2024届明日之星高考化学精英模拟卷湖北版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【湖北版】 可能用到的相对原子质量：C-12、O-16、Mn-55 一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是( ) A.核辐射废水中氘含量较高，氚是氢的一种放射性同位素 B.微粒直径为1~100 nm的物质，具有丁达尔效应 C.我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料 D.煤的液化、蛋白质的颜色反应、焰色试验都涉及化学变化 2.根据元素周期律和元素周期表，下列推断合理的是( ) A.价电子排布式为2s2和3s23p5的两原子能形成离子化合物 B.与K同周期且基态原子未成对电子数相同的元素还有 4种 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 3.湖北随州出土的曾侯乙编钟是迄今发现的最完整、最大、保存最好的一套青铜编钟。铜锈 （俗称铜绿）在一定程度上能提升青铜器的艺术价值，铜锈成分复杂，考古学家将铜锈分为 有害锈和无害锈，原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.青铜比纯铜的熔点高 B.Cu (OH) CO 属于无害锈，可以保护青铜器 2 2 3 C.埋在地下的青铜器中的Cu可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 D.黄铜矿经冶炼可以直接得到纯度为99.9%的铜 4.我国科研人员发现中药有效成分W能明显抑制新冠病毒的活性，其结构简式如图所示。下 列关于中药有效成分W的说法错误的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.W分子中含有三种含氧官能团 B.1 mol W最多能与4 mol NaOH反应 C.W的分子式是C H O ，含有一个手性碳原子 19 18 7 D.既能与FeCl 溶液发生显色反应，也能和NaHCO 溶液反应放出CO 3 3 2 5.下列说法错误的是( ) A.基态 Ti原子的价层电子排布图为 22 B.用电子式表示K S的形成： 2 C.HClO的分子的 VSEPR模型为四面体形 D.用电子云轮廓图表示HH的ssσ键形成的示意图： 6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y位于同一周期，且Y与 Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗、农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结 构如图所示。下列叙述正确的是( ) A.原子半径：Z>Y>X>W B.等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z>X C.W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D.简单氢化物的还原性：Y>Z 7.含Tp配体的钉（Ru）配合物催化氢化CO 生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是 2 ( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.循环中Ru的成键数目不变 B.循环中物质所含氢键均为分子间氢键 C.Tp配体中， 含有Ⅱ6，N原子为sp2杂化 5 D.该催化反应的原子利用率为100% 8.关于下列仪器使用的说法错误的是( ) A.②③可用于物质分离操作实验 B.①②⑤都可以用于实验室制氯气 C.①②⑤使用前需检漏 D.使用④的制气装置可用液差法检验气密性 9.关于价层电子对互斥理论说法错误的是( ) A.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 B.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C.用该理论预测H S和BF 的空间结构分别为V形和平面三角形 2 3 D.该理论一定能预测出所有分子、离子或原子团的空间构型 10.2.如图，C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为 60 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 正五边，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C 的新物质N ，下列有关 N 60 60 篚叙述正确的是（） A.N 分子中含有键和π键 60 B.N 属于原子晶体 60 C.N 分子是非极性分子 60 D.N 的熔点比C 的低 60 60 11.燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态（熔盐）燃料电池工 作示意图。下列说法错误的是( ) A.电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B.通入氧气的电极上电极反应式为O 2CO 4e 2CO2 2 2 3 C.电池工作时，CO2向通甲烷的电极一侧移动 3 D.该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 12.Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移 到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示： 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：R、R代表不同烷基。下列说法不正确的是( ) A.物质Ⅰ存在顺反异构体 B.物质Ⅶ能与NaOH溶液反应 C.物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D. 发生上述反应生成 13.二氯化二硫（S Cl ）常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100~110C直 2 2 接化合而成。实验室制备S Cl 的实验装置如下。 2 2 已知：S Cl 的熔点：-77C，沸点：137C，S Cl 遇水剧烈反应。下列叙述错误的是( ) 2 2 2 2 A.B中的试剂是饱和食盐水 B.通入N 的目的是为了排尽装置中的空气，防止加热时与氧气反应 2 C.C、E中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉 D.在D、E之间加一个盛有无水CaCl 的干燥管，实验更安全，产率更高 2 14.常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20mL0.2 molL1 Na A溶液和40 Ml 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 0.1 molL1 NaHA溶液，再分别用0.2 molL1盐酸滴定，利用 pH计和压力传感器检测，绘制 曲线如图所示。（已知H A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不 2 计） 下列说法正确的是( ) A.图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 B.由图可知，K H AK H A K a1 2 a2 2 W C.根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂 D.a点溶液中存在：c  Na c  H 2c  A2 c  HA 15.如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的 是( ) A.Si晶体的熔点比二氧化硅晶体的高 B.氯化钠晶体中，Na+的配位数12 C.氯化铯的一个晶胞中，含有8个Cs+，8个Cl D.在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1︰2 二、非选择题：共 55 分。 16.（13分）镍酸锂（LiNiO ）被认为是一种具有较好发展前景的锂离子电池材料。一种以 2 铁镍铜合金废料为原料生产LiNiO 的工艺流程如图。 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知：①K Ni(OH) 21015,K Fe(OH) 41038，K Cu(OH) 51020， sp 2 sp 3 sp 2 K (CuS)1.01036,K (NiS)1.01021，K (FeS)6.31018;lg20.3。 sp sp sp ②常温下，有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 金属阳离子 Fe3 Fe2 Cu2 Ni2 开始沉淀的pH 2.2 5.8 4.2 6.7 沉淀完全 （ x 8.8 7.7 9.3 c1.0105 molL1 ）的pH 回答下列问题： （1）“酸溶”后，废料中的铁、镍和铜完全溶于混酸中，所得溶液中的溶质为 Fe SO  、FeSO 、NiSO 、CuSO 及过量的H SO ，则尾气的主要成分为_________。 2 4 3 4 4 4 2 4 （2）“氧化”是将“酸溶”后溶液中的少量Fe2氧化，适当升高温度会加快“氧化”速率，但温度 高于60 ℃时，“氧化”速率会降低，其原因为___________。 （3）“除铁”后滤渣的主要成分为__________（写化学式），表格中的x_____。 （4）“沉铜”时，加入的试剂X可能为________（填字母）。 a.NaOH溶液 b.H S气体 c.Na S溶液 d.FeS 2 2 （5）“沉镍”析出NiCO 沉淀，则滤液中的溶质主要为_______（填化学式）；在空气中“煅 3 烧”的化学方程式为______。 （6）若1.0 t铁镍铜合金废料（含镍质量分数为59.0%）经过上述流程制得0.88tLiNiO ，则 2 LiNiO 的产率为_______%（结果保留3位有效数字）。 2 17.（14分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，G是合成奥昔布宁的中间体。G的一 种合成路线如图。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 已知： 回答下列问题： （1）A是芳香族化合物，其名称为___________。 （2）B的结构简式是___________，B→C的反应类型是___________。 （3）G中官能团的名称为___________。 （4）E→F的化学方程式是___________。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的 结构简式为___________。（不考虑立体异构） ①能与FeCl 溶液发生显色反应； 3 ②能与碳酸氢钠溶液反应； ③分子中除苯环外不含其他的环。 （6）补充完整由苯乙烯合成E的合成路线 _________（其他无机试剂 任选）。 18.（14分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。某化学小组在 实验室模拟用软锰矿粉（主要成分为MnO ）制备MnCO 回答下列问题： 2 3 （1）制备MnSO 溶液：将mg 软锰矿粉经除杂后制得MnO 浊液，向MnO 浊液中通入 4 2 2 SO ，制得MnSO 溶液，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。 2 4 ①通过装置A可观察通入SO ，与N 的快慢，则 A中加入的最佳试剂是_________。 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ②MnO 转化为MnO 的离子方程式为___________。 2 2 ③实验中若将N 换成空气，将导致SO2浓度明显大于Mn2浓度，原因是___________。 2 4 （2）制备MnCO 固体：在搅拌下向MnSO 溶液中缓慢滴加NH HCO 溶液，有浅红色的沉 3 4 4 3 淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。生成MnCO 的离子方程式为___________。 3 检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 （3）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50 L磷酸，加热 后，立即加入1 g硝酸铵，充分反应后，碳酸锰全部转化为MnPO   3 ，多余的硝酸铵全  4 2  部分解，除去氮氧化物后，冷却至室温。将上述所得溶液加水稀释至50 mL，滴加2~3滴指 示剂，然后用0.2000 molL1的硫酸亚铁铵  NH 4  2 FeSO 4  2   标准溶液滴定[反应为 MnPO   3 Fe2 Mn2 Fe3 2PO3 ]。重复操作3次，记录数据如表：  4 2  4 0.2000 molL1硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） 滴定次数 滴定前 滴定后 1 0.10 10.20 2 0.22 11.32 3 1.05 10.95 则产品的纯度为__________。若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰产品的纯度 __________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19.（14分）二氧化碳的大量排放，严重破坏了地球环境，合理利用二氧化碳造福人类成为科 学家研究的热点。请回答下列问题： （1）在催化剂作用下，二氧化碳发生反应：CO (g)2H (g) CH O(g)H O(g)。已知几种化 2 2  2 2 学键的键能如表所示，则该反应的ΔH ________________kJ mol1。  化学键 C=O H一H C一H O一H 键能 803 436 413 463  kJ mol1  （2）①将一定量的CO (g)、H (g)和N (g)的混合气体通入到一定体积的密闭容器中发生反应 2 2 2 CO (g)2H (g) CH O(g)H O(g)，在1.0MPa、3.0MPa和6.0MPa压强下，CO 平衡转化率 2 2  2 2 2 α随温度 T 的变化如图所示。则压强 p ________________，判断的依据是 1 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ________________。 ②将组成（物质的量分数）为x%CO (g)、2x%H (g)和n%Ar(g)的混合气体通入反应器，在温度 2 2 T 、压强 p 条件下进行上述反应。平衡时，若CO 转化率为 y ，则CH O的压强为 2 2 ________________。 （3）在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO (g)和6molH (g)，发生反应 2 2 2CO (g)6H (g) CH OCH (g)3H O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如图所示。 2 2  3 3 2 ①该反应的ΔH________________0（填“>”或“<”），理由是________________。 ②下列说法正确的是________________（填标号）。 A.使用高效催化剂能提高二氧化碳的平衡转化率 B.当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡 C.其他条件不变，增大氢气浓度，平衡常数增大 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ③若用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数为压强平 衡常数，即K 设起始压强为 p ，则该反应 a点（200，0.5）时K =________________（用含 p 0 p p 的代数式表示，列式即可）。 0 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：A 解析：氚（3H）是氢的一种放射性同位素，A项正确；微粒直径为 1~100 nm的物质可能为 纯净物，不一定是胶体，B项错误；碳纤维的主要成分是碳单质，不属于有机高分子材料， C项错误；煤的液化、蛋白质的颜色反应属于化学变化，焰色试验属于物理变化，D项错 误。 2.答案：B 解析：价电子排布式为2s2和3s23p5的两原子分别为Be和Cl，BeCl 为共价化合物，A项错 2 误；基态钾原子有1个未成对电子，第4周期中与基态钾原子未成对电子数相同的元素还有 钪元素（Sc）、铜元素（Cu）镓元素（Ga）溴元素（B）4种元素，B项正确；第84号元素 位于第6周期第ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化 合价是+6，C项错误；短周期同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1，4、5周期 由于存在过渡金属，所以相差11，6、7周期由于过渡金属中又出现镧系锕系，则相差25， D项错误。 3.答案：B 解析：青铜是合金，其熔点比组分金属的低，A错误；Cu (OH) CO 为致密结构，可以防止 2 2 3 潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜，从而保护青铜器，属于无害锈，B正确；铜的金属活动性 比H弱，不会发生析氢腐蚀，C错误；黄铜矿经过冶炼得到粗铜，电解精炼粗铜，粗铜作阳 极，可以得到纯度为99.9%的铜，D错误。 4.答案：D 解析：W分子中含有酚羟基（—OH）、酯基（—COO—）、醚键（—O—）三种含氧官能 团，A正确；一个W分子中含有三个酚羟基、一个酯基，所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应，B正确；根据W的结构简式可以推出W的分子式是C H O ，且在五元环 19 18 7 上有一个手性碳原子，C正确；该物质含有酚羟基，能与FeCl 溶液发生显色反应，但无羧 3 基，不能和NaHCO 溶液反应放出CO ，D错误。 3 2 5.答案：A 解析：A.基态 Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，价层电子排布图为 22 ，故A错误； 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 B.K S中钾原子失去电子，硫原子得到电子形成离子键，其电子式表示的形成过程规范正 2 确，B正确； 1 C.HClO的分子中心原子价层电子对数为2+ 62=4，VSEPR模型为四面体形，C正确； 2 D.每个H原子核外1s能级的电子经过“头碰头”方式结合形成ssσ键，D正确； 故选A。 6.答案：C 解析：由W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有 X、Y位于同一周期， 可知W位于第 1周期，即W是氢元素；X、Y位于第 2周期，Z位于第3周期，根据题给物 质结构中X、Y、Z的成键特点可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为硫元素。原子半径： S>N>O>H，A错误；由于 S和N均能形成多种含氧酸，所以无法比较等物质的量浓度的 X 和Z的含氧酸的酸性强弱，B错误；H、N、S均可与O形成多种化合物，C正确；简单氢化 物的还原性：H OH S，D错误。 2 2 7.答案：B 解析：B由图可知，生成CH CN的同时生成的另一种中间产物存在分子内氢键，故B错误。 3 8.答案：B 解析：②是分液漏斗，可以分离互不相溶的液体，是分液操作的仪器；③是普通漏斗，可以 用作过滤操作的仪器，A说法正确。②是分液操作的装置，不能用作实验室制取氯气中添加 盐酸的装置，B说法错误。①②⑤都有旋塞和上盖，需要检查该部分装置是否紧密，故使用 前需检漏，C说法正确。④为长颈漏斗，使用长颈漏斗制备气体，检查气密性时，可从长颈 漏斗加入水形成段液柱，静置，观察液面，液面不下降，则气密性良好，D说法正确。 9.答案：D 612 解析：H S的中心原子为S，S有2个σ键电子对，孤电子对数 2，VSEPR模型 2 2 为四面体形，H S的空间结构为V形；BF 的中心原子为B,B有3个σ键电子对，孤电子对 2 3 313 数 0，VSEPR模型为平面三角形，BF 的空间结构为平面三角形，C正确。该理 2 3 论并不能预测所有分子或离子的空间结构，比如许多过渡金属化合物的空间结构不能用 VSEPR模型解释，D错误。 10.答案：C 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解析：C解析：本题考查N 分子的结构与性质。N 是由非极性键（N一N）构成的，为非 60 60 极性分子，不含有π键 N 是分子晶体，A,B两项均错误；N 和C 都是非极性分子，N 的分 60 60 60 60 子量更大，范德华力更大，熔点更高，D项错误 11.答案：D 解析：依题意，甲烷发生氧化反应生成二氧化碳，吸附甲烷的电极为负极，A项正确； O 、CO 共同参与反应，电极反应式为O 2CO 4e 2CO2，B项正确； 2 2 2 2 3 根据原电池工作原理阴离子向负极移动，C项正确； 电池总反应为CH 2O CO 2H O，会释放出二氧化碳，D项错误。 4 2 2 2 12.答案：D 解析：A.物质I存在顺反异构体，如图 ，故A正确； B.物质Ⅶ含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，故B正确； C.物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，故物质Ⅲ→物质Ⅳ有配 位键的形成，故C正确； D. 发生Beckmann重排可以得到 或 ，不能生成 ，故D错误；故选D。 13.答案：A 解析：装置A中二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，经 B装置干燥后进入D与硫磺在 100~110℃化合生成S Cl ，为避免硫磺与装置中空气中的氧气发生副反应，可提前通入N ， 2 2 2 以排尽装置中的空气，最后的尾气氯气用石灰乳吸收即可。A. S Cl 遇水剧烈反应，所以需 2 2 制得干燥的氯气，装置B的试剂为浓硫酸，A符合题意；B.硫与装置中空气中的氧气加热时 容易发生副反应生成二氧化硫气体，故通入N 以排尽装置中的空气，B不符合题意；C.进入 2 到C中的氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，得到副产品漂白液，进入到E中 的氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得到副产品漂白粉，C不符合题意；D.由于 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 S Cl 遇水反应，在D、E之间可加一个盛有无水CaCl 的干燥管，避免E中的水蒸气进入D 2 2 2 中，实验更安全，产率更高，D不符合题意；故选 A。 14.答案：C 解析：根据上述分析，曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸，A错误；若 K K H AK H A K ，则K H A W ，即K H A K  A2 ，但由图可 al 2 a2 2 W a2 2 K H A a2 2 b2 a1 2 知，NaHA溶液显碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，即K  A2  K H A，B h2 a2 2 错误；根据pHV(HCl)图，滴定分析时，c点溶液的pH在8.5左右，在酚酞的变色范围内， 故可用酚酞作指示剂，d点溶液的pH在4左右，在甲基橙的变色范围内，故可用甲基橙作指 示剂，C正确；a点时，溶液溶质为NaHA、H A和 NaCl，存在电荷守恒 2 c  Na c  H 2c  A2 c  HA c  Cl c  OH ，D错误。 15.答案：D 解析： Si晶体与二氧化硅晶体都属于共价晶体， Si—O的键长比Si—Si的键长短，故Si—O 的键能比Si—Si的键能大，二氧化硅晶体比 Si晶体的熔点高，A错误；氯化钠晶体中钠离子 位于顶点和面心，氯离子位于棱心和体心，则每个Na+周围紧邻的Cl共有 6个，B错误；氯 化铯是体心立方晶胞，图示结构实际是8个氯化铯晶胞，则氯化铯一个晶胞中含有1个Cs+， 1个Cl，故 C错误；在硅晶体中，每个硅原子形成2个Si—Si键，所以Si原子与Si—Si键 数目比为1︰2，D正确。 16.（13分）答案：（1）NO（1分） （2）温度高于60 ℃，H O 会分解（1分） 2 2 （3）Fe(OH) （1分）；3.2（2分） 3 （4）bc（2分） 煅烧 （5）Na SO （2分）；4NiCO 2Li CO O 4LiNiO 6CO （2分） 2 4 3 2 3 3 2 2 （6）89.8（2分） 解析：（1）分析题给信息可知，稀硝酸与合金反应产生NO，能溶解铜的物质是稀硝酸或生 成的Fe3，稀硫酸不与金属反应产生H ，故尾气的主要成分为NO。 2 （2）温度高于60 ℃，H O 会分解，H O 溶液浓度降低，使“氧化”速率降低。 2 2 2 2 （3）“除铁”时加入NaOH溶液生成Fe(OH) 沉淀，根据表格中数据知Fe3完全沉淀时， 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 c  Fe3 1.0105 molL1，则有c3 OH  K Fe(OH) /c  Fe3  sp 3 41038 /  1.0105 mol3L3 41033 mol3L3，c  OH 41/31011 molL1，则   2 pOH11 lg210.8，pH1410.83.2。 3 （4）由“沉铜”的产物为CuS可知，应加入硫化物，虽然FeS也可“沉铜”，但转化为CuS沉 淀后，滤液中又引入杂质Fe2，会对后续“沉镍”造成干扰，故只能选 bc。 （5）根据流程图分析，滤液中的溶质主要为Na SO ；“煅烧”的反应物有NiCO、Li CO ， 2 4 3 2 3 生成物有LiNiO ，镍元素化合价升高，说明NiCO 被氧化，故空气中煅烧的氧气参与反应， 2 3 煅烧 化学方程式为4NiCO 2Li CO O 4LiNiO 6CO 。 3 2 3 3 2 2 （6）第一步：列关系式。根据镍原子守恒可得NiLiNiO 。第二步：计算理论上生成 2 LiNiO 的质量。理论上生成LiNiO 的质量为1.0 t59.0%  59 gmol1 98 gmol1 0.98 t。 2 2 0.88t 第三步：计算LiNiO 的产率。LiNiO 的产率是 100%89.8%。 2 2 0.98t 17.（14分）答案：（1）苯酚（1分） （2） （1分）；取代反应（1分） （3）羟基、酯基（1分） （4） H O（2分） 2 （5）16（2分）； （2分） （6） （4分）。 解析：（1）综上分析，A是苯酚。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （2）B为环己醇，结构简式为 ；环己醇与浓HCl在加热条件下反应生成C， B→C的反应类型是取代反应。 （3）根据G的结构简式（ ）可知，分子中的官能团名称是羟基、酯基。 （4）E（ ）与甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应制得F，故 E→F的化学方程式为 H O。 2 （5）能与FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧 3 基，由F的结构简式可知，还有2个碳原子和一个不饱和度，分子中除苯环外不含其他的 环，则还有一个碳碳双键。若苯环上有2个取代基，则为—OH、— CH CH— COOH或— OH、 ，在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共6种；若苯环上有3个取代 基，则为—OH、— CH CH 和—COOH，在苯环上有 10种位置关系，则符合要求的同分异 2 构体有16种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 。 （6）对比E的结构简式 和苯乙烯的结构简式 可知，苯 乙烯与Br 发生加成反应后再水解，最后氧化可得E，合成路线为 2 。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 18.（14分）答案：（1）①饱和亚硫酸氢钠溶液（2分） ②MnO SO Mn2 SO2（2分） 2 2 4 ③在溶液中，二氧化硫会被氧气氧化为硫酸根离子（2分） （2）Mn2 2HCO MnCO H OCO （2分）；取少量最后一次洗涤液放入试管 3 3 2 2 中，滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，反之则未洗干 2 净（2分） （3）92%（2分）；偏低（2分） 解析：（1）①通过观察 A中气泡的快慢来调节气体的通入速率，故 A中加入的试剂不能和 二氧化硫、氮气反应，最佳试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液。②MnO 和二氧化硫反应生成硫酸 2 锰，反应的离子方程式为MnO SO Mn2 SO2。③实验中若将N 换成空气，则在溶 2 2 4 2 液中，空气中的氧气可以将一氧化硫氧化生成SO2，导致SO2浓度明显大Mn2浓度。 4 4 （2）MnCO 沉淀表面会附着SO2，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 3 4 BaCl 溶液，无沉淀生成，说明已洗净，反之说明未洗干净。 2 （3）测定碳酸锰产品的纯度时，3次滴定操作中的第2次误差过大，实验数据不能采用，由 10.10 mL9.90 mL 此可得出两次有效滴定所用标准溶液的平均体积为 10.00 mL，由原子守 2 恒及题给反应可得出如下关系式：MnCO NH  FeSO  ,nMnCO  3 4 2 4 2 3 n  NH 4  2 FeSO 4  2   0.2000 molL10.010 L2103 mol，则产品的纯度 2103 mol115 gmol1  100%92%。若滴定终点时俯视读数，则读出的硫酸亚铁铵标准 0.2500g 溶液的体积偏小，测得的碳酸锰产品的纯度偏低。 19.（14分）答案：（1）-77（1分） （2）①6.0MPa（1分）；其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，CO 转化率增大（2 2 分） ②xyp/(100xy)（2分） （3）①<（2分）；随温度升高，CO 平衡转化率降低，正反应为放热反应（2分）②B（2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 p 3p  3 0  0  16  16  分）③ （2分）  p  2 3p  6  0   0   8   8  解析：（1）拆开化学键吸收能量(80324362)kJ2478kJ，形成化学键放出能量 (80341324632)kJ2555kJ,ΔH 77kJmol1。 （2）①CO (g)2H (g) CH O(g)H O(g)为反应前后气体物质的量减小的反应，其他条件相 2 2  2 2 同时，压强大，有利于平衡正向移动，二氧化碳转化率大，则压强 p  p  p ，则 1 2 3 p 6.0MPa。 1 ②假设原混合气体的物质的量为 100mol，则CO 、H 和 Ar的物质的量分别为xmol、2xmol和 2 2 nmol，x2xn3xn100，CO 的平衡转化率为 y ，则平衡时，nCO (xxy)mol， 2 2 nH (2x2xy)mol，nCH OnH Oxymol，平衡时总物质的量为 2 2 2 (3xxyn)mol(100xy)mol，CH O的压强为xyp/(100xy)。 2 （3）①随温度升高，CO 的平衡转化率减小，正反应为放热反应，ΔH 0。 2 ②催化剂熊缩短达到平衡的时间，不能提高二氧化碳的平衡转化率，A项错误；压强不再变 化，各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，B项正确；平衡常数只与温度有温度不 变，平衡常数不变，C项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。③a点时CO 2 平衡转化率为0.5，利用三段式求出平衡时的分压。 2CO (g)6H (g) CH OCH (g)3H O(g) 2 2  3 3 2 起始量/mol 2 6 0 0 转化量/mol 1 3 0.5 1.5 平衡量/mol 1 3 0.5 1.5 平衡时总压强为3p /4，平衡时CO 分压为 p /8，H 分压为3p /8，CH OCH 分压为 p /16， 0 2 0 2 0 3 3 0 p 3p  3 0  0  16  16  H O分压为3p /16，K  。 2 0 p  p  2 3p  6  0   0   8   8  版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002