文档内容
2024 年普通高中学业水平等级性考试(北京卷)
化学
本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同位素 的灵敏
检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是 的17倍，可
应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明 难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间
D. 从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A． 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为 ，A正确；
B． 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意 衰变一半所需的时间要大于 衰变半所需的时间，C错误；
D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；
本题选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图： D. 乙炔的结构式：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是共价化合物，其电子式为 ，故A错误；
B． 为正四面体形， 分子的球棍模型： ，故B正确；
C．Al的原子序数为13，即 的结构示意图： ，故C正确；
D．乙炔含有碳碳三键，结构式为： ，故D正确；
故选A。
3. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时， 向负极方向移动C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；
B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；
C． 发生得电子的还原反应，故C错误；
D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应 ，故D正确；
故选D。
4. 下列说法不正确的是
A. 葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
D. 向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖氧化生成CO 和HO是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO 和HO为人体提供
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能量，A项正确；
B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸
进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定
方式结合而成的生物大分子，B项正确；
C．氨基乙酸的结构简式为HNCH COOH，形成的二肽的结构简式为HNCH CONHCH COOH，该二肽中
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含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误；
D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，
蛋白质发生盐析，D项正确；
答案选C。
的
5. 下列方程式与所给事实不相符 是
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B. 用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为
C. 用 溶液能有效除去误食的
D. 用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B． 可以将 氧化成 ，离子方程式正确，B正确；
C． 结合 生成 沉淀，可以阻止 被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D． 与 反应属于沉淀的转化， 不能拆分，正确的离子方程式为CaSO+
4
=CaCO + ，D错误；
3
本题选D。
6. 下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 溶液获得 晶 D．配制一定物质的量浓度的 溶液体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从
而判断滴定终点，A项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛
水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；
C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻
度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；
答案选D。
7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A. I的化学方程式：
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【解析】
【分析】黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，SO 和空气中的O 在
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400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO ，用98.3%的浓硫酸吸收SO ，得到HSO 。
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【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和Fe O，化学方程式：
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，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为 、 ，可以用碱液吸收，故D正确；
故选B。
8. 关于 和 的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用 溶液使 转化为
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D. 室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】
【详解】A． 和 的溶液中均存在 、 、 、 、 、 、 ，
A正确；
B． 加入 溶液会发生反应： ，B正确；
C． 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从
它们的固体混合物中除去NaHCO ，C正确；
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D．室温下 和 饱和溶液 相差较大的主要原因是 的水解程度远大于 ，D
错误；
故选D。
9. 氘代氨( )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ：① 与 的水解反应；②
与 反应。下列说法不正确的是
A. 和 可用质谱法区分B. 和 均为极性分子
的
C. 方法① 化学方程式是
D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高
【答案】D
【解析】
的
【详解】A． 和 相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；
B． 和 的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；
C．MgN 与DO发生水解生成Mg(OD) 和ND ，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；
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D．方法②是通过 中D原子代替 中H原子的方式得到 ，代换的个数不同，产物会不同，纯
度低，D错误；
故选D。
10. 可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A. Y为反应物 ，W为生成物
B. 反应制得 ，须投入
C. 升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小
D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O 、CuO、Cl 、HO；CuO与Y
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反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu OCl ，则W为HO；CuCl 分解为X和
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CuCl，则X为Cl ；CuCl和Z反应生成Cu OCl ，则Z为O ；综上所述，X、Y、Z、W依次是 、 、
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、 。
【详解】A．由分析可知，Y为反应物 ，W为生成物 ，A正确；
B． 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；
C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；
D．图中涉及的两个氧化还原反应是 和 ，D正确；
故选B。
11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路
线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与X的化学计量比为
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
【答案】B
【解析】
【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知 与X的化学计量比为 ，A正确；
B．P完全水解得到的产物结构简式为 ，分子式为 ，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误；
C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要
为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选B。
12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 依据一元弱酸的 ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 大小
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D. 依据 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q
