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绝密★考试结束前
2025 学年第一学期浙南名校联盟十月联考
高三年级化学学科 试题
命题学校：瓯海中学 陈耀斌 审题学校：龙湾中学 项彩虹 平阳中学 廖蒙蒙
考生须知：
1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多
选、错选均不得分)
1. 下列属于共价化合物的是
A．NaOH B．Na O C．N D．CH
2 2 2 4
2. 下列化学用语表述正确的是
A．中子数为21的钾核素：21K
19
B．CS 的电子式为
2
C．PH 分子的球棍模型：
3
D．基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
3. 根据元素周期律推测，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．酸性：H SO ＞H PO B．第一电离能：F＞N＞O
2 4 3 4
C．化合物中键的极性：HCl＞HF D．化合物中离子键百分数：Na O＞Na S
2 2
4. 下列实验原理或方法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．可用氯化铁溶液鉴别甲苯和苯酚
B．可用蒸馏法分离CH Cl 、CHCl 和CCl
2 2 3 4
C．可用乙醚从青蒿中萃取出青蒿素
D．可用酸性KMnO 溶液除去乙烷中的乙烯
4
5. 物质性质决定用途，下列对应关系不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
B．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等
C．SO 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂
2
D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液
6. 下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验
B．图②装置可用于NaCl溶液制NaCl固体
C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
D．图④装置可用于测定盐酸的浓度
高三化学学科 试题 第 1 页 共 6 页
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}7. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不 ． 合 ． 理 ． 的是
选项 结构 性质
A NH NO 和CH NH NO 都含有离子键 两者的熔点相近
4 3 3 3 3
B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高
C
聚丙烯酸钠具有高吸水性
聚丙烯酸钠的结构是
D 臭氧极性微弱 臭氧在CCl 中溶解度高于在水中溶解度
4
8. 下列反应的离子方程式书写不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．用Na O 和水制备少量O ：2Na O +2H O=4Na++4OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2 2
B．用KClO 和浓盐酸制备Cl ：ClO -+5Cl-+6H+=3Cl ↑+3H O
3 2 3 2 2
C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag O+2H++2Cl-=2AgCl+H O
2 2
D．向NaHCO 溶液中通入少量Cl ：2HCO -+Cl =2CO ↑+Cl-+ClO-+H O
3 2 3 2 2 2
9. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因
的结构如图所示，下列说法不正确的是
．．．
A．咖啡因的分子式为C H N O
8 10 4 2
B．咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定
C．咖啡因分子中C有2种杂化方式
D．咖啡因分子分子间存在氢键
10. 下列含铝元素物质的制备方案正确的是
选项 目标产物 制备方案
A Al 电解氯化铝
B AlCl 3 ·6H 2 O AlCl 3 溶液蒸发结晶
C AlCl 3 AlCl 3 ·6H 2 O在干燥的HCl气流中脱水
D Al(OH)
3
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液后，过滤
11. 相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列判断正确的是
C(石墨)＋O (g)=CO (g) △H
2 2 1
CO(g)＋1/2O (g)=CO (g) △H
2 2 2
2/3Fe(s)＋CO(g)=1/3Fe O (s)＋C(石墨) △H
2 3 3
2/3Fe(s)＋1/2O (g)=1/3Fe O (s) △H
2 2 3 4
A．△H ＜0，△H >0 B．△H ＞△H
1 3 1 2
C．△H ＞△H D．△H -△H -△H +△H =0
3 4 1 2 3 4
12. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．b极上的电势比a极上的电势高
B．阴极反应式为CO +2NO -+16e-+18H+=CO(NH ) +7H O
2 3 2 2 2
C．电路上转移4mol电子时，理论上有4molH+通过交换膜向左迁移
D．电解一段时间b极区溶液pH不变
高三化学学科 试题 第 2 页 共 6 页
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}13. 氟氢化钾(KHF 2 )，晶体结构与NaCl类似，工业上可用于制氟气，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是
A．KHF 晶体中每个K+紧邻的K+有6个
2
B．KHF 中阴阳离子个数比是1:1
2
电解
C．电解熔融KHF 制F ：2KHF 2KF+H ↑+F ↑
2 2 2 2 2
D．KHF 中的作用力有离子键、氢键、共价键
2
14. CO /C H 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是
2 2 4
A．步骤③的反应类型为取代反应
B．该反应的原子利用率100%
C．反应过程中存在C=C、C=O键的形成
D．若将步骤①中CH =CH 换为CH =CHCH ，则产物可能为
2 2 2 3
15. 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：25℃时，Ksp(BaSO )=5.0×10-10，
3
Ksp(BaSO )=1.0×10-10，H SO 的电离平衡常数，K =1.4×10-2，K =6.0×10-8，下列说法正确的
4 2 3 a1 a2
是
A．将足量BaSO 固体投入pH=10的Na SO 溶液中（忽略二级水解），不能生成BaSO 沉淀
4 2 3 3
B．BaSO (s)+SO 2-(aq) BaSO (s)+SO 2-(aq) K=5
4 3 3 4
C．在无氧环境下，向含BaSO (s)的溶液中通入SO 气体，溶液中c(Ba2+)不变
4 2
D．向相同浓度SO 2-和SO 2-的混合溶液中滴加BaCl 溶液，两者不可能同时沉淀
4 3 2
16. 市售的KMnO 固体常含有少量MnO ，为配制不含MnO 的KMnO 溶液，并用Na C O 标定
4 2 2 4 2 2 4
其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：
步骤I—配制：称取一定质量的KMnO 溶于一定体积的水，煮沸20-30min，冷却后过滤，装入
4
试剂瓶中。
步骤II—标定：准确移取20.00mL标准Na C O 溶液于锥形瓶中，加入适量H SO 酸化，用待
2 2 4 2 4
标定的KMnO 溶液滴定。
4
下列说法不正确的是
．．．
A．步骤I中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒
B．步骤I中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧
C．步骤II的标定不需要加入指示剂
D．实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Mn2+的催化作用
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. （16分）锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．基态锌原子的价电子排布式为：4s2
B．碱性：[Zn(NH ) ]2+＜NH
3 4 3
C．基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8
D．同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种
高三化学学科 试题 第 3 页 共 6 页
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}（2）硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图
所示。Li Zn S晶胞中x：y= 。
x y
（3）硫代硫酸根(S O2-)可看作是SO2-中的一个O原子被S原子取代的产物。
2 3 4
①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时，S 2 O 3 2-作为配体与Au+形成[Au(S 2 O 3 ) 2 ]3-。判断S 2 O 3 2-中的中心S
原子和端基S原子哪一个做配位原子 (填“端基S”或“中心S”)，说明理由 。
②碘量法滴定常用到反应：I 2 +2S 2 O 3 2-=2I-+S 4 O 6 2-。推测连四硫酸根(S 4 O 6 2-)的结构式为 。
（4）闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：
已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。
②ZnCl 浓溶液俗称“焊药水”，因ZnCl 水解产生H[ZnCl (OH)]，能除去金属表面的氧化膜。
2 2 2
请回答下列问题：
①写出H[ZnCl (OH)]与Fe O 反应的化学方程式： 。
2 2 3
②写出M的化学式： 。
③设计实验方案，检验M中的S元素： 。
18. （12分）氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热
分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”
方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双
碳”目标具有重要意义。回答下列问题：
I氨热分解法制氢：反应原理为
2NH (g)N (g)3H (g)，氨制氢过程中的能量变化
3 2 2
如右图所示。
（1）2NH (g)N (g)3H (g) H
3 2 2
kJmol1，其能够自发进行的条件为 (填“高
温”“低温”或“任何温度”)。
（2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨
气分解率随温度变化曲线如图2所示。（图2温度范围内，催化剂活性不变）
图1 图2
下列说法不
．
正
．
确
．
的是_______。
A．催化效果最好的是催化剂I
高三化学学科 试题 第 4 页 共 6 页
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则X点对应的点可能变为c
C．如果用膜分离技术及时分离出H ，可以提高氨气的分解率
2
D．L 处与L 处氨分解反应的平衡常数K相等
1 3
②温度越高，NH 的分解率越接近平衡分解率的原因是： 。
3
（3）在1470K、100kPa反应条件下，将nNH :nAr=1:1的混合气进行NH 热分解反应
3 3
2NH
3
(g)N
2
(g)3H
2
(g)。平衡时混合气中NH
3
与H
2
的分压相等，平衡常数K
p
= kPa2。
（用分压计算的平衡常数为K ，分压＝总压×物质的量分数）
p
II氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
（1）阳极电极反应式为 。
（2）当外电路转移2mol电子时，右室的质量减少_______g。
19.（12分）乳酸钙（Ca[CH CH(OH)COO] ）为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食品保健品
3 2
等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下：
已知：①
物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮
溶于冷水，易
高温时能溶 能溶于水、乙 溶于热水，不 与水任意比 易溶于水和
溶解性
于有机溶剂 醇 溶于乙醇、丙 互溶 有机溶剂
酮
沸点（℃） / 122 / 78.3 56.5
②乳酸结构简式为CH CH(OH)COOH。
3
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；原料中加入无水乙醇的作用是 。
（2）写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是 。
A.操作I后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作I的目的是为了提高产品产率
B.操作I和II中都可选用蒸馏水作洗涤剂
C.加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸
D.操作III可以高温烘干
（4）为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，
其正确的顺序是①③ 。
①搭建蒸馏装置 ②加热
③加入待蒸馏的药品和沸石 ④通冷凝水
⑤收集低于78.3℃的馏分 ⑥停止加热
⑦收集78.3℃的馏分 ⑧待冷却后关闭冷凝水
高三化学学科 试题 第 5 页 共 6 页
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}（5）通过以下方法测定产品纯度：取 ag 乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节 pH，加入 bmL
cmol·L-1EDTA溶液。然后加入指示剂，用dmol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液，实验消耗
标准锌溶液emL。
已知：Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。M(乳酸钙)=218g·mol-1。
①计算乳酸钙的纯度为 （用相应的字母表示）。
②下列操作可能使测得的结果偏高的是___________。
A．盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶残留有蒸馏水
C．开始时仰视读数，终点时俯视读数
D．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
20.（12分）氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成
路线如图所示
已知：
（1）化合物G中含氧官能团的名称是_______________；化合物A的结构简式是__________。
（2）下列说法不正确的是_____________。
A．化合物B中所有原子共平面 B．1mol化合物D最多能消耗4molNaOH
C．反应①为氧化反应，反应②为取代反应 D．化合物F中含有2个手性碳原子
（3）写出C→D的化学方程式_________________________________。
（4）A→B的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式____________（其分子式为C H O 且
8 6 4
含有苯环）。
（5）化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体____________。
①1H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无 结构。
②含有苯环和含N五元杂环，且共用一条边。
（6）化合物ClCH COCH COOCH CH 可由CH COCH COOCH CH 制得，请以乙烯为原料，设计
2 2 2 3 3 2 2 3
合成CH COCH COOCH CH 的路线____________（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
3 2 2 3
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{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}2025 年学年第一学期浙南名校联盟十月联考
高三年级化学学科参考答案
命题：瓯海中学 陈耀斌
一、选择题答案（本大题共16小题,每小题3分,共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D A B A D D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C D A D C B
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分）（1）BD（2分，错选不得分，少选给1分） （2）6:1（2分）
（3）① 端基S（2分） 端基S原子含有孤电子对，能做配位原子（2分，答到孤电子对就给
分）
② 或 （2分，有错不得分）
（4）①6H[ZnCl (OH)]+Fe O =2Fe[ZnCl (OH)] +3H O（2分，配平占1分）
2 2 3 2 3 2
②Na CS （2分，有错不得分）
2 3
③取少许M于试管中，加水溶解，加入足量双氧水，若有黄色沉淀生成，说明有S元素。（2分，
其他合理答案得分）
18.（12分）I （1） +90 （1分，“+”可不写） 高温（1分）
（2）①ABD （2分） ② 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率（2分，答到速率加
快就给分）
625
（3） （2分）
3
II（1）2NH +6OH-－6e-=N +6H O（2分，配平占1分） （2）36（2分）
3 2 2
19.(12分)（1）（球形）冷凝管（1分）；增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分。答到增大接
触面积就给分）
（2）2CH CH(OH)COOH+Ca(OH) ==Ca[CH CH(OH)COO] +2H O（2分，配平占1分）
3 2 3 2 2
（3）AC（2分，少选给1分，有错不给分）
（4）④②⑤⑦⑥⑧（2分，全对才给分）
0.218(bc-de)
（5）① ×100%（2分，100%可不写） ②CD（2分，少选给1分，有错不给分）
a
20.（12分）
（1）酯基、醚键（1分）； （1分）
（2）BD（2分，少选给1分，有错不给分）
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}（3）
（2分，HCl漏写扣一分）
（4） （1分）
（5） （3分）
（6）
（2分，一个框1分）
{#{QQABaYE8wggQgNaACB4LAQmiCkkQkIOjJaoMBUATOAQCSIFIBIA=}#}
