文档内容
湖南省永州市2026年高考第一次模拟考试化学试卷
注意事项：
1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量 75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交
答题卡。
3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是
A.钛合金部件——新型战机发动机关键构件
B.氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件
C.碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件
D.聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材
2.下列化学用语表述正确的是
22
A. 中子数为12的氖原子： Ne
12
B.基态 Be 原子的价电子排布图： 2S2P
C. PCl 分子的空间结构模型：
₃
D.反-1，2-二氟乙烯的结构式：
3.下列气体的提纯方法正确的是
A B C D
除去 CO 中的SO 除去 Cl 中的HCl 除去C H 中的 H₂S 干燥 NH₃
4.下列试剂保存与实验操作不规范的是
₂ ₂ ₂ ₂ ₂
A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B.金属钠保存在石蜡油中
C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5.下列离子方程式与所给事实相符的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应： Fe+NO−+4H+=Fe3++NO↑+2H O
3 2
B.用氯气氧化苦卤得到溴单质： 2Br−+Cl =Br +2Cl−
2 2
电解
2Cl−+2H O
C.用惰性电极电解MgCl 溶液： 2 _______ H ↑+2OH−+Cl ↑¿
¿ 2 2
D.用 Na CO 溶液处理水₂垢中的 CaSO :Ca2++CO2−=CaCO ↓
4 3 3
6. Na O 可 在 呼 吸 面 具 中 作 为 氧 气 的 来 源 ， 其 原 理 为
₂ ₃
₂ ₂2Na O +2CO =2Na CO +O 。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
2 2 2 2 3 2
确的是
A.22.4LCO 中含σ键数目为2NA
2
B.7.8gNa O 固体中含有的离子数为0.4NA
2 2
C.1L1mol⋅L−1的 Na CO 溶液中 CO2−的数目小于 NA
2 3 3
D.等物质的量的Na O 分别与足量的水和CO 反应，转移电子数均为NA
7.下列有关物质性质的解释错误的是
₂ ₂ ₂
性质 解释
A 熔点: NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键
B 稳定性： H₂O>H₂S 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键
C 键角： NO₂⁺>NO₃⁻ NO 中 N 原子为 sp杂化, NO 中N原子为 sp²杂化
D 碱性： CH₃NH₂>NH₃ -CH 是推电子基团，( CH₃NH₂中氮原子电子云密度大
₂ ₃
8.化合物 [Q(XY)(W Y) ]ZY 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原
2 5 4 ₃
子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y
是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下
列说法正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X
B. 第一电离能: Y>X>Z
C. Y形成的两种常见单质均为非极性分子
D.化合物中含有离子键、极性键、配位键
9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制 H 和
2
O ，装置如图所示。下列说法正确的是
₂
A.电极a连接电源正极
B.电解过程中需不断补充 NaBr
C. b电极反应式为 Br−−6e−+3H O=BrO−+6H+
2 3
D. 催化反应生成的n(Z) :n(Br⁻)=2:3
10.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A.Ⅰ中所有原子不可能共平面
B.Ⅱ转化为Ⅲ的过程中，有手性碳原子形成C.Ⅱ转化为Ⅲ的反应，原子利用率为100%
D.1mol Ⅲ最多可与4mol H 反应
11.工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO ，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二
₂
氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
₂
已知：常温下 K (PbS)=8.0×10−28、K (NiS)=1.0×10−21。
sp sp
A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B. “除铝”时, 可用足量的 NaOH溶液代替NH ·H O
C. “除镍铅”后的滤液中， c(Pb2+):c(Ni2+)=8.0×10−7
₃ ₂
D. “沉锰”时，反应的离子方程式为：
HCO−+N H ⋅H O+Mn2+=MnCO ↓+N H++H O
3 3 2 3 4 2
12.烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点: 144℃)
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO 固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
₄
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的 pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。
下列说法错误的是
A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C.步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
D.可采用重结晶的方法提纯粗产品
13. Wacker氧化反应的机理如图所示(R 表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末端
碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是A.过程中 Pd元素的化合价发生了变化
B.过程中有σ键和π键的断裂和形成
❑
C.总反应化学方程式为 2RCH=CH +O →2RCOCH
2 2 3
D.若反应物为1，3一丁二烯，则产物可能为( OHCCH CH CHO
2 2
14. 25℃时, 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH NH Cl) 的溶液中加入 NaOH固体,体
系中 N N H+CH COOH、N H+CH COO−、N H CH COO一.三种粒子的分布
3 2 3 2 2 2
₂ ₃
系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知： H A中 A2−的分布系数：
2
下列说法错误的是
A.曲线a代表 N H+CH COOH
3 2
B. Ka 的数量级为 10−3
C. n点溶液; c(N
₁
N H CH COO− )+c(OH−)=c(H+)+c(N H+CH COOH)+c(Na+)
2 2 3 2
D. pH=7 时 , 溶 液 中 :
:c(N H+CH COO−)>c(N H CH COO−)>c(N H+CH COOH)
3 2 2 2 3 2二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ) {[Cu(NH ) ]SO ·H O}是一种深蓝色晶体，某兴趣
小组利用在 CuSO 溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分
₃ ₄ ₄ ₂
数。
₄
实验步骤如下：
步骤1 制备氨水：向水中通入氨气。
步骤2制备铜氨溶液：向CuSO 溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，
沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
₄
步骤3 析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，
有深蓝色晶体析出。
步骤4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，
低温干燥。
步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取 mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫
酸充分溶解后，再加入过量 KI 溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置 5 分钟，用(
cmol⋅L−1Na S O 标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL 0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，
2 2 3
平均消耗 VmLNa S O 溶液。
2 2 3
已知：[C ⁻请回答
下列问题：
2+
(1)[Cu(N H ) ] 的中心离子是 ，配位原子杂化方式为 。
3 4
(2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为 。
(3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 。
(4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是 。
(5)步骤5中需要用到的仪器有 (填名称)。
(6)晶体中铜元素的质量分数为 (用含 m、c、V的代数式表示)。下列操作会
导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填标号)。
A.稀硫酸未加热煮沸
B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失
C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
D.在配制 Na S O 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
2 2 316. (14分) 一种利用含钉、铋的废料(主要成分为 Ru、Bi O 、SiO 等) 为原料, 制备三
氯化T( (RuCl )和硫化铋( (Bi S )的工艺流程如下：
3 2 3
₂ ₃ ₂
已知：①滤液1中有 RuO2−、BiO−等离子；
4 2
②常温下， K (Bi S )=1.0×10−23。
sp 2 3
回答下列问题：
(1)Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于 区。
(2)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对
钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度
分别为 。
(3)“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式 。
(4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。
(5)气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为 (填化学式)。
(6)“沉铋”时, 若向 1L1.5mol⋅L−1BiCl 溶液中加入 1.0lna S溶液，反应后混
3 2
合溶液中 c(S2−)为 1.0×10−7mol⋅L−1,则Bi³⁺的沉淀率为 (忽略溶液混合引起的
体积变化；保留三位有效数字)。
(7)钉酸铋 (Bi RuO )可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边
2 6
长分别为 anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为 90°。设阿伏加德罗常数的值为
N ,Bi RuO 的相对分子质量为 Mr，则晶体的密度为 g \cdot c m^{ - 3}(列
A 2 6
计算式)。
17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由( CO 合成。
2
方法一、 CO 氧化丙烷脱氢法制丙烯
2CO 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
2
反应I： C H (g)+CO (g)=C H (g)+CO(g)+H O(g) △H
3 8 2 3 6 2
反应II: C H (g)+3CO (g)=6CO(g)+4H (g) △H
3 8 2 2 ₁
回答下列问题：
₂
(1) 已知: C H (g)=C H (g)+H (g) △H=+124kJ·mol−1
3 8 3 6 2
CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) △H=−41kJ·mol−1
2 2 2
△H =k J·mol−1,
反应Ⅰ的 1 该反应 (填标号)。
⏟
A.高温自发 B.低温自发
C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发
(2)一定条件下，将 1molC H 和 1molCO 通入密闭容器中，发生上述反应，平衡
3 8 2
时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示 n(C H )随温度变化的曲线是 ，
3 6
n(H O))在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是 。
2
(3)在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入 1molC H 和 3molCO ,在催化
3 8 2
剂作用下进行上述反应，平衡时， C H 的转化率为50%, C H₆的选择性S为80%。
3 8
n(C H )
已知： S(C H )= 3 6 ×100% ₃
3 6 消耗的n（C H )
3 8 总
n(CO)=mol。
① 平衡时，
¯
K =k Pa
② 该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数. p (保留小数点后一位)。
︸
方法二、 CO 电解法制丙烯
2
装置如图所示：
(4)电解一段时间后，右室电极附近溶液 pH (填“变大”“变小”或“不
变”)；生成丙烯的电极反应式为 。18.(15分)H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如下
(部分反应条件和产物略去)：
❑
已知： ①RCH=CH +CH =CH R'→CH =CH +RCH=CH R'
2 2 2 2
❑
②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
③E 和 F 互为同系物。
回答下列问题：
(1)按系统命名法，A的名称为 。
(2) B→C的反应类型依次为 、 。
(3)C的结构简式为 。
(4)F中官能团的名称为 。
(5) D→E的化学方程式为 。
(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体
异构)。
①与FeCl 溶液发生显色反应
₃
②能与NaHCO 溶液反应生成CO
₃ ₂
(7)以丙烯为原料，设计 OH的合成路线(无机试剂任选)。永州市 2026 年高考第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B A B C B D C D B C D C
二、非选择题：共58分。
15.(14 分)
(1) Cu²⁺(1分) sp³(1分)
(2)2N H Cl+Ca(OH) CaCl +2N H ↑+2H O(2分)
4 2 2 3 2
(3)以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出(2分)
(4)提高氨的浓度，防止晶体在洗涤过程中分解失氨 (2分)
(5)碱式滴定管(2分)
6.4cV
（6） % (2分) C(2分)
m
16. (14分)
(1) p (2分)
(2) NaClO、200℃ (每个1分, 共2分)
( 3)3RuO2−+CH OH+6H O=3Ru(OH) ↓+CO2−+4OHI⁻(2分)
4 3 2 4 3
(4) H SiO 或H SiO (2分)
(5) Cl₂ (2分 ₃ ) ₄ ₄
(6) 86₂ .7%(2分)
4M
（7） r ×1021 (2分)
a2cN
A
17.(15分)
(1) +165(2分) A (2分)
(2) L (2分) 823K前, 反应Ⅱ占主导, 反应Ⅰ几乎不发生(1分); 823K后, 反应Ⅰ
生成的H O与CO继续反应被消耗(1分)。(其他合理答案也给分)
₃
(3) ①1(2分) ②2.8(2分)
₂
(4) 变小(1分) 3CO +18H++18e−=C H +6H O (2分)微信公众号“做事方法
2 3 6 2
很重要”
18.(15分)
(1) 2-甲基丙烯 (2分)(2)取代反应 (1分)加成反应 (1分)
(3) (2分)
(4) 羟基、羧基(2分)
（5）
(6) 13 (2分)
(7)
(3分)
