（1）由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A和B
发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应；
答案第12页，共2页（2）由分析可知，B的结构简式为 ；
（3）D到E先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，
结构简式为 ；
（4）A．G中含有苯环，存在大 键，A正确；
B．由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B正确；
C．L中含有羟基和酰胺基，能形成氢键，C正确；
D．L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的HCl，因此
，D错误
故选ABC；
（5）G的分子式为 ，不饱和度为6，存在 和2个环外 键，
说明分子中除了苯环外还存在2个双键结构，不含 与sp杂化的碳原子，说明不含有羟
基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以为：
属于醛或酮的有： 、 、
、 、 、
；
属于酯的有： 、 、
、 总计10种同分异构体；
核磁共振氧谱峰面积比为( )，则分子总有1个甲基，满足条件的结构简式为
答案第13页，共2页；
（6）由已知信息的反应可知，X的结构简式为 ，R中即含有氨基，又含有羧
基，由Z的结构简式，以及已知信息的反应，可推断出，R中氨基和羧基处于邻位，R的
结构简式为 ，则由R和X生成T的化学方程式为
。
答案第14页，共2页
