2024届明日之星高考化学精英模拟卷湖南版_2024高考押题卷_72024正确教育全系列_2024明日之星全系列_（新高考）2024《明日之星·高考精英模拟卷》（九科全）各一套

微信公众号：【高中精品资料君】 2024 届明日之星高考化学精英模拟卷 【湖南版】 可能用到的相对原子质量：O-16、Co-59、Ba-137、La-139 一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项 是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 B.通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C.二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板 D.“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料 2.下列化学用语表示正确的是( ) A.氨气分子的空间填充模型： B.铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图： C.铜氨配离子的结构简式： D.用电子式表示MgCl 的形成过程为： 2 3.下列与实验相关的操作或方案正确的是( ) A .配制一定物质的 B .排出碱式滴定管 D .吸收尾气中的 C .收集纯净的氯气 量浓度的溶液 尖嘴处的气泡 SO 2 4.下列实验事实对应的理论解释不正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 Fe2和Fe3价电子排布式分别为 A Fe3比Fe2的化学性质稳定 3d6、3d5，Fe3的3d能级为半充满 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 的稳定结构 丙酸（CH CH COOH）和 3 2 氨基乙酸 丙酸分子中羧基能形成分子间氢 B （H NCH COOH）相对分 键，氨基乙酸分子中羧基和氨基均 2 2 子质量接近，常温下丙酸为 能形成分子间氢键 液体，氨基乙酸为固体 [PtCl NH  ]分子中NH 中N原子 4 3 2 3 [PtCl 4 NH 3  2 ]中H—N—H 的孤电子对与 Pt形成配位键，配位 C 之间的夹角大于NH 分子中 键相比于孤电子对，对其他成键电 3 H—N—H之间的夹角 子对的排斥作用减小，造成 H—N— H的键角增大 硫有不同的同素异形体，常 温下硫单质主要以S 形式存 8 常温常压下，硫的同素异形体中皇 在(S 为皇冠形结构的分子晶 D 8 冠状结构S 分子最稳定，S原子杂化 8 体，结构如图 方式为sp2 ） 5.下列过程中的离子（或化学）方程式书写正确的是( ) A.将钠投入氯化钠溶液中：Na2H O Na 2OH H  2 2 B.向AlCl 溶液中滴加过量氨水：Al3 4NH H O AlO 4NH 2H O 3 3 2 2 4 2 C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 6H 5H C O 2Mn2 10CO 8H O 4 2 2 4 2 2 D.二氧化氯通入H O 和氢氧化钠的混合溶液中：2NaOH2ClO H O 2NaClO 2H O 2 2 2 2 2 2 2 6.某电池材料中阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半径依次增大的短周期 主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列说法正确的是( ) 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.Z、N的氧化物对应的水化物均为强酸 B.氢化物的熔沸点：M100），在容积不变的密闭容器中，充入amolCO (g)和3amolH (g)，起始压 2 2 强为 pkPa，10min达到平衡时测得压强为0.7 pkPa。若反应速率用单位时间内分压变化表 示，则10min内CH OH的反应速率vCH OH为________kPamin1，该反应的平衡常数K  3 3 p _______(kPa)2。 （4）河南大学研究人员对TiO ，光催化剂催化还原CO 转化为燃料甲醇（电化学原理如图 2 2 乙）进行研究，取得了一定成果。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ①酸性电解质溶液中CB极的电极反应式是_______。 ②当有 1mol甲醇生成时，VB极产生标准状况下_______LO 。 2 17.（14分）CoCl 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴矿（Co元素主要以Co O、CoO的形 2 2 3 式存在，还含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有机物等）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1 所示： 已知：①焦亚硫酸钠（Na S O ）常用作食品抗氧化剂。 2 2 5 ②CaF、MgF 难溶于水。 2 2 ③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的 pH如表所示： Co3 Fe3 Co2 Fe2 Mg2 开始沉淀 0.3 2.7 7.2 7.6 9.6 pH 完全沉淀 1.1 3.2 9.2 9.6 11.1 pH 回答下列问题： （1）“550 ℃焙烧”的目的是___________。 （2）“浸取”的过程中，Na S O 的主要作用是_____________（用离子方程式表示）。若用 2 2 5 盐酸代替H SO 和Na S O 的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因 2 4 2 2 5 _____________。 （3）“滤液1”中加入NaClO 溶液，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ___________。 （4）“滤渣2”的主要成分为_________（填化学式）。 （5）已知K CaF 2.71011,K MgF 6.5109，当Mg2恰好沉淀完全时（浓度为 sp 2 sp 2 1105 molL1），溶液中c  Ca2 ___________（保留3位有效数字）。 （6）钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电 源电解含Co2的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ①图 3中Co电极应连接乙醇燃料电池的_________极（填“a”或“b”）。 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，则离子交换膜2为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 18.（14分）香港中文大学研究发现，辣椒的活性成分辣椒素具有降血压和降胆固醇的功效， 可以预防心脏病。辣椒素（H）的一种合成路线如图所示（部分试剂或产物略去）。 R CHO uu2uuuuuuur 已知：R CH Br R CH CHR 1 2 1 2 Wittig反应 回答下列问题： （1）X的化学名称为____________，C的结构简式为__________。 （2）D→E的化学方程式为__________，E→F的反应类型为__________。 （3）H中的含氧官能团有__________。 （4）E的同分异构体中，同时符合下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②苯环上连有两个取代基 上述同分异构体中满足能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体且核磁共振氢谱有3组峰的结构 简式为__________。 （5）利用Wittig反应，设计以乙醇为主要原料制备2-丁烯的合成路线（其他试剂自选） __________。 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 答案以及解析 1.答案：C 解析：铁粉有还原性，所以可用作食品包装袋中的脱氧剂，A项正确。碳纳米管与石墨烯为 碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，B项正确。单质硅可用作航天器的太阳能电 池板，C项错误。储氢合金是新型合金材料，D项正确。 2.答案：C 解析：氨气分子的电子式为 ，含有孤电子对，则氨气分子的空间结构为三角锥，氨 气分子的空间填充模型为 ，A错误；基态铍原子核外电子排布式为1s22s2，最外层为 s能级电子，s能级电子的电子云轮廓图为球形，不是哑铃形，B错误；铜氨配离子中Cu2与 NH 分子间形成配位键，结构简式为 ，C正确；MgCl 为离子化合 3 2 物，Cl得电子带负电，Mg失电子带正电，用电子式表示MgCl 的形成过程为： 2 ，D错误。 3.答案：B 解析：本题考查化学实验方案的评价和化学实验基本操作。配制一定物质的量浓度的溶液 时，不能在容量瓶里溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却至室温，再转移到容量瓶中定 容，图中操作不合理，A错误；排出碱式滴定管尖嘴处的气泡时，应该把尖嘴向上倾斜，用 手挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴处快速排出，从而排出气气泡，题图中操作合理，B正确；实 验室中一般用向上排空气法收集Cl ，若用题图所示方法收集，收集到的Cl 中会混有少量的 2 2 水蒸气，使收集到的Cl 不纯，C错误；题图所示装置吸收尾气中SO 时，容易引起倒吸，且 2 2 装置不应密封，D错误。 4.答案：D 解析：Fe2和Fe3的价电子排布式分别为3d6、3d5，离子的核外电子排布处于半充满或全满 状态时较为稳定，故Fe3比Fe2的化学性质稳定，A项正确；丙酸分子中，只有羧基形成分 子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键，氢键越多，沸点越高，B 项正确；PtCl NH  中N原子形成3个N—H和1个N→Pt配位键，N→Pt配位键相比于  4 3 2  版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 孤电子对，对其他成键电子对的排斥作用减小，故其H—N—H之间的夹角大于NH 分子中 3 的H—N—H键角，C项正确；在环状S 分子结构中，每个 S原子与相邻2个S原子形成2 8 个σ键，其原子上还含有2个孤电子对，故S原子杂化类型为sp3杂化，D项错误。 5.答案：C 解析：本题考查离子（或化学）方程式的正误判断等知识。钠与氯化钠溶液反应的实质是钠 与水反应，离子方程式为2Na2H O 2Na 2OH H ，A错误；氢氧化铝不溶于氨水， 2 2 向AlCl 溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为Al3 3NH H O Al(OH) 3NH，B错 3 3 2 3 4 误；草酸是弱酸，书写离子方程式时不拆分，草酸溶液能与KMnO 溶液发生氧化还原反应， 4 根据电荷守恒、得失电子守恒和元素守恒可得 2MnO 6H 5H C O 2Mn2 10CO 8H O，C正确；该反应产物缺少O ，D错误。 4 2 2 4 2 2 2 6.答案：C 解析：N、S均能形成多种含氧酸，其中HNO 、H SO 为弱酸，A项错误；碳元素的氢化物 2 2 3 即烃，有气态、液态、固态三种状态，熔沸点不一定最低，B项错误；F是非金属性最强的 元素，其氢化物热稳定性最强，C项正确；该离子中N原子有5个价电子，形成2个共价单 键，外来1个电子，满足8电子稳定结构，D项错误。 7.答案：B 解析：本题考查元素化合物相关知识。由于I的还原性强于Fe2，当通入少量Cl 时，Cl 优先 2 2 氧化I生成I ，且I 和Fe3的水溶液均显黄色，根据实验现象无法判断Fe2是否被氧化，无法 2 2 得到氧化性：Cl Fe3，A错误；溶液导电性增强，说明溶液中自由移动的离子浓度增大， 2 可知HX是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故HX是弱酸，B正确；Mg2水解产生氢 氧化镁和HCl，直接加热蒸干MgCl 溶液时，生成的HCl逸出，促进Mg2水解平衡正向移 2 动，最终得到Mg(OH) ，无法得到无水MgCl ，C错误；产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也 2 2 能使酸性KMnO 溶液褪色，D错误。 4 8.答案：B 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 解析：本题考查酯交换反应的机理分析。由反应机理图可知， 在反应中先 生成后消失，是反应的中间体，A项正确； 是反应的催化剂，可降低反应 的活化能，但并不影响反应的H ，B项错误；反应③为 ，C项正确；由机理图可知，反应物为 ，生成物为CH OH和 ，则酯交换反应为 3 ，D项正确。 9.答案：B 解析：本题主要考查以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜的工艺流程分析。由于MnO 会将Cu S氧 2 2 化生成S和Cu2，若要保证Cu S中的硫元素沉淀完全，MnO 必须过量，而SiO 不与MnO 、 2 2 2 2 稀H SO 反应，故滤渣I中的主要成分是MnO 、S、SiO ，A正确；试剂a的主要作用是通过调 2 4 2 2 节溶液的pH把Fe3转化为Fe(OH) 沉淀后过滤除去，可以选用CuO、Cu(OH) 等，Cu不与稀硫 3 2 酸反应，且会和Fe3发生反应，故不可选用，B错误；“沉锰”（除Mn2）过程中，加入碳酸 氢铵溶液和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为 Mn2 HCO NH MnCO NH，C正确；根据硫酸根离子守恒和氮元素守恒可知滤液Ⅱ 3 3 3 4 为硫酸铵溶液，硫酸铵的溶解度比较大，受温度的影响相对较小，故可采用蒸发结晶的方式 得到硫酸铵晶体，D正确。 10.答案：D 解析：反应①中P元素化合价升高，P 为还原剂，反应②中P 转化为Cu P和H PO ，P元 4 4 3 3 4 素的化合价既有升高又有降低，白磷既是氧化剂也是还原剂，A正确；反应①中P的化合价 由0变为+5，Cu的化合价由+2变为+1，每消耗1 mol P 转移20 mol电子，B正确；用稀 4 CuSO 溶液冲洗皮肤后，应再涂上3%~5%的NaHCO 溶液，除去残余的CuSO 溶液，并中和 4 3 4 反应生成的H PO 和硫酸，不能选用碱性较强的NaOH溶液清洗，否则会灼伤皮肤，C正 3 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 确；由题意可知，反应②中白磷转化为Cu P和H PO ，由已知信息生成H PO 的P占80% 3 3 4 3 4 可知，反应后Cu P和H PO 的物质的量之比为20%：80%=1:4，设反应生成磷化亚铜的物质 3 3 4 的量为5 mol，则反应生成H PO 的物质的量为20 mol，由化学方程式可知，反应②生成5 3 4 1 mol Cu P的同时生成6 mol H PO ，反应②消耗白磷的物质的量为 mol ，反应①生成 3 3 4 4 1 H PO 的物质的量为20 mol6 mol14 mol，反应①消耗白磷的物质的量为14 mol ，则理 3 4 4  1  1 论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为 14 mol  :  11 mol  14:11，D错误。  4  4 11.答案：B 解析：以任一顶点的La为例，距离其最近的 Ba位于该La所在棱的另一个顶点，一个La被 六条棱共用，所以该结构中与La距离最近且相等的 Ba的数目为6，A项正确；Co位于结构 单元的体心，每个结构单元含有1个Co，观察发现，若该结构单元重复排列，则其相邻结构 单元的La、Ba会分别与该结构单元中的 Ba、La重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞， 该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co，B项 1 1 1 1 错误；该结构单元中La数目为4  、Ba数目为4  ，真实晶体中存在 5%的O缺 8 2 8 2 1 陷，则该结构单元中O数目为6 (15%)2.85，La为+3价、Ba为+2价、O为-2价，设 2 +3价Co的个数为x，+4价Co的个数为y，根据化合物中元素化合价之和为 0可得 1 3x4y (32)22.85，根据原子守恒可得x y 1，联立解得x0.8、y 0.2，所以+3 2 价Co与+4价Co的个数比为4:1，C项正确；结构单元的质量为 139137 591630.95 2 ，结构单元的体积为a31030 cm3，所以真实晶体的密度为 g N A 139137 591630.95 2 2.4261032 ，D项正确。 gcm3  gcm3 a3N 1030 a3N A A 12.答案：C 解析：N点导电能力最强,说明此时CH COOH与NH H O恰好完全反应， 3 3 2 K  K ,CH COONH 呈中性。 a b 3 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 A.N点pH=7,A正确; B.根据质子守恒,B正确; C.由电荷守恒可得c  NH c  H c  CH COO c  OH ，C错误; 3 D.M、N、O三点中,M点溶质是NH H O，N点溶质是CH COONH ，Q点溶质是 3 2 3 4 CH COONH 和CH COOH,Q点都是抑制水的电离，N点是促进水的电离，D正确. 3 4 3 13.答案：B 解析：由思路分析可知，A错误；增大原料配比，相当于增大nCl ，能提高CH Cl的转化 2 3 nCl  率，但Cl 的转化率减小，B正确；由题图可知，原料配比 2 在1.5左右时，CH Cl 2 nCH Cl 2 2 3 的分布分数过低，导致CH Cl 的产量不高，且含有较多CHCl、CCl 等杂质，故工业生产中 2 2 3 4 应控制原料配比为0.5~1，C错误；使用高效催化剂，平衡不移动，不能提高平衡时CH Cl 2 2 的产率，D错误。 14.答案：C 解析：A.Cu元素的价层电子排布为3d104s1，其位于周期表中的 ds区，A项正确； B.步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确； C.由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物 而不是催化剂，C项错误； D.根据图示，在步骤①中存在CO 的消耗，步骤②中存在H 的消耗和H O的生成，步骤⑤ 2 2 2 催化剂 中存在甲醇的生成，因此，该反应的总反应方程式为CO 3H CH OHH O，D正 2 2 3 2 确； 故答案选C。 15.（14分）答案：（1）HF对玻璃仪器有腐蚀作用，而聚四氟乙烯材质不受腐蚀（1分） △ （2）4Ca PO  FSiO 14H SO （浓）4H O SiF 6CaH PO  H O14CaSO 5 4 3 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4 （2分） （3）出现白色沉淀（1分）；降低产品的溶解损失，产品可快速干燥（1分） （4）调节反应液的pH<8，防止Na SiF 分解（2分）；抑制SiF 水解，使 2 6 4 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 SiF 4H O‡ˆ ˆˆ†ˆ H SiO 4HF平衡左移，提高SiF 的利用率（2分）；H SiO 或H SiO 4 2 4 4 4 4 4 2 3 （2分）  6a   0.1c 0.15c 0.01c M （5） M 2 3 1 2 （3分）   1 100% 100 解析：（1）HF对玻璃有腐蚀作用，而聚四氟乙烯是有机聚合物，不受腐蚀，故装置仪器均 采用聚四氟乙烯材质而不用玻璃材质。 （2）向装置A中加入足量浓硫酸，反应过程中不断放热，溶液温度迅速上升到 100 ℃，生 成SiF 气体，则反应的化学方程式为4Ca PO  FSiO 14H SO （浓） 4 5 4 3 2 2 4 △ 4H O SiF 6CaH PO  H O14CaSO 。 2 4 2 4 2 2 4 （3）装置B中反应生成Na SiF 和H SiO ,H SiO 受热分解生成硅酸和水，故步骤Ⅱ中“现象” 2 6 4 4 4 4 是出现白色沉淀。根据已知Na SiF 微溶于水，难溶于乙醇，故沉淀用乙醇洗涤可降低产品在 2 6 水中的溶解度，且乙醇易挥发，产品可快速干燥。 （4）Na SiF 在pH8的溶液中分解，加入HF溶液可调节反应液的pH<8，防止Na SiF 分 2 6 2 6 解；同时，加入的HF可抑制SiF 水解，使SiF 4H O‡ˆ ˆˆ†ˆ H SiO 4HF平衡左移，提高 4 4 2 4 4 SiF 的利用率。根据上述分析，“沉淀部分溶解”中溶解的物质是H SiO 或H SiO 。 4 4 4 2 3 （5）根据F元素守恒，n（磷矿中的F）+n（HF溶液中的F）=n（Na SiF 中的F）+n（装置 2 6 B溶液中的F）+n（装置C中的F），则有n（Na SiF 中的F）+n（装置B溶液中的））+n 2 6 a  6a  （装置C中的F） 6 mol0.15c mol0.1c mol 0.1c 0.15c  mol，而 n M 3 2 M 2 3   1 1 （HF溶液中的 F）c 10103 mol0.01c mol，所以 n（磷矿中的F） 1 1  6a   0.1c 0.15c 0.01c  mol，Ca PO  F的纯度为 M 2 3 1 5 4 3   1  6a   0.1c 0.15c 0.01c M M 2 3 1 2 。   1 100% 100 16.（16分）答案：（1）CO(g)H O(l) CO (g)H (g) H 2.8kJmol1（2分） 2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 In O 2 3 （2）1.89（2分）；HCOH H CO（2分） 2 3p 25 （3）①ABC（2分）；②0.015p（或 ）（2分）； （2分） 200 3p2 （4）①CO 6e 6H CH OHH O（2分）；②33.6（2分） 2 3 2 解析：本题考查化学反应原理的综合应用，涉及盖斯定律、热化学方程式书写、活化能、电 极的判断和电极反应式的书写等。 （1）由H （g）和CO（g）的标准摩尔燃烧热（ H! ）分别为 2 c m 285.8kJmol1、283.0kJmol1，可知二者燃烧热的热化学方程式分别为 1 1 H (g) O (g) H O(l) H 285.8kJmol1①；CO(g) O (g) CO (g) H 283.0kJmol1 2 2 2 2 2 2 2 ②，由②-①可得CO(g)H O(l) CO (g)H (g) H 2.8kJmol1。 2 2 2 （2）决速步骤的活化能最大，由图可知最大活化能为0.35eV-（-1.54eV）=1.89eV，该步骤 In O 2 3 的化学方程式为HCOH H CO。 2 （3）①该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， A正确；增加H 的量， 2 即增大反应物的浓度，故平衡正向移动，B正确；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向 p n 移动，C正确、D错误，故选ABC。②利用阿伏加德罗定律的推论，恒温恒容下， 1  1 ， p n 2 2 可以用分压列三段式， CO 2 (g)3H 2 (g)  CH 3 OH(g)H 2 O(g) 开始/kPa 0.25p 0.75p 0 0 变化/kPa x 3x x x 10min/kPa 0.25px 0.75p3x x x 0.15pkPa 所以0.25px0.75p3xxx0.7p，x0.15p，vCH OH 0.015pkPamin1， 3 10min pCH OHpH O 0.15p0.15p 25 K  3 2  (kPa)2  (kPa)2。 p pCO p3H  0.1p(0.3p)3 3p2 2 2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 （4）①由图可知，CB极发生还原反应，为正极，电极反应式为 CO 6e 6H CH OHH O；②根据转移电子守恒可得，2CH OH~3O ，有1mol甲醇生 2 3 2 3 2 成时，有1.5molO 生成，标准状况下的体积为33.6L。 2 17.（14分）答案：（1）除去碳及有机物并使金属元素转化为氧化物（1分） （2）4Co3 S O2 3H O 4Co2 2SO2 6H（2分）；若采用盐酸实验过程中会生成 2 5 2 4 氯气，污染环境（1分） （3）1:6（2分） （4）Fe(OH) （2分） 3 （5）4.15108 molL1（2分） （6）①a（2分） ②阴（2分） 解析：（1）碳和有机物可通过焙烧除去，故含钴废料“550 ℃焙烧”的目的是除去碳及有机物 并使金属转化为氧化物。 （2）由Na S O 常用作食品抗氧化剂可知，Na S O 具有还原性，“浸取”时加入Na S O 的 2 2 5 2 2 5 2 2 5 主要作用是将Co3还原为Co2，防止后续反应生成Co(OH) 沉淀，发生反应的离子方程式为 3 4Co3 S O2 3H O 4Co2 2SO2 6H。从环保角度分析不采用盐酸的原因是若采用盐 2 5 2 4 酸实验过程中会生成氯气，污染环境。 （3）加入NaClO 的作用是将Fe2氧化为Fe3，反应为 3 6Fe2 6H ClO 6Fe3 Cl 3H O，反应过程中氧化剂（ClO）与还原剂（Fe2）的 3 2 3 物质的量之比为1:6。 （4）加入Na CO 溶液后碳酸钠和Fe3反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 2 3 2Fe3 3CO2 3H O 2Fe(OH) 3CO ，滤渣2的主要成分为Fe(OH) 。 3 2 3 2 3 K MgF  （5）当Mg2恰好沉淀完全时，由K MgF 6.5109可知溶液中c2 F  sp 2  sp 2 c  Mg2 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 6.5109 mol2L2 6.5104 mol2L2，则此时 1105 K CaF  2.71011 c  Ca2  sp 2  molL1 4.15108 molL1。 c2 F 6.5104 （6）①燃料电池中通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即a为负极，b为正 极；图3所示电解池的目的是电解含Co2的水溶液制备金属钴，所以Co电极上的反应为 Co2 2e Co，即Co电极为阴极，所以Co电极连接乙醇燃料电池的a极。②石墨极上 的反应为2H O4e O 4H，电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，H由Ⅰ室移向Ⅱ室，则离 2 2 子交换膜1为阳离子交换膜，若离子交换膜2为阳离子交换膜，则电解过程中Ⅱ室溶液pH保 持不变，因此离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，Cl由Ⅱ室移向Ⅲ室。 18.（14分）答案：（1）2-甲基丙醛（1分）； （2分） （2） （2分）；取代反应（1分） （3）酚羟基、醚键、酰胺基（1分） （4）12（2分）； （2分） （5） （3分） 解析：（1）根据已知信息，结合B和X的结构简式、C的分子式，可知C的结构简式为 。 （2）由D和F的结构简式、D→E→F的反应条件、E的分子式，可知E的结构简式为 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 ，E→F的反应类型为取代反应。 （3）由H的结构简式可知H中的含氧官能团有酚羟基、醚键、酰胺基。 （4）苯环上连有两个取代基，可以为—COOH和—Br、—OOCH和—Br、—CHO和—OBr、 —OH和 ，两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，符合条件的同分异构 体共12种。上述同分异构体中能与饱和NaHCO 溶液反应放出气体说明分子中有—COOH， 3 核磁共振氢谱有3组峰说明有3种不同化学环境的H原子，则符合条件的结构简式为 。 （5）乙醇催化氧化可制得CH CHO，乙醇与HBr反应可制得CH CH Br，CH CHO与 3 3 2 3 CH CH Br通过Wittig反应可制得CH CH CHCH 。 3 2 3 3 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002微信公众号：【高中精品资料君】 版权所有©正确教育 侵权必究！ 微信公众号：【高中精品资料君】全网最全押题卷，有需要的联系微信：xygewx002