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惠州市 2024 届高三第一次调研考试试题
化 学
1．本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第
11～16小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．惠州的特色产业发展离不开化学。下列过程中不涉及化学变化的是
A B C D
石化园区生产新型 大亚湾核电站利用核
锂离子电池工作 电解生产微孔铜箔
复合材料 反应发电
2．下列物质的化学用语正确的是
A．H O 的电子式：
2 2
B．CO 的结构式：
2
C．中子数为18的Cl原子：35Cl
18
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
3．化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无
．
关
．
的是
A．用明矾净水
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用稀盐酸清除铁锈
D．配制FeCl 溶液时加入少量盐酸
3
4．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择
的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}5．下列措施中，不能增大反应速率的是
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H O 分解制O 时加入少量MnO
2 2 2 2
6．反应NH ClNaNO NaClN 2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设
4 2 2 2
N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．0.1molN 中含有π键数目为0.2N
2 A
B．18gH O中所含电子数目为10N
2 A
C．常温时，pH＝8的NaNO 溶液中所含OH- 的数目为10-6N
2 A
D．上述反应中，每生成0.1molN 转移的电子数目为0.3N
2 A
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋、S2-、Br－
4
B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH COO－、Cl－
3
C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2＋、NH＋、Cl－、SCN－
4
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCO－、NO－
3 3
8．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．铜锌合金（黄铜）不易被腐蚀
B．银质物品久置表面变黑
C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈
D．铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈
9．化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是
选项 生产活动 化学原理
A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可用来消毒
B 实践活动：红酒中加入适量SO SO 具有漂白性
2 2
C 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可发生水解反应
D 社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒 乙醇具有还原性
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}10．合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法错误的是
A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y的分子式为C H O
13 16 2
C．X、Y都能发生加成反应 D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应
11．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原
子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y在元素周期表中位于p区
B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z
D．电负性：Q＞P＞Z
12．可逆反应NO (g)＋CO(g) CO (g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列
2 2
说法正确的是
A．1molNO 与1molCO混合经充分反应放热234kJ
2
B．若反应开始时加入催化剂，则使E 、E 都变大
1 2
C．正反应的活化能是134kJ·mol－1
D．该反应的反应热ΔH＝E －E
2 1
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}13．MnO 催化除去HCHO的机理如右图所示，
2
下列说法不正确的是
A．反应①~④均是氧化还原反应
B．反应②中碳氧双键未断裂
C．HCHO中碳原子采取sp2杂化
D．上述机理总反应为HCHOO MnO2CO H O
2 2 2
14．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
化合价
＋6 a
＋4 H 2 SO 3 SO 2 d
0 c
b
－2 类别
酸 氧化物 单质 盐
A．a 的浓溶液与 b 可生成 SO B．SO 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
2 2
C．c在空气中燃烧生成SO D．d 既可被氧化，也可被还原
2
15．NH ·H O是一种弱碱，可与盐酸反应生成NH Cl。下列叙述正确的是
3 2 4
A．常温时，0.1mol/LNH Cl水溶液的pH＝1
4
B．0.1mol/LNH Cl水溶液加水稀释，pH升高
4
C．0.1mol/LNH Cl水溶液中：c(Cl－) ＞c(NH ＋) ＞c(NH ·H O)>c(H＋)
4 4 3 2
D．NH Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH ＋)＋c(NH ·H O)
4 4 3 2
16．我国科学家研发了一种Na—CO 二次电池。将NaClO 溶于有机溶剂作为电解液，钠和
2 4
负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO ＋4Na==2Na CO ＋C。
2 2 3
下列说法错误的是
A．放电时，ClO－向负极移动
4
B．充电时释放CO ，放电时吸收CO
2 2
C．放电时，正极反应为3CO ＋4e－===2CO2－＋C
2 3
D．充电时，阳极反应为Na＋＋e－===Na
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}二、非选择题:共56分。
17．（14分）某小组在做铜与浓硫酸（装置如下图）的反应实验时，发现有如下的反应现象：
序号 操作 现象
① 加热 铜丝表面变黑
有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开
② 继续加热
始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色
③ 再加热
慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
冷却，将灰白色固体
④ 形成蓝色溶液
倒入水中
【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl ]2－呈黄色，[Cu(H O) ]2＋呈蓝色，两者
4 2 4
混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、
2
Cu S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
2
（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________________
（2）试管中品红溶液褪色，体现SO 的___________性，浸NaOH溶液的棉团作用是_____
2
（3）甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
操作 现象
Ⅰ组 直接取其铜丝（表面有聚氯乙烯薄膜）做实验 溶液变成墨绿色
Ⅱ组 实验前，先将铜丝进行灼烧处理 溶液变蓝
请解释形成墨绿色的原因：_____________________
（4）乙组同学对白雾的成分经检验为H SO ，请设计实验证明该白雾为硫酸：______
2 4
（5）丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉
淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，
则说明黑色沉淀中不含有____________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑
色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的 [CuCl ]2－n(n＝1~4)。写出CuS与浓盐酸反应
n
的离子方程式：___________
（6）某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备CuSO ·5H O，消耗含铜元素80%的
4 2
废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为_______（结果保留两位小数）。
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}18．（14分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS)]常采用生物堆浸法。堆
2
浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO∙7HO）和胆矾（CuSO∙5HO）。相关流程如下图。
4 2 4 2
CuS
过程II CuSO4
胆矾
溶液
低品位 研磨 生物堆浸 堆浸液 过程I
黄铜矿 过滤 （含Fe3+、Cu2+）
溶液X 绿矾
已知：① 生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0～6.0范围内可保持活性。
② 金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是 。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应
为：
T.f细菌
CuFeS ＋4H＋＋O ======Cu2＋＋Fe2＋＋2S＋2H O
2 2 2
第二阶段反应为Fe2＋继续被氧化转变成Fe3＋，反应的离子方程式为 。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。
（4）过程I中，加入Na S O 固体还原堆浸液中的Fe3＋，得到溶液X。为判断堆浸液中
2 2 3
Fe3＋是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入 试剂（填试剂的化学式），
观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H 2 O 2 和稀硫酸处理后，CuS完 ． 全 ． 溶 ． 解 ． ，用离子方程式表示H 2 O 2 的作
用是 。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO 滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物
4
质的量浓度为cmol/L的KMnO 溶液滴定，滴定终点的判定方法是 。
4
至恰好完全反应时，消耗KMnO 溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式
4
为 。
19．（14分）为了实现碳达峰和碳中和目标，二氧化碳的高效利用成为研究的热点。CH
4
和CO 催化重整既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。该重整
2
体系涉及以下反应：
（a）CH
4
(g)＋CO
2
(g) 2CO(g)＋2H
2
(g) ΔH
（b）CH
4
(g)＋3CO
2
(g) 4CO(g)＋2H
2
O(g) ΔH
1
（c）CO(g)＋H
2
O(g) CO
2
(g)＋H
2
(g) ΔH
2
（d）CH
4
(g)＋H
2
O(g) CO(g)＋3H
2
(g) ΔH
3
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}（1）根据盖斯定律，反应a的 ΔH＝______________（写出一个代数式即可）
（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH 和CO ，在一定条件下发生反应
4 2
CH
4
(g) ＋CO
2
(g) 2CO(g)＋2H
2
(g)，CH
4
的平衡转化率随温度、压强的变化关系
如图1所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说
明反应到达平衡状态的是_____(填序号)。
A．容器内混合气体的压强保持不变
B．容器中混合气体的密度保持不变
C．V(CO ) ＝V(CH )
2 4
D．同时断裂1molC-H键和2molH-H键
②结合图1分析压强P _____P（填“＞”“＜”
1 2
或“＝”）， X和Y点正反应速率大小是：
v(X) ______v(Y) （填“＞”“＜”或“＝”）。
正 正
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得
到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp＝_______(用含P 的代数式表示)。
2
（3）通过大量的研究Pt Ni、Sn Ni、Cu Ni三种双金属合金团簇可用于催化甲烷干法重
12 12 12
整（DRM）反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中一步为甲烷逐步脱氢，三
种催化剂催化甲烷脱氢过程的能量变化如图2所示：
①甲烷脱氢过程中决速步骤为__________________________。(用反应方程式表示)
②甲烷脱氢过程中催化剂活性最好的是______________。
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}20．（14分）化合物M是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，某研究小组以化合物I为原
料合成化合物M的路线如下（部分反应条件省略）：
(Ⅲ)
(I) (II) (Ⅳ)
(Ⅶ) (Ⅵ) (V)
(Ⅷ)
已知： i）I→II的反应是原子利用率100%的反应，且化合物a能使Br 的CCl 溶液褪色，
2 4
ii）
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团名称是
（2）化合物a的结构简式为
（3）下列说法正确的是
A． 在水中的溶解度比化合物I小
B．1mol化合物I与浓溴水反应, 最多可以消耗2molBr
2
C．化合物Ⅷ中含有2个手性碳原子
D．Ⅲ→Ⅳ的反应属于取代反应
（4）Ⅵ→Ⅶ的化学方程式为 。
（5）化合物Ⅷ有多种同分异构体，同时符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢
谱有三组峰，且峰面积之比为9:2:2的结构简式为 。
i）含有一个苯环且苯环上有两个取代基； ii）其中一个取代基为硝基。
（6）根据上述信息，写出以苯酚为原料合成水杨酸（邻羟基苯甲酸）的路线。（可使用
本题中出现的有机试剂，无机试剂任选）
{#{QQABJY6QoggAAgAAAABCAwXgCAIQkhAACIgGBFAcoEIBCAFABAA=}#}
