文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修 1 第 1-2 章（人教版 2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
【答案】C
【解析】实验(b)中 NH Cl 和 Ba(OH) ·8H O 反应是吸热反应，故 A 错误；NaOH 固体溶于水放热，所以
4 2 2
用 NaOH 固体测定中和热，测定中和热的数值偏高，中和热的△H 为负值，则△H 偏低，故 B 错误；实
验(c)中缺少环形玻璃搅拌器，存在缺陷，故 C 正确；铝片、铝粉都是固体，反应热只和物质的始末状态
有关，将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变，故 D 错误；故选 C。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
/C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F 和 Cl，让它们与等量的氢气反应，
2 2
反应速率相同
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使
反应速率加快
【答案】B
【解析】升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学
反应的活化能，A 不正确；反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，故反
应速率增大，B 正确；由于 F 和 Cl 的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C 不正确；有气体参
2 2
加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应
速率加快，但活化分子的百分数不变， D 不正确。
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知 2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH<0，则 H(g)的能量一定高于 HO(g)
2 2 2 2 2
B．若 CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2H O(g) ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为 812.3 kJ·
4 2 2 2
mol－1
C．500 ℃、30 MPa 下，N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1, 将 1.5 mol H 和过量的 N
2 2 3 2 2
在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
D．已知 2CO(g)＋4HO(l)===2CHOH(l)＋3O(g) ΔH＝＋1 451.5 kJ·mol－1，则 2 mol CO (g) 和 4 mol
2 2 3 2 2
HO(l)中化学键的总键能大于 2 mol CH OH(l)和 3 mol O (g)中化学键的总键能
2 3 2
【答案】D
【解析】已知 2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH<0，是指 2 mol H (g)与 1 mol O (g)的能量大于 2 mol H O
2 2 2 2 2 2
(g)的能量，而 H(g)的能量不一定高于 HO(g)，选项 A 错误；燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指
2 2
定产物所放出的热量，CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热大
4 2 2 2
于 812.3 kJ·mol－1，选项 B 错误；合成氨反应是可逆反应，500 ℃、30 MPa 下，N(g)＋3H
2 2
(g)===2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1, 将 1.5 mol H 和过量的 N 在此条件下充分反应，不能生成 1 mol
3 2 2
NH ，故放出的热量小于 46.2 kJ，选项 C 错误；吸热反应中断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键
3
能，选项 D 正确。
4．工业上由 CO 和 H 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)。已知该反
2 2 2 2 3 2
应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是( )
【答案】A
【解析】反应 CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，
2 2 3 2
/物质越稳定，其能量越小，所以液态产物的能量小于气态产物，则符合条件的图像是 A。
5．用 CH 催化还原 NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：
4 x
①CH(g)＋4NO (g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
4 2 2 2
②CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
4 2 2 2
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下 4.48 L CH (g)还原 NO (g)生成 N(g)和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
4 2 2
B．由反应①可推知：CH(g)＋4NO (g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(l) ΔH＜－574 kJ·mol－1
4 2 2 2
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当 4.48 L CH 反应完全时转移的电子为 1.60 mol
4
【答案】D
【解析】根据盖斯定律，将(①＋②)×12得：CH(g)＋2NO (g)===N(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－867 kJ·
4 2 2 2 2
mol－1，标准状况下 4.48 L CH 的物质的量为 0.2 mol，放出的热量为 0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，
4
A 正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH
越小，即ΔH＜－574 kJ·mol－1，B 正确；反应①②中每 1 mol CH 完全反应时均转移 8 mol 电子，C 正确；
4
因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH 的物质的量无法求算，D 错误。
4
6．反应 2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2
A．12 g C(s)与一定量 O(g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量为 110.5 kJ
2
B．2 mol C(s)与足量 O(g)反应生成 CO(g)，放出的热量大于 221 kJ
2 2
C．C(s)和 O(g)的总能量小于 CO(g)的能量
2
D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O 分子中化学键断裂时所吸收的总
2
能量的差
【答案】B
【解析】焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是 2C(s)+O(g)=2CO(g)
2
ΔH=-221kJ/mol，则 12 g 即 1mol C(s)与一定量 O(g)反应生成 14 g 即 0.5mol CO(g)，放出的热量为
2
55.25 kJ，A 错误；2mol C(s)与足量 O(g)反应生成 CO(g)，反应过程中一氧化碳生成二氧
2 2
化碳是放热反应，所以放出的热量大于 221kJ，B 正确；由题干信息可知，该反应为放热反应，反应物
总能量大于生成物总能量，即 1molC(s)和 0.5molO(g)的总能量大于 1molCO(g)的能量，原题干未告知物
2
质的物质的量，无法比较，C 错误；
/已知反应热等于反应物具有的键能总和减去生成物具有的键能总和，即该反应的反应热等于 1molC(s)和
0.5molO(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与 1molCO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量的
2
差，D 错误；故选 B。
7．如图为 N(g)和 O(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
2 2
A．1 mol N (g)和 1 mol O (g)反应吸收的能量为 180 kJ
2 2
B．1 mol N (g)和 1 mol O (g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量
2 2
C．通常情况下，N(g)和 O(g)混合能直接生成 NO
2 2
D．NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】由图可知，该反应的ΔH=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，该热化学方程式为：N
2
(g)+O(g)=2NO(g) ΔH=180kJ/mol，1 mol N (g)和 1 mol O (g)完全反应生成 2molNO(g)时才吸收的能量为
2 2 2
180 kJ，题干未告知是否完全反应和 NO 的状态，无法计算其反应热，A 错误；该反应为吸热反应，即
1mol N(g)和 1mol O(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量，B 正确；通常情况下，N(g)和 O
2 2 2 2
(g)混合不能直接生成 NO，N 和 O 需在高温或者放电条件下才能反应，C 错误；NO 不能与 NaOH 溶
2 2
液反应生成盐和水，不是一种酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，D 错误；故选 B。
8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．相同质量的 NO (g)和 NO(g)，前者具有的能量较高
2 2 4
B．ΔH=ΔH ＋ΔH＋ΔH＋ΔH
5 1 2 3 4
C．2HO(l)=2H(g)＋O(g) ΔH=-ΔH >0
2 2 2 6 5
D．NH(l)＋NO (g)= N(g)＋2HO(l) ΔH，则ΔH>ΔH
2 4 2 2 2 4
【答案】D
【解析】NO (g)转化为 NO(g)要放出热量，故相同质量的 NO (g)和 NO(g)，NO (g)具有的能量高于
2 2 4 2 2 4 2
NO(g)，A 正确；由盖斯定律可知，⑤=①+②+③+④，则 ，B 正确；2HO
2 4 2
(l)=2H (g)＋O(g)， ，C 正确； ， ，因
2 2
，故 ，D 错误；故选 D。
/9．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会
变慢。下列说法正确的是
A．若 FeO+ 与 CHD
3
反应，生成的氘代甲醇有 2 种
B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化
C．升温，正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．FeO+ 与 CH
2
D
2
反应，单位时间内氘代甲醇的产量
【答案】A
【解析】若 FeO+ 与 CHD
3
反应，生成的氘代甲醇有 2 种，A 正确；根据反应机理图可知，反应②形成碳
氧单键，未涉及氢原子成键变化，B 错误；根据图示可知，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正反
应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C 错误；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同
位素时，反应速率会变慢，则 O 更容易和 H 而不是和 D 生成羟基，故氘代甲醇的产量
，D 错误；
故选 A。
10．Bodenstein 研究了反应 2HI(g) I (g)＋H (g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为 v ＝k c2
2 2 正 正
(HI)，逆反应速率为 v ＝k c(I)·c(H )，其中 k 、k 为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，
逆 逆 2 2 正 逆
错误的是( )
A．反应物浓度越大，正反应速率越大
B．生成物浓度越大，逆反应速率越大
C．该反应的平衡常数 K＝k 正 k 逆
D．速率常数的大小只与温度有关
【答案】D
【解析】根据 v ＝k c2(HI)可知，反应物浓度越大，正反应速率越大，A 正确；根据 v ＝k c
正 正 逆 逆
(I)·c(H )可知，生成物浓度越大，逆反应速率越大，B 正确；反应达到平衡时 v ＝v ，即 k c2(HI)
2 2 正 逆 正
＝k c(I)·c(H )，k 正 k 逆＝c(I2)·(H2)c2(HI)＝K，C 正确。
逆 2 2
11．合成氨的反应为 N(g)＋3H(g) 2NH (g)。图 1 表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图 2 表
2 2 3
示在 2 L 的密闭容器中反应时 N 的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表示在其他条件不变的情况下，
2
改变起始氢气的物质的量，平衡时 NH 的质量分数ω(NH )的变化曲线。
3 3
/下列说法正确的是( )
A．该反应为自发反应，由图 1 可得加入适当的催化剂，E 和ΔH 都减小
B．图 2 中，0～10 min 内该反应的平均速率 v(H )＝0.045 mol·L－1·min－1，从 11 min 起其他条件不变，
2
压缩容器的体积为 1 L，则 n(N )的变化曲线为 d
2
C．图 3 中，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N 的转化率最高的是 b 点
2
D．图 3 中，T 和 T 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K 、K ，则：T＞T，K ＞K
1 2 1 2 1 2 1 2
【答案】B
【解析】加入催化剂，活化能 E 减小，但ΔH 不变，A 项错误；图 3 中 c 点起始时加入的 H 最多，N
2 2
的转化率最高，C 项错误；因合成氨的正反应是放热反应，升高温度时平衡左移，图 3 中当 n(H )相同
2
时，T 温度下达到平衡时ω(NH )高于 T 温度下达到平衡时ω(NH )，所以 T＜T，D 项错误。
1 3 2 3 1 2
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g) ΔH
＜0。测得相关数据如下。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
c (A)/(mol·L－1) 1 2 1
起始
c (A)/(mol·L－1) 0.5 1 0.85
平衡
放出的热量/kJ a b c
下列说法不正确的是( )
A．850 ℃时，反应的化学平衡常数 K＜1
B．反应放出的热量：b＞2a
C．实验Ⅲ中反应在 30 min 时达到平衡，v(A)为 0.005 mol·L－1·min－1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
【答案】B
【解析】
2A(g)＋B(s) 2D(g)
起始浓度/(mol·L－1) 1 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.15 0.15
平衡浓度/(mol·L－1) 0.85 0.15
则 850 ℃时反应的平衡常数 K＝c2(D)c2(A)＝0.1520.852＜1，A 项正确；由于反应前后气体体积不变，
实验Ⅱ相对实验Ⅰ相当于增大压强，平衡不移动，则有 b＝2a，B 项错误；实验Ⅲ中反应在 30 min 时
/达到平衡，v(A)＝0.15 mol·L－130 min＝0.005 mol·L－1·min－1，C 项正确；容器内气体密度是混合气体
的质量和容器容积的比值，反应过程中气体的质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气
体密度不随时间而变化时，反应达到平衡，D 项正确。
13．某温度下在 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
物质 X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
下列说法正确的是( )
A．升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
B．该温度下，此反应的平衡常数 K＝6.75
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向该容器中加入 1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
【答案】B
【解析】由表中数据可知平衡时，Δn(X)＝1 mol、Δn(Y)＝0.5 mol、Δn(W)＝1.5 mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn
(W)＝1 mol∶0.5 mol∶1.5 mol＝2∶1∶3，根据反应过程中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之
比可得，反应的化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 3W(g)。升高温度，W 的体积分数减小，平衡逆向移动，
故正反应为放热反应，即ΔH＜0，故 A 错误；反应的化学方程式为 2X(g)＋Y(g) 3W(g)，反应前后
气体的物质的量不变，所以平衡常数 K＝c3(W)c2(X)·c(Y)＝\f(1.52)\f(10.52＝6.75，故 B 正确；该反应
为反应前后气体的物质的量不变的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，
故 C 错误；该温度下，再向该容器中加入 1.5 mol W，设达到新平衡时生成 Y 的物质的量为 m mol，可
列三段式：
2X ＋ Y 3W
起始量/mol 1 0.5 1.5＋1.5＝3
变化量/mol 2m m 3m
平衡量/mol 1＋2m 0.5＋m 3－3m
根据 W 含量相同得到：1.51.5＋1.5＝3－3m4.5，则 m＝0.25；则达到新平衡时 c(X)＝(1＋2×0.25)mol2 L
＝0.75 mol·L－1，故 D 错误。
14．已知：COeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g) CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO
2 2 3 2
\rc\)(\a\vs4\al\co1(g) ΔH＝－49 kJ·mol－1，反应在起始＝3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇
的物质的量分数为 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)，在 t＝250 ℃下 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～p、在 p＝5
×105 Pa 下 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t 如图所示。下列说法正确的是( )
/A．图中对应等压过程的曲线是 M
B．c 点处 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常数相同
C．当 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10 时，CO 的平衡转化率约为 33%
2
D．由 d 点到 b 点可以通过升温实现
【答案】C
【解析】已知 CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝－49 kJ·mol－1，故恒压时温度升高，平衡
2 2 3 2
逆向移动，CHOH 的物质的量分数减小，故图中对应等压过程的曲线是 N，A 错误；图中曲线 N 是恒
3
压下 x(CHOH)随温度改变的曲线，M 曲线是恒温下 x(CHOH)随压强改变的曲线，由图可知 c 点对应
3 3
的温度不是 250 ℃，故 c 点对应的两种条件下的温度不一样，温度改变，平衡常数改变，故 c 点处 x
(CHOH)相同，但平衡常数不相同，B 错误；根据三段式分析可知，
3
CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)
2 2 3 2
起始/mol a 3a 0 0
转化/mol x 3x x x
平衡/mol a－x 3a－3x x x
当 x(CHOH)＝0.10 时，即 x4a－2x＝0.1，解得 x＝13a，故 CO 的平衡转化率为 13a×100%≈33%，C 正
3 2
确；由 A 项分析可知，曲线 M 为恒温，故 d 点对应的温度为 250 ℃，N 为恒压，从图中可知 b 点对应
的温度为 270 ℃，d 点对应的压强为 8×105 Pa，而 b 点对应的压强 5×105 Pa，故由 d 点到 b 点通过升温
同时减压才能实现，D 错误。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题
15．(15 分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)2g H (g)燃烧生成 HO(g)放热 242kJ，1mol HO(l)蒸发吸热 44kJ，H 燃烧热的热化学方程式
2 2 2 2
为 。
(2)已知：
/则反应 kJ/mol。
(3)下图是 N(g)和 H(g)反应生成 1molNH (g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式
2 2 3
为 。
(4)已知：键能是指断开(或生成)1mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则
△H= 。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/( ) 941.7 154.8 283.0
(5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下 (s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性： (填“>”或“<”) 。
③反应 △H= 。
【答案】(1) （2 分）
(2)＋53.1（2 分）
(3) （3 分）
(4)-291.9（2 分）
(5) （2 分） < （2 分） -160（2 分）
【解析】（1）燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2gH(g)（为
2
1mol）燃烧生成 1molH O(g)放热 242kJ，1molH O(l)蒸发吸热 44kJ，则 1mol HO(g)液化变为 1molH O
2 2 2 2
/(l)放热 44kJ，故 1molH (g)燃烧生成 1molH O(l)放热 242kJ+44kJ=286kJ，故 H 燃烧热的热化学方程式
2 2 2
为： ；
（2）已知：①
②
由盖斯定律， ①-②得反应 ，故
；
（3）由图，生成物能量低于反应物，生成 1molNH (g)放热 300kJ-254kJ=46kJ，放热焓变为负值，则合
3
成氨反应的热化学方程式为 ；
（4）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应ΔH=3×154.8kJ·mol-1 +941.7kJ·mol-1 -6×
283.0kJ·mol-1 =-291.9kJ·mol-1 ；
（5）①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol 氟化镁固体的能量为 0 kJ，0.5mol 固态镁
单质和 0.5mol 气态 F 能量和为 562kJ，故该温度下 MgF (s)分解生成 Mg 和 F 能量升高，是吸热反应，
2 2 2
热化学方程式为 ；
②能量越低越稳定，故热稳定性：MgBr (s)
