山东省菏泽市定陶区明德学校（山大附中实验学校）2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题(1)_2023年8月_028月合集

山大附中高三年级开学摸底测试 化学试题 8.21 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草 稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag108 S 32 Cl35.5 Cr 52 Zn 65 一、选择题：每小题 2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 2 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 下列说法错误的是 A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热 C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中 D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林 3．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N A B．标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N 3 A C．1.0LpH 2的H SO 溶液中H的数目为0.02N 2 4 A D． 1.0L1.0molL1 的 Na CO 溶液中 CO2 的数目为 1.0N 2 3 3 A 化学试题第 1页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}4. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 5.X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为 2，二者形 成的固态化合物以 XY + XY -的形式存在，下列说法错误的是 2 3 A. 原子半径：X>Y B. X、Y 均属于p区元素 C. X、Y的第一电离能：XSi—Si、C—H>Si—H，因此 C H 稳定性大于 Si H 2 6 2 6 B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH 中Si的化合价为+4，CH 中C的化合价为-4，因此SiH 还原性小于CH 4 4 4 4 D.Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p π键 化学试题第 2页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}8. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关 于calebin A的说法错误的是( ) A.可与FeCl 溶液发生显色反应 3 B.其酸性水解的产物均可与NaCO 溶液反应 2 3 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种 D.1 mol该分子最多与8 mol H 发生加成反应 2 9. 某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实 验流程如图所示：下列说法错误的是 A. 依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl 作为萃取剂 4 B. 由液体D中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下 C. 在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃 棒、坩埚钳 D. 若样品为44.0g，最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量 分数约为90％ 10. 三氟化氮(NF)和六氟化硫(SF)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技 3 6 术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A. NF 和SF 都是含有极性键的非极性分子 3 6 B. 六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形 C. 三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D. 三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 二、选择题：本题共5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4分，选对但不全的得 2 分，有选 错的得 0分。 11. 利用热再生氨电池可实现CuSO 电镀废液的浓 4 缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同 的CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始 4 工作。下列说法正确的是（ ） A. 甲室Cu电极为正极 化学试题第 3页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为：Cu2 4NH Cu  NH   2 3  3 4  D. NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 3 12、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。 下列物质组合不符合要求的是（ ） 气体 液体 固体粉末 A CO 饱和 Na CO 溶液 CaCO 2 2 3 3 B Cl FeCl 溶液 Fe 2 2 C HCl CuNO  溶液 Cu 3 2 D NH H O AgCl 3 2 13. 甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂Pd表面脱氢的反应历程与相对能 量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步 B. 用HCOOD代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D 和H 2 2 C. 如将催化剂换成Rh，反应的焓变及平衡产率不变 D. HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的焓变为14.1akJmol1 14．已知：Ag2Bg 3Cg H 0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和 3molB发生反应，t 时达到平衡状态I，在t 时改变某一条件，t 时重新达到平 1 2 3 衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t 时改变的条件：向容器中加入C 2 B．容器内压强不变，表明反应达到平衡 C．平衡时A的体积分数：(II)(I) D．平衡常数K：K(II)K(I) 化学试题第 4页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}15、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室 初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（ ） A.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 B.①、②、③均为两相混合体系 C.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 D.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 三．非选择题（共 5 个大题，共 60分） 16.（15分） GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。 （1）基态Ga的核外电子排布为 Ar  3d104s24p1，转化为下列激发态时所需能量最少 的是___________。 A. B. C. D. （2）与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH)是 4 有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为 4 ___________。另一种含硼的阴离子B O  OH   2 的结构  4 5 4  如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。 （3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是___________。(填“共 价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试 分析 GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因___________。 化学试题第 5页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn 掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体 材料如图乙所示。 ①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为ρgcm3，N 表示阿伏伽德罗常 A 数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为___________nm(列出计算式)。 ②图乙中，a、b的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则c点Mn的分数坐标 为___________。掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、AS的原子个数比为___________。 17、（11分）工业上以铬铁矿(FeCrO ，含 Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备 2 4 红矾钠(Na CrO 2H O)的工艺流程如图。回答下列问题： 2 2 7 2 (1)焙烧的目的是将FeCrO 转化为Na CrO 并将 Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐， 2 4 2 2 4 焙烧时气体与矿料逆流而行，目的 是 。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c1.0105 molL1时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为 ；酸 化的目的是 ；Fe元素在_______(填操作单元的名称)过程 中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ；冷却结晶所得母 液中，除Na CrO 外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。 2 2 7 化学试题第 6页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na CrO 为主要原料制备Na CrO 的总反应 2 4 2 2 7 通电 方程式为4Na CrO +4H O 2Na CrO +4NaOH+2H +O ， 2 4 2 2 2 7 2 2 则Na CrO 在 (填“阴”或“阳”)极室制得， 2 2 7 电解时通过膜的离子主要为 。 18．（14分）无水三氯化铬(CrCl)为紫色单斜晶体，熔点为 3 83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，在工业上主 要用作媒染剂和催化剂，某化学小组在氮气的氛围下用CrO 和CCl (沸点：76.8℃) 2 3 4 在高温下制备无水三氯化铬，并测定某样品中三氯化铬的质量分数，回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，制备 CrCl 时有 3 光气(COCl)生成，写出管式炉内发生反应的 化学 2 方程式___ ________。 (2)实验过程中需持续通入N ，写出 2 通入N 的两个作用___________、 2 ___________。 (3)为保证产生稳定的CCl 气流，需对a加热，适宜的加热方式为___________，实 4 验结束时，C中的现象为__ _________。 (4)测定某样品中三氯化铬的含量。 称取 0.7000g样品溶于水配制成500mL溶液，取50.00mL所得溶液于锥形瓶中，加 入 20.00mL0.0200molL1的EDTA(NaHY)溶液，充分反应后，加入指示剂，用 2 2 0.0100molL1的ZnCl 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 5.00mL(已知： 2 Cr3++H Y2-=CrY-+2H+、Zn2++H Y2-=ZnH Y)。该样品中CrCl 的质量分数为 2 2 2 3 ___________(计算结果精确到1％)，如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗， 则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19．（8分）汽车尾气中的CO、NO 、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研 x 究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题： (1)已知： N gO g2NOg ΔH180.4kJmol1 2 2 4NH g5O g4NO g 6H O l  ΔH905.8kJmol1 3 2 2 NH 能将NO转化成无毒物质。写出在 298K 时该反应的热化学方程式：___________。 3 (2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO处理的方法： 化学试题第 7页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}Cs2NOg N gCO g H0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和 2 2 一定量的NO气体，反应相同时间时，测得 NO 的转化率α(NO)随温度的变化关系如 图所示： 由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高 而增大，原因是___________。用某物质的平衡分压代替 其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K )。在 p 1050K、 1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数K = p ___________[已知：气体分压P =气体总压P 体积分数]。 分 总 (3)氮氧化物也可以用尿素NH  CO水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为  2 2  1∶1 的NO和NO 混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方 2 程式为______ _____。 20．（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下： 已知： (1)G 中官能团的名称为___________。 (2)用系统命名法给D命名：___________。 (3)请写出H→J反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。 (4)根据CMg,乙醚CO2X。X有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体 的结构简式___________。 ①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种 ②能与FeCl 溶液发生显色反应，但不能发生水解反应 3 ③0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成216g Ag固体 (5)参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成 的路线 流程图___________ (其它试剂自选)。 化学试题第 8页 共8页 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}（化学答案） 一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题 目要求。 1--5.BAABC 6--10.CCDBD 二、选择题：本题共5个小题，每小 题 4分，共2 0分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11--15. CD 、A、BC、AC、D 三．非选择题（共5个大题，共 60分） 16.（15 分） （1）B （2） ①. 正四面体 ②. sp3 （3） ①. 共价 ②. 它们均为原子(共价)晶体，由于N、P、As的原子半径 依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致 GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 2 4M 1 1 （4） ①. 107 ②. (0， ， ) ③. 5:27:32 3 2 ρN 2 2 A 17、（11分） (1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率 (2)4.5pH9.3 ；使2CrO2-+2H+ ⇌ CrO2-+HO平衡正向移动，提高Na CrO 的产率； 4 2 7 2 2 2 7 浸取 (3)有Na CrO 析出；H SO 2 2 7 2 4 (4)阳 ； Na 18．（14分） 高温 (1) 三颈烧瓶 CrO+3CCl 2CrCl+3COCl = 2 3 4 3 2 (2) 排净装置中空气 吹出CCl(或吹出CrCl) 4 3 (3) 水浴加热 长导管和容器内壁有紫色固体附着 (4) 79% 偏低 19. （8分） （1）4NH g6NOg5N g 6H O l  ΔH1807.8kJmol1 3 2 2 （2）温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大 1 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}4 （3） NH  CONONO 2N CO 2H O 2 2 2 2 2 2 20. （12分） (1) 羟基、溴原子 （2） 2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯) （3） 酯化反应或取代反应 （4） 、 【详细解析】 18.【解析】用氮气将装置中的空气排净，从装置A中出来的四氯化碳与CrO 反应 2 3 生成无水三氯化铬，无水三氯化铬易升华，用装置C收集，制备CrCl 时有光气(COCl) 3 2 生成，装置 D处理尾气并防止倒吸。 （1）仪器 a的名称为三颈烧瓶；依据题意，管式炉内四氯化碳与CrO 反应生成三 2 3 高温 氯化铬和 COCl，反应化学方程式为：CrO+3CCl 2CrCl+3COCl。 = 2 2 3 4 3 2 （2）实验过程中需持续通入氮气，其目的是排净装置中的空气，防止无水三氯化 铬被氧化、吹出CCl，使四氯化碳与CrO 反应、将CrCl 从管式炉中吹出。 4 2 3 3 （3）四氯化碳的沸点为：76.8℃，为保证产生稳定的四氯化碳气流，应对a采取 水浴加热；装置C为收集装置，无水三氯化铬(CrCl)为紫色单斜晶体，因此当实验 3 结束时，装置 C中的现象为：长导管和容器内壁有紫色固体附着。 （4）由题意可知，50.00mLCrCl 溶液中CrCl 的物质的量为： 3 3 20.0010-3L0.0200mol/L-0.0100mol/L5.0010-3L=3.510-4mol，则该样品中 500mL CrCl 的质量为：3.510-4mol 158.5g/mol=0.55475g，CrCl 的质量分数为： 3 3 50mL 0.55475g 100%≈79%；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，会造成消耗 0.7000g 标准液体积偏大，氯化锌消耗EDTA的量偏高，所测CrCl 含量偏低，测定结果偏低。 3 19.【解析】(1)根据题干信息，NH 能将NO转化成无毒物质，该无毒物质为N，又 3 2 已知： N gO g2NOg ΔH180.4kJmol1 2 2 4NH g5O g4NO g 6H O l  ΔH905.8kJmol1 3 2 2 2 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}则反应的热化学方程式为 4NH g6NOg5N g 6H O l  3 2 2 ΔH905.8kJmol15  180.4kJmol11807.8kJ mo l1 ；   (2)温度低于 1050K时，反应未达到平衡状态，因此随温度升高，反应速率加快， NO转化率增大，1050K、 1.1106Pa 时，NO的转化率为80%，假设起始投入NO的物质 的量为 1mol，则列三段式有： Cs +2NO g  N g +CO g  2 2 起始mol 1 0 0 转化mol 0.8 0.4 0.4 平衡mol 0.2 0.4 0.4 0.4  0.4  1.1106Pa  1.1106Pa     1.0 1.0     因此反应的平衡常数K   4； p 2 0.2  1.1106Pa   1.0   (3)由题可知，用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO 混合气，可将N元素转 2 变为对环境无害的气体N，则反应的化学方程式为 2 NH  CONONO 2N CO 2H O ； 2 2 2 2 2 2 20.【解析】C、F发生信息中第二步中RMgBr与RCOR 的反应生成G，结合C的分子 1 2 式、G的结构,可推知C为 、F为(CH)CMgBr，结合条件、分子式逆推可知E 3 3 为(CH )CBr、D为 、B为 、A为 ，结合信息中 3 3 R-BrMg，乙醚 RMgBrCO2RCOOH，由G可推知H为 ，结合J的分子 式，可知 G分子内脱去1分子水形成J，则J为 。 【详解】(1)据分析可知，G中官能团的名称为：羟基、溴原子，故答案为：羟基、 溴原子； (2)D 为 ，D的名称是：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)，故答案为：2- 甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)； 3 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}(3)H 为 ，J为 ，则H→J发生酯化反应，反应的化学方程式为： ，故答案为： ；酯 化反应或取代反应； (4) Mg,乙醚CO2 ， 的同分异构体中，能与FeCl 溶 3 液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5mol该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成 216 Ag物质的量： =2mol，说明该物质有两个醛基；苯环上的一氯代物只有两 108g/mol 种，则满足条件的同分异构体有： 、 ，故答案为： ； ； (5)由 和两种原料（乙烯、甲苯）的分子结构并且结合题中信 息（R-BrMg,乙醚 RMgBr ）可知，要合成 需要先合成苯甲醛和1，2-二溴乙烷；乙烯与溴发生加成反应可以合成1，2-二溴 乙烷；根据题中B到C的变化可知，甲苯可以被氧气、二氧化锰氧化为苯甲醛。因 此，合成 的路线流程图可以表示为： 。 4 {#{QQABYYSUggCgQBBAABgCQQWiCgOQkBAACKgGAAAIIAAACBNABAA=}#}