文档内容
扬州市 2020 年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明：
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题一第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题，
共5题）两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题
卡一并交回。
2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷
的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位
号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置
用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷成草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ca64
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
的
1.糖类又称碳水化合物，是人体所需 重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是
A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧
2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 玉石雕刻
B. 纸张裁剪
C. 木料打磨
D. 腐乳发酵
3.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐
4.下列物质由离子构成的是
A. 氢气 B. 氯化钾 C. 金刚石 D. 二氧化碳
5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A. 食醋 B. 氨水 C. NaCl溶液 D. NaCO 溶液
2 3
6.氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是
A. 通常状况下，O 是无色气体
2
B. 相同条件下，O 的密度大于CO 的
2 2
.
C 分离液态空气可获得O
2
D. O 能够支持可燃物的燃烧
2
7.对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
8.潜艇供氧的一种反应原理为 ，其中X的化学式是（ ）
A. Na B. NaO C. NaO D. NaOH
2 2 2
9.培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是
A.
B.C.
D.
10.扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是
A. 河水属于纯净物
B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
C. 生活污水可直接排放入运河
D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化
11.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸可用于干燥O
2
B. 浓硫酸可使纸张炭化
C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO
2
D. 稀硫酸可用于金属表面除锈
12.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 量取10mL水 B. 溶解粗盐
C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液13.甘油（C HO）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是
3 8 3
A. 由3种元素组成
B. 相对分子质量为( )
C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3
D. 碳元素的质量分数为
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将铁钉放CuSO 溶液中，铁钉表面析出红色物质 Fe的金属活动性比Cu强
4
B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体为CO
2
C 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味 该布料中不含蛋白质
D 向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物 该水样为软水
A. A B. B C. C D. D
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 反应后原子的数目增加
B. 反应后原子的种类增加
C. 反应前后分子的数目不变
D. 反应前后物质的总质量不变
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B. 炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D. 洗净铁制品表面 的油膜能有效防止其腐蚀
17.KNO 与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
3
A. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 的大
3
B. T 时，KNO 的溶解度比NaCl的大
1 3
C. T 时，KNO 与NaCl的饱和溶液质量分数相等
2 3
D. 将T 时KNO 的不饱和溶液升温至T，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
1 3 2
18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D. 金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃
19.超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面
会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是
（ ）
A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C. 黑色物质不能与O 发生燃烧反应
2
D. 铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
20.一定质量的CH 可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu O与O 反应又生成M，同
4 2 2
时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是A. M中铜元素的质量分数比Cu O中的高
2
B. 理论上反应每生成44gCO，同时生成18gHO
2 2
C. 理论上每16gCH 参与反应，最终消耗64gO
4 2
D. 过程①可将CH 中的部分能量储存于Cu O中
4 2
非选择题
21.扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于_____（填字母）。
A 糖类
B 油脂
C 蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用
_______的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的
碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为________。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于
_________（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为_____，在空气中熟石灰最终转化为_______（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质
有________（填化学式）。
22.空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）.
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%）
氮气 78 75
氧气 21 16
二氧化碳 0.03 4
水蒸气 a b
①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总
体积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。
②呼吸时消耗O 产生CO，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较
2 2
大，实验中其体积分数b_________a（填“>”“=”或“<”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C H ）是汽油中的一种成分。
8 18
①每114gC H 完全燃烧，需要消耗400gO，生成mgCO 和162gHO，则m=_______g。
8 18 2 2 2
②与完全燃烧相比，等质量的C H 不完全燃烧时会产生CO，消耗O 的质量_______（填“偏大”“相等”或
8 18 2
“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O）对环境的作用需辩证地认识。
3
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以
下反应： Ⅰ
Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是
_________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O 可表示一个
3
___________（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____
（填字母）。
A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
23.实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H。
2
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H 的发生装置应选用的仪器为
2
_________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H 的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
2
（5）相同条件下H 密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H，若用图-2所示装置测量生
2 2
成H 的体积，H 应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。
2 2
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足
量的稀硫酸反应，测量产生10mLH（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
2
硫酸的体积/
实验编号 硫酸的质量分数/% 锌粒的质量/g 时间/s
mL
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H 所需的时间，还可采
2
用的测量方法是___________（写出一种）。
24.CO 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
2
（1）控制CO 的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO，是因为压强增大时CO 在水
2 2 2中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
的
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中 CO，该方法以CaO捕集CO，将所得产物在高温下煅烧可重新获
2 2
得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集
过程中对CO 具有良好的_________性。
2
（3）对CO 气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。
2
干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO 可用于食品保鲜，实验测得气体中CO 的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
2 2
①气体中CO 体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。
2
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO 气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化
2
包装的物质__________________。
（5）已知一定条件下CO 与H 以质量比11:2反应可生成CH。与该反应类似，不同条件下，CO 与H 反
2 2 4 2 2
应也能生成甲醇（CHO）。生成甲醇时参加反应的CO 与H 的质量比 =___________。
4 2 2
的
（6）为研究某公园中植物与大气间 碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结
果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO 含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换
2
以每月每平方米植物吸收或释放CO 的质量表示，正值为净吸收CO，负值为净释放CO。
2 2 2①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因
素是其一年内每天_________的变化。
25.以FeSO ·7H O为原料制备铁红（Fe O）的一种方法如下：
4 2 2 3
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe O·nFe（OH），
2 3 3
=_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶
液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符
号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中
2 3
Fe O 质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe O 质量分
2 3 2 3
数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe O，计算理论上13.9 t FeSO ·7H O（相对分子质量为278）可制得Fe O 的质量（写
2 3 4 2 2 3
出计算过程）。_________。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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