高三化学答案(1)_2023年8月_028月合集_2023届河北省邯郸市高三上学期摸底考试

邯郸市2023届高三年级摸底考试试卷 化学 全解全析 【命题双向细目表】 题 题 预设难度 知识板块 考点 具体知识(试题切入点) 分值 型 号 易 中 难 化学与 有机高分子材料 冬奥会中涉及的化学材料 1 STSE 3 √ 简单有机 基本营养物质的性质及 缩聚反应 营养物质 2 化合物 应用 、 3 √ 实验基本操作及实验方 基本实验 无机实验 3 案的设计 3 √ 单 物质的量 阿伏加德罗常数 有关微观粒子数目的计算 项 4 3 √ 有机化学 有机化合物的结构及性质 榄香素的结构和性质 选 5 3 √ 择 物质结构 电离能 晶体类型 几何 、 、 硫氰化铁的制备 题 6 与性质 构型 熔点比较 3 √ 、 化学反应 卤代烃和炔烃偶联反应机 反应机理 7 原理 理图 3 √ 化学实验 实验操作 现象及结论 表格实验 8 、 3 √ 元素及其重要化合物的 类比 或 对比 推导无机物 元素化合物 “ ” “ ” 9 性质 的性质 3 √ 有机化学 有机化合物的结构与性质 绿原酸的结构与性质 10 4 √ 电化学 新型电池 可充电电池 11 4 √ 不定项 原子结构 元素周期表 元 物质结构 、 、 选择题 素周期律 共价键 杂化 抗甲状腺药物的结构 12 与性质 、 、 4 √ 类型 电解质 电离平衡常数 盐类水解 、 、 滴定曲线的分析 13 溶液 离子浓度的关系比较 4 √ 装置连接顺序 仪器作用 试 、 、 无机实验 剂选择 配合物的中心微粒及 实验室制备 的装置图 14 、 CrCl3 14 √ 键的数目判断 纯度测定 σ 、 价电子排布式 实验目的 陌 、 、 一种以辉钼矿为原料生产四钼 化工流程 生方程式书写 试剂作用 成 15 、 、 酸铵晶体的工艺流程 14 √ 非 分推断 沉淀溶解平衡 、 选 物质名称 反应类型 结构 、 、 择 有机化学 简式 官能团名称 陌生方 、 、 一种左乙拉西坦的合成路线 题 16 基础 程式书写 同分异构体 合 15 √ 、 、 成路线的设计 利用键能计算反应热 反应 、 化学反应 能否自发进行的判断 活化 、 合成甲醇的热化学方程式 17 原理 能 平衡转化率 K 求算 14 √ 、 、p 、 电化学 1 - -【解析】选 。石墨烯是一类新型无机非金属材料,是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,电阻率低、热 1. D 导率高,具有很高的强度,是一种新型纳米材料。 【解析】选 。聚乳酸是一种新型的生物可降解塑料,是由乳酸发生缩聚反应制得的, 正确;食物中的纤维素 2. A A 属于糖类,但不能被人体吸收,错误;油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油, 错误;棉属于纤维素,组 B C 成元素是 、、,毛属于蛋白质,组成元素是 、、、、等,组成元素不同,燃烧产物不同, 错误。 CHO CHONS D 【解析】选 。瓷坩埚中含有 ,高温时能与 反应, 错误;两试管中 的浓度不相等, 错 3+ 3. D SiO2 Na2CO3 A Fe B 误;准确量取一定体积 标准溶液应该选用酸式滴定管,碱式滴定管不能盛酸性及氧化性液体, K2Cr2O7 否则乳胶管易被腐蚀, 错误。 C 【解析】选 。标准状况下, 氯气通入水中,仍然存在 ,故n( )n( - )n( - ) N , 4. B 22.4L Cl2 HClO + Cl + ClO <2 A 错误;标准状况下, 为液体, 的物质的量大于 ,故分子数大于 N , A CH2Cl2 2.24LCH2Cl2 0.1mol 0.1 A B 正确;溶液体积未知,无法计算离子数目, 错误; 溶液中含有 和水, · 的 溶 -1 C NaCl NaCl 1L1mol L NaCl 液中 + 和 - 含有的电子数为 N , 中也存在电子, 错误。 Na Cl 28 A H2O D 【解析】选 。榄香素的分子式为 , 错误;分子中只有醚键和碳碳双键两种官能团,不能发生 5. D C12H16O3 A 消去反应, 错误;苯环上的一氯代物只有一种, 错误。 B C 【解析】选 。第 族元素的原子核外电子排布呈半充满状态,比较稳定,第一电离能: ,又因为第 6. A ⅤA P>S 一电离能: ,因此第一电离能: , 正确; ( )是共价化合物,属于分子晶体, 错误; N>P N>SA FeSCN3 B 与 互为等电子体,可判断 的几何构型为直线形, 错误;由氯化铁固体的熔、沸点较低及 - - SCN CO2 SCN C 易升华的性质可判断 为分子晶体,而 为离子晶体,故熔点: , 错误。 FeCl3 KCl FeCl3N A HNO3 均为强酸, 正确; 和 形成的化合物可能为 ,其中含有离子键和共价键, 错误;该物 H2SO4 B W Y NH4H C 质中 的价层电子对数为 ,杂化类型为 , 正确。 3 N 3+1=4 sp D 【解析】选 。由题意可知, 溶液的体积为 时,溶质为 和 + + - 13. C NaOH 5mL H3N CH2COOH H3N CH2COO 混合,根据电离平衡常数的表达式可知,溶液的c( + )近似为 + 的电离平衡常数, 1∶1 H H3N CH2COOH 故 的电离平衡常数的数量级为 , 正确; 溶液的体积为 时,溶质成 + -3 H3N CH2COOH 10 A NaOH 10mL 分为 ,结合图像可知,溶液显酸性, 正确; 时,c( + - ) NaOOCCH2NH3Cl B pH=9.60 H3N CH2COO ≈ 2 - -c( - ),由于溶液显碱性,故c( + )c( + )c( - )c( + - ), H2NCH2COO H + H3N CH2COOH < OH + H3N CH2COO 错误;据物料守恒可知,溶液满足c( + )c( + - )c( - ) C H3N CH2COOH + H3N CH2COO + H2NCH2COO = c( - ), 正确。 Cl D 【解析】由题意可知,装置 制备 ,装置 中铬粉与 反应生成 ,装置 除去 中的 ,装 14. A Cl2 B Cl2 CrCl3 C Cl2 HCl 置 干燥 ,装置 吸收 ,同时防止空气中的水蒸气进入。 D Cl2 E Cl2 ()按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为 (或 ) 。 1 a→d→e→f→g→b→c c→b→h→i ()装置 中橡皮管的作用为平衡分液漏斗内外压强,使液体顺利滴下。 2 A ()装置 的作用是除去 中的 ,故试剂 是饱和食盐水。 3 C Cl2 HCl X ()装置 的作用为吸收 ,同时防止空气中的水蒸气进入。 4 E Cl2 ()该配合物的中心微粒为 ,配体为 和 , 该配合物中含有 键的数目为( 3+ - 5 Cr H2O Cl 1mol σ 6+2×4+2 )N N 。 ×2 A=18 A ()橙色溶液的主要成分是 ,其与 溶液反应的离子方程式为 2- - + 6 Na2Cr2O7 KI Cr2O7 +6I +14H 􀪅􀪅 ,利用元素守恒和电子守恒可知, ,则样品中 3+ 2- 2Cr +3I2+7H2O 2CrCl3~Cr2O7 ~3I2~6Na2S2O3 CrCl3 cV -3 1 的质量分数为 ×10 × 3 ×158.5×10 158.5 cV 。 m ×100%= m % 3 答案:() (或 ) (分) ()平衡分液漏斗内外压强,使液体顺利滴下(分) 1d→e→f→g→b→c c→b→h→i2 2 2 ()饱和食盐水(分) ()吸收 ,防止空气中的水蒸气进入(分) 3 1 4 Cl2 2 () 3+ (分) N (分) 5Cr 1 18 A2 cV () 2- - + 3+ (分) 158.5 (分) 6Cr2O7 +6I +14H 􀪅􀪅2Cr +3I2+7H2O2 m %2 3 【解析】()钼( )在周期表中位于第五周期第 族,其核外电子排布式为 , 2 2 6 2 6 10 2 6 5 1 15. 1 Mo ⅥB 1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s 价电子排布式为 ,空间运动状态不同的电子种类数与轨道数相同,共计 种。 5 1 4d5s 24 ()“焙烧”时通入过量空气的目的是使反应充分进行,加快反应速率,“焙烧”时将 转化为 , 2 MoS2 MoO3 焙烧 其反应的化学方程式为 。 2MoS2+7O2􀪅􀪅2MoO3+4SO2 ()“酸浸”时, 转化为 , 的作用是将 转化为 ;焙烧时, 转化为 和 2+ 2+ 3+ 3 MoO3 MoO2 H2O2 Fe Fe NiS NiO , 转化为 和 , 不溶于稀硫酸, 与稀硫酸反应生成 和水,故滤渣 的成 SO2 PbS PbO SO2 SiO2 PbO PbSO4 Ⅰ 分是 和 。 SiO2 PbSO4 ()“除杂”时,主要反应的离子方程式为 · ;此时溶液 2+ 2- + 4 MoO2 +4NH3 H2O􀪅􀪅MoO4 +4NH4 +2H2O 中的主要杂质离子为 2+ 和 3+ , 2+ 完全沉淀时,溶液的c( - ) 1.0×10 -16 · -1 Ni Fe Ni OH ≥ -5 mol L =1.0× 10 -5.5 · -1 , 3+ 完全沉淀时,溶液的c( - ) 3 8.0×10 -38 · -1 -11 · -1 , 10 mol L Fe OH ≥ -5 mol L =2.0×10 mol L 10 故溶液的c( - ) -5.5 · -1 时, 2+ 和 3+ 沉淀完全,即溶液的 。 OH ≥1.0×10 mol L Ni Fe pH≥8.5 ()“结晶”时,滴加稀硫酸调节溶液的 为 的目的是与过量的浓氨水反应,将( ) 溶液 5 pH 5.5 NH4 2MoO4 转化为四钼酸铵晶体。 答案:() (分) (分) 5 1 14d5s 1 241 焙烧 ()使反应充分进行,加快反应速率(分) (分) 2 2 2MoS2+7O2􀪅􀪅2MoO3+4SO22 ()将 转化为 (分) 和 (分) 2+ 3+ 3 Fe Fe 1 SiO2 PbSO41 () · (分) (分) 2+ 2- + 4MoO2 +4NH3 H2O􀪅􀪅MoO4 +4NH4+2H2O2 8.52 ()与过量的浓氨水反应,将( ) 溶液转化为四钼酸铵晶体 (分) 5 NH4 2MoO4 2 3 - -【解析】() 的名称为 氨基 丁醇,反应 的反应类型是取代反应。 16. 1A 2- -1- ① ()反应 是氧化反应,由 的结构简式可推出 的结构简式为 ,左乙拉西坦中的官 2 ② E D 能团名称为酰胺基。 () 与足量 溶液反应的化学方程式为 3E NaOH △ 。 +2NaOH →CH3OH+ CH3CH2CHCOONa NHCH2CH2CH2COONa ()化合物 是 的同分异构体,能发生银镜反应,则 含有— 和 个— 。采用定二移一法,先 4 X B X CHO 2 Cl 固定一个— 的位置,再移动另一个— 的位置,对于碳骨架 — — — 共计 种同分异构体: Cl Cl C C C CHO 6 ( 种)、 ( 种)、 ( 种),对 于 碳 骨 架 3 2 1 共有 种同分异构体: ,共计 种;其中核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比 C C CHO 3 9 C 为 的同分异构体的结构简式为 ( ) 、 或 。 3∶2∶1 CH2ClCClCH3 CHOCH3CH2CCl2CHO CH3CCl2CH2CHO 一定条件下 ()制备乙酰胺的合成路线为 CH3OH NH3 5 CH3CH2OH →CH3COOH →CH3COOCH3 → 。 CH3CONH2 答案:() 氨基 丁醇(分) 取代反应(分) 12- -1- 2 1 () (分) 酰胺基(分) 2 2 1 () △ (分) 3 +2NaOH →CH3OH+ CH3CH2CHCOONa 2 NHCH2CH2CH2COONa () (分) ( ) 、 、 (分,任填一种) 49 2 CH2ClCClCH3 CHOCH3CH2CCl2CHOCH3CCl2CH2CHO2 一定条件下 () CH3OH NH3 (分) 5CH3CH2OH →CH3COOH →CH3COOCH3 →CH3CONH23 【解析】()由 H 反应物的总键能 生成物的总键能,代入数据可得x · -1 · -1 17. 1 Δ = - kJ mol +2×436kJ mol ( · -1 · -1 · -1 ) · -1 ,解得x ;由 H -3×413kJ mol +351kJ mol +465kJ mol =-90.0kJ mol =1093 Δ - TS 反应可自发进行可知,该反应在低温下能自发进行。 Δ <0 E ()将曲线 上的数据代入公式Rk a C可得: -3E C, -3E 2 a ln=-T+ 9.0=-3.2×10 a+ 3.0=-3.4×10 a 4 - -C,两式相减可得反应的活化能E 3 · -1 · -1 。曲线 的斜率大于曲线 的 + a=30×10J mol =30kJ mol b a 斜率,即曲线 的活化能小于曲线 的活化能,使用催化剂,降低反应活化能,可得到曲线 。 b a b ()利用三段式法进行计算,设反应消耗 的物质的量为x , 3 H2 mol () () () COg + 2H2g􀜩􀜑􀜨CH3OHg 起始/ mol 2 4 0 变化/ 1x x 1x mol 2 2 平衡/ 1x x 1x mol 2- 4- 2 2 由表格数据可知平衡时容器体积为 。在恒温、恒压条件下,气体的总物质的量之比等于反应前后 5.6L ( 1x) ( x) 1x 的容器体积比,可得 5.6L 2- 2 mol+4- mol+ 2 mol+2mol,解得x ,则氢气的平 = =2.4 8L 2mol+4mol+2mol 衡转化率为 2.4mol ;平衡时 、 、 的物质的量分别为 、 和 ×100%=60% CO H2 CH3OH 0.8mol1.6mol 4mol ,平衡时混合气体的总物质的量为 ,该温度下的 1.2mol 0.8mol+1.6mol+1.2mol+2mol=5.6mol 1.2p 平衡常数K 5.6 147。 p=(1.6p) 2 (0.8p)= 8 p2 5.6 5.6 ()产生甲醇的电极反应式为 ,每生成 时,转移 - - 4 CO+4e +4H2O􀪅􀪅CH3OH+4OH 32gCH3OH 电子,消耗 ,同时有 通过阳离子交换膜进入左室,故左室溶液质量增加 + 4mol 28gCO 4molK 28g+ · 。 -1 4mol×39g mol =184g 答案:() (分) 低温(分) () (分) 使用催化剂(分) () (分) 147(分) 110932 1 2302 1 360%2 p22 8 () (分) (分) - - 4CO+4e +4H2O􀪅􀪅CH3OH+4OH 2 1842 5 - -