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2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F 和 Cl，让它们与等量的氢气反应，反
2 2
应速率相同
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反
注意事项：
应速率加快
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
填写在答题卡上。
A．已知 2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH<0，则 H(g)的能量一定高于 HO(g)
2 2 2 2 2
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
B．若 CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2H O(g) ΔH＝－812.3 kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为 812.3 kJ·
4 2 2 2
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
mol－1
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
C．500 ℃、30 MPa 下，N(g)＋3H(g) 2NH (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1, 将 1.5 mol H 和过量的 N 在
2 2 3 2 2
4．测试范围：选择性必修 1 第 1-2 章（人教版 2019）。
此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ
5．难度系数：0.65
D．已知 2CO(g)＋4HO(l)===2CHOH(l)＋3O(g) ΔH＝＋1 451.5 kJ·mol－1，则 2 mol CO (g) 和 4 mol
2 2 3 2 2
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
HO(l)中化学键的总键能大于 2 mol CH OH(l)和 3 mol O (g)中化学键的总键能
2 3 2
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32
4．工业上由 CO 和 H 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)。已知该反应
2 2 2 2 3 2
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是( ) 一、选择题：本题共 14
个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
5．用 CH 催化还原 NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：
4 x
①CH(g)＋4NO (g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
4 2 2 2
②CH(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2HO(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
4 2 2 2
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下 4.48 L CH (g)还原 NO (g)生成 N(g)和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
4 2 2
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．由反应①可推知：CH(g)＋4NO (g)===4NO(g)＋CO(g)＋2HO(l) ΔH＜－574 kJ·mol－1
4 2 2 2
B．若用 NaOH 固体测定中和热，则测定中和热数值偏低
C．反应①②转移的电子数相同 C．实验(c)设计存在缺陷
D．反应②中当 4.48 L CH 反应完全时转移的电子为 1.60 mol
4
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
6．反应 2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
2
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）A．12 g C(s)与一定量 O(g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量为 110.5 kJ
2
B．2 mol C(s)与足量 O(g)反应生成 CO(g)，放出的热量大于 221 kJ
2 2
A．若 FeO+ 与 CHD
3
反应，生成的氘代甲醇有 2 种
C．C(s)和 O(g)的总能量小于 CO(g)的能量
2
B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化
D．该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与 O 分子中化学键断裂时所吸收的总
2
C．升温，正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
能量的差
D．FeO+ 与 CH
2
D
2
反应，单位时间内氘代甲醇的产量
7．如图为 N(g)和 O(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
2 2
10．Bodenstein 研究了反应 2HI(g) I (g)＋H (g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为 v ＝k c2(HI)，
2 2 正 正
逆反应速率为 v ＝k c(I)·c(H )，其中 k 、k 为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是
逆 逆 2 2 正 逆
( )
A．反应物浓度越大，正反应速率越大
B．生成物浓度越大，逆反应速率越大
A．1 mol N (g)和 1 mol O (g)反应吸收的能量为 180 kJ
2 2
C．该反应的平衡常数 K＝k 正 k 逆
B．1 mol N (g)和 1 mol O (g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量
2 2
D．速率常数的大小只与温度有关
C．通常情况下，N(g)和 O(g)混合能直接生成 NO
2 2
11．合成氨的反应为 N(g)＋3H(g) 2NH (g)。图 1 表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图 2 表
2 2 3
D．NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水
示在 2 L 的密闭容器中反应时 N 的物质的量随时间的变化曲线。图 3 表示在其他条件不变的情况下，改
2
8．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
变起始氢气的物质的量，平衡时 NH 的质量分数ω(NH )的变化曲线。
3 3
A．相同质量的 NO (g)和 NO(g)，前者具有的能量较高
2 2 4
B．ΔH=ΔH ＋ΔH＋ΔH＋ΔH
5 1 2 3 4
C．2HO(l)=2H(g)＋O(g) ΔH=-ΔH >0 下列说法正确的是( )
2 2 2 6 5
A．该反应为自发反应，由图 1 可得加入适当的催化剂，E 和ΔH 都减小
D．NH(l)＋NO (g)= N(g)＋2HO(l) ΔH，则ΔH>ΔH
2 4 2 2 2 4
B．图 2 中，0～10 min 内该反应的平均速率 v(H )＝0.045 mol·L－1·min－1，从 11 min 起其他条件不变，
2
9．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会
压缩容器的体积为 1 L，则 n(N )的变化曲线为 d
2
变慢。下列说法正确的是
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）C．图 3 中，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N 的转化率最高的是 b 点
2
D．图 3 中，T 和 T 表示温度，对应温度下的平衡常数为 K 、K ，则：T＞T，K ＞K
1 2 1 2 1 2 1 2
12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g) ΔH
＜0。测得相关数据如下。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 800 800 850
c (A)/(mol·L－1) 1 2 1
起始
A．图中对应等压过程的曲线是 M
c (A)/(mol·L－1) 0.5 1 0.85
平衡
B．c 点处 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常数相同
放出的热量/kJ a b c
C．当 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10 时，CO 的平衡转化率约为 33%
2
下列说法不正确的是( )
D．由 d 点到 b 点可以通过升温实现
A．850 ℃时，反应的化学平衡常数 K＜1
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
B．反应放出的热量：b＞2a
二、非选择题
C．实验Ⅲ中反应在 30 min 时达到平衡，v(A)为 0.005 mol·L－1·min－1
15．(15 分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
D．当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
(1)2g H (g)燃烧生成 HO(g)放热 242kJ，1mol HO(l)蒸发吸热 44kJ，H 燃烧热的热化学方程式
2 2 2 2
13．某温度下在 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。
为 。
物质 X Y W
(2)已知： n(起始状态)/mol 2
1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
则反应 kJ/mol。 下列说法正确的是( )
A．升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应ΔH＞0 (3)下图是 N(g)和 H(g)反应生成 1molNH (g)过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式
2 2 3
B．该温度下，此反应的平衡常数 K＝6.75
为 。
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向该容器中加入 1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
14．已知：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g) CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO
2 2 3 2
\rc\)(\a\vs4\al\co1(g) ΔH＝－49 kJ·mol－1，反应在起始＝3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇
的物质的量分数为 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)，在 t＝250 ℃下 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～p、在 p＝5
×105 Pa 下 x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t 如图所示。下列说法正确的是( )
(4)已知：键能是指断开(或生成)1mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则
△H= 。
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）(3)火箭常用 NH(1)(肼)作燃料，与氧化剂 NO 反应生成 N 和水蒸气。
2 4 2 2
化学键 N≡N F—F N—F
已知： 键能/( ) 941.7
154.8 283.0
(5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①请写出 NH 作为火箭燃料与 NO 反应的热化学方程式： 。
2 4 2
②1molN H 与足量 NO 反应生成 N 和液态水时，放出的热量是 kJ。
2 4 2 2
(4) 的盐酸与 的 NaOH 溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制 氢氧化钠溶液。下列称量 NaOH 固体所需要的仪器是 (填字母标号)。
①写出该温度下 (s)分解的热化学方程式： 。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
②比较热稳定性： (填“>”或“<”) 。
③反应 △H= 。
仪器
16．(15 分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发 N 和 O 反应生成 NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程 选项 a b c d e f
2 2
式： 。
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪
器名称为 ，该仪器的作用是 。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径 I：
③实验中若将 的盐酸与 的 溶液反应改用 的
盐酸与 的 NaOH 溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量
途径 II：先制成水煤气： ，再燃烧水煤气：
(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 。 ①
17．（14 分）Ⅰ．某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化
②
曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
则 、 、 、 之间的数学关系式是 。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）(1)已知生成 32 g CHOH 放出热量 49 kJ，该反应的热化学方程式为 。
3
(2)在该反应中，表示该反应速率最快的是：_____ __(填字母标号)。
A．v(CO)=30 mol·L-1·min-1 B．v(CHOH)=0.3 mol·L-1·s-1
2 3
C．v(H )=0.8 mol·L-1·s-1 D．v(H O)=0.6 mol·L-1·s-1
2 2
(3)往一容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1molCO 和 3molH ，一定温度下发生上述反应，下列能判断达
2 2
(1)该反应的化学方程式为 。 到化学平衡状态时的是_______(填字母标号)。
(2)反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率 v(Z)= 。 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零
C．气体密度不再发生改变 D．V (CO)=3v (H ) (3)上述反应在 内反
正 2 逆 2
应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
(4)在实际生产中，测得合成塔中 H 及 HO(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表 H 的曲线
2 2 2
下列说法正确的是___________(填字母标号)。
是 (填“X”或“Y”)。
A．在 时增大了压强 B．在 时加入催化剂
(5)在一定温度下，将 2 mol CO 与 6 mol H 气体混合于 2 L 密闭容器中制甲醇，2 min 末生成 0.8 mol HO
2 2 2
C．在 时降低了温度 D． 时 X 的转化率最高 (g)，则：①用单位时间内 CO 浓度的减小来表示 2 min 内该反应的平均速率为 ；
2
②2 min 末容器中 H 的物质的量浓度为 。
2
Ⅱ．在 2L 的恒温密闭容器中通入 5mol 并加入足量 发生反应：
kJ/mol，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所
示。
(4)反应前 2min 平均反应速率 ；该温度下反应的平衡常数
。若保持温度不变向平衡体系中再通入 1mol ，达到新平衡后氧气的体积分数
(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
18．（14 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，综合利用 CO 具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，
2
CO 与 H 反应可制得气态甲醇(CHOH)，其反应方程式为：CO+3H ⇌ CHOH+H O(g)。
2 2 3 2 2 3 2
