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专题13 离子方程式正误判断 A
1．【2023年1月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A． 通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液：
D． 溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离
子方程式为： ，选项B正确；C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳
酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： ，选项C正确；D． 溶
液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
2．【2023年6月浙江卷】下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： ，故
A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：
，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：
，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑
浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： ，故D错误；答案为B。
3．（2021·北京真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CHCOO-+HO CHCOOH+OH-
3 2 3
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O=2NaO
2 ⇌2C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑
2 2
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO +2HS=3S↓+2HO
2 2 2
【答案】B
【解析】A．CHCOONa溶液呈碱性是因为发生了CHCOO-的水解：CHCOO-+HO CHCOOH+OH-，A
3 3 3 2 3
⇌
正确；B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O NaO，B错误；C．铝与NaOH
2 2 2
溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2HO=2 +3H↑，C正确；D．将SO 通入HS溶液生成
2 2 2 2
S单质和水：SO +2HS=3S↓+2HO，D正确；故选B。
2 2 2
4．（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H O
2
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
【答案】D
【解析】A．化学方程式为 ，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式
，A项正确；B．化学方程式为 ，钾盐，硝酸盐要拆开，离
子方程式为 ，B项正确；C．化学方程式为
，离子方程式
，C项正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量 气体，发
生反应生成 和 ，D项错误；故选D。
5．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
2 2 2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性
3
较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
3
+3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，
3 2 3生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为
SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少量)或SiO +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；
2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与
2 4 4 2
NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO
4 4 2 4 4 4
沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确；故答案选D。
4 2
6．【2022年湖南卷】下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】A
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
2
Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸
2 2
性条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，
2
因此B不正确；C．氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH)
3 2
溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反
3 2
应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；综上所述，本题选A。
3 2
7．【2022年6月浙江卷】下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生
离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为 ，B正确；
C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子
方程式为 ，C正确；D．类比氯气与碱反
应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为
，D不正确。综上所述，本题选D。8．【2022年1月浙江卷】下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
【答案】C
【解析】A． 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；B． 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、
3 2 2
亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-= + +H O，选项B正确；C． 将少量
2 2
SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+3ClO-=
2 2 2
+2HClO+ Cl-，选项C不正确；D． 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应
的离子方程式为：Ag++2NH·H O= +2H O，选项D正确；答案选C。
3 2 2
9．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程
式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【解析】A． 放入水中化学方程式应该是： ，A选项中氧元素不守
恒，A错误；B． 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入
热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D． 通入酸性 溶液中，
被 氧化为 ， 被 还原为 ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离
子方程式为 ，D正确；故选D。
10．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO Cu+ZnSO
4 4 4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO 2NaO+O↑
2 2 2 2 2 2
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) +2FeCl
2 3 2 3
2Fe(OH) +3MgCl
3 2
【答案】C【解析】A．金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方
程式为：Zn+CuSO ＝ZnSO+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B． 澄清石灰水久置以后会与空气中的
4 4
二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO+Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O，正确；C．
2 2 3 2
过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，
涉及的转化关系有：NaO→NaOH→Na CO·10H O→Na CO ，错误；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足
2 2 2 3 2 2 3
量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH) + 2FeCl = 2Fe(OH) + 3MgCl ，正确；
2 3 3 2
答案选C。
11．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl+2OH− ClO−+Cl−+H O
2 2 2
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H：Al+2OH− +H ↑
2 2
C．室温下用稀HNO 溶解铜：Cu+2 +2H+ Cu2++2NO↑+H O
3 2 2
D．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+ HSiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】A．NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可
拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子
方程式为：2Al+2OH-+2H O =2AlO -+3H ↑，错误；C．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离
2 2 2
子方程式为：3Cu+2NO-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H O，错误；D．NaSiO 为可溶性盐，可以拆成离子形
3 2 2 3
式，正确的离子方程式为：SiO2-+2H+=H SiO ，错误；综上所述，本题应选A．
3 2 3
12．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H O Na++2OH– + H ↑
2 2
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H O H↑+Cl↑+2OH–
2 2 2
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO↓+H O
4 2
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH– CaCO ↓+H O
3 2
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、HO的化学计量数都是2，C错误；
2
D．漏了 和OH−之间的反应，D错误。
13．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H S↑+ Fe2+
2
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 2−=Al(CO)↓
3 2 3 3
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ：2NO +2OH−=NO−+NO−+ H O
2 2 3 2 2
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CHCOOH＋CaCO =2CH COO−＋Ca2＋＋CO↑＋HO，错
3 3 3 2 2误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把HS氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C、发生双水解反应，
2
应是2Al3＋＋3CO2−＋3HO=2Al(OH) ↓＋3CO↑，错误；D、NO 与OH−发生歧化反应，离子反应方程
3 2 3 2 2
式为2NO +2OH−= NO −+NO− + H O，正确。
2 3 2 2
14．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO + 2OH-＝SiO2- + H O
2 3 2
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO2-+ Ba(OH) ＝BaCO ↓+2OH-
3 2 3
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O +4H+＝4Fe3++2H O
2 2
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H O
2 2
【答案】B
【解析】A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，SiO + 2OH-＝SiO2- + HO，正确；B. 氢氧化
2 3 2
钡易溶于水，用离子形式表示，错误；C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧气氧化，生成硫酸铁，离子
方程式为4Fe2++O +4H+＝4Fe3++2H O，正确；D. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
2 2
Cl+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H O，正确；故选B。
2 2
15．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO＋OH－===HCO
2
B．金属钠和水反应2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋HO===2Fe3＋＋O↑＋2H＋
2 2 2
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO ＋Ba2＋＋HO===BaSO ↓＋2H＋
3 2 4
【答案】C
【解析】C中Fe2＋与HO 反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，HO 被还原产物(O元素应该降低)为HO，离子方程
2 2 2 2 2
式为2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO。
2 2 2
16．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H O” 表示的是
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2 4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合 D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
3 2 4
【答案】C
【解析】A．NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合时，除了 H+与OH−反应外，还有 SO 2−与Ba2+反应生成
4 2 4
BaSO 沉淀B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合产生NH ·H O；C．HNO 溶液与KOH溶液混合，为可
4 4 2 3 2 3
溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D．NaHPO 不能拆开成H+。故选
2 4
C。
17．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．钠与CuSO 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
4
C．NaHCO 溶液与稀HSO 反应：CO2-+2H+=H O+CO↑
3 2 4 3 2 2
D．向FeCl 溶液中加入Mg(OH) :3Mg(OH) +2Fe3+=2Fe(OH) +3Mg2+
3 2 2 3
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO 溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不
4是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO 溶液与稀HSO 反应：HCO -+H+＝HO+CO↑，C错误；向
3 2 4 3 2 2
FeCl 溶液中加入 Mg(OH) ，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的 Fe(OH) ，3Mg(OH) +2Fe3+＝
3 2 3 2
2Fe(OH) +3Mg2+，D正确。
3
18．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO 2 － =BaS0 ↓＋2HO
2 4 4 2
B．酸性介质中KMnO 氧化 HO：2MnO － ＋5HO＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O↑＋ 8HO
4 2 2 4 2 2 2 2
C．等物质的量的MgCl 、Ba(OH) 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH) ↓
2 2 2
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO ＋2HO－2e- = PbO ＋4H＋＋SO 2 －
4 2 2 4
【答案】C
【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常
见错误处去分析判断。正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH) ↓＋2HO，错误。
2 2
