文档内容
B．向FeBr 溶液中通入等物质的量的Cl ：2Br﹣+Cl ═Br +2Cl﹣
2024 届高三年级第二次模拟考试·化学试卷 2 2 2 2
C．NaHCO 溶液中通入足量SO ： +2SO +H O═2 +CO
3 2 2 2 2
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 52 Ce 140
D．等物质的量浓度的Ba（OH） 和NH HSO 溶液以体积比1：2混合：Ba2+
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 2 4 4
是符合题目要求的。
+2OH﹣+2H++ ═BaSO ↓+2H O
4 2
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载
5．工业上常用H O 将溶液中残余的Cl 转化成HCl除去。N 代表阿伏加德罗常数的
体大量使用硅酸盐材料的是（ ） 2 2 2 A
值，下列说法正确的是（ ）
A B C D
A．34g D O 所含共价键数为3N
2 2 A
B．处理22.4LCl ，转移电子数为2N
2 A
C．1molH O 和HCl的混合物所含电子总数为18N
2 2 A
D．该反应中氧化1molCl 所需H O 分子数为N
2 2 2 A
6．化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制
得：
蜀绣（三峡博物馆的秦良 火锅（四川美 人民大礼堂（重庆 长江索道缆车
玉平金绣蟒凤衫） 食） 地标建筑） （出行工具）
2．已知氯磺酸（HSO Cl）遇水会水解：HSO Cl+H O═H SO +HCl↑。下列说法错
3 3 2 2 4
误的是（ ）
A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y生成Z的同时还有HCl生成
B．X与足量H 反应的生成物中含有2个手性碳原子
B．H O的球棍模型为 2
2
C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有14个
C．H SO 中S原子杂化方式为sp3
2 4
D．Z在一定条件下能发生消去反应
7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
D．HSO Cl的结构简式为
3
3．下列叙述错误的是（ ）
A．将醋酸和苯酚滴入NaHCO 溶液都会产生气体
3
B．Fe分别与H O和O 反应都可以得到Fe O
2 2 3 4
C．等物质的量的Cl 和I 与足量的H 分别混合，充分反应后转移的电子数不相同
2 2 2
D．SO 分别通入KMnO 溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同
2 4
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．比较Al和Cu的金 B．测量生成氢气 C．乙醇脱水制 D．分离NH Cl
4
属活动性 的体积 乙烯 和I
A．硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H+═Fe2++H S↑ 2
2
1
学科网（北京）股份有限公司8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
选 实验操作及现象 结论
项
A 常温下，用pH计测得NaOH饱和溶液的pH＝a，Mg 若a＞b，则金属
（OH） 饱和溶液的pH＝b 性：Na＞Mg
2
B 向0.1mol•L﹣1FeCl 溶液中滴加碘化钾淀粉溶液， 还原性：Fe2+＞I﹣
3
溶液变蓝
C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中（内有碎瓷 产生的气体是乙烯
A．RuO 、MgF 晶体结构中，实线部分为晶胞
片）并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液， 2 2
溶液褪色 B．RuO 晶胞中O都在晶胞的体内
2
D I 能与KI反应生成KI ，向两支盛有KI 溶液的试管 C．向载体MgF 中掺杂Al3+可以提高催化效果
2 3 3 KI 溶液中存在 2
中分别滴加淀粉溶液和AgNO 溶液，前者变蓝，后 3
3 I +I﹣ D．MgF 2 晶体的密度小于Al﹣MgF 2 晶体
者有黄色沉淀生成 2
11．一种耐有机溶剂的网状高分子D的合成路线如图所示，下列说法正确的是（
9．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次⇌增大的短周期元
）
素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数＝Y的最外层电子数﹣内层电子数，基
态Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于Y的原子序数。下列说法不正
确的是（ ）
A． 呈正四面体
B．该单体中W与Y之间存在 键， 键电子对由Y提供
C．氢化物沸点：Y＞X
π π
D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Z的单质
10．RuO 常用作化工催化剂，MgF 作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构（堆积
2 2
方式、晶胞参数）越相似，往往催化效果越好。RuO 、MgF 、Al﹣MgF 的晶体结
2 2 2
构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．有机物A与B互为同系物
B．高分子C极易降解为小分子A、B和CO
2
C．若只用A和CO 也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子
2
2
学科网（北京）股份有限公司D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，则聚合物C的平均分子量为1234
12．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾 ×100%。下列说法正确的是（ ）
（KOD）溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯（Pd）膜电极上变成活性氢
A．该容器的相对湿度为50%
原子（H），活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作
B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入29.6gCaSO （s），平衡不
4
原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列
移动
说法错误的是（ ）
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO •2H O（s），其转化率增大
4 2
14．室温下，K （H SO ）＝10﹣1.81，K （H SO ）＝10﹣6.99。室温下通过下列实验探
a1 2 3 a2 2 3
究Na SO 、NaHSO 溶液的性质。
2 3 3
实验1：测定某浓度的NaHSO 溶液的pH，测得pH为5.2。
3
实验2：向0.10mol•L﹣1NaHSO 溶液中加氨水至pH＝6。
3
实验3：向0.10mol•L﹣1Na SO 溶液中滴加HCl至pH＝7。
2 3
实验4：向0.10mol•L﹣1Na SO 溶液中加入BaO 固体，有气体产生，同时有白色沉
2 3 2
淀。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1的溶液中：c（ ）＞c（H SO ）
2 3
A．Pd（a）电极接外电源负极
B．实验2得到的溶液中有 ＝10﹣3.2
B．若共有1mol 被加氢还原，则通过阴离子交换膜的OD﹣的数目为 C．实验3得到的溶液中有c（H SO ）+c（Cl﹣）＝c（ ）
2 3
4N D．实验4的上层清液中有c（ ）•c（Ba2+）＝K （BaSO ），产生的气体为O
A sp 4 2
C．Pd（b）电极上所发生的电极反应方程式为HCHO﹣e﹣+2OD﹣═HCOO﹣ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。
+H+D O 15．（14分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水
2
D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值 解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂（主要成分为CuS）为原料制备氯化亚
Δm＝|Δm |﹣|Δm |＝3g 铜的工艺流程如图：
（Ⅱ） （Ⅲ）
13．300K，反应CaSO （s）+2H O（g） CaSO （s）•2H O（s） K ＝2500atm﹣2，
4 2 4 2 p
将足量的CaSO （s）•2H O（s）置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：
4 2 ⇌
CaSO （s）：2.96g/cm3，CaSO （s）•2H O（s）：2.32g/cm3；该温度下，纯水存
4 4 2
在 如 下 平 衡 H O （ l ） H O （ g ） K ＝ 0.04atm ， 相 对 湿 度 ＝
2 2 p
⇌
回答下列问题：
（1）锰元素在周期表中的位置为 。
3
学科网（北京）股份有限公司（2）“除锰”中发生反应的离子方程式为 。
（3）①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为
。
②“合成”时加入Na SO 的速率不宜过快，可能的原因是 。
2 3
（4）采用真空干燥氯化亚铜的原因是 。
（5）氯化亚铜的定量分析：
称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl 溶液的250mL锥形瓶中，
3
不断摇动，待样品完全反应后，加水 50mL，邻菲罗啉指示剂 2 滴，立即用 （1）仪器A的名称为 。
0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液 （2）氮气通入速率过快可能产生的后果为 。
25.00mL。已知CuCl+FeCl ＝CuCl +FeCl ，Fe2++Ce4+＝Fe3++Ce3+ （3）反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学
3 2 2
计算CuCl的纯度为 （结果保留三位有效数字）。 方程式： 。
（6）“CuCl﹣H 2 O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解 4个步骤， Ⅱ．THF的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约150mLTHF，先加入物质A，一天
后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。
-
其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性 CuCl 溶液，
2
（4）物质A、固体B可能是 （填序号）。
- - A．硫酸铜、钠 B．KOH、钠 C．浓硫酸、钠 D．碱石灰、钠
阴极区为盐酸，电解过程中CuCl 转化为CuCl 2 。电解时阳极发生的主要电极反
2 4
（5）操作X的名称为 。
应式为 。
Ⅲ．合成CrCl （THF） ：按如图连接好仪器（夹持及加热装置略），将步骤Ⅰ所
3 3
得的无水 CrCl 和0.15g锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤Ⅱ所得的
3
100mLTHF，通N 5min后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流2.5h后
2
再通入 N 冷却至室温。处理掉多余的 THF，使反应混合物体积约为 10mL，抽
2
滤、干燥后称量，得产品4.60g。
（6）100mLTHF 在本实验中作用是 （任
16．（15 分）配合物三氯三（四氢呋喃）合铬[CrCl （THF） ](相对分子质量为 写两点）。
3 3
（7）处理掉多余的 THF 可采用的方法为 （填序
374.5)易溶于四氢呋喃[THF， ]，若有水存在，THF 迅速被水取代，CrCl
3 号）。
（THF）
3
的制备如下：
A．蒸发皿中蒸发溶剂 B．水浴蒸馏
Ⅰ．制备无水CrCl ：按如图组装仪器，称取1.52gCr O 粉末放在石英反应管中央
3 2 3 C．降温结晶，过滤除去
摊平，通入N 并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热 CCl ，反应2h。
2 4 （8）本实验制得产品CrCl （THF） 的产率为 （结果
3 3
保留三位有效数字）。
17．（14分）己二腈[NC（CH ） CN]是制造“尼龙﹣66”（聚己二酰己二胺）的原
2 4
料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈（CH ＝
2
4
学科网（北京）股份有限公司CHCN）电合成己二腈。
Ⅰ．制备丙烯腈
以3﹣羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达 90%～92%，远高于目前丙
烯法。其反应过程如图：
ⅰ.
①随温度升高，图中B（g）的物质的量分数先增大后减小的原因是 。
② a 点对应反应ⅰ的 K ＝ kPa（用含 p 的代数式表
ⅱ. p 0
示）。
（1）以上两个反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下
Ⅱ．丙烯腈电合成己二腈： [NC（CH ） CN]
可自发进行。 2 4
（2）能提高丙烯腈的平衡产率的措施有 。（写两种） 电解原理如图甲所示（两极均采用惰性电极），电解过程中主要副产物为丙腈
（C H CN）。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并调pH值为8，此
2 5
（3）向总压为p kPa的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比 ＝ 加入
0 时己二腈的产率最高。
反应物，测得平衡时体系中含碳物质（除乙醇）的物质的量分数随温度的变化如
图 所 示 [A 的 物 质 的 量 分 数 ＝ ×100%] 。
（4）电极A为 极（填“阳”或“阴”），写出B电极上①的电极反应
式： 。
（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为 。
（6）己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示(纵坐标的单
5
学科网（北京）股份有限公司（1）A的名称为 ，D的分子式为 。
位是10-3moL . h-1)。当季铵盐的浓度为 1.5×10﹣2mol/L时，通过质子交换膜的H+的
（2）由B到C的化学方程式为 ，
物质的量为 moL。
反应4的反应类型为 。
18．（15分）葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，
（3）试剂2中官能团名称是 。
其一种合成路线如图：
（4）反应1和反应3的目的是 。
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列条件的结构有 种。
①属于芳香族化合物；
②与B具有相同种类的数目的官能团。
（6）结合题述信息。由乙醇和苯甲醇合成 的路线是
。
已知：
i．BnBr为
ii．
iii．RCH CHO+R CH CHO RCH CH＝CHCHO+H O
2 1 2 2 2
iv：
6
学科网（北京）股份有限公司一、选择题：
2024 届高三年级第二次模拟考试 化学答案
1．【解答】解：A．蜀绣主要成分是蛋白质，故A错误；
B．火锅中主要成分为有机物，故B错误；
选择题：1-5 C B A D C 6-10 A B D C B 11-14 C B A C C．建筑会大量使用水泥、陶瓷和玻璃，主要成分为硅酸盐，故C正确；
非选择题：除特别标注外，每空2分。 D．缆车的主要成分为金属，故D错误；
15.（14分）（1）第四周期第ⅦB族； 故选：C。
2．【解答】解：A．基态氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最高能级为3p，
（2）Mn2++NH •H O+ ＝MnCO ↓+ +H O；
3 2 3 2
（3）①2Cu2++ +2Cl﹣+H O＝2CuCl↓+ +2H+； 电子云轮廓图为 ，故A正确；
2
②Na SO 与溶液中的H+反应；
2 3
（4）减少CuCl的溶解损耗，并除去杂质，提高产率，防止 CuCl在空气中被氧
化； （5）99.5%； （6） +2Cl﹣﹣e﹣＝ 。 B．水是V形分子，其球棍模型为 ，空间充填模型为 ，故B错误；
16．（15分）（1）三颈烧瓶（1分）； C．H SO 中S原子的价层电子对数为 4，VSEPR模型为正四面体，则S原子杂化
2 4
（2）速率过快会吹走Cr O 或带出CCl （g）过多过快而不能充分反应； 方式为sp3，故C正确；
2 3 4
D．S原子最外层电子数为6，能形成6个共价键，HSO Cl分子中含有﹣OH，C＝
3
（3）Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl ；
2 3 4 3 2
（4）BD； （5）过滤； （6）反应物、萃取剂； O键和C﹣Cl键，则HSO Cl的结构简式为 ，故D正确；
3
（7）B； （8）61.4%或0.614 故选：B。
17．（14分）（1）高温（1分）； 3．【解答】解：A．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚与NaHCO 不能产生CO ，故A错
3 2
（2）升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等（合理即可）； 误；
（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在反应 B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢
i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应ⅰ进行程度大，最高点后反应ⅱ进 气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe O ，故B正确；
3 4
C．Cl 与H 完全反应，I 与H 的反应是可逆反应，故等物质的量的 Cl 和I 与足
2 2 2 2 2 2
行程度大； ② ；
量的H
2
分别混合，充分反应后转移的电子数不相同，故C正确；
（4）阳（1分）；2CH CHCN+2H O+2e﹣→NC（CH ） CN+2OH﹣；
D．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现其还原性，可使品红褪色，体现其
2 2 2 4
漂白性，溶液褪色原理不同，故D正确；
（5）H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成 H更有利于丙烯腈转化为丙
腈； （6）8.6×10﹣3。
故选：A。
18．（15分）（1）间苯二酚；C H O Br；
15 12 4 4．【解答】解：A．硫化亚铁和过量硝酸混合，离子方程式为：3 +FeS+6H+＝
Fe3++2H++ +3NO↑+2H O，故A错误；
2
（2） +CH COCl +HCl； 取代反应（1分）； B．向FeBr 中通入等量Cl ，亚铁离子优先反应，然后部分溴离子被氯气氧化，反
3 2 2
（3）羟基、醛基； 应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl ═2Fe3++Br +4Cl﹣，故B错误；
2 2
（4）保护醇羟基；
C．NaHCO 溶液中通入足量 SO ，离子方程式为： +SO ═ +CO ，故C
（5）5； 3 2 2 2
错误；
（6）
D．将等物质的量浓度的Ba（OH） 和NH HSO 溶液以体积比1：2混合，离子方
2 4 4
程式为：Ba2++2OH﹣+2H++ ═BaSO ↓+2H O，故D正确；
4 2
故选：D。
5．【解答】解：A．由于 2H O 的摩尔质量为 38g/mol，34g2H O 的物质的量＝
2 2 2 2
试题解析：
7
学科网（北京）股份有限公司确；
＜1mol，所以共价键数不是3N ，故A错误； C．所有的烃都是碳的氢化物，沸点大小无法确定，故C错误；
A
B．由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，故B错误； D．五种元素的单质中，氧化性最强的是Cl
2
的单质，故D正确；
C．H O 和 HCl 都是 18 电子微粒，1molH O 和 HCl 的混合物所含电子总数为 故选：C。
2 2 2 2
18N ，故C正确； 10．【解答】解：A.晶胞是最小的重复单元，图中实现部分是最小的重复单元，属
A
D．该反应中Cl 转化成HCl是被还原，而不是氧化，故D错误； 于晶胞，故A正确；
2
故选：C。
6．【解答】解：A．X中氨基上的一个氢原子被取代生成 Z和HCl，所以有HCl生 B．RuO
2
晶胞Ru的个数为8× +1＝2，由化学式子可知 O的个数为4，O有两个
成，且该反应为取代反应，故A正确； 在体内，另外四个在面上，故B错误；
B．X与足量氢气反应后产物结构不对称，且硝基被还原为氨基，连接两个氨基和 C.Al3+半径小于Mg2+，在MgF
2
中引入Al3+可降低晶胞参数，Al﹣MgF
2
晶体结构和
甲基的碳原子都是手性碳原子，所以有3个手性碳原子，故B错误； RuO
2
更接近，相互作用更强，催化效果更好，故C正确；
C．Y分子中苯环及直接连接苯环的原子共平面，饱和碳原子最多有 3个原子共平 D.Al﹣MgF
2
晶体是Al取代了Mg，铝的相对原子质量为27，镁的相对原子质量为
面，﹣COCl中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中最多有 15个原子共 24，则MgF
2
晶体的密度小于Al﹣MgF
2
晶体，故D正确；
平面，故C错误； 故选：B。
D．连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的氯代烃能发生消去反应，该分 11．【解答】解：A．有机物B中有一个碳碳双键，而 A不含，则有机物A与B不
子中连接碳原子的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以氯原子不能发生消去反 是同系物，故A错误；
应，故D错误； B．高分子C中酯基容易降解，而醚键不易降解，则高分子C降解有CO 生成，
2
故选：A。 没有A、B生成，故B错误；
7．【解答】解：A．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进 C．若只用A和CO 能合成线型高分子，不能形成类似于D的网状高分子，故C
2
一步发生，Cu与浓硝酸发生持续反应，不能比较金属性强弱，故A错误； 正确；
B．恒压漏斗可排除空气对氢气体积的影响，针筒可测定气体的体积，故B正确； D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，链节的平均相对分子质量为1234，而C的聚合
C．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，温度计应测定反应液的温度，故 C错 度为x，则聚合物C的平均分子量为1234x，故D错误；
误； 故选：C。
D．加热时碘易升华，氯化铵分解生成氨气与氯化氢，遇冷时碘凝华，氨气与氯化 12．【解答】解：A．由于OD﹣从左边移动到右边，故Pd（a）电极为阴极，接外电
氢化合生成氯化铵，图中装置不能分离碘和氯化铵，故D错误； 源负极，故A正确；
故选：B。
B．由于a、b两极上都有 参与反应，当电子转移数为4mol时，a、
8．【解答】解：A．NaOH饱和溶液、Mg（OH） 饱和溶液的浓度不同，应测定等
2
浓度溶液的pH，比较碱性强弱，故A错误； b 两极各有 1mol 被加氢还原，故若有 1mol 被加氢还
B．氯化铁与KI反应生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由实验操作和现象可知，还原 原，电子转移数为2mol，则通过阴离子交换膜的OD﹣的数目为2N ，故B错误；
A
性：Fe2+＜I﹣，故B错误； C．由上述分析可知，Pd（a）电极为阴极，电极反应方程式为：HCHO−e﹣+2OD
C．不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明产生的气体为乙 ﹣＝HCOO﹣+H+D O，故C正确；
2
烯，故C错误； D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室中少了1molD和1molOD﹣共2g+18g＝
D．两支盛有KI 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO 溶液，前者变蓝，后者 20g，Ⅲ室增加1mol OD﹣并减少1molH，共增加18g﹣1g＝17g，Δm＝|Δm |
3 3 （Ⅱ）
﹣|Δm |＝20g−17g＝3g，故D正确；
有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质和碘离子，则 KI 溶液中存在 I +I﹣， （Ⅲ）
3 2 故选：B。
故D正确；
13．【解答】解：A．反应CaSO （s）+2H O（g） CaSO （s）•2H O（s） K
故选：D。 ⇌ 4 2 4 2 p
9．【解答】解：R、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、Cl；
⇌
＝ ＝2500atm﹣2，故p（H O）＝0.02atm；纯水存在如下平衡 H O（l）
2 2
A． 中B的价层电子对数为4+ ＝4，为sp3杂化，呈正四面体， H O（g） K ＝p（H O）＝0.04atm，该容器的相对湿度为50%，故A正确；
2 p 2
故A正确； B．恒温、恒容，向100mL已达到平衡的体系中再加入 29.6g CaSO （s），则占
4
B．该单体中B有空轨道，N有孤对电子，故存在 键， 电子由N提供，故B正 ⇌
π π
8
学科网（北京）股份有限公司②“合成”时加入 Na SO 的速率不宜过快，可能的原因是 Na SO 与溶液中的
2 3 2 3
H+反应，
据容器的体积为 ＝10mL，相当于压缩体积，则平衡向正向移动，故B
故答案为：Na SO 与溶液中的H+反应；
错误； 2 3
C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，因为平衡常数不变，故平衡时水的分压不
（4）CuCl 易水解，在空气中易被氧化，采用真空干燥氯化亚铜的原因是减少
变，故正逆反应速率不变，故C错误；
CuCl的溶解损耗，并除去杂质，提高产率，防止CuCl在空气中被氧化，
D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入CaSO •2H O（s），体系体积不变，平衡不
故答案为：减少CuCl的溶解损耗，并除去杂质，提高产率，防止 CuCl在空气中
4 2
被氧化；
移动，其转化率不变，故D错误；
（5）根据“CuCl+FeCl ＝CuCl +FeCl 、Fe2++Ce4+＝Fe3++Ce3+”得关系式 CuCl～
故选：A。 3 2 2
Fe2+～Ce4+，n（CuCl）＝n[Ce（SO ）2]＝0.10mol/L×0.025L＝0.0025mol，CuCl的
4
14．【解答】解：A．NaHSO 溶液的pH＝5.2，呈酸性，说明 的电离程度大于 纯度＝（0.0025mol×99.5g/moL）/ 0.25 ×100% =99.5%，
3
故答案为：99.5%；
其水解程度，则c（ ）＞c（H SO ），故A正确；
2 3
（6）电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性 溶液，阴极区为盐
酸，电解过程中 转化为 ，则电解时阳极发生的主要电极反应式为
B ． 实 验 2 得 到 的 溶 液 中 有 ＝ ＝
+2Cl﹣﹣e﹣＝ ，
＝ ＝10﹣3.2，故B正确； 故答案为： +2Cl﹣﹣e﹣＝ 。
C．实验3得到的溶液呈中性，c（OH﹣）＝c（H+），物料守恒关系为c（Na+）＝
16．【解答】解：（1）图中仪器A为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
2c（ ）+2c（ ）+2c（H SO ），电荷守恒关系为c（ ）+c（Cl﹣）+2c
2 3 （2）制备无水CrCl 时，通入N 的速率不宜过快，是因为通入N 速率过快会吹走
3 2 2
（ ）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），则 c（Cl﹣）＝c（ ）+2c Cr O 或带出CCl （g）过多而不能充分反应，
2 3 4
（H SO ），故C错误； 故答案为：速率过快会吹走Cr O 或带出CCl （g）过多过快而不能充分反应；
2 3 2 3 4
D．实验4中BaO 氧化Na SO 生成Na SO ，生成的气体为O ，生成的白色沉淀 （3）Cr O 与CCl 反应生成CrCl 和COCl ，反应的化学方程式为：Cr O +3CCl
2 2 3 2 4 2 2 3 4 3 2 2 3 4
为 BaSO ，存在沉淀溶解平衡，则上层清液中满足 c（ ）•c（Ba2+）＝K
4 sp
2CrCl +3COCl ，
（BaSO ），故D正确； 3 2
4
故选：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。 故答案为：Cr O +3CCl 2CrCl +3COCl ；
2 3 4 3 2
15．【解答】解：（1）Mn元素核电荷数25，价电子3d54s2，位于周期表的：第四 （4）为除去四氢呋喃的水，可先加入干燥剂，再加入金属钠反应掉剩余的少量
周期第ⅦB族， 水，但不可使用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸与乙醚反应。
故答案为：第四周期第ⅦB族； 故答案为：BD；
（5）操作X是将固体与液体进行分离的过程，即过滤，
（2）“除锰”过程中，Mn2+、NH 3 •H 2 O、NH 4 HCO 3 反应生成 MnCO 3 、 和 故答案为：过滤；
（6）由题目中的信息可知，THF是反应物之一，另外四氢呋喃在圆底烧瓶和纸质
H O，该反应中发生反应的离子方程式为 Mn2++NH •H O+ ＝MnCO ↓+
2 3 2 3
反应器中循环，只有CrCl 不溶于四氢呋喃、CrCl （THF） 溶于四氢呋喃方能实
+H O， 3 3 3
2
现四氢呋喃与CrCl 的连续反应及产物的连续萃取，THF是萃取剂，
3
故答案为：Mn2++NH •H O+ ＝MnCO ↓+ +H O； 故答案为：反应物、萃取剂；
3 2 3 2
（3）①已知“蒸氨”时得到CuO固体，在合成步骤中，NaCl、Na SO 、CuCl 反 （7）THF的沸点是66℃，处理掉多余的THF可采用的方法为水浴蒸馏，
2 3 2
故答案为：B；
应生成CuCl和Na SO 、HCl，则“合成”中发生反应的离子方程式为 2Cu2++
2 4 （8）61.4%
+2Cl﹣+H O＝2CuCl↓+ +2H+， 17．【解答】解：（1）该反应为吸热反应，熵增反应，即△H＞0，△S＞0，当温度
2
较高时，△G＝△H﹣T△S＜0，反应可自发进行，
故答案为：2Cu2++ +2Cl﹣+H O＝2CuCl↓+ +2H+；
2
9
学科网（北京）股份有限公司故答案为：高温； ②与B具有相同种类的数目的官能团，说明含有2个酚羟基和1个溴原子，如果
（2）该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增加氨的浓度、移除水蒸气、 两个酚羟基相邻，溴原子有2种位置异构；如果两个酚羟基相间，溴原子还有 2
减压等平衡均正向移动，丙烯腈的平衡产率提高； 种位置异构；如果两个酚羟基相对，溴原子有1种位置异构，所以符合条件的同
故答案为：升高温度、增加氨的浓度、移除水蒸气、减压等（合理即可）； 分异构体有5种，
（3）①反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，最高点前反应 i进行程度大，最高点后反应ⅱ
故答案为：5；
进行程度大，所以随着温度的升高，B（g）平衡的物质的量分数先增大后减小， （6）乙醇发生催化氧化生成CH3CHO，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛
故答案为：反应ⅰ、ⅱ均为吸热反应，升高温度，两平衡均正向移动，B物质在
反应i产生增多，在反应ii消耗减少，最高点前反应ⅰ进行程度大，最高点后反应 和 乙 醛 发 生 信 息 iii 的 反 应 生 成 ， 合 成 路 线 为
ⅱ进行程度大；
②a点时主要发生反应i，假设A投料为2mol，平衡时A、B的物质的量相等，
根据三段式可知，平衡时 A、B 与水蒸气的物质的量均为 1mol，再加上 NH
3
15mol，总压强为 p kPa，则 A、B、水蒸气的分压均为 kPa，反应 i 的 K ＝
0 p
＝ kPa，故答案为： ； 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/28 17:27:14；用户：魏新莲；邮箱：hbgz738@xyh.com；学号：26069748
（4）甲是电解装置，在电解池中阳离子移向阴极，故 B为阴极，A为阳极；B电
极上①的电极反应式：2CH CHCN+2H O+2e﹣→NC（CH ） CN+2OH﹣，
2 2 2 4
故答案为：阳；2CH CHCN+2H O+2e﹣→NC（CH ） CN+2OH﹣；
2 2 2 4
（5）B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为：H+直接在阴极放
电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转化为丙腈，
故答案为：H+直接在阴极放电，使电流效率降低，同时生成H更有利于丙烯腈转
化为丙腈；
（6）如图横坐标取值，每小时生成己二腈3.4×10﹣3mol，转移电子6.8×10﹣3mol，
丙腈0.9×10﹣3mol，转移电子1.8×10﹣3mol，转移电子总量8.6×10﹣3mol，即迁移氢
离子总量8.6×10﹣3mol。
故答案为：8.6×10﹣3mol。
18．【解答】解：（1）A 为 ，A 的名称为间苯二酚，D 的分子式为
C H O Br，故答案为：间苯二酚；C H O Br；
15 12 4 15 12 4
（2）由B到C的化学方程式为 +CH COCl +HCl，反
3
应4的反应类型为取代反应，
故答案为： +CH COCl +HCl；取代反应；
3
（3）试剂2为 ，试剂2中官能团名称是羟基、醛基，
故答案为：羟基、醛基；
（4）反应1和反应3的目的是保护醇羟基，故答案为：保护醇羟基；
（5）B为 ，B的同分异构体符合下列条件：
①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
10
学科网（北京）股份有限公司
