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吉林一中 23 级 2025～2026 学年度上学期第一次质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是
A. “宣和元宝”金币 B. 查海遗址龙形石堆塑
C. 赤柏松遗址铁器 D. 夫余鎏金铜面具
【答案】B
【解析】
【详解】金币、铁器、鎏金铜面具的主体材料均为金属材料，石堆塑的主体材料为硅酸盐，是无机非金属
材料，B 符合题意。
2. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CHCOOOH 具有较强氧化性
3
B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO·2H O 是硫酸盐结晶水合物
4 2
C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的 NaCl 溶液迫使微生物脱水失活
D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO) 和醋酸反应生成 HClO
2
【答案】B
【解析】
【详解】A．可以用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，是由于 CHCOOOH 具有较强氧化性，能够使细菌、病
3
毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，A 正确；
B．蛋白质溶液属于胶体。做豆腐时，用石膏作凝固剂是由于石膏 CaSO·2H O 电离产生的离子能够中和蛋
4 2
白质胶粒上的电荷而使胶体发生聚沉，分散质与分散剂水分开，就制取得到豆腐，这与石膏是硫酸盐结晶
水合物无关，B 错误；
C．制作腌菜、酱菜时添加食盐，是由于水总是从浓度小的地方流向浓度大的地方。高浓度的 NaCl 溶液迫
使微生物脱水，蛋白质失去水分就会失去生理活性，因此食盐具有防腐能力，C 正确；
D．由于酸性：CHCOOH＞HClO，所以向洗衣服的漂粉精中加入醋酸，就会发生反应：2CHCOOH
3 3
+Ca(ClO) =Ca(CH COO) +2HClO，溶液中 c(HClO)增大，从而可以加快漂粉精漂白衣服的反应速率，D 正
2 3 2
确；
第 1页/共 18页故合理选项是 B。
3. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是
A. 图 1 的实验可以证明过氧化钠与水反应放热
B. 图 2 中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备
C. 图 3 的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠
D. 用图 4 装置提纯 胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．图 1 中包有 NaO 的脱脂棉滴加水后，过氧化钠与水反应放热，放出的热量能使脱脂棉燃烧，
2 2
可证明反应放热，A 正确；
B．Fe(OH) 易被氧化，制备时需隔绝氧气，图 2 中 FeSO 溶液上层加煤油隔绝空气，且需提前驱除溶液中
2 4
溶解的氧气，防止生成的 Fe(OH) 被氧化，B 正确；
2
C．去除碳酸钠中的碳酸氢钠（固体混合物）需灼烧，因碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，而灼烧固体应使用
坩埚，若图 3 为蒸发皿（常用于蒸发溶液），则装置不恰当，C 错误；
D．Al(OH) 胶体粒子不能透过半透膜，AlCl 溶液中的离子可透过，图 4 为渗析装置，能提纯胶体，D 正确；
3 3
故选 C。
4. 物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是
A. 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 具有还原性，可用于漂白纸浆
D. 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
【答案】C
第 2页/共 18页【解析】
【详解】A．浓硝酸不稳定见光易分解生成 NO 和 O，因此用棕色瓶避光保存，A 正确；
2 2
B．HO 具有强氧化性，氧元素化合价-1 价变化为 0 价，可用于杀菌消毒，B 正确；
2 2
C． 能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与 的还原性无关，
C 错误；
D．在人体 胃液中有盐酸， 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D 正确；
故选 C。
5. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、 不能大量共存，因为 Cu2+呈蓝色
能溶解 Al
2
O
3
的溶液中：Na+ 、 、Cl-、
B 能大量共存，粒子间不反应
C NaCl 溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CHCOO- 不能大量共存，Fe3+和 I- 会发生氧化还原反应
3
D NaHSO
4
溶液中：K+ 、Cl-、 、 不能大量共存， 和 发生反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故 A 错误；
B．能溶解 Al O 的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则 反应，不能大量共存，
2 3
故 B 错误；
C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故 C 正确；
D．NaHSO 溶液中含有大量氢离子， 能与氢离子反应不能大量共存，故 D 错误；
4
故选：C。
6. 稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知： ，
第 3页/共 18页设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1 mol 中心原子的孤电子对数目为
B. 18 g 中所含质子数目为
C. 生成 1 mol ，转移电子数目为
D. 3.36 L HF(标准状况)所含的分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 最外层有 8 个电子，提供 4 个电子分别与 4 个 F 形成共用电子，则 1 mol 中心原子
的孤电子对数目为 ，A 正确；
B．18 g 是 1mol，1 个 中有 10 个质子，则 18 g 中所含质子数目为 ，B 正确；
C． ，该反应中 氧化产物， 是还原产物， 是
氧化产物，生成 1 mol 时生成 2 mol ，转移电子数目为 ，C 正确；
D．标准状况时 HF 不是气体，则 3.36 L HF(标准状况)不是 0.15 mol，所含的分子数不是 ，D 错误；
故选 D。
7. 中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀
粉(C H O) 和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是
6 10 5 n
A. 淀粉的摩尔质量为 162n
B. 1L1mol·L-1 的甲醇水溶液中含有 1molH+
C. 50g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中含有 3molO-H 键
D. 一定条件下，4.4gCO 全部转化为甲醇( )时，转移 0.2mol 电子
2
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉摩尔质量是 162n g / mol，A 错误；
B．甲醇是非电解质，不导电，1 L 1 mol·L-1 的甲醇水溶液中水电离出的 H+ 数目远小于 1 mol，B 错误；
C．50 g 质量分数为 64%的甲醇水溶液中含有 1 mol CHOH 和 1 mol HO，共含有 3 mol O-H 键，C 正
3 2
确；
第 4页/共 18页D． 时，根据得失电子守恒，4. 4 g CO 即 0. 1 mol CO 全部转化为甲醇，转
2 2
移电子为 0. 6 mol，D 错误；
故选 C。
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. 溶于水中：
B. 向 、 混合溶液中滴加醋酸：
C. 将 溶液滴入 溶液中：
D. 向漂白粉溶液中通入少量 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，应该写为： ，A 项错误；
B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成 ，向碘化钾、碘酸钾混合溶液中滴加醋酸：
，B 项错误；
C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，所以离子方程式为： ，C 项正确；
D．向漂白粉溶液中通入少量的 ， 与 发生氧化还原反应，正确的离子方程式为
，D 项错误；
故选 C。
9. 已知某物质 X 能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A. 若 X 为 C，则 Y 可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B. 若 X 为 S，则 A 为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D. X 一定是非金属单质或非金属氢化物
【答案】B
【解析】
第 5页/共 18页【详解】A．由题干转化信息可知，若 X 为 C，则 Y 为 CO、Z 为 CO，A 为 HCO，CO 与氢氧化钠不反
2 2 3
应，A 错误；
B．由题干转化信息可知，若 X 为 S，则 Y 为 SO 、Z 为 SO ， A 为硫酸，B 正确；
2 3
C．由题干转化信息可知，反应①和②均与氧气反应，则一定为氧化还原反应，但反应③不一定为非氧化还
原反应，如 3NO +H O=2HNO +NO，C 错误；
2 2 3
D．由题干转化信息可知，X 不一定是非金属单质或非金属氢化物，还可能是金属钠或者是含氧衍生物如酒
精等，D 错误；
故答案为：B。
10. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是
实验目的 实验操作、现象
除去 NaHCO 固
3
A 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
体中的 NaCO
2 3
分离 Fe O、 将混合物投入足量 NaOH 溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸
2 3
发、 B
Al O 灼烧四项操作
2 3
证明镁与 CO 发 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有 CO 的集气瓶中，瓶内壁有黑色
2 2
固 C
生了置换反应 体生成
判断某溶液中
D 有 Na+ ，并且没 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
有 K+
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO 稳定性小于 NaCO，加热后 NaHCO 分解为 NaCO，得不到 NaHCO 固体，A 错误；
3 2 3 3 2 3 3
B．过滤、洗涤后可得到 Fe O 和 NaAlO 溶液，NaAlO 溶液经蒸发、灼烧无法得到 Al O，B 错误；
2 3 2 2 2 3
C．镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，为置换反应，C 正确；
D．只有透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，若未有紫色出现，说明没有 K+ ，D 错误；
第 6页/共 18页故选 C。
11. 氮化硅（ ）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工
艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知： 在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 和 所含共价键数目均为
D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与 Cl 发生氧化还原反应生成 SiCl ；SiCl
2 4 4
和氨气一定温度生成 Si(NH) ，Si(NH) 高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气；
2 2
【详解】A．由分析可知，Si(NH ) 高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A 正确；
2 4
B．第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和 CO，CO 不能使澄清石灰水变浑浊，B 错误；
C．1molSiCl 中含有 4mol 硅氯键，而 1molSi N 中含有 12mol 硅氮键，所含共价键数目不同，C 错误；
4 3 4
D．已知：在潮湿的空气中 SiCl 易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D 错误；
4
故选 A。
12. 制备磺酰胺 的装置如图，原理为 。已知
SO Cl 熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是
2 2
A. 连接顺序为 a→de→bc→hi→fg
第 7页/共 18页B. 装置丙中试剂为无水 CaCl
2
C. 装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D. 若无装置丙，则可发生
【答案】A
【解析】
【分析】在装置甲中 与 反应制取 NH ，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球
3
泡通入装置乙中与 SO Cl 发生反应，制取得到磺酰胺[SO (NH )]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛有
2 2 2 2 2
浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收 SO Cl 发生水解反应：SO Cl+2H O=2HCl+H SO 产生的
2 2 2 2 2 2 4
HCl；
【详解】A．根据分析可知连接顺序为 a→de→bc→hi→fg，A 正确；
B．因为无水氯化钙会和氨气反应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B 错误；
C．多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分，并非防止倒吸，C 错误；
D．若无装置丙干燥氨气，SO Cl 会和水反应：SO Cl+2H O=2HCl+H SO ，D 错误；
2 2 2 2 2 2 4
故选 A。
13. 铜和镁的混合物投入 浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到 气体，若向所得溶液加入
溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】铜和镁的混合物投入 浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到 气体，为 6.720L÷
22.4L/mol=0.3mol 氮的氧化物；若向所得溶液加入 溶液时金属离子恰好完全沉淀，
则 生 成 硝 酸 钠 为 ， 结 合 氮 元 素 守 恒 ， 浓 硝 酸 的 浓 度
为
。
故选 D。
14. 自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下， 能够还原氮氧化物 实现氮污染
的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物 ，将烟气与 的混合气体通入 与
第 8页/共 18页的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是
A. 该处理过程中，起催化作用的离子是
B. 若该过程中，每转移 电子消耗 氮氧化物 ，则 x 为 1.5
C. 当 时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为
D. 当无害化处理标况下 时，使用等量的 可以无害化处理 (不考虑 和 的
转化)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，反应的历程为： 和 反应生成 和 ； 和 反应生成
和 ，因此混合液中 起催化剂作用， 是中间产物，A 错误；
B．转移 电子消耗 氮氧化物 ，最终氮氧化物全部转化为氮气，则氮氧化物中 N 元素化合
价为 价，则 ，解得 ，B 错误；
C． 时， 反应生成 元素由 价变成 0 价，作氧化剂， 生成 元素由 价
变成 价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为
；还原产物 与氧化产物 物质 量之比为 ，C
错误；
D．标况下 的物质的量为 0.4mol，当处理标况下 (标况)时，NO 转化为 N，据 2Ce4
2
++H
2
=2H++2Ce3+， 可知，无害化处理 时有 NO~H
2
，即消
耗 ，据 2Ce4++H
2
=2H++2Ce3+， 可知，无害化处理
时有 NO ~2H ，使用等量的 0.4mol 可处理 (不考虑 和 的转化)，D 正确；
2 2
故选 D。
第 9页/共 18页15. 某工业废水中可能含有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 中的几种，
且各离子物质的量浓度均为 0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV、向Ⅲ中所得溶液中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A. 溶液中一定不含的阳离子是 、 、 、
B. 该工业废水中一定含有的离子为 、 、 、 、
C. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为
D. 另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的
质量为 0.8 g
【答案】B
【解析】
【分析】I．取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，由于 Cu2+的水溶液是蓝色的，
所以无 Cu2+，还可能含有 Ag+ 、Mg2+、Al3+中的至少一种，且原溶液中无铵根；Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在
火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明溶液中无 K+ ；Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色
气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则该气体为 NO，说明溶液中含有 ，以及还原性微粒 ，
由于盐酸过量，若有 Ag+ 则会生成 AgCl 沉淀，因此，溶液中无 Ag+ ，反应的离子方程式为：
；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，
2
说明溶液中含有 ，由于原溶液中各种离子的物质的量浓度均为 0.2 mol⋅L-1，且溶液是电中性的，所以
溶液中的阳离子为 Mg2+、Al3+，阴离子是 ，据此分析作答。
【详解】A．溶液无色说明不含 Cu2+；焰色反应无紫色说明无 K+ ；加氨水生成沉淀且离子种类增加，说明
原溶液中不含 和 Ag+ ，A 正确；
B．根据分析可知，溶液中的阳离子为 ，阴离子是 ，B 错误；
C．Ⅲ中为 反应生成 ，C 正确；
第 10页/共 18页D．根据分析可知，另取 原溶液， ，加入足量的 NaOH 溶
液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体为 MgO，质量为 ，D
正确；
故选 B。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：
（1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以___________来鉴别
气溶胶。
（2）常温下，NaO、乙醇、Cl、NaClO 溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解
2 2 2
质的是___________。
（3）某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na CO·3H O)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的
2 3 2 2
双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母)。
A．HCl B．NaHCO C．MnO D．HS
3 2 2
（4）医药行业中测温枪发挥了极大 作用。在测温枪电池制备过程中会生成 LiTi O (Ti 为＋4 价)，1 mol
2 5 15
LiTi O 中过氧键的数目为___________。
2 5 15
【答案】（1） ①. 1～100 nm ②. 丁达尔效应
（2） ①. NaClO 溶液 ②. Na O
2 2
（3） ①. 2(2Na CO·3H O) 4NaCO＋6HO＋3O↑ ②. B
2 3 2 2 2 3 2 2
（4）4N
A
【解析】
【小问 1 详解】
气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为 1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶；
【小问 2 详解】
NaClO 溶液中含有自由移动的 Na+ 和 ClO-，能够导电；Na
2
O
2
属于化合物，在熔融状态下能够导电，属于电
解质；
【小问 3 详解】
第 11页/共 18页①过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2
(2Na CO·3H O) 4NaCO＋6HO＋3O↑；
2 3 2 2 2 3 2 2
②A．碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，A 不符合题意；
B．NaHCO 不与 NaCO 和 HO 反应，不会使过碳酸钠晶体失效，B 符合题意；
3 2 3 2 2
C．MnO 能催化过氧化氢分解，可使过碳酸钠晶体失效，C 不符合题意；
2
D．HS 具有还原性，与过氧化氢发生氧化还原反应，可使过碳酸钠晶体失效，D 不符合题意；
2
故选 B；
【小问 4 详解】
LiTi O 中 Ti 的化合价为+4，Li 的化合价为+1 价，设过氧键的数目为 x，由化合价的代数和为 0 可知，5
2 5 15
×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0，解得 x =4，即 1 mol LiTi O 中过氧键的数目为 4N 。
2 5 15 A
17. 我国将力争 2060 年前实现碳中和， 的捕捉是减少碳排放的措施之一。
Ⅰ、一种利用 NaOH 溶液捕捉回收 的过程如图所示。
（1）捕捉室中 NaOH 溶液常喷成雾状，优点是______。
Ⅱ、实验室模拟捕捉回收 ，配制 480 mL 1.00 NaOH 溶液。
（2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______。根据计算用托盘天平称量 NaOH
固体______g。
（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______→D→______→装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3 次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取一定量的 NaOH 固体
E．向盛有 NaOH 固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F．盖上容量瓶塞子，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
第 12页/共 18页H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1-2cm 处
（4）配制过程中，会造成所配制 NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是______。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量 NaOH 时间过长
Ⅲ、CaO 固体也可以捕捉回收 ，研究表明 热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的
捕捉性能。取 1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
（5）写出 400-600℃范围内分解反应的化学方程式：______。
（6）据图分析，CaO 捕捉 的反应温度应______(填“高于”或“低于”)800℃。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；
（2） ①. 500mL 容量瓶 ②. 20.0
（3） ①. A ②. ECBHGF
（4）A、C （5）
（6）低于
【解析】
【小问 1 详解】
捕捉室中 NaOH 溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；
【小问 2 详解】
配制 480 mL 1.00 NaOH 溶液，需要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶，
依据 ，用托盘天平称量 NaOH 固体 20.0 g；
【小问 3 详解】
第 13页/共 18页配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序: A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，D．根
据计算，称取一定量的 NaOH 固体，E．向盛有 NaOH 固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解，C．将已冷
却的溶液注入容量瓶中，B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2-3 次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下，H．继
续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1-2 cm 处，G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰
好与刻度相切，F．盖上容量瓶塞子，摇匀；
【小问 4 详解】
配制 NaOH 溶液的物质的量浓度：
A．称量所用的砝码生锈会使氢氧化钠的质量变大，使溶液浓度偏大，
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对氢氧化钠溶液的浓度没影响，
C．未冷至室温就转移定容，致使溶液的体积偏小，然后氢氧化钠溶液的浓度偏大，
D．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，然后引起氢氧化钠溶液浓度偏小，
E．定容时水加多用胶头滴管吸出，导致氢氧化钠质量减小，溶液浓度减小，
F．称量 NaOH 时间过长，氢氧化钠变质致使质量偏小，然后氢氧化钠溶液浓度减小，
故使 NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是 A、C；
【小问 5 详解】
0-200℃范围内， 失去结晶水，固体减少的质量为 1.46 g-1.28 g=0.18 g，400-600℃范围内，
分解生成气体的质量为 1.28 g-1.00 g=0.28 g，草酸钙的相对分子质量为 128，碳酸钙的相对分子质
量为 100，一氧化碳的相对分子质量为 28，结合图中数据可知，草酸钙分解生成碳酸钙和一氧化碳，反应
方程式为 ；
【小问 6 详解】
400-600℃范围内分解生成的固体为碳酸钙，据图分析，温度高于 800℃，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化
碳，最终剩余氧化钙，因此 CaO 捕捉 的反应温度应低于 800℃。
18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究 、 和 的氧化性强弱。
第 14页/共 18页回答下列问题：
（1）玻璃管 a 的作用是______。
（2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞 ，关闭活塞 ，通入 。
①装置 A 中制备 的离子方程式为______。
②证明 的氧化性大于 的现象是______。
③装置 D 中所盛试剂为______(填化学式)溶液。
（3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞 ，打开 ，通入 气体，验证 的氧化性比 强。
① 发生反应的化学方程式为______。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入 的目的是______。
（4）淀粉-KI 溶液中 的测定：取 10.00 mL 淀粉-KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的 溶液，然后加
入少量的 粉末除去 ，然后用 0.1000 的 标准溶液滴定，达到滴定终点时三次
测量平均消耗 标准溶液的体积为 25.00 mL( ，
)。
①滴定终点现象是______。
② ______ 。
【答案】（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下。
（2） ①. ②. B 中溶液变蓝 ③. NaOH
（3） ①. ②. 将装置中残余的 Cl、SO 等排出，使其被 NaOH
2 2
溶液吸收，防止其污染空气
第 15页/共 18页（4） ①. 加入最后半滴 NaSO 标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色 ②. 0.25
2 2 3
【解析】
【分析】实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞 K，关闭活塞 K，装置 A 为 Cl 的制备装置，离
1 2 2
子 方 程 式 为 ： ， Cl 进 入 装 置 B 中 ， 发 生 反 应
2
：
，B 中溶液变蓝，多余的氯气进入装置 D 中被吸收，装置 C 为安全瓶；
实 验 Ⅱ ： 实 验 Ⅰ 进 行 一 段 时 间 后 ， 关 闭 活 塞 K， 打 开 K， 通 入 SO 气 体 ， B 中 发
1 2 2
生 反 应 ：
，B 中溶液蓝色褪去，验证 I 氧化性比 SO 强；实验完成后，打开弹
2 2
簧夹，持续通入 N，将装置中残余的 Cl、SO 等排出，使其被 NaOH 溶液吸收，防止其污染空气。
2 2 2
【小问 1 详解】
玻璃管 a 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；
【小问 2 详解】
①高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为： ；
②Cl 进入装置 B 中，发生反应： ，B 中溶液变蓝，可证明 Cl 的氧化性大于 I；③
2 2 2
装置 D 用于进行尾气处理，盛有氢氧化钠溶液；
【小问 3 详解】
①I 和 SO 发生反应生成 HI 和 HSO ，化学方程式为： ；②持续通入
2 2 2 4
N 的目的是：将装置中残余的 Cl、SO 等排出，使其被 NaOH 溶液吸收，防止其污染空气；
2 2 2
【小问 4 详解】
①滴定终点现象是：加入最后半滴 NaSO 标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色；
2 2 3
②根据方程式， ， ，可得关系式：
，即 ，
。
19. 以硫锰矿(主要成分为 MnS，还含有少量的 CaS、MgS、FeS 杂质)和软锰矿(主要成分为 ，还含有
、 、 等杂质)为原料制备高纯 的工艺流程如图所示。回答下列问题：
第 16页/共 18页已知： 、 、 、 ，难溶于水。
（1）尾气中存在的有害气体是______(填化学式，下同)。
（2）“滤渣 1”中的主要成分为______。
（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。
（4）“中和除杂”步骤中加入 的主要目的是______。
（5）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：______，“碳化”时需严格控制溶液 pH，若溶液 pH 过高，
会导致______。
【答案】（1）SO （2）SiO、CaSO
2 2 4
（3）2Fe2++MnO
2
+4H+=2Fe3++Mn2++2H
2
O
（4）调节溶液 pH，促使 Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去
（5） ①. MnSO +2NHHCO =MnCO↓+(NH)SO +CO ↑+H O ②. 产生 Mn(OH) 沉淀，引入杂质
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【解析】
【分析】由题给流程可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，将硫元素转化为二氧化硫，金属元素转化为金属氧
化物，向焙烧渣中加入过量稀硫酸浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧
化硅、硫酸钙的滤渣 1 和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的
溶液中加入碳酸钙中和除杂，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有
氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣 2 和滤液；向滤液中加入过量的氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟
化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和硫酸锰溶液；向溶液中加入碳酸氢铵碳化，将
溶液中的硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。
【小问 1 详解】
由分析可知，尾气中存在的有害气体为二氧化硫；
【小问 2 详解】
由分析可知，“滤渣 1”中的主要成分为二氧化硅、硫酸钙；
【小问 3 详解】
由分析可知，“氧化”步骤加入二氧化锰的作用是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为
2Fe2++MnO
2
+4H+=2Fe3++Mn2++2H
2
O；
第 17页/共 18页【小问 4 详解】
由分析可知，“中和除杂”步骤中加入碳酸钙中和除杂的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、
氢氧化铝沉淀，过滤除去；
【小问 5 详解】
由分析可知，“碳化”步骤发生的反应为硫酸锰溶液与碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和
水，反应的化学方程式为 MnSO +2NHHCO =MnCO↓+(NH)SO +CO ↑+H O；由题给信息可知，氢氧
4 4 3 3 4 2 4 2 2
化锰难溶于水，“碳化”时需严格控制溶液 pH，若溶液 pH 过高，溶液中的锰离子会与氢氧根离子反应生成
氢氧化锰沉淀而引入杂质，导致产品不纯。
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