陕西省菁师联盟2025届高三3月联考化学答案_2025年3月_250307陕西省菁师联盟2025届高三3月联考（全科）_陕西省菁师联盟2025届高三3月联考化学

届 月份考试 【详解】 选项 由于 的密度比空气小 应该用向下排空气法 而图 为向上排空气法 所 10.B B , H2 , , C , 2025 3 以 选项错误 化学 参考答案 B 。 【详解】解析 项 溶液的加入 不断减小的离子是 - 不断增加的是 11.B :A ,CH3COOH , OH , - 项正确 项 点是等浓度的 和 混合液 滴入 溶 CH3COO ,A ;B ,M KOH CH3COOK , 15mL CH3COOH 【详解】 项丹霞地貌的岩层因含 而呈红色 项错误 液时 溶液仍呈碱性 项错误 项 溶液的水解常数 - 1.A B Fe2O3 ,B 。 , ,B ;C ,CH3COOK :Kh(CH3COO )= Kw/Ka=5. 2.D 【详解】 A 项向饱和食盐水中应先通入 NH3 使溶液呈碱性 , 再通入 CO2, 析出 NaHCO3 晶体 ,A 71×10 -10 ,C 项正确 ;D 项 ,N 点是酸碱恰好等体积混合后生成的 CH3COOK,CH3COO -水解后 , 项错误 沉 。 淀 B 项向 项 B 错 aC 误 l2 溶液 向 中 蔗 先 糖 通 的水 入 溶 NH 液 3 中 使溶 先 液 加 呈 稀 碱 硫 性 酸 , 加 再 热 通 后 入 应 SO 该 2, 加 在 适 空 量 气 的 中 氢 最 氧 终 化 只 钠 会 溶 析 液 出 c (K 【 + ) 详 > 解 c ( 】 CH3 原 CO 子 O - 黑 )> 球 c (O 位 H 于 - )> c ( 原 H 子 + ) 围 > c 成 (C 的 H 正 3C 四 OO 面 H 体 ), 空 D 隙 项正 填 确 充 。 率为 % 错误 的晶胞 BaSO4 ,B ;C. , , , 12.A B ( ) N , 50 ,A ;BN 再加新制的氢氧化铜溶液 证明蔗糖水解的产物有葡萄糖 项错误 项正确 , ,C 。 D 。 【详解】 项丁腈橡胶 仍然含有不饱和的碳碳双键 易被酸化的高锰酸钾氧化 项 如图所示 晶胞中每个 原子连 个 原子 每个 原子连 个 原子 原子个 3.D D NBR , ,D : ,BN B 4 N , N 4 B , 错误 。 【详解】 项标准状况下 是液体 含有的原子总数大于 项错误 项用含 4.B B ,22.4L CS2 , 3NA,B 。 D 数与共价键数之比为 项正确 该晶胞沿 方向投影均为 N 项正确 晶胞 有 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中 胶粒是聚合体 胶粒数小于 项 1 ∶ 2,B ; x、y、z B,C ; 0.1mol FeCl3 , , 0. 1NA,D 正确 。 【详解】 五元环和醛基之间以单键相连 则五元环所在的平面与醛基所在的平面可能共 中 原子与 原子最近的距离为体对角线的1 即 3 正确 5.D A: , B N , a pm,D 。 4 4 面 选项正确 根据信息 分子中应包含 O结构 除此之外还应有两个饱和碳原子作为 【详解】 极的电极反应为 - + 项错误 根据电子的流向可知 极为 , 。 B: ,M , 13.D a C2H6-2e 􀪅􀪅C2H4+2H ,A ; a 负极 极为正极 正极的电极电势高于负极 极电极电势高于 极 项错误 根据原电池工 b , ,b a ,B ; 支链 可以是一个乙基与 O相连 有两种结构 也可是两个甲基与 O相连 有四种结构 所 , , ; , 。 作原理知 +从 极 负极 通过质子陶瓷膜向 极 正极 移动 项错误 根据总反应 H a ( ) b ( ) ,C ; C2H6+ 以 共六种可能的结构 选项正确 巯基 和羟基 性质相似 但 的电负性比 可知负极生成 时 正极也生成标况下 项 M 。 。 C: (-SH) (-OH) , S O N2O􀪅􀪅C2H4+H2O+N2 0. 15mol C2H4 , 3. 36L N2,D SH 正确 弱 且 原子半径更大 形成的硫氢键更易断裂 所以与苯酚相比 酸性更强 选项正确 。 , S , , 。 。 【详解】 中性或弱碱性环境更有利于 +转移 更有利于 的捕获 正确 转化过程 14.C A. H , CO2 ,A ;B. 中 的成键情况有变化 故通过 射线衍射测定捕获过程中 中碳氧键键长发生改变 正 根据信息 在酸性条件下水解为开环反应 醚键断开形成烯醇 烯醇不稳定最终产物 C , X CO2 ,B D: , O CH 3 , , 确 图中转化涉及的反应中无氧化还原反应 错误 混合 有利于增大 的接触面 ;C. ,C ;D. N2 CO2 为 与足量新制氢氧化铜反应可生成 的 选项错误 积 同时有利于吹出气体 更有利于 气体的捕获 正确 OHC-CH2-CH2-CO-CH3, 1mol Cu2O, 。 , , CO2 ,D 。 【详解】 项 溶液具有强氧化性 不能用 试纸测定溶液 项错误 项测定 分 三颈烧瓶 分 使反应物充分接触 便于生成均匀的球形纳米颗粒或提高反应 6.D A HClO , pH pH,A ;B 15.(15 )(1) (1 ) , 溶液的浓度 应滴加几滴甲基橙用盐酸溶液滴定 项错误 项检验 溶液中是否 速率 共 分 答对 条给 分 NaHCO3 , ,B ;C FeCl2 ( 2 , 1 1 ) 含有 3+ 应滴加几滴 溶液检验 项错误 项除去乙醇中少量的水 加入生石灰 吸 △ 分 生成的盐酸具有挥发性 水 再 F 蒸 e 馏 , 出乙醇 项 K 正 SC 确 N ,C ;D , CaO ( 无 2 尾 )3 气 Na 处 BH 理 4+ 装 8 置 HAuC 分 l4+9H2O􀪅􀪅8Au+3H3BO3+29HCl+3NaCl(2 ); , , ,D 。 (2 ) 【详解】 四种短周期元素 可形成有两种结构的化合物 它的另一种同分 取最后一次离心上层清液于试管中 滴加 酸化的 溶液 若无白色沉淀产生 则 7.C X、Y、W、R , C2H5NO2, (3) , HNO3 AgNO3 , , 异构体是 是生命活动的主要物质之一 则四种短周期元素依次是 证明洗涤干净 分 NH2CH2COOH 。 C、H、N、O。 (2 ) 项原子序数 项错误 项原子半径 项错误 项第一电离能 共 分 A :O>N>C>H,A ;B :C>N>O>H,B ;C :N>O (4)AD( 2 ) 项正确 项电负性 项错误 偏少 温度过低 或 偏少 柠檬酸钠偏少或过多 共 分 答对 条给 分 >H>C,C ;D :O>N>C>H,D 。 (5)NaBH4 , ( HAuCl4 、 )( 2 , 1 1 ) 【详解】 项红外光谱仪只可以用于分子的组成和结构的测定 不能测定相对分子质量 项错 分 8.B A , ,A (6)0.03(2 ) 误 项可用质谱法区分相对分子质量不同的 和 项正确 项若 型分子的空间构 【解析】 步骤 中 证明金颗粒洗涤干净的操作是检验蒸馏水洗涤金颗粒的最后洗液中不含 - ;B NH3 ND3,B ;C AB2 (3) Ⅳ , Cl 。 型相同 其中心原子的杂化方式可能不同 项错误 项 只含 键 不含 键 项错误 项步骤 中得到的产品是金溶胶 能看到一条光亮的通路 项正确 项据资料 硼 , ,C ;D CCl4 σ , π ,D 。 (4)A Ⅴ , ,A 。 B ②: 【详解】 项 有孤电子对 模型是四面体 而 没有孤电子对 模型 氢化钠具有较强还原性 易被空气氧化 应现配现用 且制备金溶胶的反应中 不应分批 9.A A NCl3 ,VESRE , SiCl4 ,VESRE , , 。 NaBH4 是正四面体 错误 项 中中心原子 周围的价层电子对数为 中中心原子周围 加入 项错误 项该实验得到的金颗粒与块状金物理性质可能不同 但化学性质相同 项 ,A ;B NCl3 N 4,SiCl4 ,B 。 C , ,C 的价层电子对数为 故二者 均为 3 杂化 项正确 项 发生水解反应为 错误 项该实验可用聚甲基丙烯酸钠其结构与高级脂肪酸钠盐类似 可以代替柠檬酸钠 4, N sp ,B ;C NCl3 NCl3+ 。 D , ,D 项正确 项 和 分子中均 原子 且 中均含有 项正确 3H2O􀪅􀪅NH3+3HClO,C ;D NCl3 NH3 N , H2O O-H 。 键形成氢键 正确 据资料 不同尺寸金颗粒制备条件 要制备平均尺寸为 的金溶胶 结果测得颗粒平均 ,D 。 (5) ① , 25nm ,尺寸偏小 分析可能的原因是 偏少 温度过低 或 偏少 柠檬酸钠偏少或过多 设三个反应的物质的量的改变量分别为 , NaBH4 , ( HAuCl4 、 )。 (3) amol、bmol、cmol 据四次样品的信号强度 数据取舍的电流强度的平均值约 再从 的浓度与信号 (6) , -30.5, (CEA) ⅰ.CO(g)+2NO(g)􀜩􀜑􀜨CO2(g)+N2O(g) 强度的关系图读值 c -1 则 的浓度为 -1 -lg[ (CEA)/ng·mL ]=1.5, CEA 0.03ng·mL 。 a 2a a a 分 分 16.(14 )(1)H2SiO3(2 ) ⅱ.CO(g)+N2O(g)􀜩􀜑􀜨CO2(g)+N2(g) 分 将溶液中的 价钒和 3+分别转化为 价钒与 2+ 利于 价钒的萃取并实 (2)B(1 ) +5 Fe +4 Fe , +4 b b b b 现钒和铁元素分离 分 分 (2 2+ ) - + - + 分 ⅲ.2N2O(g)􀜩􀜑􀜨2N2(g)+O2(g) (3)C(1 ) (4)6VO +ClO3+3H2O􀪅􀪅6VO2+Cl +6H (2 ) 2c 2c c 分 分 则 可以解得 (5)0.4(2 ) (6)HR、NH3(2 ) a-b-2c=0.1;a+b=1.2;2c+b=0.8, c=0.25。 + - + 2+ 分 时 且 内 反应进行到 ( 【 7 详 ) 解 VO 】 2+e 由 +2 分 H 析 􀪅 可 􀪅 知 VO 滤 + 渣 H 的 2O 主 (2 要成 ) 分为 (4)10min ,c(O2)= 0. 75mol/L, 10~30min v(O2)= 0. 02mol/(L·min), 加入 ( 还 1) 原剂且不引入 , 新的杂质 则加入铁 H 单 2T 质 iO3、 将 CaSO 3+ 4 还 、H 原 2S 为 iO3。 2+ 选 据提示中 及流程 30min 时 ,c(O2 的 )= 速 0 率 .7 之 5- 比 20 为 ×0.02=0.35 mol· 所 L 以 -1 此 。 时 30 生 min 成 时 ,c(N2O)= d mol/ 的 L, 浓 由 度 于 分 生 别 成 为 N2、 (2) , , Fe Fe , B; ② 分析可知还原剂的作用是将溶液中的 +5 价钒和 Fe 3+分别转化为 +4 价钒与 Fe 2+ , 利于 +4 价钒 NO、NO2、N2 O 2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 根 2, 据氮原子守恒 此 N2 时 、NO、NO2、N2 x O d 的萃取并实现钒和铁元素分离 mol/L、0.5d mol/L、0.5d mol/L、d mol/L, , c(NH3)=( -2d-0.5d-0.5d- 。 x 多次萃取可使萃取率增大 应选 2d)mol/L=( -5d)mol/L。 (3) , C。 阳极上物质 失电子转化为 中 原子上有一对孤对电子 原子上有一个单电子 反萃取 过程中 在酸性条件下将 2+氧化为 + 其离子反应方程式为 2+ (5) Q M,Q N ,O , (4)“ ” ,KClO3 VO VO2, :6VO + 原子失去一个电子后 之间形成新的共用电子对 原子带一个单位正电荷 形成 故 N ,N、O ,N , M, - 2+ - + ClO3+3H2O􀪅􀪅6VO2 +Cl +6H 。 答案为 - 时 转化 后所得滤液中c - -1 沉钒 时钒元素的沉淀率为 % 则 Q-e =M。 (5)25℃ ,“ ” (VO3)= 0.2mol·L ,“ ” 98 , O 沉钒 后的溶液中c - % 应调节溶液中 c + 至少为 分 苯甲酸 分 分 “ ” (VO3)= 0.2×2 mol/L=0.004mol/L, (NH4) 1.6× 18.(15 )(1) (1 ) C Cl(2 ) -3 -1 10 /0.004mol∙L =0.4mol/L。 O (6) 上述流程中 ,“ 反萃取 ” 得到萃取剂 HR、 钒酸铵煅烧分解放出氨气 ,HR 可用于 “ 萃取 ” 步骤 , CH 3 O NH 2 CH 3 O N 氨气可用于 沉钒 沉铁步骤 可循环利用的物质除 外 还有 (2) Cl+ H +HCl (2 分 ) 全钒液流 “ 电池 ” 放 、 电时 2+发 , 生氧化反应 则 + N 发 H4 生 Cl 还原 , 反应 HR 得 、N 电 H 子 3。 正极反应式为 CH 3 O Et 3 N,CH 2 Cl 2 ,0℃ CH 3 O O (7) V , VO2 , , : + - + 2+ VO2+ 分 e +2H 􀪅􀪅VO +H2O。 -1 分 分 N 17.(14 )(1)①-393.8 kJ·mol (1 ) ②277.4(1 ) CH 3 O 分 分 分 p 分 (3) CHO (2 ) (2)①>(1 ) >(1 ) ②6.4 0(2 ) 3 分 (3)0.25(2 ) 分 x 分 各 分 共 分 选错不得分 (4)0.35(2 ); -5d(2 ) (4)AD( 1 , 2 , ) - 分 分 (5)Q-e =M(2 ) (5)③>②>①(2 ) 【详解】 假设 的相对能量为 生成物 反应物 -1 OH (1)① CO2(g) a,ΔH=E( )-E( )= (-200.9kJ·mol ) OH -1 -1 -1 解得 -1 +(-242kJ·mol )-(0kJ·mol )-a=-49.1kJ·mol , a=-393.8kJ·mol ② 根据 ΔG=ΔH-T·ΔS<0,-49.1KJ/mol-T·(-0.177KJ·mol -1 ·K -1 )<0, 求得 T<277.4K (6)C(2 分 ) HO N(CH 3 ) 2 或 N(CH 3 ) 2 ( 各 1 分 , 共 2 分 ) 反应正向建立平衡 且正向为气体分子个数增大的反应 如反应已达平衡状态 随着体积的 HO O (2) , , , O 增大 压强减小 平衡正向移动 的含量变少 与图像不符 故 点未平衡 , , ,NO2 , , c ,v正>v逆。 ( ) ②2C s +2NO2(g)􀜩􀜑􀜨N2(g)+2CO2(g) p p 始 0 0 0 p x x x Δ 2 2 p p x x x 末 0-2 2 p x p p 2 0-2 1 解得x p K 0.4 0×(0.8 0) p p x = , =0.4 0 p= p 2 =6.4 0 0+ 7 (0.2 0)