贵阳第一中学2024届高考适应性月考卷（一）化学-答案_2023年9月_01每日更新_22号_2024届贵州省贵阳市第一中学高考适应性月考（一）

贵阳第一中学 2024 届高考适应性月考卷（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C D D B C 【解析】 1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化， B 错误。铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于 复合材料，C 错误。传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳化硅属于新型无机非 金属材料，D错误。 2．基态硼原子最高能级的排布式为 2p1,电子云轮廓图： ，A 错误。碳化钙属于离 子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为 ，B错误。2p 和2p 的伸展方 x y 向不同、能量相同，则1s22s22p1→1s22s22p1 过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收 x y 1 光谱，C 错误。SO2中心原子价层电子对数为3 (6232)4，且含有 1 个孤电子 3 2 对，VSEPR模型为 ，D正确。 3. 5.6g 铁与7.1gCl 物质的量均为 0.1mol，根据2Fe+3Cl 2FeCl 可知氯气不足，当 2 2 3 0.1mol 氯气完全反应转移电子数为 0.2N 个，A 错误。N O 的最简式为 NO ，9.2g NO A 2 4 2 2 和N O 组成的混合气体相当于0.2mol“NO ”，0.2mol“NO ”中含有0.2mol氮原子， 2 4 2 2 混合气体中含有的氮原子数目为0.2N ，B正确。N H 的电子式为 ，分子中没有 A 2 4 π键，C错误。pH13的Ca(OH) 溶液中OH−的浓度为0.1mol/L，无体积无法计算数目， 2 D错误。 4．铁粉与过量稀硝酸反应生成NO和铁离子，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H O， 3 2 B错误。澄清的石灰水要拆成离子，C错误。n(I)∶n(Fe2)1∶1，说明溶液中I−没有反应 完全，而Fe2+已经反应了，D错误。 化学参考答案·第1页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}5．丹参素的结构简式可知，分子式为 C H O ，A 错误。1mol 丹参素中含有 2mol 酚羟基， 9 10 5 1mol羧基，故最多消耗3mol NaOH，B错误。丹参素结构中含有酚羟基能和FeCl 溶液发 3 生显色反应溶液呈紫色，C错误。 6．高温情况下，碳酸钙和坩埚中的二氧化硅可反应生成硅酸钙，A正确。反应后得到粗溴苯， 向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向 有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶 法提纯溴苯，B错误。蒸发AlCl 溶液，氯化铝水解生成氯化氢，最终得到的固体是Al(OH) ， 3 3 C 错误。模拟侯氏制碱法获得NaHCO ，CaCl 可与NH 反应生成CaCl 8NH ，吸收效 3 2 3 2 3 果不理想，一般不做氨气吸收剂，可以选用蘸有盐酸的脱脂棉，D错误。 7．反应后铁元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，故根据得失电子守恒配平，方程式 为 2Fe(NO ) +3Cl +16NaOH=2Na FeO +6NaNO +6NaCl+8H O，A 正确。氧化剂的氧 3 3 2 2 4 3 2 化性大于氧化产物，Cl 是氧化剂、Na FeO 是氧化产物，则氧化性：Cl >Na FeO ，B正确。 2 2 4 2 2 4 气体所处状态不一定为标况，故无法计算，C 错误。高铁酸钠具有强氧化性，可使蛋白质 变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。 8. 物质的量浓度相等的①NH Cl、②CH COONH 、③NH Al(SO ) 三种溶液中，②中 4 3 4 4 4 2 CH COO促进了NH的水解，③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则③中NH浓度 3 4 4 大于②，所以c(NH)由大到小的顺序为③①②，A错误。根据质子守恒，0.1 mol·L−1 4 NH HCO 溶液中存在c(H)c(H CO )c(CO2)c(OH)c(NH H O) ，B 正确。 4 3 2 3 3 3 2 c(OH)c(HF) c(H+)c(OH)c(HF) K   w ，由于 K 与 K 只与温度有关，温度不变， c(F) c(H+)c(F) K w a a 其值不变，C 错误。滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指 示剂，D错误。 9．根据题意可知A、B、C、D、E分别为 H、C、F、Al、Cl。D与E形成的化合物AlCl 为 3 共价化合物，A 错误。HF 分子可以形成分子间氢键，故沸点 HF>HCl，B 错误。电负性 CA>C，故A―→B为吸热反应， B―→C为放热反应，A―→C为放热反应，D正确。 12．①加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但溶液仍澄清，说明原溶液中一定不含有 SiO2；②向①反应后溶液中加入少量 CCl ，出现分层，下层为 CCl 层，显紫红色，推 3 4 4 出该溶液中含有 I ，即原溶液中含有 I−，Fe3+具有强氧化性，能将 I−氧化，因此原溶液中 2 一定不含有Fe3+，NO在酸性条件下具有强氧化性，将I−氧化成I ，本身被还原成NO， 3 2 因此原溶液一定含有NO，上层为水层，水层显黄色，则含有Fe3+，即原溶液中含有Fe2+， 3 则原溶液中一定不含有CO2；③根据图像推出原溶液中含有 Al3+，则溶液中一定不含有 3 SO2，A错误。①中产生的气体为NO，NO是一种无色、难溶于水、有毒的气体，不能 3 与 NaOH 溶液反应，B 错误。 向溶液中加入 NaOH 溶液，发生反应： Fe2++2OH−=Fe(OH) ↓、Al3++3OH−=Al(OH) ↓，C错误。 2 3 13．根据图示的电池结构，左侧VB 发生失电子的反应生成VO3和B(OH)，反应的电极 2 4 4 方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH−，反应的电极方程 式 为 O +4e−+2H O=4OH− ， 电 池 的 总 反 应 方 程 式 为 2 2 4VB +11O +20OH−+6H O=8B(OH)+4VO3，A正确。反应过程中正极生成大量 2 2 2 4 4 的OH−使正极区pH升高，负极消耗OH−使负极区OH−浓度减小，且正极生成KOH， 故离子交换膜应为阳离子交换膜，B 错误。当负极通过 0.02mol 电子时，正极也通过 0.02mol 电子，根据正极的电极方程式，通过 0.02mol 电子消耗 0.005mol 氧气，在标 况下为0.112L，C正确。电池中，电子由VB 电极经负载流向复合碳电极，电流流向 2 与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB 电极→KOH溶液→复合碳电 2 极，D正确。 14． 加入200mL硝酸时，铁和铜都失去电子生成二价离子，硝酸被还原一共生成2.24L即0.1mol NO，设Cu物质的量为x mol，Fe的物质的量为y mol,得到如下关系：2x2y0．13， 化学参考答案·第3页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}64x56y9．0 ，得出 x y0．075mol ，铁的质量为 0．075564．2g ，铜的质量为 0．075644．8g，反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红说明生成了二价铁离子， 根据稀硝酸与铁反应生成硝酸亚铁和NO及稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO方程式的系 数关系，都是3mol金属消耗8mol硝酸，铜和铁一共0.15mol，共消耗硝酸0.4mol，体积 200mL，因此硝酸浓度为0．40．22mol/L。铁先与硝酸反应刚好反应完全，剩余4.8g全 是Cu，A正确。铜和铁的物质的量均为0.075mol，铁的质量为0.075564.2g，铜的质 量为0.075644.8g，B正确。反应后的溶液中有0.075mol的Fe2+可以失去0.075mol电 子，硝酸得到0.075mol电子生成0.025mol NO气体，为0.56L，C错误。稀硝酸浓度经过 计算为2mol/L，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）三颈烧瓶 （2）5mol 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用 （3）Mn2++2HCO =MnCO ↓+CO ↑+H O 3 3 2 2 （4）乙醇（1分） 低温（1分） （5）4MnO =2Mn O +O ↑ MnO 2 2 3 2 【解析】三颈烧瓶中装入高锰酸钾粉末，通过恒压滴液漏斗分别滴加硫酸酸化的草酸溶液， 水浴加热反应后，再滴加碳酸氢铵溶液，反应产生碳酸锰沉淀，过滤，低温烘干，得到 碳酸锰晶体，通过加热分解，在不同温度下测定固体产生的成分。 （1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为三颈烧瓶。 （2）在烧瓶中加入一定量的KMnO 固体，滴加硫酸酸化的H C O 溶液，氧化产生二氧 4 2 2 4 化碳，同时MnO被还原为锰离子，其反应的离子方程式为2MnO+5H C O +6H+= 4 4 2 2 4 2Mn2++10CO ↑+8H O，有1mol氧化剂被还原，则生成的氧化产物的物质的量为5mol； 2 2 反应过程中c(Mn2+)随时间的变化曲线如图乙所示，则t min时，c(Mn2+)迅速增大的原因 是反应产生的Mn2+对反应具有催化作用。 （3）反应一段时间后，当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH HCO 溶液充分反 4 3 应生成 MnCO ，同时产生二氧化碳，生成 MnCO 的离子方程式为 Mn2++2HCO= 3 3 3 MnCO ↓+CO ↑+H O。 3 2 2 （4）实验结束后，将装置 A 中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干 燥的MnCO 固体。 3 化学参考答案·第4页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}（5）在空气中加热MnCO 固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图丙所示。固体 3 质量由115g减小为87g，根据Mn元素守恒可知，115g MnCO 固体为1mol，含有55g Mn， 3 则A点87g固体中含有O元素的质量为32g，即2mol，可推知A点的成分为MnO ；B点 2 时质量为79g，则含有1mol Mn，含有O质量为79g55g24g，即1.5mol，故N(Mn)∶ N(O)1mol∶1.5mol2∶3，故为Mn O ，因此A→B反应的化学方程式为4MnO = 2 3 2 2Mn O +O ↑。C点时质量为71g，则含有1mol Mn，含有O质量为71g−55g=16g，即1mol， 2 3 2 故N(Mn)∶N(O)=1mol∶1mol=1∶1，故C点的成分为MnO。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）氨水（1分） 2NH ·H O+SO =2NH SO2 H O 3 2 2 4 3 2 （2）①PbSO 、SiO 4 2 ②玻璃棒（1分） 漏斗（1分） ③3.3≤pH<6.2 （3）Zn+Cd2+=Zn2++Cd （4）2H O−4e−=4H++O ↑ 溶浸（1分） 2 2 （5）D（1分） 【解析】（1）用氨水吸收二氧化硫后可制得氮肥，反应的离子方程式为 2NH ·H O+SO =2NH+SO2+H O。 3 2 2 4 3 2 （2）①PbSO 和SiO 不溶于水也不溶于硫酸。 4 2 ②过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ③调节pH需要沉淀完全Fe3+，而Zn2+不能沉淀，故pH值范围为3.3≤pH<6.2。 （3）Cd2+用锌粉还原除去，发生置换反应，其离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌，阴极 电极反应式为Zn2++2e−=Zn，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，阳 极电极反应式为2H O−4e−=4H++O ↑，电解液中的稀硫酸可以在酸浸工序继续使用。 2 2 （5）A 为热还原法，B 为电解熔融化合物；C 为热还原法；只有 D 选项是电解硫酸铜溶 液回收铜，电解总反应方程式为 2CuSO +2H O 2Cu+2H SO +O ↑和电解硫酸锌相 4 2 2 4 2 似，故答案为D。 化学参考答案·第5页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）+41.19kJ·mol−1 <（1分） （2）AD （3）①0.45mol·L−1·min−1 ②450 ③减小（1分） （4）①10 ②c(HCO)+2c(H CO ) 3 2 3 【解析】（1）Ⅰ−Ⅲ=Ⅱ H 49.58(90．77)41．19kJmol1，由于反应Ⅰ正反应是 放热反应，故活化能E(正)E(逆)。 （2）恒温恒容密闭容器中，反应Ⅱ前后气体体积不变，因而反应前后混合气体平均相对 分子质量不变，反应前后气体密度不变；能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是AD。 （3）对于反应Ⅰ： CO (g) +3H (g)     CH OH(g)+H O(g) 2 2 3 2 起始 1 2 0 0 变化 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡 0.4 0.2 0.6 0.6 ①v(H )1．840．45molL1min1。 2 c(CH OH)c(H O) ②K  3 2 450。 c(H )3 c(CO ) 2 2 ③反应Ⅰ正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小。 c(HCO)c(OH) （4）①CO2+H O      HCO+OH− ，K  3 2104，当c(HCO): 3 2 3 h c(CO2) 3 3 c(CO2)2:1时，c(OH)104，故pOH=4，pH=10。 3 ②在 0.1mol·L−1的 Na CO 溶液中,由质子守恒方程,c(OH−)=c(H+)+c(HCO)+2c(H CO ) 2 3 3 2 3 得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H CO )。 3 2 3 化学参考答案·第6页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）邻苯二甲酸（1分） 羟基（1分） （2） （3）取代反应（1分） 酸性KMnO 溶液（1分） 4 （4） （1分） （5）sp2、sp3 （6）3 （7）13 【解析】A（ ）发生加成反应生成B（ ），B发生消去反应生成C（ ）， C 发生取代反应，生成D（ ），根据G的结构简式，E为 ， E发生 氧化反应生成 F（ ），F 发生酯化反应，生成 G（ ），再经过一 系列反应，得到产品。 （1）F的化学名称为邻苯二甲酸；B中含氧官能团的名称为羟基。 （2）F→G的化学方程式： 。 （3）D+H→I的反应类型为取代反应；E（ ）在酸性KMnO 溶液等氧化剂的条件 4 下，生成F（ ）。 （4）根据以上分析，E为 。 化学参考答案·第7页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}（5）茚草酮分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3。 （6） 和氢气在苯环和羰基上加成，所得手性碳原子有3个。 （7）B的结构简式： ，①与FeCl 溶液发生显色反应，含有 ；②含有2个甲 3 基，且连在同一个碳原子上，有 ，邻、对、间3种， ，10种，共13种，其中 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为 。 化学参考答案·第8页（共8页） {#{QQABKQCAgggIABIAAAgCAQlSCACQkAGAAAoOBFAMoAAAwRFABCA=}#}