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绝密★启用前
2023~2024 学年度高三年级 9 月质量检测
化学
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；
字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Fe56 Cu64
Br80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.天宫、天和、天问、神舟体现了中国强大的航天科技实力。下列成果所涉及的材料为复合材料的是
A.“天宫二号”航天器使用的材料——钛合金
B.“天和号”使用的柔性太阳电池阵的材料——砷化镓
C.“天间一号”火星车使用的热控材料——纳米气凝胶
D.“神州十六号”飞船返回舱使用的耐高温材料——酚醛树脂基低密度材料
2.M、Z均为第三周期元素，Z元素的单质及化合物常用于自来水的消毒，二者形成的一种化合物能以
【MZ 】+【MZ 】ˉ的形式存在。下列说法错误的是
4 6
A.原子半径：M>Z
B.简单氢化物的热稳定性：MLi B.6Li的中子数为6
3
C.2H是3H的同素异形体 D.2H、3H的化学性质基本不相同
1 1 1 1
4.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及
夹持装置已略去）
选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ
学科网（北京）股份有限公司A Cl 浓盐酸 MnO NaOH溶液
2 2
B CO 稀盐酸 CaCO 饱和NaHCO 溶液
2 3 3
C SO 浓硝酸 NaSO （s） 饱和NaHSO 溶液
2 2 3 3
D C H 浓硫酸 C HOH（1） KMnO 酸性溶液
2 4 2 5 4
5.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法错误的是
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖可通过缩聚反应得到淀粉
C.葡萄糖属于还原糖
D.乙酸与葡萄糖含有相同官能团
6.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得（如图所示）。下列说法错误的是
A.1mol甘油与足量金属钠反应生成33.6LH （标准状况）
2
B.1mol甘油酸中含有12molσ键
C.可用饱和NaHCO 溶液区分甘油和甘油酸
3
D.甘油易溶于水，甘油酸难溶于水
7.结合下表中数据，判断下列说法错误的是（氢键键长定义为X—H…Y的长度）
微粒间作用 键能/（kJ·mol-1） 键长/pm
品体SiO 中Si-O 452 162
2
品体Si中Si-Si 222 235
HO中O-H 463 96
2
HO中O-H…O 18.8 276
2
C HOH中O-H…O 25.9 266
2 5
A.依据键长：Si一S>Si一O，推测原子半径：Si>O
B.依据键能：O一H>Si一O，推测沸点：HO>SiO
2 2
C.依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O一H键长
D.依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
学科网（北京）股份有限公司8.科学家在水煤气变换【 】中突破了低温下高转化率
与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下（图中 代表 ）：
下列说法正确的是
A.过程I、过程Ⅱ均为放热过程
B.过程I、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成
C.使用催化剂，降低了水煤气变换反应的△H
D.图示过程中的HO分子均参与了反应过程
2
9.蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯的合成路线如下：
下列说法正确的是
A.咖啡酸苯乙酯不存在顺反异构
B.咖啡酸苯乙酯可作抗氧化剂，可能与苯环有关
C.化合物I与化合物Ⅱ反应的产物除化合物Ⅲ外还有丙酮
D.1mol化合物Ⅲ与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH
10.下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振 探究有机物中基
A
荡，观察现象 团间的相互作用
向两支试管中各加入2mL0.1mol·L-1NaSO 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯 探究温度对化学
B 2 2 3
中，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol·L-1HSO 溶液，振荡，观察现象 反应速率的影响
2 4
以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段
探究金属的电化
C 时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K【Fe
3 学保护法
（CN）】溶液，观察现象
6
探究乙酸、碳酸
用分液漏斗向盛有NaCO 固体的锥形瓶中滴加适量浓乙酸，将产生的气体通入盛有苯
D 2 3 和苯酚的酸性强
酚钠溶液的试管中，观察现象
弱
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结
学科网（北京）股份有限公司构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I—和有机碱离子CHNH +，其晶
3 3
胞如图乙所示（I—均在面心上）。下列说法错误的是
图甲 图乙
A.钛酸钙的化学式为CaTiO ，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2
3
B. CHNH +对与Pb2+之间能形成配位键
3 3
C.有机碱离子CHNH +对中，氮原子的杂化轨道类型为sp3
3 3
D.钛酸钙晶体中，每个Ti4+周围紧邻且距离相等的O2-共有6个
12.某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z在同周期主族
元素中原子半径最小，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A.元素的电负性：Z>Y>W>X
B.简单氢化物的沸点：Y>Z>X
C.NaZ的水溶液呈碱性
D.在加热的条件下，Na与Y 充分反应的生成物中阳离子与阴离子的个数比为1:1
2
13.2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应【 】的能量变化与反应过程的关
系如右图所示。下列说法错误的是
A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大
B.升高温度，不利于提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率
C.分子中碳溴键断裂的速率比（CH）C+与HO结合速率快
3 3 2
学科网（北京）股份有限公司D.推测（CH）C一X水解生成（CH）C一OH的速率为
3 3 3 3
14.如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO 制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正
2
确的是
A.A极为正极，B极发生氧化反应
B.若A极产生4gH，则B极产生32gO
2 2
C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极
D.A极上CO 发生的电极反应为
2
15.常温下，已知亚磷酸（HPO ，二元弱酸）溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc
3 3
与pOH关系如图所示（纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大）。图中Pc表示各含磷物种浓度的负对
数（pc=—lgc），pOH表示OH-浓度的负对数【 】。x、y、z三点的坐标分别为：x
（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法错误的是
A.HPO 的结构简式为
3 3
学科网（北京）股份有限公司B.曲线①表示pc（HPO -）随pOH的变化
2 3
C. 的平衡常数
D.pH=4的溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）BC1 的中心原子的杂化轨道类型为____________，NCl 的空间结构为________________。第一电离能
3 3
介于B、N之间的第二周期元素有__________种。
（2）卤化物CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红棕色液体Y。X为_____________（写化
2
学式）。X的熔点比Y的高，原因是_____________。
（3）一种铜的溴化物立方品胞如图所示。该化合物的化学式为_____________，在晶体中与Br距离最近且相
等的Br有_____________个。若该晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为N ，则该晶体中Br原子与Cu原
A
子的核间距最小为_____________pm（列出计算表达式）。
17.（12分）黄铁矿制硫酸的副产物硒酸泥中含有较高品位的硒元素（其主要成分含量如下表所示），硒酸泥
可用于制取硒单质。
成分 Se S Fe O SiO CuO ZnO
2 3 2
质量分数（%） 9.10 23.80 65.01 0.31 0.87 0.91
步骤1：粗硒的制备
步骤2：粗硒的精制
回答下列问题：
（1）步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的_____________（填化学式），采取“热过滤”的
主要原因是_____________。
（2）步骤1中“氧化浸硒”时主要生成HSeO 和C1O，当NaClO 过量会有刷产物HSeO，生成。HSeO
2 3 2 3 2 4 2 3
学科网（北京）股份有限公司的化学名称为_____________，生成HSeO 的化学方程式为_____________。反应过程中稀硫酸的浓度要大于
2 4
3mol·L-1，原因是_____________。
（3）步骤1中“还原”时硫脲【（NH ）CS】和NaSO 均为还原剂。酸性条件下，硫脲转化成（SCN H）
2 2 2 3 2 3 2
的半反应式为_____________。若硫脲按此半反应式发生转化，则等物质的量的（NH ）CS和Na SO ，还
2 2 2 3
原能力较强的是_____________。
（4）步骤2中“净化”时，NaSeSO 溶液中少量的Fe2+转化为FeS沉淀而除去，若沉淀完全后要求Fe2+的浓
2 3
度小于0.56mg·L-1，则此时溶液中的c（S2-）>_____________mol·L-1【 】。
（5）步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为_____________。
18.（13分）连二硫酸锰（MnSO）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰（MnSO ）是重要的微量元
2 6 4
素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO 悬浊
2
液吸收SO 气体制取MnS O 和MnSO 的装置如图所示（部分夹持仪器、加热仪器未画出）。
2 2 6 4
已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS O·4H O。
2 6 2
③连二硫酸钡（BaS O）易溶于水，氢氧化锰【Mn（OH）】难溶于水。
2 6 2
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________，该仪器中装入的试剂最好为_____________（填标号）。
A.稀盐酸 B.70%的浓硫酸
C.98%的浓硫酸 D.稀硝酸
（2）连二硫酸锰在装置_____________（填标号）中生成，装置B的作用为_____________。
（3）从实验后过滤所得的反应混合液（含有少量杂质MnSO ）中得到纯净的MnS O 溶液的操作方法和除杂
4 2 6
的反应原理为_____________。
（4）由MnS O 溶液得到MnS O·4H O晶体的操作方法是_____________。
2 6 2 6 2
（5）测定MnS O 中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L-1KMnO 标准溶液进行滴
2 6 4
定（Mn元素均转化为MnO ），滴定终点时消耗bmL标准溶液。
2
①下列有关上述滴定操作的说法正确的是_____________。（填标号）
学科网（北京）股份有限公司A.滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c（如图）处
的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减
小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将_____________（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
③产品中锰的质量分数是_____________（列出计算式）。
19.（12分）CO 资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用CO 和H 可获得甲醇、甲醛等
2 2 2
多种有机物。回答下列问题：
（1）CO 电催化还原制甲醇的反应为 ，该反应
2
需通过以下两步来实现：
I.
Ⅱ.
① 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
△H=_____________。
2
②若反应 的 ，下列温度下能自发进
行的是_____________（填标号）。
A.5℃ B.10℃ C.50℃ D.500℃
学科网（北京）股份有限公司③按照n（CO）：n（H）=1:3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO 的平衡转化率随温度和压强的变化
2 2 2
如图所示。
则压强p、p、p 由大到小的顺序为_____________。p 压强下，温度高于670℃之后，随着温度升高，CO
1 2 3 2 2
的平衡转化率增大，原因是_____________。
（2）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入一定量的CO 和H，使初始压强为1.2kPa。在催化条件下发生反应：
2 2
。反应达到平衡时，HCHO（g）的分压【p（HCHO】与起始
时 的关系如图所示。当起始时 ，反应达到平衡时，平衡常数K=_____________
p
（kPa）-1（保留1位小数）。反应达到平衡后，若再向容器中加入CO（g）和HO（g），使两者分压均增
2 2
大0.05kPa，则达到新平衡时，H 的平衡转化率_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
2
（3）甲醇催化制取丙烯（C H）的过程中发生如下反应：
3 6
I.
II.
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为 （E 为
a
活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能E=____________kJ·mol-1。当改变外界条件时，
a
实验数据如图中直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_____________。
学科网（北京）股份有限公司20.（13分）布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示：
已知:（i）
（ii）
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为_____________，C中所含官能团的名称为_____________。
（2）D的化学名称是_____________。
（3）G的结构简式为_____________。
（4） （缓释布洛芬）在一定条件下能缓
慢水解释放出布洛芬。该水解反应的化学方程式为_____________。
（5）下列有关布洛芬的叙述正确的是_____________（填标号）。
a.布洛芬既能发生取代反应，又能发生加成反应
b.1mol布洛芬与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可生成44gCO
2
c.布洛芬分子中含有2个手性碳原子
d.布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面
学科网（北京）股份有限公司（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体共有_____________种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应
且核磁共振氢谱的峰面积比为12:2:2:1:1的结构简式为_____________（任写一种）。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeC1 溶液发生显色反应
3
（7）季戊四醇（ ）是一种重要的化工原料。设计由甲醇和乙醛为起始原料制备季
戊四醇的合成路线_____________（无机试剂任选）。
学科网（北京）股份有限公司
