文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
(考试时间：60 分钟，试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在
试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给
分，有 2 个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。
4．测试范围：沪科版 2020 选择性必修 1 第一、二章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.72。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；
Cl-35.5；
一、治理温室气体(20 分)
CO、CH 和 NO 是地球大气中的主要温室气体，相同量的 NO 的增温潜能是 CO 的 289 倍，研究温
2 4 2 2 2
室气体对环境保护有重要意义。
I. CH 与 CO 的处理：
4 2
通过下列反应，可将 CH 与 CO 转化：CH(g)＋CO(g) 2CO(g)＋2H(g) ΔH＞0。
4 2 4 2 2
(1)该反应的自发性为_______。
A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发
(2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。
A．v (CH)=v (CO) B．CH、CO 的分子数之比为 1：1
正 4 逆 4 2
C．CH、CO、CO、H 的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变
4 2 2
一定温度下，在 密闭容器中充入 1molCH (g)和 1mol CO(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质
4 2
的量随时间变化关系如图所示：
1 / 15(3)2min 时，v v 。
正 逆
A．大于 B．小于 C．等于
(4)0~4min 内 CO 的平均反应速率 v(CO)= 。
2 2
II. N O 的处理：
2
(5)由 NO 和 NO 反应生成 N 和 NO 的能量变化如图所示。
2 2 2
则反应过程中，每生成 2molN 理论上放出的热量为 。
2
(6) 可用于处理大气污染物 NO 并将其转换为 N，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程
2 2
式： 。
共价键 C≡O C=O N=N N=O N≡N
键能/ kJ·mol−1 1072 745 418 607 945
(已知：NO 的结构为 N=N=O， 的结构为 C≡O)
2
III.工业上以 CO 和 NH 为原料可合成尿素：2NH (g)＋CO(g) 2CO(NH)(s)＋2HO(g)。
2 3 3 2 2 2 2
(7)该反应的平衡常数表达式 K= 。
(8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。
A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动
B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加
2 / 15C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率
D．更换催化剂，不能改变 NH 的平衡转化率
3
IV.还可用于工业制“碱”。
(9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量 CO，制得氯化铵和 。(填物
2
质名称)
(10)简述检验“碱”中是否含有 Cl-的方法： 。
【答案】(1)A(2 分)
(2)AD(2 分)
(3)A(2 分)
(4)0.05 mol·L－1·min－1(2 分)
(5)278kJ(2 分)
(6) CO(g)＋NO(g)=N (g)＋CO(g) ΔH＝-338kJ·mol−1(2 分)
2 2 2
(7) (2 分)
(8)BD(2 分)
(9)碳酸氢钠(2 分)
(10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2 分)
【解析】(1)由方程式可知该反应是气体物质的量增多的熵增反应，且ΔH＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0 可知
该反应仅在高温下自发，故选 A；
(2)A 项，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A 正确；B 项，分子数之比不能说明反应达到
平衡状态，B 错误；C 项，浓度相等不能说明反应达到平衡状态，C 错误；D 项，反应前后气体的质量不变，
物质的量是变量，恒容容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D 正确； 故选 AD。
(3)2min 之后反应物的物质的量降低、生成物的物质的量增加，反应正向进行，对应的速率关系是 v(正)
>v(逆)，故选 A；
(4)4min 时浓度不再改变，即达到平衡状态，1mol CO(g)参加反应，
2
；
(5)根据能量变化图可知，热化学方程式：NO(g)＋NO(g)=N (g)＋NO (g) ΔH＝-139kJ·mol−1，则生成
2 2 2
2molN 理论放出热量为 278kJ；
2
(6)CO 可用于处理大气污染物 NO 并将其转换为 N 方程式 CO+NO=N+CO ，
2 2 2 2 2
3 / 15，热化学方程式为 CO(g)＋NO
2
(g)=N(g)＋CO(g) ΔH＝-338kJ·mol−1；
2 2
(7)根据平衡常数的定义结合反应方程式 2NH (g)＋CO(g) 2CO(NH)(s)＋2HO(g)可知，该反应
3 2 2 2 2
的平衡常数表达式 ；
(8)A 项，由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不
变仍然相等，化学平衡不移动，A 错误；B 项，升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞
次数增多，反应速率加快，B 正确；C 项，保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应体系中各组分的浓
度保持不变，正逆反应速率不变，C 错误；D 项，改变催化剂，只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动，
即不能改变 NH 的平衡转化率，D 正确；故选 BD。
3
(9)制“碱”的基本原理为 NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入
3 2 2 3 4
过量 CO，制得氯化铵和碳酸氢钠；
2
(10)简述检验“碱”中是否含有 Cl-的方法：取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色
沉淀说明有氯离子，反之不含。
二、工业合成氨(22 分)
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步
骤。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋HO(g) CO(g)＋H(g) ΔH＝131.3kJ·
2 2
mol−1， ΔS=133.7J·mol-1·K-1。
该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)水煤气转化反应 CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的 CO
2 2 2
(g)和 HO(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
2
起始量/mol 平衡量/mol
实验编号 温度/℃ 达到平衡所需时间/min
CO HO H CO
2 2
1 650 4 2 1.6 2.4 5
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①平衡常数 K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)
②若将实验 2 中 CO 和 HO 的物质的量加倍，则平衡时 H 物质的量浓度为 mol·L-1。
2 2
4 / 15(3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为 2L 的恒容密闭容器中，按 n(H O)：n(CH)=1：1 投料，发生反应
2 4
CH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经
4 2 2
过 40s，CH 的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。
4
A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产
B．c 点处于化学平衡状态
C．a 点 CH 的体积分数约为 5.56%
4
D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在 700℃时就大于 95%
(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他
条件相同)；
则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。
t℃时，向体积为 2L 的密闭容器中充入 3molH (g)和 1molN (g)合成氨，实验中测得 c(NH )随时间的变
2 2 3
化如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c(NH )/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
3
(5)N 的平衡转化率为 ，平衡时 NH 的体积分数为 (保留三位有效数字)。
2 3
(6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。
A．向容器中加入 He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积
(7)已知合成氨反应 N+3H 2NH 在 t℃时的平衡常数 K=0.5。在 400℃时，测得某时刻 c
2 2 3
5 / 15(N )=2mol·L-1 c(H )=2mol·L-1、c(NH )=mol·L-1，此时刻该反应的 v v (填“>”“=”或“<”)。
2 2 3 正 逆
(8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。
A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的 N 和 H
2 2
B．选择 500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率
C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利
用率
D．反应物 H 和 N 物质的量之比维持在 2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大
2 2
【答案】(1)不能(2 分)
(2)大于(2 分) 0.4(2 分)
(3)C(2 分)
(4)A (2 分) 催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动(2 分)
(5)20% (2 分) 11.1%(2 分)
(6)BD(2 分)
(7)< (2 分)
(8)D(2 分)
【解析】(1)①△G=△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×10-3kJ/(kmol)，在低温下，该值一定是大于 0 的，
所以不能在低温下自发进行； ⋅
(2)对于 CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g)，根据题中信息 650℃氢气物质的量为 1.6mol，则二氧化
2 2 2
碳物质的量为 1.6mol，CO 物质的量为 2.4mol，水蒸气物质的量为 0.4mol，平衡常数为 K= ；
900℃氢气物质的量为 0.4mol，则二氧化碳物质的量为 0.4mol，CO 物质的量为 1.6mol，水蒸气物质的量为
0.6mol，平衡常数为 K= ，则平衡常数 K(650℃) 大于 K(900℃)；
若将实验 2 中 CO 和的物质的量加倍，相当于将两个容器压缩到一个容器中，加压，平衡不移动，浓
度变为原来二倍，因此平衡时的物质的量浓度为 ；
(3)A 项，制得的氢气中有 CO 和未反应完的甲烷、水，不能只经过简单干燥直接用于生产，A 错误；B
项，c 点在 750℃，使用催化剂 I 甲烷的转化率更高，c 点一定不在化学平衡状态，B 错误；C 项，a 点时
CH 的转化率为 80%，设 n(CH)=n(HO)=1mol，转化的甲烷和水都是 0.8mol，生成 CO 为 0.8mol，HO 为
4 4 2 2
6 / 152.4mol，甲烷的体积分数为 ，C 正确；D 项，催化剂只能改变化学
反应速率，不能改变平衡移动，700℃时温度低，甲烷的转化率应该低于 850℃时的平衡转化率，D 错误；
故选 C；
(4)由图可知，使用催化剂 A 反应速率加快倍数高，且催化剂活性温度低，合成氨反应是放热反应，温
度低有利于平衡正向移动，可以提高平衡转化率，因此生产中适宜选择催化剂 A；
(5)平衡时氨气的物质的量为 0.20mol/L×2L=0.4mol，反应的 N 的物质的量为 0.2mol，反应的 H 的物质
2 2
的量为 0.6mol，N 的转化率为 ；平衡时 NH 的体积分数为
2 3
；
(6)A 项，容器体积不变加入 He，反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，A 不符合；B 项，加入
催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，B 符合；C 项，降低温度使反应速率减慢，C 不符合；
D 项，压缩容器的体积，增大反应物浓度，反应速率加快，可以缩短达到平衡的时间，D 符合；故选 BD；
(7)Q= >K，反应逆向进行，v < v ；
正 逆
(8)A 项，通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的 N 和 H，可以节约能源，降低成本，
2 2
A 正确；B 项，合成氨反应是放热反应，选择 500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提
高平衡转化率，B 正确；C 项，分离氨后，将未反应的气体循环使用，可以提高原料气体的利用率，C 正确；
D 项，反应物的物质的量之比等于方程式中系数之比时，平衡后生成物含量最高，反应物 H 和 N 物质的
2 2
量之比维持在 2.8~2.9，增加 N 的浓度，可以提高氢气的转化率，D 错误；故选 D。
2
三、砷与其重要化合物(20 分)
砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
(1)已知：2As(s)＋4O(g)+3H(g)=2HAsO (s) ΔH
2 2 3 4 1
2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH
2 2 2 2
4As(s)＋5O(g)=2As O(s) ΔH
2 2 5 3
①ΔH (选填“是”或“否”)为 H 的燃烧热，原因是 。
2 2
②反应 As O(s)+ 3H O(l)=2HAsO (s)的ΔH= 。(用ΔH、ΔH、ΔH 表示)
2 5 2 3 4 1 2 3
(2)砷的常见氧化物有 As O 和 As O，其中 As O 热稳定性差。根据图 1 写出 As O 分解为 As O
2 3 2 5 2 5 2 5 2 3
的热化学方程式 。
(2)砷的常见氧化物有 As O 和 As O，其中 As O 热稳定性差。根据图 1 写出 As O 分解为 As O
2 3 2 5 2 5 2 5 2 3
7 / 15的热化学方程式 。
(3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na AsO 溶液、20 mL 0.1
3 4
mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO
4
3-(无色)+2I-+2H+ AsO
3
3-(无色)+
I(浅黄色)+H O ΔH。测得溶液中 c(I)与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。
2 2 2
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO3-)+c(AsO3-)不再变化
3 4
c．AsO 3-的生成速率等于 I 的生成速率 d． 保持不再变化
4 2
②0～10 min 内，I− 的反应速率 v(I−)＝ 。
③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。
④升高温度，溶液中 AsO 3-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
4
(4)雄黄(As S)在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As O)， 另
4 4 2 3
一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As O 氧化为 HAsO 而除去，写出该反应的化学方程
2 3 3 4
式 。
【答案】(1)①否(2 分) ΔH 是 2mol 氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定
2
义中 1mol 纯物质的要求(2 分)
② (2 分)
(2)As O(s)＝As O(s)+O(g ) △H＝+295.4 kJ/mol(2 分)
2 5 2 3 2
(3)①ac(2 分) ②0.003 mol/(L·min) (2 分)
③4.5×106 L3/mol3(2 分) ④小于(2 分)
(4)SO (2 分) 2HO+H O+As O＝2HAsO (2 分)
2 2 2 2 2 3 3 4
【解析】(1)燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而ΔH 是 2mol 氢气完全
2
燃烧生成指定产物时所放出的热量，则ΔH 不能表示氢气的燃烧热，原因是：ΔH 是 2mol 氢气完全燃烧生
2 2
8 / 15成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中 1mol 纯物质的要求；①2As(s)＋4O
2
(g)+3H(g)=2HAsO (s) ΔH；②2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH；③4As(s)＋5O(g)=2As O(s) ΔH；由
2 3 4 1 2 2 2 2 2 2 5 3
可得反应：As O(s)+ 3H O(l)=2HAsO (s)，则该反应的 ；
2 5 2 3 4
(2)由图象可知，As O 分解为 As O 需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol) =+295.4 kJ•mol-1，则
2 5 2 3
热化学方程式 As O(s)=As O(s)+O(g) △H=+295.4 kJ•mol-1；
2 5 2 3 2
(3)①AsO
4
3-(无色)+2I-+2H+ AsO
3
3-(无色)+I
2
(浅黄色)+H
2
O。a．溶液颜色不再变化，说明碘的浓度
不变，反应达到平衡状态，故 a 正确；b．根据原子守恒可知，c(AsO3-)+c(AsO3-)始终不变，不能说明反应
3 4
达到平衡状态，故 b 错误；c．AsO 3-的生成速率等于 I 的生成速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平
4 2
衡状态，故 c 正确；d．根据方程式，AsO 3-和 I 的物质的量相同， =1，始终保持不变，不能说明
3 2
反应达到平衡状态，故 d 错误；故选 ac；
②图 2 可知，I 浓度变化为 0.015mol/L，I-浓度变化 0.03mol/L，0-10min，v(I-)= =0.003mol/
2
(L•min)；③
K═ =4.5×106 L3/mol3；④升高温度，AsO 3-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行，
4
正反应为放热反应，△H 小于 0；
(4)雄黄在空气中加热至 300℃时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜(As O)，由原子守恒
2 3
可知反应为 As S+7O 2As O+4SO，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将 As O 氧化为 HAsO
4 4 2 2 3 2 2 3 3 4
而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1 价变化为-2 价，As 元素化合价+3 价变化为+5 价，结
合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为 2HO+H O+As O=2H AsO 。
2 2 2 2 3 3 4
四、钼及其化合物(20 分)
MoS 可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。
2
已知反应：
①MoS (s) Mo(s)＋S(g) ΔH ②MoO (s) +3H (g) Mo(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 1 3 2 2 2
③S(g)＋2O(g) 2SO (g) ΔH ④2H(g)＋O(g) 2HO(g) ΔH
2 2 2 3 2 2 2 4
(1) 的原子序数为 42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。
9 / 15A．位于第六周期 B．属于 族 C．核外单电子 6 个 D．属于过渡金属
(2)MoS 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。
2
(3)2MoS (s)+7O(g) 2MoO (s)+4SO (g)的ΔH= (用含ΔH、ΔH、ΔH、ΔH 的代数式表示)。
2 2 3 2 1 2 3 4
恒温恒容条件下，仅发生反应 MoO (s) +3H (g) Mo(s)＋3HO(g) ΔH＞0
3 2 2
该反应的速率表达式为 和 ，测得 和浓度的关系如下表：
c(H )/ mol·L-1 v (mol·L-1·s-1)
2 正
1 0.2 1.2×10-8
2 0.4 9.6×10-8
3 0.6 3.24×10-7
(4)下列说法正确的是_______。(不定项)
A．当 n(H )：n(H O)不再变化，说明反应达到了平衡状态
2 2
B．平衡后，再通入 H，平衡正向移动，H 的转化率升高
2 2
C．该反应的活化能
D．移走 Mo，反应速率减慢，平衡正向移动
(5)n=_______。
A．1 B．2 C．3 D．4
(6)该温度下，平衡时 的体积分数为 20%，则 。
A．> B．< C．=
该温度下，向某恒容密闭容器中充入 1.5molH 和 1.5mol H O(g)，此时反应 进行。
2 2
A．正向 B．逆向
(7)该反应分两步进行：
第 I 步 MoO (s) +H (g) MoO (s)＋HO(g) ΔH
3 2 2 2 5
第Ⅱ步 MoO (s) +2H (g) Mo(s)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 6
其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。
10 / 15A．I B．Ⅱ
(8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为 T 和 T(T ＞T)测得 m(Mo)
1 2 1 2
随 t 的变化曲线如图。生成相同量的 Mo 粉，在温度 (填 T 或 T)下所需的时间较长，试结合反应过
1 2
程能量图分析其原因 。
【答案】(1)CD(2 分)
(2)层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2 分)
(3)2ΔH -2ΔH +2ΔH +3ΔH (2 分)
1 2 3 4
(4)AC(2 分)
(5)C(2 分)
(6) A(2 分) A(2 分)
(7)B(2 分)
(8)T (2 分) 因 ，反应 I 先达到平衡，升高温度反应 I 逆移，使 MoO 的浓度降低。反应
1 2
Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MoO 浓度降低使反应速
2
率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响(2 分)
【解析】(1)Mo 的原子序数为 42，为第五周期ⅥB 族元素，价电子排布式为 4d55s1，核外单电子有 6
个，属于过渡金属元素，故选 CD。
(2)MoS 纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是层与层之间的范德华力较
2
弱，在外力作用下易发生相对滑动。
(3)根据①MoS (s) Mo(s)＋S(g) ΔH；②MoO (s) +3H (g) Mo(s)＋3HO(g) ΔH；③S
2 2 1 3 2 2 2 2
11 / 15(g)＋2O(g) 2SO (g) ΔH；④2H(g)＋O(g) 2HO(g) ΔH；由盖斯定律 2×①-2×②+2×③+3×
2 2 3 2 2 2 4
④可得 2MoS (s)+7O(g) 2MoO (s)+4SO (g)的ΔH=2ΔH-2ΔH +2ΔH +3ΔH 。
2 2 3 2 1 2 3 4
(4)A 项，当 n(H )：n(H O)不再变化，说明其浓度不变，反应达到了平衡状态，A 正确；B 项，平衡后，
2 2
再通入 H，平衡正向移动，但是 H 的转化率不变，B 错误；C 项，该反应为吸热反应，活化能
2 2
，C 正确；D 项，Mo 为固体，移走 Mo，不影响反应速率，平衡不移动，D 错误；故选 AC。
(5)由表格数据， ，解得 n=3，故选 C。
(6)该温度下，平衡时 H 的体积分数为 20%，则 HO 体积分数为 80%，氢气和 HO 浓度比为 1:4，则
2 2 2
， > ，故选 A；该温度下，向某恒容密闭容器中充入 1.5molH 和 1.5mol
2
HO(g)，Q=1<64，未达到平衡，此时反应正向进行，故选 A。
2
(7)活化能大的步骤为决速步骤，第Ⅱ步的活化能大于第 I 步，反应Ⅱ是慢反应，决定该反应速率的步
骤是Ⅱ，故选 B。
(8)由图可知，生成相同量的 Mo 粉，在温度 T 下所需的时间较长，结合反应过程能量图，分析其原因
1
为：因 ，反应 I 先达到平衡，升高温度反应 I 逆移，使 MoO 的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为
2
决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MoO 浓度降低使反应速率减慢，浓度降
2
低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。
五、合成尿素(18 分)
尿素[CO(NH)]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的
2 2
界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为 。
A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶
(2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 。
12 / 15(3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因
是 。
氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH (g)＋CO(g) CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＜0。
3 2 2 2 2
(4)该反应在 条件下可自发进行。
A．低温 B．高温 C．任意温度
研究发现，上述反应分两步完成：
反应Ⅰ：2NH (g)＋CO(g) 2NH COONH(s) ΔH＜0
3 2 2 4 1
反应Ⅱ：2NH COONH(s) CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＞0
2 4 2 2 2 2
(5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 。
A． B． C． ．
(6)下列说法正确的是 (不定项)。
A．NH COONH 为合成尿素反应的中间产物
2 4
B．恒压，降低氨碳比 ，反应Ⅰ中 的平衡转化率会降低
C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
D．平衡后移走产物 CO(NH)，平衡会向正反应方向移动
2 2
(7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量 NH 和 CO 合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡
3 2
状态的是 (不定项)。
A．CO 的体积分数不再变化 B．化学平衡常数 K 不变
2
C．2v (NH )=v (CO) D．体系中气体的密度不变
正 3 逆 2
(8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入 1molNH 和 1molCO ，达到新平衡时，CO
3 2 2
平衡转化率将 。
A．增大 B．减小 C．不变
研究发现尿素 CO(NH) 水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO +
2 2 2
CO(NH)=2N +CO +2H O。将不同配比的 NO 和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所
2 2 2 2 2
示。
13 / 15(9)随 NO 和 NO 比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
2
【答案】(1)A(2 分)
(2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2 分)
(3)尿素分子中有两个-NH ，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2 分)
2
(4)A(2 分)
(5)C(2 分)
(6)A(2 分)
(7)AD(2 分)
(8)A(2 分)
(9)NO 难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的 NO 增多，总氮还原率降低(2 分)
【解析】浓氨水滴入生石灰上，利用生石灰的吸水性，同时放出热量，促使氨气的挥发，制取氨气，
恒压滴液漏斗能够平衡压强，保证溶液顺利流下。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为：恒压滴液漏斗，故选 A；
(2)该仪器盛放浓氨水的优点为：能够平衡压强，便于液体顺利流下；
(3)尿素和丙醇都是分子晶体，尿素分子中有两个-NH ，比丙醇的分子间氢键更多、更强，分子间作用
2
力尿素大于丙醇，熔点高于丙醇；
(4)反应 2NH (g)＋CO(g) CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＜0，△S<0，自发进行的条件是△G=△H-T△
3 2 2 2 2
S<0，低温下可以自发进行，故选 A；
(5)反应Ⅰ：2NH (g)＋CO(g) 2NH COONH(s) ΔH＜0 为放热反应；
3 2 2 4 1
反应Ⅱ：2NH COONH(s) CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＞0 为吸热反应；
2 4 2 2 2 2
总反应：2NH (g)＋CO(g) CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＜0 为放热反应；
3 2 2 2 2
放热反应是反应物能量高于生成物能量，吸热反应是反应物能量低于生成物能量。
A 项，总反应为吸热反应，不符合；B 项，总反应为吸热反应，不符合；C 项，第一步放热反应，第二
步吸热反应，总反应为放热反应，C 符合；D 项，第一步是吸热反应，第二步是放热反应，总反应是放热
14 / 15反应，D 不符合；故选 C；
(6)A 项，根据反应Ⅰ：2NH (g)＋CO(g) 2NH COONH(s) ΔH＜0；反应Ⅱ：2NH COONH(s)
3 2 2 4 1 2 4
CO(NH)(s)+HO(l) ΔH＞0；可知，NH COONH 为合成尿素反应的中间产物，A 正确；B 项，恒
2 2 2 2 2 4
压，降低氨碳比 ，CO 的物质的量增加，反应Ⅰ中 NH 的平衡转化率会升高，B 错误；C 项，反
2 3
应ⅠΔH＜0 是放热反应，反应ⅡΔH＞0 是吸热反应，C 错误；D 项，CO(NH) 是固体，改变固体的量。
1 2 2 2
平衡不移动，D 错误；故选 A；
(7)A 项，体系中各反应物或生成物的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，CO 的体积分数不再变
2
化，说明反应达到平衡状态，A 符合；B 项，温度不变，化学平衡常数 K 不变，K 值不变，反应不一定是
平衡状态，B 不符合；C 项，速率之比等于方程式中系数之比，v (NH )=2v (CO)时，反应达到平衡状态，
正 3 逆 2
C 不符合；D 项，尿素是固体，反应过程中体系中气体的密度为变量，当体系中气体的密度不变，说明反
应达到平衡状态，D 符合；故选 AD；
(8)保持温度和容器体积不变，再充入 1molNH 和 1mol CO，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新
3 2
平衡时，CO 平衡转化率将增大，故选 A；
2
(9)NO 难溶于水，难与尿素接触反应，随 NO 和 NO 比例的提高，未参与反应的 NO 增多，总氮还原
2
率降低。
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