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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1; B-11; C-12; N-14; Na-23; Mg-24; Cl-35.5; Zn-65; As-75; Ag-108;
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学材料应用广泛，下列有关说法正确的是
A. 隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料
B. 四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低 C. 绢的原料蚕丝属于糖
类，是天然高分子材料
D. 故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含 Fe O ，Fe O 具有磁性
3 4 3 4
2．化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是
选项 用途 物质 原因
A 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质
B 羽毛球拍网线 尼龙 66 强度高且弹性好
C “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量
D 运动场人造草坪 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式：
B. 基态氧原子轨道表示式：
C. 的 VSEPR 模型：
D. HF 分子中σ键的形成示意图：
4. 下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中 和 杂化的碳原子数目比为
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与 发生加成反应
5．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是
6. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与 反应便有黑色的 Ag 析出：
。该反应可用于检验微量砷，设 为阿伏
加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
1.2N B. 7.8gAsH 中价层电子对数为
A 3
0.4N
A
C. 的硝酸溶液中， 的数目为 0.02N
A
D. 每生成 10.8 g 的金属银，转移电子的数目为 0.12N
A
第 1 页 共 6 页7．下列方程式正确的是
A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O
2
+4H+=2S↓+2H
2
O
B．足量酸性高锰酸钾与甲醛反应：5HCHO+2MnO
4
-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H
2
O
C．阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热： +2OH-→ +CH COO-+H O
3 2
D．向[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 溶液中滴加过量的硫酸：[Cu(NH 3 ) 4 ]2++4H+=Cu2++4NH 4+
8．我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、
Z、W 均为短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 价层电子数相同，下列叙
述正确的是
A.第二电离能：Y＞Z B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
C.基态原子未成对电子数:ZKsp(AgI)
化
为黄色沉淀
11.我国科研团队研究发现使用 双金属氧化物可形成氧空位，
具有催化氧化性能，可实现 加氢制甲醇。其反应机理如图
所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C．氢化步骤的反应为
D．每生成 甲醇将有 电子发生转移
12.一种由 Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，
晶胞棱边夹角均为 90°，晶体中 Te 原子填充在 Cu、In 围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位
长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如
A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(12，12，12)，下列说法错误
的是
A．晶胞中 C、D 间距离 d＝ a2c28 pm
B．C 点原子的分数坐标为(34，14，38)
C．晶胞中四面体空隙的占有率为 50%
D．该晶体的化学式为 CuInTe
2
13. 从废旧 CPU 中回收 的部分流程如下：
第 2 页 共 6 页已知 ，下列说法正确的是
A．酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使 和 分离
C．NaCl 促进了 Au 和 的反应，其原因之一是 降低了 ，生成了稳定性更
好的
D．向含 的溶液中加入过量 Zn 使其完全还原为 Au，需消耗
14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，
双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工
作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
C. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
D. 放电时，理论上电路中每转移 电子，锌电极质量增加
15.乙二胺(H NCH CH NH ，简写为 EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与
2 2 2 2
氨类似。25℃ 时，向 20 mL 0.1 mol•L－1 其盐酸盐溶液 EDAH Cl 中加入 NaOH 固体(溶液体积变
2 2
化忽略不计)，体系中 EDAH2＋2、EDAH＋、EDA 三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加 NaOH
固体质量与 pOH 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．乙二胺第一步电离常数的数量级为 10－5
B．p 时，3c(EDAH＋)＋c(Na＋)＞c(Cl—)
1
C．p 时，c(Na＋)＝c(EDAH＋)＋2c(EDA)
2
D．pH＝5 时，c(EDAH2＋2)＞c(EDAH＋)＞c(EDA)
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒
钢渣（CaO、Fe
2
O
3
和少量 SiO
2
、V
2
O
3
）和钛白废酸（H+ 、Fe2+、TiO2+、SO
4
2—），实现了“以废
治废”。工艺流程如图：
已知：①V 有多种价态，V O 在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5 价；+5 价 V 在强酸性条件下
2 3
以 VO 2+ 形式存在，在碱性条件下以 VO 3 —形式存在。
②有机萃取剂 HR 的萃取原理为 Mn+(aq)+nHR(org) MR
n
(org)+nH+(aq)，其中 org 表示有机溶
液，酸性条件下 HR 能萃取 Fe3+而不能萃取 Fe2+，HR 对+4 价钒萃取能力强，而对+5 价钒的萃取
能力较弱。③25℃时，K (NH VO )＝1.6×10﹣3。
sp 4 3
回答下列问题：
第 3 页 共 6 页(1)基态 V 原子价层电子轨道表示式为 ；“溶浸”时生成的滤渣除了 H TiO 、
2 3
CaSO 外，还有 （填化学式）。
4
(2)“还原”中加入的化学试剂 X 可能为 （填字母）。加入该试剂还原的主要目的是 。
A．Cl B．Fe C．NH D．H O
2 3 2 2
(3)实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗 HR 萃取剂 45mL，应选用 种萃取方式(填字母)。
A．单次萃取 B．分 2 次萃取，每次 22.5mL C．分 3 次萃取，每次 15mL
(4)写出“反萃取”操作中 VO2+转化的离子方程式 。
(5)25℃时，测得溶液中 c（VO —）＝0.2mol•L﹣1，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到 98%，应
3
调节溶液中 c（NH
4+
）至少为 mol•L﹣1。
(6)上述流程中可循环利用的物质除 NH Cl 外，还有 、 （填化学式）。
4
17．氨硼烷( )易溶于有机溶剂，熔点为 104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积
储氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的实验制得了氨硼烷。回
答下列问题：
Ⅰ．制备氨源。
将一定量 加入浓氨水中，充分溶解后再加入适量 ；搅拌、减压过滤，用无水
乙醇洗涤所得固体，制得 。
(1)减压过滤的优点为 ；用乙醇代替水洗涤 的原因为 。
(2)设计实验证明 中 2 个 均不作配体： 。
Ⅱ．纯化溶剂。
向蒸馏烧瓶中加入四氢呋喃( )，再加入 预处理后，加入适量金属钠，在不断通入氩气的
条件下蒸馏得纯化的四氢呋喃。
(3)加入适量金属钠的作用为 ；下列仪器在蒸馏装置中用不到的是 (填选项字母)。
A．球形冷凝管 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
Ⅲ．制备氨硼烷。
步骤一、按照如图所示安装仪器，检验装置的气密性(加热及夹持装置已省略)；
步骤二、向仪器 a 中加入 7.6 g 和 19.7 g ，再加入 150 mL 四氢呋喃，油
浴加热充分反应；
步骤三、将 a 中所得混合体系离心分离后得到清液和沉淀，清液在通入氩气的条件下蒸发结晶制
得 5.9 g 氨硼烷；沉淀经洗涤、干燥回收 和 。
(4)步骤二涉及：①通入氩气、②油浴加热，其操作顺序为 (用序号表示)。
(5) 中氢元素的化合价为 价；制备氨硼烷反应的化学方程式为 ；
本实验中氨硼烷的产率为 %(保留三位有效数字)。
18．CH OH 可用作大型船舶的绿色燃料，可由 CO 或 CO 制备。工业上用 CO 制备 CH OH 的
3 2 2 3
原理如下：
第 4 页 共 6 页反应 I： (主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
(1)反应 ，该反应在 (填“低温”
“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)T ℃时，向恒压密闭容器中充入 1mol CO （g）和 3mol H （g），若在该条件下只发生反应Ⅰ，
1 2 2
达平衡时，放出 20kJ 能量；若在相同条件下向相同容器中充入 1mol CH OH（g）和 1mol H O（g），
3 2
达到平衡时，吸收 kJ 的能量。
(3)某温度下，将 和 按物质的量之比 1：3 通入恒容密闭容器中同时发生反应 I 和反应Ⅱ，
下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． 和 的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化 D．形成 1mol 碳氧键的同时断裂 2mol 氧氢键
(4)将 和 按物质的量之比 1：3 通入密闭容器中发生反应 I 和反应Ⅱ，分别在 1MPa、
、 下，测得 在不同温度下的平衡转化率 和生成 、 选择性 (选择性为
目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
①代表 5MPa 下 随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。
②P 点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。
③随着温度的升高，a，b，c 三条曲线接近重合的原因是 。
(5)另有科学工作者利用电解法将 转化为甲醇的原理如图所示，写出电极 b 上发生的电极反
应： 。
19.有机化合物 K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
第 5 页 共 6 页已知：i、 。
ⅱ、 。
(ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使 位 极性增强，易断裂。
(1)A 分子含有的官能团名称是 。
(2)E→F 的反应类型 。
(3)D→E 的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I 能与 溶液反应
b．J 的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K 最多能与 发生加成反应
(5)含苯环且能发生银镜反应的 D 的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四
个峰的同分异构体的结构简式 。
(6)B 与 F 合成 G 过程如下：
已知：
L 和 M 的结构简式分别为 、 。
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