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浙江省强基联盟 2023 学年第一学期高三年级 塞，C错误；可利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘单质，D
正确。
10 月联考化学学科参考答案
6.C
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 过程Ⅰ的化学方程式为4NH 3 +COCl 2 =CO(NH 2 ) 2 +2NH 4 Cl，A正确；根据CO(NH 2 ) 2 氮价态为-3价，
答案 C B A A D C D D N 2 H 4 氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl，B正确；
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 N 2 H 4 +HNO 2 =HN 3 +2H 2 O，每生成3molHN 3 ，则转移10mol电子，C错误；根据NH 2 OH氮价态为
答案 A C B C B C D B -1价，NH 氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，D正确。
3
7.D
1.C
根据n= ，0.1molNaHSO 中含有0.1N 个阳离子，A错误；N=c×V×N ，
4 A A
小苏打是NaHCO ，属于钠盐，A错误；食盐是NaCl，属于钠盐， B错误；维生素C的结构 12
3
已知信息 中=缺12少0 · V ， −1B =错0误.1； 缺 少标准状况信息，且丁烷分解可能生成C和氢气， C错误；n=
，含有σ键数目为1.2N ，D正确。 =
简式为 ，为有机物，C正确；二氧化硫氧化物，D错误。 A
7.8
788.D · −1=0.1
甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷（沸点40℃）、三氯甲烷（沸点62℃）和四氯
2.B
化碳（沸点77℃），可利用其沸点不同分离，A正确；纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与
碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为 ，A错误；根据VSEPR模型，P
硝酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，B正确；1,3-丁二烯含有双键，
能发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸
的孤电子对数为1，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为 ，B正确；羟基的电子式
乙酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，不能鉴别乙醇与乙醛，D错误。
9.A
为 ，C错误；1,1-二溴乙烷的结构简式：CHBr CH ，D错误。
2 3
高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：2FeO 2−+16H++6Cl−===△2Fe3++3Cl ↑+8H O，A错误；铝与氢氧化钠
4 2 2
3.A 反 应 生 成 四 氢 氧 化 铝 酸 钠 和 氢 气 ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 ， 离 子 方 程 式 为
次氯酸钠是盐类，属于强电解质，A错误；根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生
2Al+2OH-+6H O=2Al(OH) -+3H ↑，B正确；根据酸性：HCl＞H CO ＞HClO＞HCO -，碳酸钠与少
2 4 2 2 3 3
成氯化钠与氧气，B正确；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，C正确；次氯酸钠具有氧
量新制氯水（1mol）的反应可看成 2 步，①Cl +H O H++Cl-+HClO，②H++CO 2-=HCO -，
2 2 3 3
化性，可用于游泳池的消毒，D正确。
HClO+CO 2-=HCO -+HClO，①+②得到离子方程式2CO 2-+Cl +H O=2HCO -+Cl-+ClO-，C正确；
3 3 3 2 2 3
4.A 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫（1mol）看成 2 步，①ClO-+SO +H O=SO 2-+Cl-+2H+；
2 2 4
氨具有碱性，可吸收烟气中的二氧化硫，A错误；根据铁的价态为+3价，具有氧化性，能与铜单
②Ca2++SO 2 =CaSO ， H++ClO- ===HClO①+② 得 到 离 子 方 程 式
4 4
质反应，用于印刷电路板，2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，B正确；碳酸钠因水解，溶液呈碱性，可用
3 2 2 Ca2++3ClO-+SO +H O=CaSO ↓+Cl-+2HClO，D正确。
2 2 4
作食用碱，C正确；钠、钾的熔点低，合金在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，D正确。
10.C
5.D 形成碳碳双键的两个H原子及羧基中的碳原子一定共平面，羧基中两个氧原子与碳碳双键中的碳
氯化铵受热易分解，所以用蒸发结晶的操作分离方法最终不能得到NH Cl晶体，A错误；二氧化
4 原子一定共平面，旋转单键，富马酸12个原子可全部共平面，A正确；富马酸含有碳碳双键，与
锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，B错误；图③操作中，酸式滴定管使用的正确操作为左手空握旋
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{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}别为弱碱性，弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红，A正确；无论HCl量为多
水发生加成反应，X的结构简式为 ，B正确；X含有羟基，Y属于钠盐，溶
少，Na与C的元素质量守恒一定为2c(Na+)=3[c(CO 2-)+c(HCO -)+c(H CO )]， B正确；NaHCO
3 3 2 3 3
解 度 大 于 富 马 酸 ， C 错 误 ； 富 马 酸 与 乙 二 醇 发 生 缩 聚 反 应 ， 链 节 为 过量，实验Ⅱ中发生反应：Ca2＋＋2HCO 3 -＝CaCO 3 ↓＋H 2 CO 3 ，C正确；V(CaCl 2 )=40mL说明CO 3 2-
已沉淀完全，c(Ca2+)= =0.05mol/L，c(CO 2-)=Ksp/c(Ca2+)=6.6×10-8，D错
3
，D正确。 0.1mol/L×0.04L-0.1mol/L×0.02L×0.5
误。 (0.02+0.04)L
11.B 16.B
N、O、F为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定 往Na
2
S溶液中滴加Na
2
SO
3
溶液，无明显现象，是因为S2-在酸性环境中与SO
3
2-反应生成S，A错
结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：OSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性： 由于溶液中水较少，看到白色固体，稀释时，需要将其加入水中，C错误；现象是先无明显现象，
HNO 3 >H 2 SiO 3 ，D正确。 后产生沉淀，原因是H 2 SO 3 被空气中的O 2 氧化，与BaCl 2 生成BaSO 4 沉淀， D错误。
12.C
研碎的目的是为了加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在酸性溶液中显红色，操作Ⅴ可观察到溶液 17. （10分）
显紫色，B正确；操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，如果用NaOH替代，需要中和过量的NaOH （1）3s23p2（1分）
溶液，否则FeCl 与NaOH反应，无法形成紫色溶液，C错误；Fe3++6C H OH [Fe(C H O) ]3- （2）abd（2分，选对1个不给分，选对2个给1分，全对2分，有错选不给分）
3 6 5 6 5 6
（紫色）+3H+，过量H+使平衡逆向移动，D正确。 a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，SiCl
4
比CCl
4
易水解，a有关； b．Si的
13.B 原子半径更大，因此，SiCl 4 中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，且
根据甲室隔膜两侧溶液的浓度，Cu(2) 失去电子，故电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Cu(1) Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，SiCl 比CCl 易水解，b有关；c．通常键能越大
4 4
电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则电解槽中石墨(1)极为阴 化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明SiCl
4
极、石墨(2)极为阳极，A正确；当甲室两电极质量差为6.4g时，转移电子的物质的量为0.1mol， 比CCl 易水解，c无关；d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH-形成化学键，从
4
由2CH
2
=CHCN+2H++2e-=NC(CH
2
)
4
CN可知，制备0.05mol己二腈，B错误；根据乙室阳极、阴极 而导致SiCl
4
比CCl
4
易水解，d有关；
的反应，乙室选用阳离子交换膜，H+移向阴极，C 正确；石墨电极（1）的电极反应式为 （3）洪特规则（1分）
2CH
2
=CHCN+2H++2e-=NC(CH
2
)
4
CN，D正确。 （4）b（1分）
14.C （5）S O 2-中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含
2 3
根据能量-反应进程图，反应I△H
1
＞反应Ⅱ△H
2
，A正确；平衡时，产物II能量低，为平衡时主要
有孤电子对，能做配位原子。（2分）
产物，B正确；平衡时，改变温度，对吸收、放出热量多的反应影响大，产物Ⅱ减小的幅度大于产
4M
（6）4（1分）； ╳1021（2分）
物Ⅰ减小的程度，增大平衡n（产物Ⅰ）/n（产物Ⅱ）的比值，C错误；根据能量-反应进程图，第二 N
A
abc
步反应I的活化能较小，较短时间，产物I较多，D正确。 【解析】
15.D （1）基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2
Na 2 CO 3 、NaHCO 3 混合溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液，滴定终点分别为NaHCO 3 、H 2 CO 3 溶液，分 （2）a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，SiCl 比CCl 易水解，a有关； b．Si
4 4
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{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}的原子半径更大，因此，SiCl 中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大， （4）根据题干信息，平衡[Cu(NH ) ]2+ Cu2++4NH 不易发生，加入浓盐酸，导致NH 与H+反
4 3 4 3 3
且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，SiCl 比CCl 易水解，b有关；c．通常键能越 应，平衡正向移动，Cu2+与Cl-反应生成[CuCl ]2-(黄色)。
4 4 4
大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明 （5）I 的CCl 层呈紫红色。根据题干信息，将CCl 层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化
2 4 4
SiCl 比CCl 易水解，c无关；d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH-形成化学键， 钠溶液，充分振荡静置分液，I 因发生歧化反应进入水层，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，
4 4 2
从而导致SiCl 比CCl 易水解，d有关； 发生归中反应，生成I 固体，过滤、洗涤、干燥可得单质碘 ；5I-+IO -+6H+=3I +3H O。
4 4 2 3 2 2
（3）洪特规则指出：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。因此，违 19．（10分）
反洪特规则。 （1）① （1分） ②控制反应温度在340℃左右（1分）；增大压强（1分）
1
（4）b 2
③当 2温度高于340℃时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度， CO
2
（5）S O 2-中的中心原子S 的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含
2 3 转化率减小（2分）
有孤电子对，能做配位原子。
（6）S O 2-在晶胞的体内共4个；该晶胞按均摊法计算得4个MgS O ·6H O，晶胞体积为abc×10-21cm3，
2 3 2 3 2
4M
晶胞的质量为 得该晶胞的密度为 ╳1021
N abc
4 A （2） （2分）
A,
18．（10分）
（3）① （2分） ②＞（1分）
（1）除去I
2
，防止干扰后续实验（1分） 1
2
【解析】1(16 )①根据盖斯定律反应2CO(g)+2H (g) CO (g)+CH (g)是I-2II，因此平衡常数K=
2 2 4
（2）[CuI 2 ]-+2NH 3 ·H 2 O=[Cu(NH 3 ) 2 ]++2H 2 O+2I- 1
2
②CH 的产率等于二氧化碳的转化率×甲烷的选择性。由图可知400℃之前甲烷选择性为100%， 那2
4[Cu(NH ) ]++O +8NH ·H O=4[Cu(NH ) ]2++4OH-+6H O 4
3 2 2 3 2 3 4 2
（2分，每个1分，写成总反应正确的也给分）
么二氧化碳转化率最大时即340℃时CH
4
的产率最大。增大气体压强化学反应速率加快，反应I 平
（3）白色固体逐渐溶解，溶液为无色（1分，“溶液为无色”可不写）
衡正向移动，反应II平衡逆向移动，因此甲烷产率提高。
（4）氢离子与氨分子结合成稳定的铵根离子，促使[Cu(NH ) ]2+ Cu2++4NH 解离平衡正向移动
③不考虑催化剂失活，由图像可知温度高于340℃时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应
3 4 3
（2分）
II正向移动程度，CO
2
转化率减小。
（5）紫红色（1分）；充分振荡静置分液，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，充分反应后过
（2）当H
2
和CO
2
按照化学反应计量数投料时两者的转化率相等。
滤、洗涤、干燥可得单质碘（2分） ；5I-+IO -+6H+=3I +3H O（1分） （3）① CO 2 (g)+4H 2 (g) CH 4 (g)+2H 2 O(g)
3 2 2
【解析】 初始1mol 4mol 0mol 0mol
（1）I 水有颜色，影响后续颜色的判断，除去I 。 转化xmol 4xmol xmol 2xmol
2 2
（2）铜粉与I 反应生成[CuI ]-，加入浓氨水后颜色变为深蓝色，即[Cu(NH ) ]2+。根据核心物质中 平衡1-xmol4-4xmol xmol 2xmol
2 2 3 4
组成的变化，需要加入NH ·H O，根据铜元素化合价的变化，需要加入O ，可分成2个方程，[CuI ]-
初始压强与平衡压强之比等于气体的物质的量之比5:4=5：（5-2x）求得x=0.5mol，平衡时CO
2
的
3 2 2 2
加入NH ·H O 后生成[Cu(NH ) ]+，[Cu(NH ) ]+被O 氧化，生成[Cu(NH ) ]2+，或写成1个反应：
物质的量为0.5mol ；H
2
为0.5mol ；CH
4
为0.5mol；2H
2
O为1mol，根据以上数据可以求出K
P
3 2 3 2 3 2 2 3 4
4[CuI ]-+16NH ·H O+O =4[Cu(NH ) ]2++14H O+8I-+4OH-。 为 。
2 3 2 2 3 4 2
1
（3）根据题干信息，CuI为白色沉淀，CuI与I-反应形成配合离子 [CuI 2 ]-(无色)。 ②1结6 合 2 CO 2 (g)+4H 2 (g) CH 4 (g)+2H 2 O(g)特征根据表格中的气体总压强可知20min时v 正 >v 逆 ,已知
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{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}COOH
v
20
正
．
=
（
k 正
1
·
0
c(
分
CO
）
2 )·c4(H 2 ),v 逆 =k 逆 ·c(CH 4 )·c2(H 2 O)，即
正 逆
>
C
C
H
O
4
2
·
·
2 4 (
(
H
H
2
2
O
)
) （5）
浓
浓
硫
HN
酸
O
Δ
3 NO 2
F
C
e
l 2
Cl
NO K 2 MnO
4
NO 2 Fe/HCl COO N H H 2
3
（1）(球形)冷凝管 （1分）；3NO ＋NO+4OH-==3NO -＋NO -+2H O（2分）（写成两个方程式，正 Cl Cl Cl
2 2 3 2
确的也给分）；碳酸钠溶液、氨水等（1分）（合理即给分）
（3分，第一、二步1分，后面两步各1分，其他合理答案也给分）
O O
（2）BC（2分） H
O
O N Cl
（3）加入氨水可以使平衡H C O +Ca2+ CaC O ↓+2H+正向移动，析出产品沉淀。（2分） Cl HN Cl N H Cl
2 2 4 2 4 O N
H
（4）①cb ge（1分） ③偏小（1分）
【解析】
（6） OH OH OH
（1）根据题干信息，气体全部被吸收可分成 2 步 NO ＋NO+4OH-==2NO -+2H O 、
2 2 2
（2分，写出1个不给分，2个给1分，3个给2分，其他合理答案也给分)
2NO +4OH-==NO -＋NO -+2H O或合并成1个方程：3NO ＋NO+4OH-==3NO -＋NO -+2H O；碱性
2 2 3 2 2 2 3 2
【解析】
溶液可吸收氮氧化物。
（1）C中含氧官能团为羧基。
（2）A项，步骤Ⅱ采取冷却结晶，有利于草酸晶体析出，可防止草酸晶体失水，正确；B项，草酸
（2）A项，F中含N官能团有氰基(－C≡N)和磺酰胺基(－SO NH )，氰基中N原子为sp杂化、磺酰
2 2
能溶于水，易溶于乙醇，步骤Ⅲ洗涤如果用乙醇水溶液，晶体会有部分溶解而损失，纳米草酸钙难
胺基中N原子为sp3杂化……，正确；B项，I分子中N、Cl原子总数为奇数，则H原子数必为奇
溶于水步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水洗涤，不正确；C项，纳米草酸钙高温易分解，步骤Ⅴ如果采用更高
数，分子式不可能为C H ClN O S ，不正确；C项，ClSO H+H O===H SO +HCl，正确；
12 12 6 2 2 3 2 2 4
温度加热，会分解，不正确；D．步骤Ⅳ采用离心分离，考虑到对称位平衡，操作时应将两支离心
CH
3
管放置于 1、4 处，正确。 ｜
B→C反应在碱性条件下，反应生成CH ＝C−COONa，不正确；
2
（3）滤液中存在着饱和的草酸钙溶液，有平衡H C O +Ca2+ CaC O ↓+2H+，当加入氨水时，
2 2 4 2 4 C项，化合物E为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应。化合物N为乙二醇，可发生分子间脱水，
可以使平衡H C O +Ca2+ CaC O ↓+2H+正向移动，析出产品沉淀。
2 2 4 2 4 发生缩聚反应生成聚乙二醇，一种醚类聚合物，正确；
（4）①根据溶液配置的一般步骤，可以排出顺序a→b→c→b→f→d→g→e→h；③若草酸晶体中混
O NH
2 CN
有H C O ，会使滴定法测得产品中水含量偏小，故x的值偏小。
2 2 4 F
F
21. （12分） D项，由E( )到F( )是通过三氯氧磷(POCl 3 )使酰胺基脱水形
SO NH
（1）羧基（1分） SO
2
NH
2
2 2
Cl
Cl
（2）AC（2分）
成氰基，可以视为消除反应，非取代反应，不正确。
（3）联系F、H的结构和G的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下HF分子，所以G的结构简
（3） （2分）
NH
2
式为 。
S
COOH COCl
F F + SO +HCl
（4） + SOCl 2 （2分） （4）结合题给信息，羧基可与氯化亚砜发生取代反应生成酰氯，
2
SO NH SO NH
Cl 2 2 Cl 2 2
化学 第4页（共5页） 24-63C
{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}COOH COCl
F F + SO +HCl
+ SOCl 2 。
2
Cl SO 2 NH 2 Cl SO 2 NH 2
（5）甲苯转化为2-氨基-4-氯苯甲酸，羧基显然由甲基氧化而来，氨基由硝基还原而来，硝基、氯
原子都由苯的硝化和苯的氯代而来，考虑官能团引入的先后顺序和苯环上取代基定位效应，应先引
入硝基、氯原子，再氧化甲基，最后还原硝基，否则硝基和氯原子取代位置会错位、氨基可能被氧
COOH
COOH
化： 浓HNO 3 NO 2 Cl 2 NO K 2 MnO NO 2 Fe/HCl NH 2。
4
浓硫酸 Δ FeCl
3
Cl Cl Cl
O
O O N
N
（6）苯环与酰胺基 的组合可以为 和 ，此时还有一个O和一个Cl，考虑
N
分子中4中不同环境H原子和没有N－O键、Cl－O键的前提下，插入一个O的可能结构为
O
H
O O N O O N
N Cl
Cl
O N O N
、 、 。再放上一个Cl原子即可得解 H 、 、
O O OH
O
O O O
O NH
2
Cl
HN H
HN Cl N H O NH
2
、 ，另有 、 、 等结构不符合题意。
O
Cl O
OH OH Cl
Cl
化学 第5页（共5页） 24-63C
{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}
