文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修一第一章（鲁科版）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分）
一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
太阳能集热器 锂离子电池 燃气灶 电风扇
A．A B．B C．C D．D
2．某化学反应由两步反应 A→B→C 构成，A、B、C 分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列
叙述正确的是
A．A→C 为放热反应，所以不需要任何条件
B．A 比 C 更稳定
C．破坏 B 中化学键吸收的能量低于形成 C 中新化学键释放的能量，所以 B→C 为放热反应
D．A→B 中化学能转化为热能
3．热化学方程式 的意义是
/A． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体放出 热量
B． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体放出 热量
C． 二氧化硫气体和 氧气反应生成 三氧化硫气体吸收 热量
D．上述说法都不正确
4．一些烷烃的燃烧热如下表所示：
化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0
乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6
丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3
下列说法正确的是
A．正戊烷的燃烧热ΔH 大约是-3540kJ·mol-1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C H(g)＋7O(g)=4CO (g)＋6HO(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
5．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．(a)图可表示 Ba(OH) •8H O 与 NH Cl 反应的能量变化
2 2 4
B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入 和 充分反应放出的热量为
D．由(d)图可知，A 与 C 的能量差为：
6．下列说法或表示方法中正确的是
A．在一定温度和压强下，将 0.5mol 和 1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成 ，放出热量
19.3kJ，则其热化学方程式为 (g)+3 (g)⇌2
B．101kPa 时， 的摩尔燃烧焓为 ，则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
C．由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定
D．已知中和热为 ，则反应
7．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是
/A． B． C． D．
8．根据实验现象，下列判断正确的是
装置
现象 金属 A 不断溶解形成二价金属离子 C 极质量增加 A 极有气泡产生
A．装置甲中正极的电极反应式是
B．装置乙中正极的电极反应式是
C．装置丙中溶液的 不变
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．甲：电子经 电极向 电极方向移动又回到 电极，构成闭合回路
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应。
D．丁：图示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
10．利用如图所示装置可以将温室气体 CO 转化为燃料气体 CO。下列说法正确的是
2
/A．电极 a 表面发生反应 2H
2
O－4e－＝O
2
+ 4H+
B．电极 b 为电源阴极，发生氧化反应
C．该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区移动
D．该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O
2
11．一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为
。下列说法错误的是
A．放电时， 作正极，发生还原反应
B．放电时，负极反应式为：
C．充电时，每生成 ，有 通过阳离子交换膜
D．充电时，阳极质量增加，阴极质量减少
12．某同学欲完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H ↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是
2
A．A B．B C．C D．D
13．宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列化学符号表征正确的是
A．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
B．铜片上电镀银总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： （阳极） （阴极）
C．铅蓄电池充电时阳极电极反应式：
D．用 溶液做导电性实验，灯泡发光：
14．港珠澳大桥的设计使用寿命达 120 年，施工中对桥体钢构件采用了多种防腐蚀方法。下列分析错误的
是
A．防腐蚀原理主要是避免发生反应：2Fe＋O＋2HO=2Fe(OH)
2 2 2
/B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C．采用外加电流阴极保护法时需直接在钢构件上安装锌块
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
15．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．Fe、C 构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应：
C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量
16．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为 Na 和 S。下列说法正确的是
A．放电时石墨 b 上发生的反应为
B．外电路中每通过 1mol 电子，有 0.5molNa+ 通过含 Na+ 的导体
C．放电时，电流的传导方向为石墨 b→外电路→石墨 a→固体电解质→石墨 b
D．闭合 K，可将化学能转化为电能
2
17．下列是冬季使用的某一“暖宝宝”贴的标签。以下叙述错误的是
品名：一次性使用取暖片
成分：铁粉、活性炭、水、木粉、食盐等
用法：使用之前将其真空包装外袋撕开。取出内袋，轻轻揉
搓，贴在内衣外层。
注意事项：1.避免真空塑料包装袋被破坏，造成产品失效。
2.可持续 10 小时均匀放热。
A．暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热
B．铁生锈后反应产物的主要成分是四氧化三铁
C．暖宝宝需接触空气才会发热
D．食盐能加快“暖宝宝”中铁生锈的速度
18．我国科学家在光电催化—化学耦合烟气脱硫并实现 CO 的资源化利用与电能储存的研究中取得重大突
2
/破，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电极 a 的电极反应式：
B．装置 A 食盐水中 质量分数：x%＜y%
C．离子交换膜 N 为阴离子交换膜
D．每吸收 1molSO ，理论上装置 B 的总质量增加 62g
2
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（本大题包含 4 小题，共 46 分）
19.（8 分）完成下列热化学方程式：
(1)已知 AX 的熔点和沸点分别为-93.6℃和 76℃，AX 的熔点为 167℃。室温时 AX 与气体 X 反应生
3 5 3 2
成 1molAX ，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
5
(2)2g (g)燃烧生成 (g)放热 242kJ，1mol (l)蒸发吸热 44kJ， 燃烧热的热化学方程式
为 。
(3)晶体硅(熔点 1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗) SiCl SiCl (纯) Si(纯)
4 4
在上述由 SiCl 制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程
4
式： 。
(4)汽车发动机工作时会引发 N 和 O 反应，其能量变化示意图如下：
2 2
写出该反应的热化学方程式： 。
20.（8 分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知：
则反应 kJ/mol。
(2)已知：键能是指断开(或生成)1mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则
/△H= 。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/(
941.7 154.8 283.0
)
(3)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下 (s)分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性： (填“>”或“<”) 。
21．（14 分）Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同
(假设通电前后溶液体积不变)，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红
色。回答下列问题：
(1)B 极是电源的 极；一段时间后，装置丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变
深，这表明 胶粒带 (填“正”或“负”)电荷。
(2)①电解饱和 NaCl 溶液的总反应化学方程式为 。
②若 C、F 两电极共产生标准状况下 6.72L 的气体，则 D 电极的质量增加 g。
(3)若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为 电极(填“G”或“H”)。通电
一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 [填“CuO”“ ”
或“ ”]。
II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解 溶液。
/(4)左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为 。
(5)图中 a、b、c、d 分别表示有关溶液的 pH，则 a、b、c、d 由小到大的顺序为 。
22．（16 分）某小组同学利用 50mL0.50mol·L-1 盐酸和 50mL0.55mol·L-1NaOH 溶液进行中和反应热的测定，
得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容
c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题：
起始温度 T/℃ 终止温度
1
T/℃ 实验序号
2
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 24.6
4 20.3 20.4 23.4
(1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ，向盐酸溶液中倒入 NaOH
溶液的正确操作是 (填字母)。所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是 。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入
(2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反
应热ΔH= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干
净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏高”或“偏低”)
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol·L-1 的稀盐酸恰好完全反应，
其反应热分别为ΔH、ΔH、ΔH，则ΔH、ΔH、ΔH 由大到小的关系为 。
1 2 3 1 2 3
(4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 。
/
