高二化学第一次月考卷02（考试版）A3版(1)_1多考区联考_2510092025-2026学年高二化学上学期第一次月考_2025-2026学年高二化学上学期第一次月考02（人教版2019）Word版含解析

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … 2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 全中和，放出的热量约为14.3 kJ … … … … … … … … … ①2C(石墨，s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH； … 学 校 … （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） D 2 2 1 ΔH 1 ＞ΔH 2 _____ ②2C(石墨，s)＋O(g)===2CO(g) ΔH 外 … 内 … 2 2 _____ 注意事项： … … … … 4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ____ … … … … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 … 姓 名 … A．将 球浸泡在热水中颜色加深 _____ 填写在答题卡上。 ○ … ○ … … … _____ … … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 B．配制 溶液时，向溶液中加入少量铁粉 ___ 班 … … … … 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 C．用饱和食盐水除去氯气中的少量 气体 级 ： … … 装 … _____ 装 … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 的利用率 _____ … … … … 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。 … …_____ … … 5．工业上由CO 2 和H 2 合成气态甲醇的热化学方程式为CO 2 (g)＋3H 2 (g)=CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) ΔH＜0。已知该 … 考 号 … 5．难度系数：0.67 反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 ○ …_____ ○ … 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 … …_____ … … … …_____ … … 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 … _____ … 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） A． B． 订 …__ 订 … … … … … … … … … 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 … … ○ … ○ … 求的。 … … … … 1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是 … … … … … … C． D． 线 … 线 … … … … … … … … … … … 6．下列有关反应热的叙述中正确的是 ○ … ○ … … … … … A． ； ，则 … … … … … … B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为 、 ，则 A．太阳能是可再生能源 C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等 B．氢能属于清洁能源 D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的 不变 C．图中涉及的能源转化形式为太阳能 电能 光能 7．C和 在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知： D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能 化学能 动能 2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 ① A．反应热就是热量 B．在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于 ② C． 溶液与稀 溶液恰好完全反应时，放出 的热量 下列推断正确的是 D．已知 所以，C的燃烧热是220.7 A． 的燃烧热为 3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是( ) 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 B． A 3O(g)===2O(g) ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高 2 3 C． B C H(g)===C H(g)＋CH(g) ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定 3 8 2 4 4 D．欲分解2mol ，至少需要提供 的热量 C NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2 O(l) 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态 ○ … ○ … 8．反应：2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g)经amin后SO 3 (g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O 2 表示的平均 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 … … … … … … … … 速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于 D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小 此 … … 卷 13．已知O(g)＋2Cl(g) 2ClO(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O 与2 mol 内 … 外 … 2 2 2 2 只 … … … … Cl，测得平衡时O 的转化率如下表： 装 2 2 … … … … 订 … … 容器编 不 温度/℃ 容器体积/L 平衡时 转化率 平衡时压强 ○ … ○ … 号 … … 密 … … 封 A．10 B．2.5 C．0.1 D．5 … … … … ① 200 V 50% p … … 1 1 装 … 装 … 9．下图表示反应 2SO (g)+O(g) 2SO (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则 时刻改变的条件 2 2 3 ② 200 V 70% p … … … … 2 2 … … … … 可能是 ③ 350 V 50% p … … 3 3 ○ … ○ … 下列说法正确的是 … … … … … … … … A．起始反应速率：①>② B．平衡时压强：p>p 1 2 … … C．容器体积：V 1 Y 2 … … … … … … C．该反应的快慢主要取决于反应① C．平衡常数：K < K < K D．适当降低温度，NO 的平衡转化率增大 a b c 2 D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历 11． 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 程如下图所示： A．该反应为吸热反应 B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C．过程Ⅱ逆反应的活化能 下列说法正确的是 D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 A．该反应的焓变： 12．某温度下，密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 A．当4v(NH ) =6v(H O) 时，反应达到平衡状态 3 正 2 逆 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 … … … … … … … … … 16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 学 校 … … 外 … _____ 内 … 物质 X Y Z _____ … … … … ____ … … … … 初始浓度 姓 名 1 2 0 … … _____ ○ … ○ … _____ … … … … ___ 班 平衡浓度 … … … … 0.5 0.5 1 … 级 ： … ①请写出 作为火箭燃料与 反应的热化学方程式： 。 _____ 装 … 装 … _____ ② 与足量 反应生成 和液态水时，放出的热量是 kJ。 … … … … A．反应可表示为 … …_____ … … … 考 号 … B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 （4） 的盐酸与 的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。 ○ …_____ ○ … C．反应前后气体总压强之比为3：2 ①配制 氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。 … …_____ … … … …_____ … … D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 名 … _____ … 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 订 …__ 订 … 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 称 … … … … … … … … 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 … … 仪 ○ … ○ … 17．（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： 器 … … … … … … … … （1）汽车发动机工作时会引发 和 反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程 … … 式： 。 线 … 线 … 选 a b c d e f … … … … 项 … … … … … … ○ … ○ … ②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其 … … … … 仪器名称为 ，该仪器的作用是 。 … … … … … … （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径II：先制成水煤气： 再燃烧水煤气： ③实验中若将 的盐酸与 的 溶液反应改用 的 ① 盐酸与 的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量 ② (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 。 则 、 、 、 之间的数学关系式是 。 18．（12分）研究小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的 （3）火箭常用 （1）(肼)作燃料，与氧化剂 反应生成 和水蒸气。已知： 影响，实验如下： 参加反应的物质 实验序 实验 溶液颜色褪至无色时 溶液(含硫酸) 溶液 号 温度/K 所需时间/s V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 应”)方向移动。 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ○ … ○ … ④ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， 气体的平衡转化率为75%，则反应 … … … … ② 2 0.02 3 0.1 8 … … … … 此 的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 … … 卷 内 … 外 … ③ 315 2 0.02 0.1 1 的量分数)。 … … 只 … … 装 … … … … 回答下列问题： （3）NO氧化反应： 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 … 订 … 不 ○ … ○ … （1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。 密 … … … … 封 （2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 … … … … … … 。 装 … 装 … … … … … （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热 … … … … 导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下： … … ○ … ○ … 时间/s 0 2 4 6 8 10 … … … … … … … … 温度/K 290 291 291 291.5 292 292 … … Ⅰ． 订 … 订 … ①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。 … … … … Ⅱ． ②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要 … … … … … … 选择的最佳试剂是 (填标号)。 决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ○ … ○ … A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 20．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl (g) 2 ClNO(g)制得。 … … … … 2 … … … … 回答下列问题： 19．（12分）研究 之间的转化具有重要意义。回答下列问题： … … （1）一定温度下，将等物质的量的NO与Cl 置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达 线 … 线 … 2 已知： 。将一定量 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 … … … … 到平衡状态的是___________(填标号)。 … … … … 。 A．混合气体的密度保持不变 … … （1）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填标号)。 ○ … ○ … B．混合气体的平均相对分子质量不变 … … … … A．气体的压强不变 B． C．NO和Cl 2 的物质的量之比保持不变 … … … … … … C．K不变 D．容器内颜色不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO （2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl，平衡时ClNO的体积分数随 （2）反应温度 时，体系中 、 随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不 2 的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当 变，改变反应温度为 ， 随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。 ① ，在0～60s时段，反应速率 为 （3）按投料比 把NO和 加入总压为 的恒定密闭容器中发生反应，平衡时NO 的转化率与温度 的关系如图所示： ②反应温度为 (填“大于”或“小于”) 。 ③温度 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … 学 校 … … _____ 外 … 内 … _____ … … … … ____ … … … … 姓 名 … … _____ ○ … ○ … _____ … … … … ___ 班 ①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是 。 … … … … 级 ： … … ②在 压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。 _____ 装 … 装 … _____ … … … … ③若反应一直保持在 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含 的表达式表 … …_____ … … … 考 号 … 示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 体积分数)。 ○ …_____ ○ … … …_____ … … … …_____ … … … _____ … 订 …__ 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 试题 第51页（共48页） 试题 第52页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司